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文檔簡介

第二節(jié)水的電離和溶液的pH能力課時4酸堿中和滴定的拓展應用第三章水溶液中的離子反應與平衡硫代硫酸鈉連四硫酸鈉淀粉溶液變藍強堿弱酸鹽，顯堿性，用堿式滴定管淺藍色變無色淀粉溶液堿當?shù)稳胱詈蟀氲稳芤?，由淺藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色BV標準鹽酸↑V標準鹽酸↑V標準鹽酸↑返滴定法：當反應較慢或反應物是固體時，加入符合計量關系的滴定劑，反應常常不能立即完成。此時可以先加入一定量過量的滴定劑，使反應加速。等反應完成后，再用另一種標準溶液滴定剩余的滴定劑。也叫剩余量滴定，俗稱回滴。溶解度越小的物質(zhì)越先沉淀，Ag+先與Cl-(被滴定物質(zhì))反應，

再與CrO42-(指示劑)反應n(Ag+)=n(I-)+n(SCN-)

V(SCN-)=10.00mL

見光易分解SCN-先與Ag+反應，再與Fe3+反應

Fe(SCN)3白色先后250mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管避免AgNO3見光易分解(或防止因Fe3＋的水解而影響滴定終點的判斷)若顛倒，F(xiàn)e3＋與I－反應，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點否抑制Fe3＋的水解10.00

0.0600偏高

偏高

c(I-)=用NH4SCN標準溶液潤洗滴定管2～3次n(Ag+)=n(I-)+n(SCN-)

×10-3×10-3c(Ag+)實際↓

n(Ag+)實際↓

n(SCN-)↓V標準(SCN-)↓

n(SCN-)↓計算：n(I-)↑=n(Ag+)

-

n(SCN-)↓

405.21molKMnO4～1.25molO2

m(O2)=1.25×32=40gKMnO4～5e－

O2～4e－當?shù)稳胱詈蟀氲稳芤海纱u紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)不變色2Ag＋＋CrO42-=Ag2CrO4↓CAg+先與被滴定物質(zhì)(SCN-)反應，再與指示劑(CrO42-)反應溶解度越小的物質(zhì)越先沉淀，所以應選比AgSCN溶解度大的。隨堂自測D焦亞硫酸鈉S2O52－＋2I2＋3H2O=2SO42－＋4I－＋6H＋淺藍色至無色I2＋S2－=2I－＋S↓藍色S2O52－＋2I2＋3H2O=2SO42－＋4I－＋6H＋0.12895.2V標=V后-V前19.98mL21.14mL20.02mLV標=20.00mL0.125偏低25.10mL24.90mL26.20mLV標=25.00mL2Cu2＋～I3-～2S2O32-n(Cu2＋)=

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