河南省鶴壁市小河鎮(zhèn)第一中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

河南省鶴壁市小河鎮(zhèn)第一中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的（

）A．MnO4﹣→Mn2+

B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+

D．KClO3→O2參考答案：A解：A．Mn元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故A正確；B．Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．Fe元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D．O元素化合價(jià)升高，被氧化，KClO3分解即生成O2，不需要加入氧化劑，故D錯(cuò)誤．故選A．2.下列敘述正確的是（

）A．明礬和ClO2常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的反應(yīng)原理相同。B．盛放KOH溶液的試劑瓶不能用橡膠塞，應(yīng)該用玻璃塞。C．北京時(shí)間3月11日日本發(fā)生9.0級(jí)地震，引起核泄漏，產(chǎn)生的粉塵中含有較多的131I，這是一種質(zhì)子數(shù)為131的有放射性的碘的一種核素。D．冰島火山噴發(fā)，火山灰在空氣中幾周都不能沉降，可能與膠體的性質(zhì)有關(guān)。參考答案：D略3.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示（b處NaOH溶液的體積為1L），則下列判斷不正確的是（）A．NaOH的濃度為0.6mol/L B． 在a點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)為NaClC．在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2 D． 圖中線段oa：ab=5：1參考答案：C4.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（

）A．①③⑤B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤參考答案：A略5.下列說(shuō)法正確的是()。A．乙烯和苯都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B．乙酸和氨基酸都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．淀粉和蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物都是氨基酸D．葡萄糖和蔗糖都可發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：B略6.(09鹽城第三次調(diào)研)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析錯(cuò)誤的是選項(xiàng)異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒(méi)有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒(méi)有對(duì)齊C萃取：液體靜置不分層加入萃取劑的量較多D蒸餾：冷凝管破裂冷凝管沒(méi)有通水或先加熱后通水參考答案：C7.據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（

）A．電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用C．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3mol

D．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O參考答案：C8.下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3

B．構(gòu)成原電池

C．檢查裝置氣密性D．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯參考答案：B略9.根據(jù)周期表中元素原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)回答下列問(wèn)題：(1)C原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為___________，基態(tài)As原子中，核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為___________形。(2)已知等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵特征，O22+與元素N的單質(zhì)互為等電子體，則O22+的電子式為___________。(3)NH3能與眾多過(guò)渡元素離子形成配合物，向CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水，得到深藍(lán)色溶液，向其中加人乙醇析出深藍(lán)色晶體，加入乙醇的作用___________，該晶體的化學(xué)式為___________。(4)如圖EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為___________。分子中的大π鍵可用符號(hào)πnm表示，其中n代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，m代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π66)，則EMM+離子中的大π鍵應(yīng)表示為___________。(5)NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，晶胞中Ni2+位置在頂點(diǎn)和面心，則晶胞中O2－位置在___________，已知晶體密度為dg/cm3，N2+原子半徑為xpm，O2－原子半徑為ypm阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為___________(列出化簡(jiǎn)后的計(jì)算式)。參考答案：(1)

啞鈴

(2)

