新高考化學二輪復習熱點08 無機化工微流程（含解析）

熱點08無機化工微流程（建議用時：45分鐘）【真題再現(xiàn)】1．（2022·湖南卷）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：下列說法錯誤的是A．不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料B．采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率C．合成槽中產(chǎn)物主要有SKIPIF1<0和SKIPIF1<0D．濾液可回收進入吸收塔循環(huán)利用【答案】C【解析】煙氣(含HF)通入吸收塔，加入過量的碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)SKIPIF1<0，向合成槽中通入NaAlO2，發(fā)生反應(yīng)SKIPIF1<0，過濾得到SKIPIF1<0和含有SKIPIF1<0的濾液。A．陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能與煙氣中的HF發(fā)生反應(yīng)，因此不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料，故A正確；B．采用溶液噴淋法可增大反應(yīng)物的接觸面積，提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率，故B正確；C．由上述分析可知，合成槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)SKIPIF1<0，產(chǎn)物是SKIPIF1<0和SKIPIF1<0，故C錯誤；D．由上述分析可知，濾液的主要成分為SKIPIF1<0，可進入吸收塔循環(huán)利用，故D正確；答案選C。2．（2022·山東卷）高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0開始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列說法錯誤的是A．固體X主要成分是SKIPIF1<0和S；金屬M為ZnB．浸取時，增大SKIPIF1<0壓強可促進金屬離子浸出C．中和調(diào)pH的范圍為3.2~4.2D．還原時，增大溶液酸度有利于Cu的生成【答案】D【解析】CuS精礦(含有雜質(zhì)Zn、Fe元素)在高壓O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反應(yīng)產(chǎn)生為CuSO4、S、H2O，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，然后加入NH3調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，過濾得到的濾渣中含有S、Fe(OH)3；濾液中含有Cu2+、Zn2+；然后向濾液中通入高壓H2，根據(jù)元素活動性：Zn＞H＞Cu，Cu2+被還原為Cu單質(zhì)，通過過濾分離出來；而Zn2+仍然以離子形式存在于溶液中，再經(jīng)一系列處理可得到Zn單質(zhì)。A．經(jīng)過上述分析可知固體X主要成分是S、Fe(OH)3，金屬M為Zn，A正確；B．CuS難溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)SKIPIF1<0Cu2+(aq)+S2-(aq)，增大O2的濃度，可以反應(yīng)消耗S2-，使之轉(zhuǎn)化為S，從而使沉淀溶解平衡正向移動，從而可促進金屬離子的浸取，B正確；C．根據(jù)流程圖可知：用NH3調(diào)節(jié)溶液pH時，要使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，結(jié)合離子沉淀的pH范圍，可知中和時應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3.2～4.2，C正確；D．在用H2還原Cu2+變?yōu)镃u單質(zhì)時，H2失去電子被氧化為H+，與溶液中OH-結(jié)合形成H2O，若還原時增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失去電子還原Cu單質(zhì)，因此不利于Cu的生成，D錯誤；故合理選項是D?！緝?yōu)選特訓】1．