遼寧省朝陽市羊山實驗中學高三化學下學期摸底試題含解析

遼寧省朝陽市羊山實驗中學高三化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組在溶液中反應，無論反應物的量怎么改變，其化學方程式都不變的是

A．FeBr2與Cl2

B．Ba（OH）2與H2SO4

C．CO2與NaOH

D．Ca（HCO3）2與NaOH參考答案：B略2.黑火藥爆炸時的主要反應是：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑，下列說法正確的是

A．上述反應的生成物都是無毒的，所以燃放爆竹時不會污染環(huán)境B．該反應的發(fā)生需要點燃或撞擊，所以它是一個吸熱反應C．硫磺在黑火藥爆炸的反應中既是氧化劑，又是還原劑D．KNO3有強氧化性，乘坐汽車、火車、飛機時不能隨身攜帶參考答案：D3.化學家從腐敗草料中提取出雙香豆素，結構簡式如右下圖。1mol雙香豆素與NaOH溶液反應，最多可消耗NaOH的物質的

量是

A．2mol

B．4mol

C．6mol

D．8mol參考答案：B4.六氟化硫分子呈正八面體，難以水解，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)有著廣泛用途，但逸散到空氣中會引起強溫室效應。下列有關SF6的推測正確的是（

）A．SF6易燃燒生成SO2B．SF6是極性分子C．SF6中各原子均達到八電子穩(wěn)定結構D．高溫條件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF參考答案：D略5.下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是（

）A.化合反應

B.分解反應

C.置換反應

D.復分解反應參考答案：C略6.心酮胺是治療冠心病的藥物。它具有如下結構簡式：

下列關于心酮胺的描述，錯誤的是

（）

A．可以在催化劑作用下和溴反應

B．可以和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應

C．可以和氫溴酸反應

D．可以和濃硫酸與濃硝酸的混合液反應參考答案：答案：B7.關于生活中的有機物，下列說法不正確的是A．工業(yè)酒精中含有甲醇，不能飲用B．用油脂在堿性條件下的水解反應制取肥皂和甘油C．食用植物油的主要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯，是人體的營養(yǎng)物質D．葡萄糖可以發(fā)生氧化反應、銀鏡反應和水解反應

參考答案：D8.分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，不正確的是A．依據分子組成中含有氫原子的數目，將酸分為一元酸、二元酸等B．依據有否電子轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應C．依據能量的變化，將化學反應分為放熱反應和吸熱反應D．依據組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物參考答案：A9.在某無色透明的酸性溶液中能共存的離子組是（

）A、Mg2+、Ba2+、OH?、Cl-

B、K+、Na+、NO3-、SO42-C、Ca2+、K+、MnO4-、HCO3-

D、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：B略10.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)

△H1=－414kJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)

△H2=－511kJ/mol下列說法正確的是A.①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同B.①和②產物的陰陽離子個數比不相等C.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）

△H=－317kJ/molD.常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快參考答案：C略11.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（

）A.O.lmol過氧化鈉中，陰陽離子總數為0.4NAB.11.2L氯氣通入足量的水中充分反應，轉移的電子數目為0.5NAC.42g乙烯與丙烯的混合氣體含碳原子數目為3NAD.

1LO.lmol/L氨水中，OH-數目為0.1NA參考答案：C解析：過氧化鈉中含Na＋、O22－，因此O.lmol過氧化鈉中，陰陽離子總數為0.3NA，A錯誤；沒有給出氯氣所處的外界條件，則不能根據體積進行計算，B錯誤；乙烯與丙烯的實驗式相同，都是CH2，則42g乙烯與丙烯的混合氣體含碳原子數目為42÷14=3mol，C正確；NH3·H2O電離不完全，OH-數目小于0.1NA，D錯誤。12.利用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗現象與結論均正確的是()選項實驗試劑實驗現象實驗結論abcA濃氨水堿石灰FeCl2溶液產生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色氨氣具有氧化性B稀硫酸FeS

AgCl懸濁液懸濁液由白色變?yōu)楹谏獽sp(AgCl)>Ksp(Ag2S)C濃硝酸銅BaSO3懸濁液懸濁液變澄清+4價硫具有還原性D濃鹽酸KMnO4紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl2有酸性和漂白性

參考答案：BA．濃氨水與堿石灰混合得到氨氣，氨氣與氯化亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握物質的性質及發(fā)生的反應、沉淀轉化等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意化學反應原理及實驗裝置的作用。選項D是易錯點，注意干燥的氯氣沒有漂白性。13.下列有關化學實驗的敘述正確的是（

）

A．因為NH3·H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應制取Fe(OH)3B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振蕩、靜置，下層液體為紫色C．向一定體積的熱濃硫酸中加入足量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收D．將SO2氣體通入溴水，欲檢驗是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液參考答案：B略14.下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是選項實驗現象結論A炭粉中加入濃硝酸并加熱，導出的氣體通入少量澄清石灰水中有紅棕色氣體產生，石灰水變渾濁有NO2和CO2產生BFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液變?yōu)闇\綠色且有白色沉淀生成Fe3+被還原為Fe2+，沉淀為BaSO3C鈉塊放在石棉網上加熱鈉塊熔化，最終得到淡黃色固體熔點：Na2O2大于NaD蔗糖中滴入濃硫酸并不斷攪拌產生黑色蓬松多孔固體濃硫酸具有吸水性和強氧化性

參考答案：C試題分析：A、由于碳與濃硝酸反應生成NO2，NO2與水反應生成硝酸，故不能觀察到石灰水變渾濁，現象錯誤，A錯誤；B、發(fā)生反應2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，生成的硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，結論錯誤，B錯誤；C、鈉的熔點低，加熱先熔化，鈉與氧氣反應生成淡黃色過氧化鈉，且現象與結論有因果關系，C正確；D、濃硫酸顯示脫水性和強氧化性且放熱，生成的部分碳繼續(xù)與濃硫酸反應.產生二氧化碳和二氧化硫，結論錯誤，D錯誤。故選C。15.氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現的現象是先沉淀，后沉淀溶解。則這種溶液是（