(3)減小溶劑極性，降低晶體溶解度

[Cu（NH3）4SO4]?H2O

(4)sp2、sp3

(5)體心和棱中心

×100%【分析】(1)根據(jù)基態(tài)碳原子的核外電子排布式，寫出價(jià)層電子的軌道表達(dá)式；基態(tài)As原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，最高能級(jí)為4p；(2)根據(jù)等電子體的結(jié)構(gòu)相似，O22+的電子式與N2相似，因此1個(gè)O22+含有三個(gè)共用電子對(duì)；(3)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH?，總反應(yīng)為：Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O；根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑，乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度，因此最后向該溶液中加入一定量乙醇，會(huì)析出[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶體；(4)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可知，環(huán)外的三個(gè)碳原子均形成4個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，所以為sp3雜化，環(huán)內(nèi)的三個(gè)碳原子均形成3個(gè)σ鍵，參與形成大π鍵，無(wú)孤電子對(duì)，所以為sp2雜化；環(huán)內(nèi)的大π鍵由三個(gè)C原子和兩個(gè)N原子形成，其中每個(gè)碳原子貢獻(xiàn)1個(gè)電子，每個(gè)氮原子貢獻(xiàn)1個(gè)電子對(duì)，帶一個(gè)單位的正電荷，說(shuō)明環(huán)上失去了一個(gè)電子，共有6個(gè)電子形成大π鍵；(5)因?yàn)镹aCl晶體結(jié)構(gòu)中鈉離子與氯離子相間排列，所以NiO晶體結(jié)構(gòu)中鎳離子與氧離子也是相間排列，晶胞中Ni2+位置在頂點(diǎn)和面心，則晶胞中O2－位于體心和棱中心；根據(jù)晶體密度計(jì)算晶胞體積，根據(jù)Ni2+和O2－的原子半徑計(jì)算離子占用的體積，離子占用的體積比晶胞體積就可計(jì)算出晶胞中原子的空間利用率?！驹斀狻?1)根據(jù)基態(tài)碳原子的核外電子排布為1s22s22p2，則價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為；基態(tài)As原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，最高能級(jí)為4p，則最高能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴形；答案：

啞鈴(2)根據(jù)等電子體的結(jié)構(gòu)相似，O22+的電子式與N2相似，因此1個(gè)O22+含有三個(gè)共用電子對(duì)，O22+的電子式為；答案：(3)氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH3)4]2++2OH-，總反應(yīng)為：Cu2++4NH3?H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O；根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑，乙醇分子極性比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度，因此最后向該溶液中加入一定量乙醇，會(huì)析出[Cu(NH3)4]SO4?H2O晶體；答案：減小溶劑極性，降低晶體溶解度

[Cu(NH3)4SO4]?H2O(4)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可知，環(huán)外的三個(gè)碳原子均形成4個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，所以為sp3雜化，環(huán)內(nèi)的三個(gè)碳原子均形成3個(gè)σ鍵，參與形成大π鍵，無(wú)孤電子對(duì)，所以為sp2雜化；環(huán)內(nèi)的大π鍵由三個(gè)C原子和兩個(gè)N原子形成，其中每個(gè)碳原子貢獻(xiàn)1個(gè)電子，每個(gè)氮原子貢獻(xiàn)1個(gè)電子對(duì)，環(huán)中帶一個(gè)單位的正電荷，共有6個(gè)電子形成大π鍵，因此該分子中的大π鍵可表示為；答案：sp2、sp3

(5)因?yàn)镹aCl晶體結(jié)構(gòu)中鈉離子與氯離子相間排列，所以NiO晶體結(jié)構(gòu)中鎳離子與氧離子也是相間排列，晶胞中Ni2+位置在頂點(diǎn)和面心，則晶胞中O2－位于體心和棱中心；每個(gè)晶胞中含有Ni2+：8×1/8+6×1/2=4；含有O2－：1+12×1/4=4；M（NiO）=75g/mol根據(jù)晶體密度計(jì)算晶胞體積，V0==cm3根據(jù)Ni2+和O2－的原子半徑計(jì)算離子占用的體積：V1=4×4/3××（x×10-10）3+4×4/3××（y×10-10）3=××10-30×（x3+y3）cm3；晶胞中原子的空間利用率：×100%==×100%；答案：體心和棱中心

×100%

10.下列說(shuō)法正確的是A.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、HCO3－、NO3－B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)C.在0.1mol?L-1Na2SO3溶液中：c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+c（OH―）D.25℃時(shí)NH4Cl溶液的KW大于NaCl溶液的KW參考答案：B略11.某溶液只可能含有Na+、Ag+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等離子中的數(shù)種。向此溶液中加入稀鹽酸，溶液變渾濁并有氣體出現(xiàn)。根據(jù)上述現(xiàn)象，判斷下列結(jié)論中不正確的是

A．此溶液中一定有Na+、S2-、SO32-

B．此溶液中可能有AlO2-、CO32-Ks5u

C．此溶液中一定沒(méi)有Ag+、Al3+

D．此溶液中可能有S2-、NO3-參考答案：A略12.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

()A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO參考答案：B略13.下列各溶液中，物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol·L－1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO42－)＞c(Al3+)＞c(OH－)＞c(H+)B．10mL0.01mol·L－1HCl溶液與10mL0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，則有c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：C14.某烴結(jié)構(gòu)式用鍵線式表示為

