貴州省遵義市市第十六中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析

貴州省遵義市市第十六中學(xué)高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.水熱反應(yīng)是指在高溫高壓的水環(huán)境條件下，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的技術(shù)。水熱反應(yīng)不僅能實(shí)現(xiàn)二氧化碳到有機(jī)物的轉(zhuǎn)化，還可以將有機(jī)物質(zhì)轉(zhuǎn)化成礦物能源，也可將廢水中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化成煤炭等資源。下列說(shuō)法不正確的是（

）A.水熱反應(yīng)一定包含化學(xué)變化

B.水熱反應(yīng)可以降低自然界中碳的含量C.水熱反應(yīng)可以改善溫室效應(yīng)

D.水熱反應(yīng)可重建地球上碳資源的和諧循環(huán)參考答案：B略2.用pH試紙測(cè)定某一溶液的pH時(shí)，規(guī)范的操作是

（

）A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B．將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D．在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較參考答案：C略3.有體積相同的Na2CO3溶液和鹽酸，若將Na2CO3溶液逐滴加入鹽酸中，可產(chǎn)生aL氣體，若將鹽酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，則產(chǎn)生bL氣體，則原Na2CO3溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為A、a/b B、(2a－b)/2a

C、2a/(2a－b)

D、(a－2b)/a參考答案：B4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（

）A.用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后,若加入29.4

gCu(OH)2

能使溶液復(fù)原，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.2NAB.常溫常壓下,0.5

molO3與11.2

LO2

所含的分子數(shù)均為0.5NAC.一定條件下，丁烷催化裂化生成1mol乙烯時(shí),消耗丁烷的數(shù)目為NAD.25℃時(shí)，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的數(shù)目為10-4NA參考答案：A5.將NO2、NH3、O2的混合氣體26.88L通過(guò)稀硫酸后，溶液質(zhì)量增加45.75g，氣體體積縮小為2.24L，將帶火星的木條插入其中，木條不復(fù)燃。則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）A、31.667

B、35.785

C、38.125

D、40.625參考答案：D6.下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（

）

A．常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合溶液中：

c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)

B．相同條件下pH＝5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③稀鹽酸溶液中由水電離的c(H+)：①>②>③

C．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小順序：①＝②>③

D．0.1mol/L醋酸鋇溶液中，c(Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)參考答案：C略7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（）

A.在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA

B.一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

C.1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2－離子數(shù)為0.1NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA參考答案：B略8.常溫下，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如下，下列說(shuō)法正確的是A．從a到c，對(duì)醋酸的電離既有促進(jìn)作用也有抑制作用B．b、d兩點(diǎn)溶液的pH相同C．c點(diǎn)所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol/LD．從bd的過(guò)程中，既存在pH=7的點(diǎn)也存在水電離的c(H+)=10-7的點(diǎn)參考答案：D【點(diǎn)睛】考查酸堿混合溶液的定性判斷，明確圖象中各點(diǎn)的pH及溶液中的溶質(zhì)即可解答，注意物料守恒及影響電離平衡的因素，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C中c（Na+）的實(shí)際大小。9.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)陰離子分別為A2－、C－，A2－離子半徑大于C－，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中一定不正確的是A、

它們的原子序數(shù)A＞B＞C

B、它們的離子半徑A2－＞C－＞B2＋C、它們的原子半徑C＞B＞A

D、它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B參考答案：C略10.在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

△H=akJ/mol（a>0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.若生成1molFe，則吸收的熱量小于akJB.若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)C.若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)=0.100mol/L，則c(CO2)=0.0263mol/L參考答案：D略11.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是

A．滴有酚酞的碳酸氫鈉溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因?yàn)樘妓釟溻c分解生成了碳酸鈉B．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說(shuō)明CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體，是生成的HNO3分解成了NO2參考答案：C略12.寧夏的硒砂瓜現(xiàn)今已享譽(yù)區(qū)內(nèi)外，西瓜富含硒元素，有延年益壽、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過(guò)程當(dāng)中涉及到如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋SeO2＋2H2O下列有關(guān)敘述正確的是A．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2。B．①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)①中KI是氧化劑，SeO2是還原劑D．反應(yīng)①中每有0.6molI2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA參考答案：A略13.下列說(shuō)法正確的是

