2024屆高考一輪復(fù)習(xí)課時分層作業(yè)27　共價鍵　分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

課時分層作業(yè)(二十七)共價鍵分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題(每小題只有一個選項符合題目要求)1．(2022·山東等級考，T5)AlN、GaN屬于第三代半導(dǎo)體材料，二者成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體中只存在N—Al鍵、N—Ga鍵。下列說法錯誤的是()A．GaN的熔點(diǎn)高于AlNB．晶體中所有化學(xué)鍵均為極性鍵C．晶體中所有原子均采取sp3雜化D．晶體中所有原子的配位數(shù)均相同2．(2022·岳陽模擬)(CH3)3SiCl可作為下列有機(jī)合成反應(yīng)的催化劑。下列說法正確的是()A．CH3CN中σ鍵與π鍵的個數(shù)相等B．甲分子中采取sp2雜化的碳原子有6個C．有機(jī)物乙的沸點(diǎn)低于對羥基苯甲醛()的沸點(diǎn)D．常溫下，(CH3)3SiCl中Si—Cl鍵比(CH3)3SiI中Si—I鍵易斷裂3．(2022·廣州模擬)工業(yè)上用CH3OH與H2O重整生產(chǎn)原料氣H2，并有少量的CO、CH3OCH3等副產(chǎn)物。CO會使催化劑中毒，可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收。下列說法正確的是()A．CH3OCH3是非極性分子B．CH3COO[Cu(NH3)2]中N—H鍵角大于NH3分子中N—H鍵角C．CH3OH和CH3OCH3分子之間均只存在范德華力D．CH3COO[Cu(NH3)2]中C原子的雜化方式都為sp34．(2022·南昌模擬)5-氨基四唑硝酸鹽受熱迅速生成以N2為主的環(huán)境友好型氣體，并放出大量的熱，是制造HTPB火箭推進(jìn)劑的重要原料，結(jié)構(gòu)簡式如圖，其中五元環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是()A．基態(tài)N原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有3種B．陰離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C．該化合物中五元環(huán)上的5個原子的雜化方式都相同D．該化合物的大π鍵為eq\i\pr\in(5,5,)5．(2022·杭州模擬)將[Co(H2O)6]Cl2與過量氨水、氯化銨、雙氧水混合，若有活性炭催化時發(fā)生反應(yīng)：2[Co(H2O)6]Cl2＋10NH3·H2O＋2NH4Cl＋H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3＋24H2O；若沒有活性炭催化，則生成[Co(NH3)5Cl]Cl2。下列說法正確的是()A．基態(tài)Co原子核外電子空間運(yùn)動狀態(tài)有27種B．沸點(diǎn)：NH3<H2O<H2O2C．常溫下，滴加AgNO3溶液可定性鑒別[Co(NH3)6]Cl3與[Co(NH3)5Cl]Cl2D．1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2中含有16molσ鍵二、非選擇題6．元素周期表中的p區(qū)元素盡管種類不多，但其化合物種類繁多，在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)NF3分子的極性________(填“大于”或“小于”)PF3，原因是_________________________________________________________________________________。(2)AlFeq\o\al(3-,6)可以穩(wěn)定存在但是AlIeq\o\al(3-,6)不存在的主要原因是____________________________________________________________________________________________。(3)乙二胺H2NCH2CH2NH2在配合物結(jié)構(gòu)圖中常用表示，[Ru(H2NCH2CH2NH2)3]2+的結(jié)構(gòu)如圖所示，中心原子Ru的配位數(shù)是________，該配離子中的鍵角∠HNH________(填“大于”“等于”或“小于”)乙二胺。7．(2022·徐州模擬)鋅及其化合物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)方面用途廣泛。(1)基態(tài)Zn原子的價電子排布式為________。(2)Zn原子能形成多種配位化合物。一種鋅的配合物結(jié)構(gòu)如圖：Ⅰ．其中C、N、O、Zn元素的第一電離能大小關(guān)系是________________，結(jié)構(gòu)中參與sp3雜化原子有________個。Ⅱ．配位鍵①和②相比較穩(wěn)定的是________；鍵角③________鍵角④(填“>”“<”或“＝”)。(3)(CH3COO)2Zn和ZnC2O4中陰離子對應(yīng)的酸中沸點(diǎn)較高的是______________(寫結(jié)構(gòu)簡式)，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。8．(1)為了延長液氯的殺菌時間，某些自來水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時還加入了液氨，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3＋HClO=H2O＋NH2Cl，其中N、O、H的電負(fù)性由小到大的順序為________(用元素符號表示)；HClO中氧原子的雜化方式為________；NH3分子的VSEPR模型為________；在水和苯兩種溶劑中，NH2Cl更易溶于________，NH2Cl的空間結(jié)構(gòu)為________。(2)鹵素單質(zhì)的化學(xué)鍵的鍵參數(shù)如表所示：化學(xué)鍵F—FCl—ClBr—BrI—I鍵長/pm141198228267鍵能/(kJ·mol-1)157242.7193.7152.7從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析，F(xiàn)—F鍵的鍵能反常的原因是____________________________________________________________________________________________。