福建省泉州第十六中學(xué)2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析

福建省泉州第十六中學(xué)2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、原電池原理的發(fā)現(xiàn)極大地推進了現(xiàn)代化的進程,改變了人們的生活方式。關(guān)于右圖所示原電池的說法不正確的是A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C．銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=CuD．該裝置使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個不同的區(qū)域進行2、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．漂白粉B．普通玻璃C．純凈的鹽酸D．液氯3、下列各組離子一定能大量共存的是A．在堿性溶液中：CO32-、K+、S2-、Na+B．在含有大量Ba2+的溶液中：NO3-、A1O2-、Na+、HCO3-C．水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br+、Ba2+D．在中性溶液中：K+、Cl-、Al3+、NO3-4、反應(yīng)N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)的能量變化如圖所示：已知：斷開1molN2(g)中化學(xué)鍵需吸收946kJ能量，斷開1molO2(g)中化學(xué)鍵需吸收498kJ能量。下列說法正確的是A．?dāng)嚅_1molNO(g)中化學(xué)鍵需要吸收632kJ能量B．NO(g)＝N2(g)＋O2(g)?H＝＋90kJ/molC．N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)?H＝－180kJ/molD．形成1molNO(g)中化學(xué)鍵時釋放90kJ能量5、當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的情況是（）A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 C．有鐵有銅 D．無鐵無銅6、常溫下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中cOH-cA．溶液中水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1B．溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·L-1C．上述溶液加NaA晶體，溶液的c(OH-)增大D．常溫下將HA稀釋十倍，氫離子濃度變?yōu)樵瓉淼氖种?、已知苯與一鹵代烷烴在催化劑作用下可生成苯的同系物，例如：＋CH3XCH3＋HX，則在催化劑作用下由苯和下列各組物質(zhì)合成乙苯時，最好應(yīng)該選用()A．CH3CH3和Cl2 B．CH2===CH2和Cl2C．CH≡CH和HCl D．CH2===CH2和HCl8、在某密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）xC（g）。當(dāng)其他條件不變時，C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A．p1<p2 B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．x=1 D．T1>T29、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，要用到下列儀器中的()A． B． C． D．10、下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯誤的是（）A．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體B．干冰和冰為同一種物質(zhì)C．CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物D．12C和14C互為同位素11、依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是A．石墨燃燒是放熱反應(yīng)B．1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，前者放熱多C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH2D．化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)12、下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是A．CO(g)的燃燒熱283.0kJ·mol-1,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+(2×283.0)kJ·mol-1B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1C．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中，混合溶液的溫度不再變化時，該溫度為終止溫度D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱13、清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣(CNG)，另一類是液化石油氣(LPG)。其主要成分都是A．碳水化合物 B．碳?xì)浠衔?C．氫氣 D．醇類14、已知甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，該反應(yīng)屬于A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng) C．酯化反應(yīng) D．水解反應(yīng)15、下列各組物質(zhì)前者為晶體后者為非晶體的是（）A．白磷、藍(lán)礬 B．石蠟、塑料 C．碘、橡膠 D．食鹽、蔗糖16、25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是(

)A．0.01mol/L鹽酸 B．0.01mol/LNa2CO3溶液C．pH=4的NaHSO4溶液 D．pH=11的氨水17、升溫，平衡向（）移動A．正反應(yīng)方向B．逆反應(yīng)方向C．吸熱反應(yīng)方向D．放熱反應(yīng)方向18、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是()A．反應(yīng)Ⅰ：ΔH>0，p2>p1B．反應(yīng)Ⅱ：ΔH<0，T2>T1C．反應(yīng)Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2<T1D．反應(yīng)Ⅳ：ΔH<0，T2>T119、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是()A．容器內(nèi)密度不隨時間變化 B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ20、下列離子方程式正確的是A．鈉和冷水反應(yīng)Na＋2H2O=Na+＋2OH—＋H2↑B．鐵粉投入到硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2+=2Fe3+＋3CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓D．稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑21、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．1mol·L－1NaCl溶液中含有的Cl－數(shù)目為NAC．28gN2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NAD．2.4gMg與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA22、一定溫度下可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達平衡的標(biāo)志是（）A．v正（N2）=v逆（N2） B．v正（N2）=3v正（H2）C．v正（H2）=3v逆（NH3） D．N2、H2、NH3的體積比為1：3：2二、非選擇題(共84分)23、（14分）圖中A~J均為有機化合物，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：根據(jù)圖中的信息，回答下列問題：（1）環(huán)狀化合物A的相對分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡式為___；（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中只有1個峰，分子中所有的碳原子共平面，則M的名稱為___；（3）由A生成D的反應(yīng)類型是___，由D生成E的反應(yīng)類型是___。（4）G的分子式為C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和。M與G互為同系物，且含有2個碳原子。則M與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為___；（5）由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為___；（6）Ⅰ中含有的官能團名稱是___。（7）根據(jù)題中信息，寫出以2—溴丁烷為原料制備4，5—二甲基—1—環(huán)己烯的合成路線流程圖(需注明反應(yīng)條件)。___合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH224、（12分）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置為第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____________________。(3)元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是______>______>_____(用離子符號表示)。(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程：____________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵是________________________。25、（12分）稱取一定質(zhì)量的NaOH來測定未知濃度的鹽酸時（NaOH放在錐形瓶內(nèi)，鹽酸放在滴定管中）。用A偏高；B偏低；C無影響；填寫下列各項操作會給實驗造成的誤差。（1）滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤洗__________。（2）開始滴定時，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢排出氣泡__________。（3）搖動錐形瓶時，因用力過猛，使少量溶液濺出________。（4）滴定前讀數(shù)時仰視，滴定完畢讀數(shù)時俯視________。26、（10分）硫是一種很活潑的元素，在適宜的條件下能形成?2、+6、+4、+2、+1價的化合物。Ⅰ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一，帶有強烈的SO2氣味，久置于空氣中易被氧化，其溶于水生成的NaHSO3溶液呈酸性。某研究小組采用如圖所示裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。(1)裝置Ⅰ中的濃硫酸____(能或不能)用稀硫酸代替，原因是______________________________________________。(2)裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體，可采取的操作是__________。(3)設(shè)計檢驗Na2S2O5晶體在空氣中變質(zhì)的實驗方案：_______________。Ⅱ.Na2S2O3溶液可以用于測定溶液中ClO2的含量，實驗方案如下。步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋至100mL。步驟2：量取V1mL稀釋后的ClO2溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)溶液的pH≤2，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2+I?+H+I2+Cl?+H2O未配平)步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol·L?1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知：I2+2S2O32—=2I?+S4O62—)(1)準(zhǔn)確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是____________。(2)確定滴定終點的現(xiàn)象為________________________________。(3)根據(jù)上述步驟計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L?1(用含字母的代數(shù)式表示)。(4)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_______________(填字母)。A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶中有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視27、（12分）硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol-1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水配制成100mL溶液。②滴定：取0.00950mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。加入____________作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液________________________，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為____________%(保留1位小數(shù))。(2)①該實驗中應(yīng)該用____________式滴定管裝K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液；②開始時，滴定管尖嘴處無氣泡，結(jié)束后發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡出現(xiàn)，則測定結(jié)果____________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。