（2022·山東淄博·一模）中藥材鐵華粉的主要成分是醋酸亞鐵，檢測的流程如圖。下列說法錯誤的是A．氣體X中含有醋酸蒸氣B．該鐵華粉中可能含有鐵單質(zhì)C．向濾液中滴入酸性KMnO4溶液，可用于證明Fe2+具有還原性D．產(chǎn)生藍色沉淀的反應(yīng)為：K++Fe2++[Fe(CN)6]3—=KFe[Fe(CN)6]↓【答案】C【解析】【分析】由圖可知，鐵華粉中加入稀硫酸，加熱時醋酸亞鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和醋酸蒸氣；鐵華粉中加入稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣說明鐵華粉中還含有鐵，過濾，向濾液加入鐵氰化鉀溶液，溶液中亞鐵離子與鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成鐵氰化亞鐵藍色沉淀?！驹斀狻緼．由分析可知，加熱時醋酸亞鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和醋酸蒸氣，則X中含有醋酸蒸氣，故A正確；B．由分析可知，鐵華粉中加入稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣說明鐵華粉中還若含有鐵單質(zhì)，故B正確；C．由分析可知，濾液中含有氯離子，向濾液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，酸性條件下氯離子也能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使溶液褪色，則溶液褪色不能證明亞鐵離子具有還原性，故C錯誤；D．由分析可知，向濾液加入鐵氰化鉀溶液，溶液中亞鐵離子與鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成鐵氰化亞鐵藍色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3—=KFe[Fe(CN)6]↓，故D正確；故選C。2．（2022·河北石家莊·一模）以鋁土礦粉(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽)；為原料生產(chǎn)Al2O3和Fe3O4的部分流程如下：下列說法正確的是A．“焙燒I”時，加入少量CaO可提高礦粉中硫的去除率B．用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為：2OH-+SO2=SO+H2OC．濾液中通入足量CO2，過濾后可得到Al2O3D．無氧條件下進行“焙燒II”時，理論上消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1：16【答案】D【解析】鋁土礦粉在空氣中焙燒，將FeS2轉(zhuǎn)化為氧化鐵和二氧化硫，加入氫氧化鈉溶液，氧化鋁、二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)除去鋁、硅，得到氧化鐵，氧化鐵加入FeS2隔絕氧氣焙燒得到四氧化三鐵；A．氧化鈣和和硫元素化合物反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸鈣留在礦粉中，導致礦粉中硫的去除率下降，A錯誤；B．用NaOH溶液吸收過量SO2生成亞硫酸氫鈉：OH-+SO2=HSO，B錯誤；C．濾液中通入足量CO2，偏鋁酸鈉和二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，不是Al2O3，C錯誤；D．無氧條件下進行“焙燒II”，F(xiàn)eS2和Fe2O3生成四氧化三鐵，反應(yīng)為FeS2+16Fe2O32SO2+11Fe3O4，理論上消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=1:16；D正確；故選D。3．（2022·廣東茂名·二模）I2的一種制備方法如圖所示：下列說法正確的是：A．“富集”時發(fā)生的離子方程式為B．轉(zhuǎn)化反應(yīng)為，說明的還原性大于C．通入過量Cl2，氧化產(chǎn)物只有一種D．制備的I2可直接用于加碘鹽【答案】A【解析】A．“富集”時AgNO3與碘離子發(fā)生反應(yīng)生成AgI的黃色沉淀，離子方程式為：，A項正確；B．