）A、飽和硫酸鎂溶液

B、飽和硫酸銨溶液

C、稀硫酸

D、稀氫氧化鈉溶液

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷，其反應原理為H2SO4(濃)＋NaBrNaHSO4＋HBr↑、CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有關數據和實驗裝置如（反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：

乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅棕色液體密度/g·cm-30.791.443.1沸點/℃78.538.459

（1）A中放入沸石的作用是__，B中進水口為__口（填“a”或“b”）。（2）實驗中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點為__。（3）氫溴酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應的化學方程式__。（4）給A加熱的目的是__，F接橡皮管導入稀NaOH溶液，其目的是吸收__和溴蒸氣，防止__。（5）C中的導管E的末端須在水面以下，其原因是__。（6）將C中的鎦出液轉入錐形并瓶中，連振蕩邊逐滴滴入濃H2SO41～2mL以除去水、乙醇等雜質，使溶液分層后用分液漏斗分去硫酸層；將經硫酸處理后的溴乙烷轉入蒸鎦燒瓶，水浴加熱蒸餾，收集到35～40℃的餾分約10.0g。①分液漏斗在使用前必須__；②從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產率是__（精確到0.1%）。參考答案：(1)防止暴沸

b

(2)平衡壓強，使?jié)饬蛩犴樌蜗?/p>

(3)2HBr+H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O

(4)加快反應速率，蒸餾出溴乙烷

SO2

防止污染環(huán)境

(5)冷卻并減少溴乙烷的揮發(fā)

(6)檢漏

53.4%【分析】(1)液體加熱需要防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應采取逆流原理通入冷凝水，進行充分冷凝回流；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強相等，使?jié)饬蛩犴樌飨拢?3)濃硫酸有強氧化性，氫溴酸與濃硫酸混合加熱可生成Br2和SO2；(4)給A加熱可以加快反應速率蒸出溴乙烷；實驗中產生的二氧化硫、溴化氫、溴等可以用稀NaOH溶液吸收；(5)通過E的末端插入水面以下冷卻減少溴乙烷的揮發(fā)；(6)①帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水；②10mL乙醇的質量為0.79×10g=7.9g，其物質的量為0.172mol，所以理論制得溴乙烷的物質的量為0.172mol，其質量為18.75g，根據產率=×100%計算?！驹斀狻?1)液體加熱加入沸石，可以防止液體瀑沸，B為球形冷凝管，應采取逆流原理通入冷凝水，進行充分冷凝回流，所以B中進水口為b；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的壓強相等，使?jié)饬蛩犴樌飨?，而分液漏斗沒有這個功能；(3)濃硫酸有強氧化性，氫溴酸與濃硫酸混合加熱可生成Br2和SO2，發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為2HBr+H2SO4(濃)SO2+Br2+2H2O；(4)加熱的目的是加快反應速率，溫度高于38.4℃溴乙烷全部揮發(fā)蒸餾出來，實驗中產生的二氧化硫、溴化氫、溴等會污染空氣，所以可以用稀NaOH溶液吸收，防止污染環(huán)境；(5)導管E的末端須在水面以下，通過冷卻得到溴乙烷，減少溴乙烷的揮發(fā)；(6)①分液漏斗有上口塞子和下口有控制液體流量的活塞，在使用前需要檢查是否漏水；②10mL乙醇的質量為0.79×10g=7.9g，其物質的量為0.172mol，所以理論制得溴乙烷的物質的量為0.172mol，其質量為18.75g，所以溴乙烷的產率=×100%≈53.4%?！军c睛】考查制備實驗方案設計，為高頻考點，涉及計算、基本操作、氧化還原反應、除雜等知識點，明確實驗原理及物質性質、基本操作規(guī)范性是解本題關鍵，知道各個裝置可能發(fā)生的反應，題目難度中等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2分）氧原子的質量數為16，質子數為8，那么它的中子數是____________。參考答案：8略18.（15分）原子序數依次遞增的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外層電子數是其內層電子數的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質在同周期元素形成的單質中熔點最高；W原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個?；卮鹣铝袉栴}：（1）從電負性角度分析，X、Y、Z三種元素的非金屬性由強到弱的順序為

。（填元素符號）（2）X、Y分別與H形成的化學鍵的極性關系為X—H

Y—H（填“<”、“>”或“=”）。（3）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測Z元素的電離能突增應出現在第

電離能。（4）X的氫化物中X原子的雜化方式為sp2，且相對分子質量最小的物質的分子式為

。（5）W的價電子排布圖為

；下圖

表示的是W晶體中微粒的堆積方式（填甲、乙或丙）；若W晶體中一個晶胞的邊長為acm，則W晶體的密度為

（寫出含a的表達式，用NA表示阿伏加德羅常數）。參考答案：（15分）(1)O>C>Si（2分）

(2)<

（2分）(3)第五

（2分）（4）C2H4,（2分）

3d

4s（5）

（2分）

丙（2分）

g/cm3（3分）略19.某品牌消毒液包裝說明的部分內容摘錄如下：主要有效成分為次氯酸鈉，有效氯含量8000～10000mg/L?？捎糜诟黝惣揖佑闷贰⒉途?、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用。切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品。本品須密封，置陰涼暗處保存。請完成以下實驗探究過程：Ⅰ.閱讀材料，獲取信息。(1)推測該消毒液的酸堿性：________，原因是(用離子方程式表示)________________________________________________________________________。(2)該消