(3)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________。28、（14分）一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol.當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題：(1)判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________(填字母)。a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2:1:2b.發(fā)容器內(nèi)氣體的壓強不再變化c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變d.SO3的物質(zhì)的量不再變化e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等(2)①有利于提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有:______a.使用催化劑b.降低溫度c.及時分離出SO3②其他條件不變時，減小壓強(拉升容器使容積為原來的兩倍)，平衡將向逆反應(yīng)方向移動，請利用K、Q的關(guān)系說明理由:_________________。(3)①SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______________。②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。(4)如圖所示平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)隨壓強和溫度變化的曲線，則：①溫度關(guān)系:T1______T2(填“>”“<”“=”，下同)②平衡常數(shù)文關(guān)系:KA_____KB，KA______KD。29、（10分）二甲醚是一種清潔能源，用水煤氣制取二甲醚的原理如下：I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)II.2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)（1）300℃和500℃時，反應(yīng)I的平衡常數(shù)分別為K1、K2，且K1＞K2，則其正反應(yīng)為______反應(yīng)（填”吸熱”’或”放熱”）。（2）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I:①下圖能正確反映體系中甲醇體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況的曲線是____（填“a”或“b”）。②下列說法能表明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是____（填標(biāo)號）。A．容器中氣體的壓強不再變化B．混合氣體的密度不再變化C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化D．v正(H2)=2v正(CH3OH)（3）500K時，在2L密閉容器中充入4molCO和8molH2，4min達到平衡，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)，則：①0～4min，反應(yīng)I的v(H2)=______，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=______。②反應(yīng)II中CH3OH的轉(zhuǎn)化率α=_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【分析】該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)?！绢}目詳解】A．該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，選項A正確；B．鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極，選項B正確；C．該裝置中，負(fù)極上鋅失電子、正極上氫離子得電子，所以銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-═H2↑，選項C不正確；D.該裝置負(fù)極區(qū)鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極區(qū)氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，選項D正確。答案選C。【題目點撥】本題考查了原電池原理，根據(jù)能量轉(zhuǎn)化方式確定裝置類型，根據(jù)失電子難易程度確定正負(fù)極，結(jié)合電子流向分析解答，題目難度不大。2、D【解題分析】A.漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故A錯誤；B.普通玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物，故B錯誤；C.氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，屬于混合物，故C錯誤；D.液氯是液態(tài)氯氣屬于一種物質(zhì)組成的純凈物，故D正確。故選D?！绢}目點撥】判斷純凈物和混合物，只有一種物質(zhì)組成的是純凈物，有兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的是混合物。3、A【題目詳解】A、堿性條件下，這四種離子能夠大量共存，故A符合題意；B、AlO2－與HCO3－發(fā)生AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－，該離子組不能大量共存，故B不符合題意；C、水電離出c(H＋)=10－13mol·L－1，水的電離受到抑制，該溶液為酸或堿，HCO3－既不能與H＋大量共存，也不能與OH－大量共存，故C不符合題意；D、Al3＋發(fā)生水解，使溶液為酸性，因此中性溶液中，Al3＋不能大量存在，故D不符合題意。4、A【題目詳解】A．?dāng)嚅_1molNO(g)中化學(xué)鍵需要吸收能量為(946kJ+498kJ-180kJ)×=632kJ，A正確；B．依圖中信息，NO(g)＝N2(g)＋O2(g)?H＝-90kJ/mol，B錯誤；C．依據(jù)圖中能量關(guān)系，N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)?H＝+180kJ/mol，C錯誤；D．由A中計算可知，形成1molNO(g)中化學(xué)鍵時釋放632kJ能量，D錯誤；故選A。5、B【題目詳解】鐵和銅同時加進去，鐵先和三價鐵反應(yīng)，如果鐵離子還有多的，再和銅反應(yīng)，A.可能，鐵離子的量較大，能和鐵反應(yīng)完畢，或剩余部分三價鐵和部分銅反應(yīng)，或者是鐵和三價鐵恰好反應(yīng)，故A結(jié)果可能出現(xiàn)，故A不符合題意；B.不可能，有金屬鐵時，一定將銅置換出來了，故B結(jié)果不可能出現(xiàn)，故B符合題意；C.可能，鐵離子量不足，只能和部分鐵反應(yīng)，故C不符合題意；D.可能，鐵離子量特別大，足夠溶解所有鐵和銅，故D不符合題意；故選B。