安徽省黃山市寨西中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

安徽省黃山市寨西中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列除雜質(zhì)（括號中物質(zhì)為雜質(zhì)）所用試劑或方法不正確的是（）A．CO2(CO)：O2

B．MgO(Al2O3)：NaOH溶液C．NaHCO3溶液（Na2CO3）：過量的CO2

D．CO2(HCl)：飽和NaHCO3溶液參考答案：A略2.在一定溫度和壓強下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是A．分子間距離的大小

B．分子間引力的大小

C．分子直徑的大小

D．分子數(shù)目的多少參考答案：D略3.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述中正確的是A．0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42-總物質(zhì)的量為0.9molB．用1L水吸收22.4L氨氣所得氨水的濃度是1mol·L－1C．50mL1mol·L－1的KCl溶液和100mL0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度相等D．10℃時0.35mol·L－1的KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，再冷卻到10℃時，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol·L－1參考答案：D略4.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是（

）A.蛋白質(zhì)和脂肪 B.蛋白質(zhì)和高級烴 C.淀粉和油脂 D.纖維素和油脂參考答案：B試題分析：蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，石蠟的主要成分是碳原子數(shù)目較多的烷烴、環(huán)烷烴或高級烴，故B正確。

5.某元素R的最高價氧化物化學(xué)式為R2O5，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.8%，則R的相對原子質(zhì)量為

()A．28

B．14

C．16

D．31參考答案：D略6.下列裝置能構(gòu)成原電池的是(

)。

A

B

C

D參考答案：7.有甲、乙、丙三種溶液。甲溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成，再加入足量乙溶液，沉濘溶解并有氣體放出，再加入丙溶液，又有白色沉淀生成。由甲、乙、丙二種溶液依次是

A．CaC12、稀HNO3、BaCl2三種溶液

B．CaC12、稀Na2SO4、K2SO4三種溶液

C．BaCl2、稀HNO3、Na2SO4三種溶液

D．CaCl2、稀HCl、Ba(NO3)2三種溶液參考答案：C8.只用一種化學(xué)試劑一次即可將Na2CO3、MgSO4和AlCl3三種溶液鑒別開來，則該試劑是A．NaOH溶液

B．鹽酸

C．氨水

D．AgNO3溶液參考答案：A略9.某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（

）A.一定有SO42-

B.可能有SO42-或Ag+

C.一定無Ag+

D.還可能有CO32-參考答案：B略10.下列變化屬于氧化反應(yīng)的是（）A．CO2→CO B．Cl﹣→Cl2 C．Fe3+→Fe2+ D．CO32﹣→CO2參考答案：B【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價升高，以此來解答．【解答】解：A．C元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A不選；B．Cl元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B選；C．Fe元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C不選；D．沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B．11.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是()A．碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgC．鈉與水的反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．氧化鎂與稀硝酸混合：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O參考答案：D解析：A項中碳酸鎂為微溶物，應(yīng)寫成化學(xué)式；B項和C項電荷不守恒。12.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是（）A.原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞YB.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y＞W(wǎng)＞ZC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性；X＞W(wǎng)＞ZD.Y與X、Y與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同參考答案：BW原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則W為磷元素，故X、Y、Z分別為氮、氧、硅元素。A、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，選項A正確；B、元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強，元素的非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，選項B不正確；C、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，元素的非金屬性：X＞W(wǎng)＞Z，所以它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z，選項C正確；D、Y與X、Y與Z形成的化合物氮氧化物和二氧化硅的化學(xué)鍵均為共價鍵，類型相同，選項D正確；答案選B。

13.1molD2O和1molH2O不相同的是(

)A.含氧原子的數(shù)目 B.含有電子的數(shù)目C.含有質(zhì)子的數(shù)目 D.含有中子的數(shù)目參考答案：D【詳解】D的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別是1、1；H的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別是1、0；O的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別是8、8。則D2O和H2O分子中所含的質(zhì)子數(shù)分別為：10、10；電子數(shù)分別為：10、10；中子數(shù)分別為：1×2+8、8；氧原子數(shù)分別為1、1，所以1molD2O和1molH2O含有相同的是電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和氧原子數(shù)，含有不同的中子數(shù)，故選D。14.關(guān)于新制的氯水和久置的氯水，說法不正確的是

