應用化學專業(yè)《無機化學》“專升本”考試大綱

《無機化學》“專升本”考試大綱一、考試形式及適用對象本考試采用客觀試題與主觀試題相結合、單項技能測試與綜合技能測試相結合的形式?？荚噷ο鬄閰⒓舆x拔考試的應用化學專業(yè)考生，主要考查元素周期律、近代物質結構理論、化學熱力學、反應速度、化學平衡、電解質溶液、氧化還原反應及配位化學等基礎理論知識和重要元素及化合物的主要性質、結構、變化規(guī)律、制備和用途等知識。二、題型及比例本考試由五個部分組成：填空題20%、選擇題30%、簡答題10%和計算題40%。三、考試時間和分數(shù)本課程考試滿分為100分，考試時限為120分鐘。四、考試大綱第一章.化學反應中的質量關系和能量關系考核知識點：氣體狀態(tài)方程和分壓定律、體系和環(huán)境、狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)、熱和功、熱力學能、能量守恒、恒壓反應熱與反應焓變、蓋斯定律、標準摩爾生成焓、標準摩爾焓變的計算?？己艘螅?、了解化學中常用的量和單位以及有關的定律，化學計量數(shù)、反應進度；2、掌握體系和環(huán)境、狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)、熱和功、熱力學能、能量守恒、恒壓反應熱與反應焓變、蓋斯定律、標準摩爾生成焓、標準摩爾焓變的計算。第二章化學反應的方向、速率和限度考核知識點：反應速率、活化分子、活化能和反應速率，標準摩爾熵變、標準摩爾吉布斯函數(shù)變、可逆反應與化學平衡；考核要求：1、了解反應速率、活化分子和活化能的概念以及濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響。2、掌握標準摩爾熵變、標準摩爾吉布斯函數(shù)變的計算，用吉布斯函數(shù)變判斷反應或過程自發(fā)性的方法。3、了解可逆反應與化學平衡、掌握化學平衡的有關計算。掌握濃度、壓力、溫度對化學平衡移動的影響。第三章電解質溶液中的離子反應考核知識點：同離子效應、水的離子積、緩沖溶液、水解常數(shù)、溶度積、溶度積規(guī)則；考核要求：1、了解解離常數(shù)、解離度、同離子效應、水的離子積、緩沖溶液、水解常數(shù)、溶度積、溶度積規(guī)則、分步沉淀等名詞和概念。2、掌握水溶液中pH值及有關離子濃度的計算。3、掌握溶度積規(guī)則的有關計算。第四章氧化還原反應考核知識點：氧化還原反應方程式的配平；標準電極電勢；氧化還原反應的方向和計算平衡常數(shù)；考核要求：1、掌握有關氧化還原反應的一些基本概念，掌握氧化還原反應方程式的配平；2、理解標準電極電勢的意義，能運用標準電極電勢來判斷氧化劑和還原劑的強弱，氧化還原反應的方向和計算平衡常數(shù)；3、會用能斯特方程式討論離子濃度變化時電極電勢的改變和對氧化還原反應的方向和限度的判斷。第五章原子、分子的結構與性質考核知識點：波函數(shù)、原子軌道、電子云；價鍵理論、雜化軌道理論；分子間力、氫鍵；考核要求：1、了解微觀粒子的運動特征。弄清幾率、波函數(shù)、原子軌道、電子云概念的含義。掌握四個量子數(shù)的意義。能夠正確寫出原子的核外電子排布式。2、了解原子半徑、電離能、電子親合能及電負性在周期表中的遞變規(guī)律。3、了解價鍵理論、雜化軌道理論的要點。能夠運用雜化軌道理論正確判斷分子的空間構型。4、掌握分子間力、氫鍵的概念及其對物質性質的影響第六章固體結構與性質考核知識點：離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體；離子極化；考核要求：1、掌握離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體及過渡晶體的特點。2、掌握離子極化概念及其對物質性質的影響。第七章配位化合物考核知識點：配位化合物的組成；配合物的價鍵理論；考核要求：1、了解配位化合物的組成，學會簡單配合物的命名；2、了解配合物的價鍵理論的主要論點，并能用此解釋一些實例；3、理解配位平衡、配離子穩(wěn)定常數(shù)的概念，學會運用穩(wěn)定常數(shù)進行一些簡單計算第八章元素S區(qū)元素考核知識點：堿金屬、堿土金屬；考核要求：1、了解堿金屬、堿土金屬單質的性質和變化規(guī)律；2、掌握堿金屬、堿土金屬氫氧化物溶解性和堿性的變化規(guī)律；P區(qū)元素考核知識點：氮族元素及其化合物的性質、碳族元素及其化合物的性質、氧族元素及其化合物的性質及鹵素單質及其化合物的性質；考核要求：了解乙硼烷的結構特點，理解硼酸的結構和性質間的關系，了解硼砂的性質；記住鋁的氧化物和氫氧化物的兩性，鋁的性質和工業(yè)制備。熟悉碳的多種同素異型體；熟悉CO2和CO的結構和性質；了解碳酸鹽和酸式碳酸鹽的水解性和熱穩(wěn)定性；了解二氧化硅的晶體結構和性質，了解硅的鹵化物和氟硅酸鹽的性質；了解白磷和紅磷的差異，了解P4O6和P4O10的生成和性質，掌握磷酸、焦磷酸、偏磷酸和亞磷酸的結構；了解氨的結構、性質和制備，掌握銨鹽和硝酸鹽的熱穩(wěn)定性及其分解規(guī)律，了解氮的氧化物和含氧酸的性質；了解臭氧、過氧化氫的結構和性質，熟悉硫化氫的弱酸性和還原性，了解硫的各種含氧酸（硫代硫酸、焦硫酸、連硫酸、過硫酸）及其鹽（特別是硫代硫酸鹽和過硫酸鹽）的性質和命名方法。了解鹵素單質性質的遞變規(guī)律和制備方法（并和它們的氧化性相聯(lián)系），鹵素單質在不同介質和不同溫度下的歧化反應。熟悉鹵化氫還原性和熱穩(wěn)定性的遞變規(guī)律，熟悉次氯酸、氯酸及其鹽的性質（特別是次氯酸鈣和次氯酸鉀）；