6、C【解題分析】A.結(jié)合KW計算溶液中的c（H+）和c（OH-），酸溶液中OH-完全來自水電離；B.根據(jù)A項計算結(jié)果判斷；C.用同離子效應(yīng)和KW分析；D.根據(jù)濃度對弱電解質(zhì)電離平衡的影響分析。【題目詳解】A.cOH-cH+=1×10-8可知，氫離子濃度為0.001mol/L，氫氧根濃度為10B.0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，則HA為弱酸，溶液中存在電離平衡HAH++A-，故c(H+)+c(A-)<0.1mol·L-1，B錯誤；C.上述溶液加NaA晶體，c(A-)濃度增大，電離平衡逆向移動，氫離子濃度降低，溶液的c(OH-)增大，C正確；D.HA為弱酸，溶液稀釋10倍后，電離平衡正向移動，氫離子濃度大于原來的十分之一，D錯誤。答案為C。7、D【解題分析】分析：合成乙苯需要苯和氯乙烷，而氯乙烷可利用乙烯與HCl加成反應(yīng)制取，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)已知信息可知合成乙苯需要苯和氯乙烷，而氯乙烷可利用乙烯與HCl加成反應(yīng)制取：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，則A、乙烷與氯氣取代不可能得到純凈的氯乙烷，A錯誤；B、乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2－二氯乙烷，B錯誤；C、乙炔與氯化氫加成得不到氯乙烷，C錯誤；D、乙烯與氯化氫加成得到氯乙烷，D正確。答案選D。8、B【分析】由C的百分含量一時間變化曲線可知：在相同溫度線，增大壓強(P2＞P1)，C的百分含量增大，說明增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則有x＜2，在相同壓強下升高溫度(T1＞T2)，C的百分含量降低，則說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！绢}目詳解】A．由C的百分含量一時間變化曲線可知：在相同溫度線，增大壓強，C的百分含量增大，即P2＞P1，故A正確；B．在相同壓強下升高溫度(T1＞T2)，C的百分含量降低，則說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C．由C的百分含量一時間變化曲線可知：在相同溫度線，增大壓強(P2＞P1)，C的百分含量增大，說明增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則有x＜2，因為x是整數(shù)，所x=1，故C正確；D．在相同壓強下升高溫度，C的百分含量降低，則說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，即T1＞T2，故D正確；故選D。9、A【解題分析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為計算、稱量(量取)、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等，稱量固體時用到天平和藥匙，量取液體時用到量筒和膠頭滴管，溶解時用到燒杯、玻璃棒，轉(zhuǎn)移溶液時用到玻璃棒、容量瓶，定容時用到膠頭滴管；故答案為A。10、B【題目詳解】A．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同結(jié)構(gòu)不同互為同分異構(gòu)體，故A正確；B．干冰為固體二氧化碳，冰為水的固體狀態(tài)，不是同種物質(zhì)，故B錯誤；C．CH3CH3和CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差1個CH2，互為同系物，為烷烴的同系物，故C正確；D．12C和14C質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同互為碳元素的同位素，故D正確；故答案為B。11、C【題目詳解】A．所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，根據(jù)圖示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，ΔH1＜0，則石墨燃燒是放熱反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)圖示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol，根據(jù)反應(yīng)可知都是放熱反應(yīng)，1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，1molC(石墨)放熱多，故B正確；C．根據(jù)B項分析，①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol，②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律①-②ｘ2可得：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-2ΔH2，故C錯誤；D．根據(jù)蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，故D正確；答案選C。12、A【題目詳解】A.

燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，則2CO2(g)?2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+2×283.0

kJ?mol?1，故A正確；B.H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)生成硫酸鈣和水，且生成硫酸鈣放熱，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的△H<2×(?57.3)kJ?mol?1，故B錯誤；C.中和熱的測定中，完全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度為終止溫度，故C錯誤；D.燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水，故D錯誤；故選A。13、B【題目詳解】壓縮天然氣(CNG)液的主要成分為甲烷；化石油氣(LPG)在石油分餾時的輕成份氣體在常溫下加壓液化，主要成份是碳4（丁烷）；答案為B。14、A【題目詳解】CH4與Cl2在光照條件下，甲烷分子中的四個氫原子可以被氯原子依次取代，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫。甲烷分子中的H原子被Cl所代替，故發(fā)生了取代反應(yīng)，所以A正確，故選A。15、C【分析】晶體有固定的熔點和各向異性，非晶體與晶體不同的是它沒有固定的熔點，而且是各向同性，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.白磷和藍(lán)礬都是晶體，故A與題意不符；B.石蠟和塑料都是非晶體，故B與題意不符；C.碘是晶體，橡膠是非晶體，故C與題意相符；D.食鹽和蔗糖均為晶體，故D與題意不符。故答案選C。16、A【題目詳解】A.0.01mol/L鹽酸中氫離子濃度是0.01mol/L，抑制水的電離；B.0.01mol/LNa2CO3溶液中碳酸根水解，促進水的電離；C.pH=4的NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離出氫離子，抑制水的電離，其中氫離子濃度是10－4mol/L；D.pH=11的氨水中一水合氨電離出氫氧根，抑制水的電離，其中氫氧根離子濃度是10－3mol/L；綜上所述，對水的電離的抑制作用最大的是0.01mol/L鹽酸，因此，水的電離程度最小的是0.01mol/L鹽酸，答案選A。