轉(zhuǎn)化反應(yīng)為離子方程式為：，F(xiàn)e化合價由0價升高到+2價，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e為還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，還原劑大于還原產(chǎn)物可得，F(xiàn)e的還原性大于，B項錯誤；C．經(jīng)過轉(zhuǎn)化后溶液中有和，還原性為＞，通入過量Cl2后氧化產(chǎn)物有兩種分別為I2和，C項錯誤；D．加碘食鹽中碘以KIO3形式存在，I2不可直接用于加碘鹽中，D項錯誤；答案選A。4．（2023·湖北·統(tǒng)考一模）鈦合金等新型合金廣泛應(yīng)用于航空航天領(lǐng)域，工業(yè)上以鈦鐵礦(，其中Ti為價)為主要原料制備金屬鈦的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是A．“氯化”過程中，既不是氧化劑也不是還原劑B．“氯化”過程中，每生成氣體，轉(zhuǎn)移電子C．由制備Ti的過程中，Ar氣可換成氮氣D．由制備Ti反應(yīng)的原子利用率為100%【答案】B【分析】氯化發(fā)生的反應(yīng)為：2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO，得到TiCl4，然后鎂和四氯化鈦反應(yīng)生成鈦和氯化鎂，化學方程式為TiCl4+2MgTi+2MgCl2?！驹斀狻緼．“氯化”過程中，中Fe由+2價變?yōu)?3價，是還原劑，A錯誤；B．反應(yīng)2FeTiO3+7Cl2+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO中，每生成6molCO，轉(zhuǎn)移14mol電子，生成氣體，轉(zhuǎn)移電子×14mol=0.7mol，B正確；C．高溫下Ti與N2反應(yīng)，由制備Ti的過程中，Ar氣不可換成氮氣，C錯誤；D．由制備Ti反應(yīng)為TiCl4+2MgTi+2MgCl2，屬于置換反應(yīng)，原子利用率不是100%，D錯誤；故選B。5．（2023秋·北京朝陽·高三統(tǒng)考期末）精煉銅工業(yè)中陽極泥的綜合利用具有重要意義。從陽極泥中回收多種金屬的流程如下。已知：分金液中含；分金渣的主要成分為；在反應(yīng)中被氧化為。下列說法不正確的是A．“分銅”時加入的目的是降低銀的浸出率B．得到分金液的反應(yīng)為：C．得到分銀液的反應(yīng)為：D．“濾液2”中含有大量的氨，可直接循環(huán)利用【答案】D【分析】陽極泥加入硫酸、過氧化氫和氯化鈉使銅溶解，使氯化銀盡量不溶解，在分銅渣中加入氯化氫和氯酸鈉分金，分金液中加入二氧化硫?qū)⒔疬€原成單質(zhì)金，分渣金中加入氨水分銀，分銀液中加入，還原銀成為銀單質(zhì)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．“分銅”時加入，使氯離子濃度增大，利用同離子效應(yīng)，使氯化銀幾乎不溶解，降低銀的浸出率，A正確；B．利用的氧化性，同時大量氯離子存在，可以使金形成配合離子，反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．氯化銀可以溶解在氨水中，形成，反應(yīng)的化學方程式為：，C正確；D．由已知被氧化成，不會生成氨氣，故“濾液2”中不會含有大量的氨，D錯誤；故本題選D。6．（2022·河北唐山·二模）水合肼的性質(zhì)類似氨水。利用水合肼處理銅氨廢液回收銅粉的實驗流程如圖：下列說法錯誤的是A．上述三步反應(yīng)過程均為氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)1的目的是制備C．合成水合肼的反應(yīng)中每消耗轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．反應(yīng)2完成后要用到過濾操作【答案】C【解析】反應(yīng)1是氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉；反應(yīng)2是次氯酸鈉把尿素氧化為水合肼；反應(yīng)3是被水合肼還原為Cu。A.反應(yīng)1是氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，氯元素化合價變化；反應(yīng)2是次氯酸鈉把尿素氧化為水合肼，氯元素、N元素化合價變化；反應(yīng)3是被水合肼還原為Cu，銅元素、氮元素化合價變化，上述三步反應(yīng)過程均為氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.