（

）A．N2的摩爾質(zhì)量為28g

B．17gNH3的物質(zhì)的量是1molC．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4LD．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L參考答案：B略14.用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液的SO42-完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為(

)A．3∶2∶3

B．3∶1∶2

C．2∶6∶3

D．1∶1∶1參考答案：C略15.下列說(shuō)法正確的是A．檢驗(yàn)?zāi)乘嵝匀芤褐蠧l－和SO42－，選用試劑及順序是BaCl2溶液、AgNO3溶液B．將CO2和SO2混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最終都有沉淀生成C．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中不一定有鐵D．用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測(cè)溶液潤(rùn)洗2～3次后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放出20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2~3次后，向其中注入0.10mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。

試回答下列問(wèn)題：（1）配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，除量筒外還需用下列哪些儀器?

。A．托盤(pán)天平

B．容量瓶

C．酸式滴定管D．玻璃棒

E．燒杯

F．膠頭滴管（2）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是

，由此造成的測(cè)定結(jié)果

(偏高、偏低或無(wú)影響)。（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的__________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（4）右圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

mL。（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為

。參考答案：（1）B、D、E、F（2）用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶

偏高

（3）丙（4）22.60（5）0.125

mol·L-1

（0.13

mol·L-1也得分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氫、碳、氮、氧、鐵、銅等元素及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式___。（2）實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、檢驗(yàn)Fe3+。C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__(用元素符號(hào)表示)，一定條件下，SCN-與MnO2反應(yīng)可得到(SCN)2，試寫(xiě)出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式___。（3）FeCl3的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃FeCl3的晶體類型是__。FeSO4常作補(bǔ)鐵劑，SO42-的立體構(gòu)型是__。（4）CH3OH分子中O原子的雜化方式為_(kāi)__，鍵角：H-C-H___H-O-C。（填“<”、“>”、“=”）CH3OH能與H2O以任意比互溶的原因是___。（5）已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖I、圖Ⅱ所示)：則一個(gè)C60分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)_，與每個(gè)C60分子距離最近且相等的C60分子有__個(gè)，C60晶體的密度的表達(dá)式為_(kāi)_g·cm-3。參考答案：(1)3d104s1

(2)O＞N＞C

N≡C—S—S—C≡N

(3)分子晶體

正四面體形

(4)sp3

>

可形成分子間氫鍵(5)90

12

或【詳解】(1)銅為29號(hào)元素，基態(tài)銅原子核外有29個(gè)電子，其價(jià)電子排布式為3d104s1，故答案為：3d104s1；(2)同一周期元素，從左至右電負(fù)性依次增強(qiáng)，則C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序：O＞N＞C，(SCN)2中S與C、S與S分別形成一對(duì)共用電子對(duì)，C與N形成3對(duì)共用電子對(duì)，則(SCN)2的結(jié)構(gòu)式為N≡C—S—S—C≡N，故答案為：O＞N＞C；N≡C—S—S—C≡N；(3)因?yàn)镕eCl3的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，所以FeCl3是分子晶體，SO42-中S原子成鍵電子對(duì)數(shù)，無(wú)孤電子對(duì)，則SO42-的立體構(gòu)型是正四面體形，故答案為：分子晶體；正四面體形；(4)CH3OH分子中O原子與C、H原子形成2個(gè)σ鍵，由2個(gè)孤電子對(duì)，則雜化方式為sp3雜化，有孤電子對(duì)的對(duì)成鍵電子的排斥作用大，鍵角小，所以鍵角H-C-H>H-O-C，因?yàn)榧状己退尚纬煞肿娱g氫鍵，所以CH3OH能與H2O以任意比互溶，故答案為：sp3；>；可形成分子間氫鍵；(5)根據(jù)C60分子結(jié)構(gòu)，C60分子中1個(gè)碳原子有2個(gè)C—C鍵，1個(gè)C=C鍵，根據(jù)均攤法，一個(gè)碳原子真正含有的σ鍵的個(gè)數(shù)為，即一個(gè)C60分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為個(gè)，根據(jù)C60的晶胞結(jié)構(gòu)，離C60最近的C60上面有4個(gè)，中間有4個(gè)，下面有4個(gè)，即與每個(gè)C60分子距離最近且相等的C60分子有12個(gè)，一個(gè)C60的晶胞中，C60的個(gè)數(shù)為，根據(jù)公式，可得晶胞的質(zhì)量為g，又晶胞的體積為a3cm3，則，故答案為：90；12；或。18.X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種元素．X元素是元素周期表中核電荷數(shù)最小的元素．Y的一種核素常用于考古，某一種同素異形體為自然界最硬的物質(zhì)．ZX3氣體溶于水呈堿性．W的外圍電子排布是3s1．G2+離子的M層d軌道只有5個(gè)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）W在元素周期表中的位置是