，該烴與Br2按物質(zhì)的量1：1加成時(shí)所得產(chǎn)物有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C15.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A.將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol/LNaOH溶液B.用玻璃棒蘸取NaClO溶液，點(diǎn)在干燥的pH試紙中部，片刻后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，粗略測(cè)定NaClO溶液的pHC.用鉑絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其不含有K+D.將晶體溶于水配成溶液，然后蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過(guò)濾棄去濾液，該方法可以除去NaCl晶體中少量的KNO3雜質(zhì)參考答案：D【詳解】A、容量瓶不能作為溶解、反應(yīng)、長(zhǎng)期貯存液體的容器，應(yīng)將NaOH先溶解在燒杯中，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故A錯(cuò)誤；B、NaClO具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，測(cè)NaClO溶液的pH，不能用pH試紙測(cè)量，故B錯(cuò)誤；C、用焰色反應(yīng)證明是否含鉀元素，需要通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，如果有紫色火焰，證明含有鉀元素，反之不含，故C錯(cuò)誤；D、NaCl溶解度受溫度影響不大，KNO3溶解度受溫度影響大，因此除去NaCl中少量的KNO3雜質(zhì)，采用蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾的方法得到NaCl晶體，故D正確；答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.2011年8月12日，網(wǎng)傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒化工廢料鉻渣非法丟放，毒水被直接排放到南盤江中。被污染的水中主要含有，同時(shí)還含有少量的和等，且酸性較強(qiáng)。污泥中Cr+回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中的金屬離子主要是，其次是）：部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：(1)

實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外，還需________________(2)

加入H2O2的作用是________________________。調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去________________離子。(3)

還原過(guò)程發(fā)生以下反應(yīng)，請(qǐng)配平：_________Na2Cr2O7+______SO2+________

________=====________Cr(OH)(H2O)5SO4+_______Na2SO4參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）A—J是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，且E可由C、F合成，J可用作當(dāng)前禽流感病毒的殺菌消毒劑。

（1）則E為_________。

（2）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式__________________________。

（3）向AlCl3溶液中加入少量固體B，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

（4）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則在_____________（填“陰、陽(yáng)”）極附近溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是_________________。參考答案：答案：（1）H2O

（2分）（2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（3分）（3）4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3↓+12NaCl+3O2↑（3分）(4)陰極（3分）

在陰極由于H+得到電子產(chǎn)生H2，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水繼續(xù)電離，導(dǎo)致溶液中c(OH－)>c(H+)，溶液呈堿性，所以陰極附近溶液變?yōu)榧t色（3分）解析：本題是無(wú)機(jī)中的推斷題，考查了學(xué)生的推斷能力，另外，電解在新的考試大綱中的要求增高了，因此第三問(wèn)考查了電解知識(shí)。對(duì)于推斷題的解決關(guān)鍵是找準(zhǔn)突破口，本題的突破口就是題目中給出的各元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)。18.(1)砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有劇毒，環(huán)境監(jiān)測(cè)和法醫(yī)學(xué)分析砒霜中毒的反應(yīng)原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，反應(yīng)中氧化劑是

，氧化產(chǎn)物是

；被氧化的元素是

，還原產(chǎn)物與氧化劑的物質(zhì)的量比

，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是

。(2)已知硫酸錳(MnSO4)和過(guò)硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。①請(qǐng)寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳（MnCl2），當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有

。參考答案：略19.H、N、O、S、Ni、As為元素周期表中1～4周期元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述元素中第一電離能最大的元素符號(hào)是___________，電負(fù)性最大的元素的原子其價(jià)電子軌道表示式為___________。(2)CH3NO2中C和N的原子軌道雜化方式分別為___________、___________。(3)SO32－其空間構(gòu)型為___________。寫出一種與該酸根等電子體的微粒___________。(4)NH3極易溶于水其原因除二者都為極性分子外，另一個(gè)重要原因是___________。(5)Ni與As形成的一種化合物，其晶體如圖所示，屬六方晶系。①該晶體的化學(xué)式為___________，As原子的配位數(shù)為___________。②已知晶胞參數(shù)a=360.2pm，