反應(yīng)1是氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)1的目的是制備，用把尿素氧化為水合肼，故B正確；；C.次氯酸鈉把尿素氧化為水合肼，氮元素化合價由-3升高為-2，每消耗轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，故C錯誤；D.反應(yīng)2完成后要把銅粉分離出來，用到過濾操作，故D正確；選C。7．（2023秋·山東煙臺·高三統(tǒng)考期末）從廢棄的鋰電池正極材料中回收金屬，工藝流程如下。下列說法錯誤的是已知：有機溶劑可萃取溶液中的，A．做氧化劑，浸取溫度不宜過高 B．操作I用到的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯C．試劑X為稀 D．電沉積后，可在陰極收集【答案】A【分析】正極材料計入過氧化氫、稀硫酸浸取后得到溶液中含有，加入萃取就萃取分離出有機相，在加入稀硫酸反萃取得到CoSO4的水相，電沉積得到鈷?！驹斀狻緼．浸取過程中得到溶液中的，則鈷發(fā)生還原反應(yīng)，需要還原劑，反應(yīng)中不做氧化劑，A錯誤；B．操作I為分離有機相和水相的操作，為萃取分液，用到的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯，B正確；C．，加入酸平衡會逆向移動生成，操作加入X后得到CoSO4，試劑X為稀，C正確；D．CoSO4電解發(fā)生還原反應(yīng)生成Co，是在陰極反應(yīng)，故電沉積后，可在陰極收集，D正確；故選A。8．（2023春·河北石家莊·高三石家莊二中?？奸_學考試）堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。實驗室中以廢銅屑為原料，制取堿式碳酸銅的流程如下。下列說法錯誤的是A．酸浸產(chǎn)生的氣體可用溶液吸收B．加熱時，可選用水浴加熱C．可用鹽酸和溶液檢驗濾液中是否有D．溫度和是影響產(chǎn)品純度的主要因素【答案】C【分析】廢銅屑與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體為氮氧化物，可用NaOH溶液吸收；過濾除去難溶性濾渣，濾液中含硝酸銅和硝酸，加入碳酸鈉溶液加熱，加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH值，經(jīng)過一系列反應(yīng)得到堿式碳酸銅?！驹斀狻緼．酸浸產(chǎn)生的氣體為氮氧化物，可用NaOH溶液吸收，A正確；B．加熱的溫度為70oC，可選用水浴加熱，B正確；C．若溶液中含碳酸氫根，與酸反應(yīng)液能產(chǎn)生氣體，且氣體能使氫氧化鋇溶液產(chǎn)生沉淀，C錯誤；D．溫度過高，pH過高，得到氫氧化銅沉淀，影響產(chǎn)品純度，故度和pH是影響產(chǎn)品純度的主要因素，D正確；故選C。9．以黃鐵礦，主要成分為FeS2(S的化合價為-1價)，生產(chǎn)硫酸的工藝流程如下圖所示，其中在造氣室中FeS2與氧氣以物質(zhì)的量之比4：11參與反應(yīng)。下列說法不正確的是A．將黃鐵礦粉碎，可加快其在造氣室中的化學反應(yīng)速率B．造氣室中每生成1molSO2，有11mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移C．不用水吸收SO3的原因是SO3與H2O化合時放出大量熱，易形成酸霧D．吸收塔排放的尾氣用氨水吸收后可轉(zhuǎn)化成氮肥【答案】B【詳解】A．將黃鐵礦粉碎，增大接觸面積，可加快其在沸騰爐中的化學反應(yīng)速率，故A正確;B．造氣室中FeS2和氧氣反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，反應(yīng)方程式是4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，每生成1molSO2，有5.5mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B錯誤；C．SO3與H2O化合時放出大量熱，易形成酸霧，故C正確；D．吸收塔排放的尾氣可通過氨吸收，轉(zhuǎn)化成硫酸銨，銨鹽可做氮肥，故D正確；故選B。10．（2023·廣東清遠·清新一中?？寄M預測）六氟磷酸鋰是鋰離子電池的關(guān)鍵材料。一種的制備工藝流程如圖所示。