A．新制的氯水呈黃綠色，久置的氯水無色

B．新制的氯水漂白作用強，久置的氯水漂白作用很弱或消失

C．新制的氯水中沒有氯離子，久置的氯水中才含有氯離子

D．新制的氯水中含氯氣多，久置的氯水中含有極少量的氯氣或不含氧氣參考答案：C15.下列方法正確的是（

）A、苯的結(jié)構(gòu)中存在碳碳單鍵

B、苯在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)C、苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D、苯和乙烯都能與溴水發(fā)生反應(yīng)而使溴水褪色參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組為測定某鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了下列兩種不同實驗方案進(jìn)行探究，請根據(jù)他們的設(shè)計回答有關(guān)問題．圖一圖二圖三[探究一]實驗方案：稱量xg鋁鎂合金粉末，放在如圖1所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．（密封裝置中氧氣足量）問題討論：（1）欲計算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是．（2）假設(shè)實驗中測出該數(shù)據(jù)為yg，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含x、y的代數(shù)式表示）．[探究二]實驗方案：稱量xg鋁鎂合金粉末溶于稀硫酸，常溫下測定生成氣體的體積．問題討論：（3）同學(xué)們擬選用如圖2的實驗裝置完成實驗，你認(rèn)為最簡易的裝置的連接順序是a接，接，接．（填接口字母，空格不一定填完，不夠可加）．（4）同學(xué)們仔細(xì)分析（3）題中連接的實驗裝置后，又設(shè)計了如圖3所示的實驗裝置．①裝置中導(dǎo)管a的作用是②反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)量氣管的液面高于干燥管的液面，此時應(yīng)如何操作？③與圖3裝置相比，用圖2連接的裝置進(jìn)行實驗時，若不考慮導(dǎo)管中液體體積的影響，測定鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．參考答案：1.鋁鎂合金充分灼燒后的固體質(zhì)量2.×100%3.e，d、g4.便于分液漏斗中稀硫酸順利流出（或平衡分液漏斗與錐形瓶中氣壓）（待產(chǎn)生H2恢復(fù)至室溫時，）將量氣管慢慢下移至液面與干燥管中液面相平偏小考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．