9．(2022·濰坊二模)(1)苯分子中含有大π鍵，可記為eq\i\pr\in(6,6,)(右下角“6”表示6個原子，右上角“6”表示6個共用電子)。已知某化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，該分子中的大π鍵可表示為________，Se的雜化方式為________。(2)金屬離子配合物的顏色主要與分裂能有關(guān)。1個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量為d軌道的分裂能，中心離子帶電荷數(shù)越多，與配體距離越近，則作用力越強(qiáng)，分裂能越大。分裂能：Co(H2O)eq\o\al(3+,6)________(填“>”“<”或“＝”)Fe(H2O)eq\o\al(3+,6)，理由是________________________________________________________________________________________________________。(3)O和Se同主族，O、Se分別與H形成的簡單氫化物鍵角較大的是________(填化學(xué)式，下同)，原因是__________________________________________________________________________________________________________________。(4)O可以與H形成兩種氫化物(H2O、H2O2)，沸點(diǎn)較高的是________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________。10．(2021·河北選擇性考試，T17節(jié)選)(1)已知有關(guān)氮、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJ·mol-1)如表：N—NN≡NP—PP≡P193946197489從能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(結(jié)構(gòu)式可表示為)形式存在的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)已知KH2PO2是次磷酸的正鹽，H3PO2的結(jié)構(gòu)式為________，其中P采取________雜化方式。(3)與POeq\o\al(3-,4)電子總數(shù)相同的等電子體的分子式為________________________。(4)磷酸通過分子間脫水縮合形成多磷酸，如：如果有n個磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則相應(yīng)的酸根可寫為________。課時分層作業(yè)（二十七）1．A[二者均為共價晶體，鍵長Ga—N>Al—N，熔點(diǎn)GaN<AlN，A錯誤。]2．C[CH3CN分子中單鍵為σ鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，則由結(jié)構(gòu)簡式可知，CH3CN分子中含有5個σ鍵，2個π鍵，σ鍵與π鍵的個數(shù)不相等，故A錯誤；由結(jié)構(gòu)簡式可知，甲分子中苯環(huán)中的碳原子和羰基中碳原子的雜化方式為sp2，共有7個，故B錯誤；氯元素的電負(fù)性大于碘元素，所以(CH3)3SiCl中Si—Cl鍵比(CH3)3SiI中Si—I鍵難斷裂，故D錯誤。]3．B[A項，為V形，是極性分子，錯誤；C項，CH3OH分子間還存在氫鍵，錯誤；D項，該物質(zhì)中C原子的雜化方式有sp2、sp3，錯誤。]4．C[N為7號元素，其原子核外有7個電子，基態(tài)N原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有7種，A錯誤；陰離子為NOeq\o\al(－,3)，NOeq\o\al(－,3)中心原子N原子周圍的價層電子對數(shù)為3＋eq\f(5＋1－3×2,2)＝3，無孤電子對，其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，B錯誤；其中五元環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，可知該化合物中五元環(huán)上的原子均為sp2雜化，它們的雜化方式相同，故C正確；該化合物的大π鍵應(yīng)為eq\i\pr\in(5,7,)，D錯誤。]5．B[A項，Co原子的空間運(yùn)動狀態(tài)為15種，錯誤；C項，兩種配合物均電離出Cl－，加AgNO3溶液均有白色沉淀，無法定性鑒別，錯誤；D項，1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2中含有(6＋3×5)molσ鍵，錯誤。]6．(1)小于P、F之間電負(fù)性差值大，電子對偏移大，極性強(qiáng)(2)I原子半徑較大，位阻大，不能形成AlIeq\o\al(3-,6)(3)6大于7．(1)3d104s2(2)Ⅰ.N>O>C>Zn8Ⅱ.①>(3)HOOC—COOH草酸的相對分子質(zhì)量高于醋酸，同時草酸存在兩個羧基結(jié)構(gòu)，與其他分子形成的分子間氫鍵多于醋酸8．解析：(1)NH2Cl的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，為極性分子，更易溶于極性溶劑水中。(2)鍵能與鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。答案：(1)H＜N＜Osp3四面體形水三角錐形(2)F原子半徑小，F(xiàn)原子周圍孤電子對間的斥力大，互相排斥導(dǎo)致F—F鍵的鍵能反常9．(1)eq\i\pr\in(5,6,)sp2(2)>兩金屬離子配合物中，中心離子帶電荷數(shù)相同，Co3+半徑小，與配體距離近，分裂能大(3)H2OO的電負(fù)性比Se的大，共用電子對離氧原子較近，成鍵電子對間的斥力大(4)H2O2H2O2分子間可以形成更多的氫鍵10．解析：(1)由題表中鍵能關(guān)系可知3倍的N—N的鍵能小于N≡N的鍵能，而3倍的P—P的鍵能大于P≡P的鍵能，所以氮以N2中的N≡N形式存在更穩(wěn)定，磷以P4中的P—P形式存在更穩(wěn)定。(2)由KH2PO2為次磷酸的正鹽可知，H3PO2中只含一個羥基，所以H3PO2的結(jié)構(gòu)式為，其中P的價層電子對數(shù)為4，則P的雜化方式為sp3。(3)POeq\o\al(3-,4)的原子數(shù)為5，價電子數(shù)為32，則與POeq\o\al(3-,4)電子總數(shù)相同的等