已知：①，易發(fā)生分解反應(yīng)；②熔點為?93.8℃，沸點為?84.6℃。下列說法錯誤的是A．N2環(huán)境中，反應(yīng)先生成六氟磷酸，再分解生成五氟化磷B．發(fā)煙硫酸的作用是吸收鉛皿中的水分：C．工藝流程中，無水HF只是反應(yīng)物D．五氟化磷冷卻到，保證了與LiF的無水HF在液相中反應(yīng)生成【答案】C【分析】在鉛皿中HF和磷酸發(fā)生，不穩(wěn)定，易發(fā)生分解反應(yīng)生成和HF，發(fā)煙硫酸加入，發(fā)煙硫酸和水結(jié)合，在常溫下除雜，再五氟化磷冷卻到，加到LiF和無水HF的混合物中反應(yīng)生成。【詳解】A．N2環(huán)境中，根據(jù)題中信息，易發(fā)生分解反應(yīng)；則反應(yīng)先生成六氟磷酸，再分解生成五氟化磷，故A正確；B．發(fā)煙硫酸的作用是吸收鉛皿中的水分：，將HF變?yōu)闊o水HF，故B正確；C．工藝流程中，無水HF不僅只是反應(yīng)物，在發(fā)生分解反應(yīng)中是產(chǎn)物，故C錯誤；D．無水HF在狀態(tài)下是液態(tài)，五氟化磷冷卻到，保證了與LiF的無水HF在液相中反應(yīng)生成，故D正確。綜上所述，答案為C。11．銻白(Sb2O3)為白色粉末，不溶于水，溶于酸和強堿，主要用于制備白色顏料、油漆等。一種利用銻礦粉(主要成分為Sb2S3、SiO2)制取銻白的流程如下。已知：浸出液中的陽離子主要為Sb3+、Fe3+、Fe2+。下列說法錯誤的是A．“浸出”時發(fā)生的反應(yīng)為Sb2S3+6Fe3+=2Sb3++6Fe2++3SB．可以用KSCN溶液檢驗“還原”反應(yīng)是否完全C．“濾液”中通入Cl2后可返回“浸出”工序循環(huán)使用D．“中和”時可用過量的NaOH溶液代替氨水【答案】D【詳解】A．根據(jù)題干流程圖可知，浸出液中的陽離子主要為Sb3+、Fe3+、Fe2+，濾渣中有SiO2和S，故可推知“浸出”時發(fā)生的反應(yīng)為Sb2S3+6Fe3+=2Sb3++6Fe2++3S，A正確；B．根據(jù)題干流程圖可知，“還原”過程主要是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，Sb轉(zhuǎn)化為Sb3+，故可以用KSCN溶液檢驗“還原”反應(yīng)是否完全，B正確；C．“濾液”中主要含有Fe2+，通入Cl2后可得到Fe3+，可返回“浸出”工序循環(huán)使用，C正確；D．由題干信息可知，銻白(Sb2O3)為白色粉末，不溶于水，溶于酸和強堿，故“中和”時不可用過量的NaOH溶液代替氨水，否則將溶解部分銻白(Sb2O3)造成損失，D錯誤；故答案為：D。12．硼氫化鈉(NaBH4)吸濕性強，是最常用的還原劑之一，偏硼酸鈉(NaBO2)制備提純NaBH4的流程如下，下列有關(guān)說法錯誤的是A．合成反應(yīng)中H2作還原劑 B．萃取是利用系統(tǒng)中組分在溶劑中溶解度不同的分離操作C．操作X中用到直型冷凝管 D．化合物x可循環(huán)利用【答案】A【解析】‘合成’時發(fā)生的反應(yīng)：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，NaBH4吸濕性強，將生成的NaBH4、Na2SiO3用(CH3)2CHNH2萃取，NaBH4溶解于(CH3)2CHNH2、Na2SiO3不溶于(CH3)2CHNH2，過濾分離出Na2SiO3，濾液NaBH4和(CH3)2CHNH2，操作X為蒸餾，化合物x是(CH3)2CHNH2；A．合成反應(yīng)為NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，NaBH4中H元素化合價為-1，化合價從0價降至-1，反應(yīng)中氫氣中氧化劑，A錯誤；B．萃取是利用系統(tǒng)中組分在溶劑中溶解度不同的分離操作，B正確；C．操作X為蒸餾，用到直型冷凝管起回流冷凝作用，C正確；D．化合物x是(CH3)2CHNH2，可到萃取步驟循環(huán)利用，D正確；故選：A。13．（2023秋·河北·高三統(tǒng)考期末）實驗室模擬以磷石膏(含及雜質(zhì)、等)為原料制取輕質(zhì)，流程如下：下列說法錯誤的是A．“浸取1”時，加快攪拌速率、不斷升高溫度均可提高的轉(zhuǎn)化率B．“浸取1”時，應(yīng)先通再通，濾液1中濃度最大的陰離子為C．“浸取2”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．