分析：探究一實驗原理為：鋁鎂合金粉末與氧氣充分反應(yīng)生成鎂和鋁的氧化物，根據(jù)鋁鎂的質(zhì)量和氧化后的氧化物的質(zhì)量通過列方程組法可以求得鎂、鋁的各自的質(zhì)量，據(jù)此計算和分析；探究二實驗原理為：利用鋁鎂合金粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，測定產(chǎn)生氫氣的體積，根據(jù)鋁鎂合金粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氧的總體積列方程組可求得鎂、鋁的各自的質(zhì)量，（3）根據(jù)實驗原理可知，裝置的組裝順序：合金與稀硫酸反應(yīng)，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長出，增大壓強原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部；（4）①保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差；②為了準(zhǔn)確測定氫氣的體積，量氣管的液面與干燥管的液面必須水平相齊，如果不等，可以通過調(diào)節(jié)量氣管的高度使液面水平相齊；③與圖3裝置相比，用圖2連接的裝置進(jìn)行實驗時，稀硫酸放入錐形瓶中會使收集到的氫氣的體積偏大，圖3中用了導(dǎo)管a消除了稀硫酸的體積對氫氣體積的影響，據(jù)此分析．解答：解：探究一實驗原理為：鋁鎂合金粉末與氧氣充分反應(yīng)生成鎂和鋁的氧化物，根據(jù)鋁鎂的質(zhì)量和氧化后的氧化物的質(zhì)量通過列方程組法可以求得鎂、鋁的各自的質(zhì)量，（1）根據(jù)上面的分析可知，欲計算Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是鋁鎂合金充分灼燒后的固體質(zhì)量，故答案為：鋁鎂合金充分灼燒后的固體質(zhì)量；（2）設(shè)鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量a，鋁的質(zhì)量為b，則根據(jù)反應(yīng)可知產(chǎn)生的氧化鋁的質(zhì)量為b=b，氧化鎂的質(zhì)量為a=a，則題意得，解得a=，所以原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%，故答案為：×100%；探究二實驗原理為：利用鋁鎂合金粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，測定產(chǎn)生氫氣的體積，根據(jù)鋁鎂合金粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氧的總體積列方程組可求得鎂、鋁的各自的質(zhì)量，（3）根據(jù)實驗原理可知，裝置的組裝順序：合金與水反應(yīng)，用排水量氣法測定氫氣的體積，其中盛水的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長出，利用增大壓強原理將水排出，量筒中水的體積就是生成氫氣的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部，故連接順序為：（a）接（e）、（d）接（g），故答案為：e，d、g；（4）①裝置中導(dǎo)管a的作用是：保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差，故答案為：便于分液漏斗中稀硫酸順利流出（或平衡分液漏斗與錐形瓶中氣壓）；②為了準(zhǔn)確測定氫氣的體積，量氣管的液面與干燥管的液面必須水平相齊，如果不等，可以通過調(diào)節(jié)量氣管的高度使液面水平相齊，所以如果發(fā)現(xiàn)量氣管的液面高于干燥管的液面，可以（待產(chǎn)生H2恢復(fù)至室溫時，）將量氣管慢慢下移至液面與干燥管中液面相平，故答案為：（待產(chǎn)生H2恢復(fù)至室溫時，）將量氣管慢慢下移至液面與干燥管中液面相平；③圖3中用了導(dǎo)管a消除了稀硫酸的體積對氫氣體積的影響，與圖3裝置相比，用圖2連接的裝置進(jìn)行實驗時，稀硫酸放入錐形瓶中會使收集到的氫氣的體積偏大，所以通過計算得到的鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故答案為：偏?。c評：主要考查物質(zhì)含量的測定、對實驗原理與裝置的理解、實驗方案設(shè)計等，難度中等，理解實驗原理是解題的關(guān)鍵，是對知識的綜合考查，需要學(xué)生具有知識的基礎(chǔ)與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）、“金屬鈣線”是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某“金屬鈣線”的主要成分為金屬M和金屬鈣Ca，并含有3.5％(質(zhì)量分?jǐn)?shù))CaO。

（1）Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比Mg(OH)2

(填“強”或“弱”)。

（2）Ca與非金屬性最強的元素A形成化合物D，用電子式表示D的形成過程：

。（3）配平用“金屬鈣線”脫氧脫磷的方程式：（4）將“金屬鈣線”溶于稀鹽酸后,滴加少量雙氧水后再滴加KSCN溶液呈紅色，金屬M為

(填化學(xué)式)，其中滴加雙氧水發(fā)生的離子方程式是

。（5）取3.2

g“金屬鈣線”試樣，與水充分反應(yīng)生成448

mL

H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在所得溶液中通入適量CO2，最多能得到CaCO3

g。參考答案：（1）Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖；

強；（2）CaF2的形成過程；

（3）2,5,3,1,5（4）Fe;

2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O（5）2.2g；18.同溫同壓條件下，等質(zhì)量的CO2與O2的體積比為_______，分子數(shù)之比為_______，原子數(shù)之比為_______，密度之比為________。參考答案：8∶118∶1112∶1111∶8解析：等質(zhì)量的CO2與O2的物質(zhì)的量之比為32∶44，即8∶11，分子數(shù)之比、體積之比都等于物質(zhì)的量之比，原子數(shù)之比為(3×8)∶(11×2)＝12∶11，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比＝11∶8。19.根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系以及實驗現(xiàn)象填寫空白．（1）固體X是________（填化學(xué)式）。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__________________________________。（3）反應(yīng)④的離子方程式是_________________________________。（4）圖中溶液的溶質(zhì)是____________（填化學(xué)式），現(xiàn)有100mL含濃度均為1.0mol/L的MgCl2和AlCl3的混合溶液，要使其中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而分離出來，至少需要2.0mol/L該溶液的體積為___________mL。參考答案：(1)Na2O2

(2)2Na2O2+2CO2=