理解惰性電子對效應和對角線規(guī)則

d區(qū)元素

考核知識點：過渡元素原子電子層結構的特征；Mn及其化合物的性質考核要求：熟悉過渡元素原子電子層結構的特征及其與元素通性的關系；了解Mn(II)、Mn(IV)、Mn(VI)、和Mn(VII)相互轉化的性質，掌握高錳酸鉀的氧化性和還原產(chǎn)物與溶液酸度的關系。3、了解鐵系元素的性質變化規(guī)律，熟悉Fe的某些重要鹽類和配合物的性質，

ds區(qū)元素

考核知識點：ds區(qū)元素原子電子層結構的特征元素化合物的性質考核要求：了解ds區(qū)元素的原子結構特點，性質變化規(guī)律，（注意與s區(qū)元素的比較），參考教材：《無機化學》第三版天津大學無機化學教研室主編高等教育出版社2002五、樣題例如：《無機化學》樣題一、填空題（每空1分，共30分）1、N2的分子軌道表示式是；F2的分子軌道表示式是；二、單選題（在本題的每一小題的備選答案中，只有一個答案是正確的，請把你認為正確答案的題號，填入題干的括號內。多選不給分。）（每題2分，共20分）1、下列物質中不等于零的是。AFe(s)BC(石墨)CNe(g)DBr(l)三、簡答題。（每題5分，共10分）1、組成相同的兩種配合物，化學式均為CoBr(SO4)(NH3)5，但是顏色不同。紅色配合物加入AgNO3后生成AgBr沉淀，但加入BaCl2后并不生成沉淀；另一種配合物為紫色，加入BaCl2后生成沉淀；但