“浸取2”時，所得濾渣2的主要成分為、【答案】A【詳解】A．“浸取1”用到了氣體原料氨氣和二氧化碳，氣體在水中的溶解度隨溫度升高而減小，因此溫度過高不利于提高浸取率即CaSO4的轉(zhuǎn)化率，A錯誤；B．由于NH3極易溶于水，CO2難溶于水，易溶于氨化后的堿性溶液，故“浸取1”，應(yīng)先通NH3再通CO2，發(fā)生的反應(yīng)為：CaSO4·2H2O+2NH3+CO2=CaCO3+(NH4)2SO4，故濾液1中主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4，濃度最大的陰離子為，B正確；C．濾渣1的成分是碳酸鈣、氧化鋁和氧化鐵，高溫加熱時碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，氧化鋁和氧化鐵性質(zhì)穩(wěn)定，不發(fā)生反應(yīng)，“浸取2”中氯化銨與氧化鈣發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；D．“濾渣1的成分是碳酸鈣、氧化鋁和氧化鐵，高溫加熱時碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，氧化鋁和氧化鐵性質(zhì)穩(wěn)定，不發(fā)生反應(yīng)，“浸取2”中氯化銨與氧化鈣反應(yīng)，使其溶解，則“浸取2”時，所得濾渣2的主要成分為、，D正確；故答案為：A。14．錳酸鋰(LiMn2O4)是最早制得的具有三維鋰離子通道的正極材料。以MnSO4和LiFePO4為原料制備錳酸鋰的流程如圖：(已知：Ksp(FePO4)=1.3×10-22)下列說法正確的是A．NaClO3的作用是將二價鐵氧化為三價鐵B．“沉鐵”過程所得濾渣的主要成分是Fe(OH)2C．反應(yīng)器Ⅱ中產(chǎn)生的氣體是CO2D．K2S2O8中O為-2價，其作用是氧化MnSO4【答案】A【解析】LiFePO4加入鹽酸和氯酸鈉浸取，浸取過程中亞鐵離子被氧化成鐵離子，再加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)pH，使Fe3+沉淀，得到的濾渣為白色固體，說明不是氫氧化鐵沉淀，根據(jù)元素守恒可知該沉淀應(yīng)為FePO4，之后再加入飽和的碳酸鈉溶液得到碳酸鋰沉淀；MnSO4與K2S2O8反應(yīng)，Mn2+被氧化成MnO2生成沉淀析出；將MnO2與Li2CO3混合反應(yīng)得到錳酸鋰。A.分析可知，NaClO3的作用是將二價鐵氧化為三價鐵，A說法正確；B.“沉鐵”過程，所得濾渣中鐵為+3價，且為白色，不是氫氧化亞鐵，利用原子守恒，其主要成分是FePO4，B說法錯誤；C.反應(yīng)器Ⅱ中二氧化錳與碳酸鋰反應(yīng)生成LiMn2O4，Mn的化合價降低，C的化合價最高，則O的化合價升高，應(yīng)有氧氣產(chǎn)生，則產(chǎn)生的氣體是CO2和O2混合氣體，C說法錯誤；D.K2S2O8中S的化合價為+6價，K為+1價，O的化合價有-2、-1價，則S2O82-中存在“-O-O-”鍵，作用是氧化MnSO4，D說法錯誤；答案為A。15．檸檬酸鐵銨是一種常見的補鐵劑，其制備流程如下：已知：、；檸檬酸亞鐵微溶于冷水，易溶于熱水。下列說法正確的是A．步驟①制備FeCO3時，應(yīng)將FeSO4溶液加入Na2CO3溶液中B．可用KSCN溶液檢驗步驟③中檸檬酸亞鐵是否反應(yīng)完全C．步驟③控制溫度50℃~60℃既利于檸檬酸亞鐵溶解，又避免溫度過高造成H2O2分解D．步驟⑤系列操作包括冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥【答案】C【解析】A．因為，所以制備時，應(yīng)該先加入，防止?jié)舛冗^大水解產(chǎn)生，A項錯誤；B．應(yīng)用檢驗，檢驗，B項錯誤；C．檸檬酸亞鐵微溶于冷水，易溶于熱水，溫度過低，不利于溶解，同時反應(yīng)物活化分子百分數(shù)低，反應(yīng)速率慢，溫度過高，會分解；C項正確；D．步驟⑤為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，D項錯誤；故選C。16．從砷化鎵廢料(主要成分為、、和)中回收鎵和砷的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是A．“堿浸”時，溫度保持在70℃的目的是提高“堿浸”速率，同時防止過度分解B．“堿浸”時，被氧化，每反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C．