湖南省郴州市濠頭學校高二化學知識點試題含解析

湖南省郴州市濠頭學校高二化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲醛與亞硫酸氫鈉的反應方程式為HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反應產(chǎn)物俗稱“吊白塊”。關(guān)于“吊白塊”的敘述正確的是(

)A．易溶于水，可用于食品加工

B．易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑C．難溶于水，不能用于食品加工

D．難溶于水，可以用作防腐劑參考答案：B略2.（2015?南京校級模擬）在無色酸性溶液中能大量共存的離子組是（）A．NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D．Na+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣參考答案：D考點：離子共存問題．

分析：酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．解答：解：A．該組離子之間不反應，可大量共存，但Fe3+為黃色，與無色不符，故A不選；B．H+、OH﹣結(jié)合生成水，不能大量共存，故B不選；C．Cu2+為藍色，與無色不符，故C不選；D．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故D選；故選D．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大3.某有機物與過量的金屬鈉反應，得到VA升氣體，另一份等質(zhì)量的該有機物與純堿反應得到氣體VB升(同溫、同壓)，若VA>VB，則該有機物可能是A.HOCH2CH2OH

B.CH3COOH

C.HOOC-COOH

D.HOOC-C6H4-OH參考答案：D略4.銨根離子中存在的化學鍵類型按離子鍵、共價鍵和配位鍵分類，應含有A、

離子鍵和共價鍵B、

離子鍵和配位鍵C、

配位鍵和共價鍵D、

離子鍵參考答案：C5.可逆反應mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反應過程中，當其他條件不變

時，C的體積分數(shù)ω(C)在不同溫度(T)和不同壓強(P)的條件下隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A、達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大

B、當平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動

C、化學方程式中，n＞e+f

D、達到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學平衡向正反應方向移動參考答案：B略6.對元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻的科學家是A．拉瓦錫

B．阿伏加德羅

C．門捷列夫

D．道爾頓參考答案：C7.關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B．若在陽極附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色C．若在陰極附近的溶液中滴人酚酞試液，溶液呈無色D．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后落液呈中性參考答案：B略8.下列敘述不正確的是（）A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B．在鐵制品上鍍銅時，石墨為陽極，鐵制品作陰極，銅鹽為電鍍液C．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹D．燃氣灶上的炒鍋支架容易生銹，主要是由于高溫下鐵易發(fā)生“化學腐蝕”參考答案：B考點：金屬的電化學腐蝕與防護．分析：A．生鐵中含有碳，碳、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負極而易被腐蝕；B．鐵制品上鍍銅時，銅作陽極，鐵制品作陰極；C．錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負極而易被腐蝕；D．溫度越高，鐵越容易被氧化．解答：解：A．生鐵中含有碳，碳、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負極而易被腐蝕，所以生鐵的抗腐蝕能力比純鐵弱，故A正確；B．鐵制品上鍍銅時，銅作陽極，鐵制品作陰極，銅鹽為電鍍液，故B錯誤；C．錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負極而易被腐蝕，所以用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹，故C正確；D．溫度越高，鐵越容易被氧化，所以鐵越容易生銹，故D正確；故選：B．點評：本題考查了金屬的腐蝕與防護，知道防止金屬被腐蝕的電化學方法有：犧牲陽極的陰極保護法及外加電源的陰極保護法．9.下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是A、C5H10

B、C7H8O

C、CH4O

D、C2H4Cl2參考答案：C略10.一定條件下將2molSO2和2molSO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2＋O2

2SO3，平衡時SO3為nmol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是A．2molSO2＋1molO2

B．4molSO2＋1molO2C．2molSO2＋1molO2＋2molSO3

D．3molSO2＋1molO2＋1molSO3

參考答案：CD略11.下列有機物中，與其他三種最簡式不同的是A、甲醛

B、甲酸甲酯

C、乙酸乙酯

D、乙酸參考答案：C略12.下列實驗過程中，發(fā)生吸熱反應的是（

）A、鋁粉與氧化鐵粉末反應

B、乙醇燃燒C、碳酸鈣受熱分解

D、碘單質(zhì)升華參考答案：C略13.某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2A(g)

B(g)，在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達到平衡后，容器內(nèi)A的體積分數(shù)比原平衡時

A．都增大

B．都減小

C．前者增大后者減小

D．前者減少后者增大

參考答案：B略14.用鈉熔法可定性確定有機物中是否存在氯、溴、硫、氮等元素。下列有關(guān)有機物與足量鈉反應，各元素的轉(zhuǎn)化結(jié)果正確的是

A．碳元素轉(zhuǎn)化為NaCN

B．氯元素轉(zhuǎn)化為高氯酸鈉C．溴元素轉(zhuǎn)化為溴化鈉

D．硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸鈉參考答案：C15.食用下列物質(zhì)與人體微量元素的攝入無關(guān)的是（）A． 鐵強化醬油 B．加碘食鹽 C．富鋅面粉

D．高鈣牛奶參考答案：D考點：微量元素對人體健康的重要作用．專題：化學應用．分析：人體所需元素分微量元素和常量元素，碳、氫、氧三種元素是組成人體的主要元素，常量元素包括氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂，微量元素包括鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、碘、硒．解答：解：A、食用鐵強化醬油與人體微量元素鐵的攝入有關(guān)，故A不選；B、食用加碘食鹽與人體微量元素碘的攝入有關(guān)，故B不選；C、食用富鋅面粉與人體微量元素鋅的攝入有關(guān)，故C不選；D、鈣元素屬于常量元素，不屬于微量元素，故D選．故選D．點評：本題難度不大，主要考查化學元素與人體健康的關(guān)系，掌握人體內(nèi)元素的分類、生理功能、食物來源、缺乏癥、攝入時的注意事項等是正確解題的關(guān)鍵．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應。測定強酸與強堿反應的反應熱。

起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2－t1)/℃HClNaOH平均值125.525.025.2528.53.25224.524.524.5027.53.00325.024.524.7526.51.75

(1)在該實驗中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器是___________。(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是______________________________。(3)某同學實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指______________________________溫度。(4)計算該實驗發(fā)生中和反應時放出的熱量為________________kJ(中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。(5)如果用50mL0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應熱計算中和熱，其中和熱△H會偏大，其原因是________________________

。參考答案：(1)量筒、膠頭滴管

(2)減少實驗過程中的熱量損失(3)完全反應后混合溶液的最高溫度

(4)1.31kJ(5)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，不能完全參加中和反應(或生成的鹽會水解，要吸收熱量等)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

參考答案：略18.鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”。試回答下列問題：（1）鈦有Ti和Ti兩種原子，它們互稱為

。Ti元素在元素周期表中的位置是第

周期，第

族；按電子排布Ti元素在元素周期表分區(qū)中屬于

（填s、p、d、ds或f）區(qū)元素（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇為離子晶體，晶胞的結(jié)構(gòu)如右圖所示，它的化學式是

（3）現(xiàn)有含Ti3+的配合物，化學式為TiCl3（H2O）6，將1mol該物質(zhì)溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即沉淀的氯化銀為1mol，已知該配合物的配位數(shù)為6，則該配合物的配位體是

。1mol該配合物外界所含結(jié)晶水物質(zhì)的量為

mol。

參考答案：（1）同位素

4；IVB族；d[來源:

/]

（2）BaTiO3

（3）Cl-和

H2O，1

略19.（1）本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是

（

）A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品（2）熱化學方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反應吸熱131.3kJB．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJC．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸熱131.3kJD．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ（3）銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，其電極分別是Ag2O和鋅，電解液為KOH溶液。工作時原電池的總反應是：Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)