；W和Z形成的化合物水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因

．（2）Z原子的第一電離能比氧原子的（填“大”或“小”）；G的基態(tài)原子電子排布式是

．（3）X與Y可形成多種化合物，其中一種化合物的分子式是X6Y6，分子中只有σ鍵，該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；該化合物中Y的雜化軌道類型是

．（4）G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的鉀鹽，在酸性條件下，常用于測(cè)定溶液中Fe2+的含量，該反應(yīng)的離子方程式是

．（5）可用YX4還原ZOx以消除污染．已知：YX4（g）+4ZO2（g）═4ZO（g）+YO2（g）+2X2O（g）△H=﹣574kJ?mol﹣1YX4（g）+4ZO（g）═2Z2（g）十YO2（g）+2X2O（g）△H=﹣1160kJ?mol﹣1試寫(xiě)出用YX4還原ZO2至Z2的熱化學(xué)方程式：

．參考答案：（1）第三周期第IA族；N3﹣+3H2ONH3+3OH﹣；（2）大；1s22s22p63s23p63d54s2；（3）；sp3；（4）MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；（5）CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ?mol﹣1．

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種元素，X是元素周期表中核電荷數(shù)最小的元素，故X為H元素；Y的一種核素常用于考古，其一種同素異形體為自然界最硬的物質(zhì)，則Y為C元素；ZX3氣體溶于水呈堿性，則Z為N元素；W的外圍電子排布是3s1，則W為Na；G2+離子的M層d軌道只有5個(gè)電子，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，則G為Mn．【解答】解：X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種元素，X是元素周期表中核電荷數(shù)最小的元素，故X為H元素；Y的一種核素常用于考古，其一種同素異形體為自然界最硬的物質(zhì)，則Y為C元素；ZX3氣體溶于水呈堿性，則Z為N元素；W的外圍電子排布是3s1，則W為Na；G2+離子的M層d軌道只有5個(gè)電子，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，則G為Mn．（1）W是Na元素，位于元素周期表第三周期第IA族；W和Z形成的化合物為Na3N，水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：N3﹣+3H2ONH3+3OH﹣；故答案為：第三周期第IA族；N3﹣+3H2ONH3+3OH﹣；（2）N元素原子2p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于氧原子；G為Mn元素，基態(tài)原子價(jià)電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s2，故答案為：大；1s22s22p63s23p63d54s2；（3）H與C可形成多種化合物，其中一種化合物的分子式是H6C6，分子中只有σ鍵，該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，碳原子形成4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，碳原子雜化方式為sp3雜化，故答案為：；sp3；（4）G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的鉀鹽為KMnO4，在酸性條件下，常用于測(cè)定溶液中Fe2+的含量，該反應(yīng)的離子方程式是：MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，故答案為：MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；（5）已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ?mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律①+②得：2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1734kJ?mol﹣1，即熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ?mol﹣1，故答案為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ?mol﹣1．【點(diǎn)評(píng)】本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、電離能、核外電子排布、分子結(jié)構(gòu)、雜化方式、氧化還原反應(yīng)、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)等，注意對(duì)理解掌握同周期第一電離能異常原因．19.（1）恒溫，容積為1L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示。（已知：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)△H=－196.6KJ·mol-1）,

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

______________

。②ΔH2=

_____

KJ·mol－1③在相同條件下，充入1molSO3和0.5mol的O2則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為

；此時(shí)該反應(yīng)

（填“放出”或“吸收”）

kJ的能量。⑵中國(guó)政府承諾，到2020年，