“旋流電積”所得“尾液”溶質(zhì)主要是，可進行循環(huán)利用，提高經(jīng)濟效益D．該工藝得到的純度較低，可以通過重結(jié)晶的方法進行提純【答案】B【分析】由圖可知，向砷化鎵廢料加入氫氧化鈉和過氧化氫混合溶液堿浸時，GaAs轉(zhuǎn)化為NaGaO2、Na3AsO4，SiO2轉(zhuǎn)化為Na2SiO3進入溶液，F(xiàn)e2O3、CaCO3不溶解，過濾得到含有Fe2O3、CaCO3的濾渣Ⅰ和含有NaGaO2、Na3AsO4、Na2SiO3的浸出液；浸出液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH，NaGaO2、Na2SiO3轉(zhuǎn)化為Ga(OH)3、H2SiO3沉淀，過濾得到含有Ga(OH)3、H2SiO3的濾渣Ⅱ和含有Na3AsO4的濾液；向濾渣Ⅱ中加入稀硫酸，Ga(OH)3轉(zhuǎn)化為Ga2(SO4)3溶液，電解Ga2(SO4)3溶液生成Ga、O2和H2SO4；濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥得到。【詳解】A．“堿浸”時，溫度保持在70℃可以提高“堿浸”速率，同時防止溫度過高過氧化氫分解，故A正確；B．“堿浸”時GaAs被氧化的反應(yīng)為GaAs+4NaOH+4H2O2=NaGaO2+Na3AsO4+6H2O，反應(yīng)中消耗1molGaAs，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為8NA，故B錯誤；C．“旋流電積”時，Ga2(SO4)3溶液電解生成Ga、O2和H2SO4，所以“尾液”溶質(zhì)主要是H2SO4，可進行循環(huán)利用，提高經(jīng)濟效益，故C正確；D．若工藝得到的純度較低，可以通過重結(jié)晶的方法進行提純，故D正確；故選B。17．MnO2是重要的化學物質(zhì)，某學習小組設(shè)計了將粗MnO2樣品(含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3)轉(zhuǎn)化為純MnO2的實驗流程，下列說法不正確的是A．在第①步操作中可以通過研磨粗MnO2樣品提高酸浸率B．由第②步反應(yīng)可以判斷氧化性強弱順序為：>MnO2C．在第④步操作中最終得到的固體除NaClO3外，含鈉的化合物還含有NaClO、NaOHD．第④步生成的NaClO3固體可以循環(huán)利用【答案】C【分析】MnO2樣品(含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3)，加硫酸后MnO、MnCO3和Fe2O3溶解得到硫酸錳、硫酸鐵，MnO2不溶于硫酸，過濾得到MnO2，濾液中加NaClO3，二價錳離子被氧化成MnO2，同時還原得到氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)得到氯酸鈉，反應(yīng)后的溶液經(jīng)過濾得到MnO2，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．樣品研磨可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，提高反應(yīng)速率和浸取率，故A正確；B．第②步反應(yīng)中氯酸鈉作氧化劑，二氧化錳作氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，故B正確；C．第④步發(fā)生的反應(yīng)為氯氣與氫氧化鈉在加熱條件下反應(yīng)主要生成氯酸鈉和氯化鈉，還可能發(fā)生反應(yīng)生成生成次氯酸鈉和氯化鈉，所以反應(yīng)后溶液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的固體中除NaClO3外，含鈉的化合物還含有NaClO、NaCl、以及過量的NaOH，故C錯誤；D．第④步生成的氯酸鈉可在第②步中繼續(xù)使用，從而實現(xiàn)循環(huán)利用，故D正確；故選：C。18．某廢催化劑含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某實驗小組以廢催化劑為原料，進行回收利用。設(shè)計實驗流程如圖：已知：CuS既不溶于稀硫酸，也不與稀硫酸反應(yīng)。下列說法正確的是A．步驟①操作中，生成的氣體可用堿液吸收B．濾液1中是否含有Fe2+，可以選用KSCN和新制的氯水檢驗C．濾