17、C【解題分析】根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡就要向著溫度降低的方向移動，即向著吸熱反應(yīng)方向移動，C正確；綜上所述，本題選C。18、C【解題分析】A．由圖可知，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，則P2＞P1，故A錯誤；B．溫度越高，反應(yīng)速率越快，到達平衡的時間越快，則溫度T1＞T2，升高溫度C的物質(zhì)的量減小，說明平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H＜0，故B錯誤；C．若△H＞0，T2＞T1，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，C的體積分?jǐn)?shù)增大，如△H＜0，T2＜T1，則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C的體積分?jǐn)?shù)減小，與圖像吻合，故C正確；D．如△H＜0，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，則T2＜T1，故D錯誤；故選C。19、B【題目詳解】A.混合氣體的密度等于混合氣的總質(zhì)量除以容器的體積，由于反應(yīng)物和生成物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣的總質(zhì)量是不變的，容器體積一定，所以混合氣的密度一直不變，所以密度不變不能證明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A不選；B.達到化學(xué)平衡時，各物質(zhì)的濃度不再變化，故B選；C.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不再改變可以說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，但各物質(zhì)的濃度之比等于方程式的系數(shù)比，和是否平衡無關(guān)，故C不選；D.單位時間消耗0.1molX必然同時生成0.2molZ，沒有說明正逆反應(yīng)速率相等，故D不選；故選B。20、D【題目詳解】A.電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH-＋H2↑，故A錯誤；B.鐵粉和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，其離子方程式為：Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu，故B錯誤；C.氨水中一水合氨是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式的形式，所以AlCl3溶液中加入足量的氨水的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；D.石灰石是難溶物質(zhì)應(yīng)該寫化學(xué)式，所以石灰石和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正確。故選D?！绢}目點撥】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當(dāng)：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實相吻合。21、C【解題分析】A.標(biāo)況下水為液態(tài)，不能使用摩爾體積計算，故A錯誤；B.不知溶液的體積，無法計算Cl－數(shù)目，故B錯誤；C.N2和N4均有氮原子構(gòu)成，氮原子的物質(zhì)的量為28g÷14g/mol=2mol，所以含有的原子數(shù)為2NA，故C正確；D.一個鎂原子失去2個電子，2.4gMg與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，故D錯誤。故選C。22、A【題目詳解】A.根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時，說明反應(yīng)達到平衡，故A符合題意；B.v正(N2)向正反應(yīng)方向進行，v正(H2)向正反應(yīng)方向進行，不符合化學(xué)狀態(tài)的定義，v正（N2）=3v正（H2），不能說明反應(yīng)達到平衡，故B不符合題意C.v正(H2)向正反應(yīng)方向進行，v逆（NH3）向逆反應(yīng)方向進行，但速率數(shù)值之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，v正（H2）=3v逆（NH3），不能說明反應(yīng)達到平衡，故C不符合題意；D.不清楚充入氣體體積或物質(zhì)的量，無法通過體積比判斷反應(yīng)是否達到平衡，故D不符合題意；答案選A?！绢}目點撥】用不同物質(zhì)的速率判斷達到平衡，首先反應(yīng)的方向必須是一正一逆，然后速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。二、非選擇題(共84分)23、2,3—二甲基-2-丁烯加成反應(yīng)消去反應(yīng)+2H2O羥基【分析】根據(jù)A中碳?xì)浜恐狝是烴，A中碳原子個數(shù)為6，氫原子個數(shù)為10，-故A的分子式是C6H10，能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，說明A中含有碳碳雙鍵，B的一氯代物僅有一種，說明環(huán)烷烴B沒有支鏈，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為：；A和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為：，D和氫氧化鈉的醇Br溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E能和A發(fā)生反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡式為：，H和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I的結(jié)構(gòu)簡式為：，A被酸性高錳酸鉀氧化生成G，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化成羧酸，G的分子式為C6H10O4，G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個羧基，其結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-(CH2)4-COOH，M與G是同系物，且含有兩個碳原子，所以M的結(jié)構(gòu)簡式為，以下由此解答；【題目詳解】(1)1molA的質(zhì)量為82g，，，故A的分子式是C6H10，A為環(huán)狀化合物，B為A的加成產(chǎn)物。且B的一氯代物只有一種，故A為環(huán)乙烯（），B為環(huán)己烷，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；(2)M為B的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜只有一個峰，分子中所有的C原子共平面，故M分子中含有碳碳雙鍵，且為對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=C(CH3)2，名稱為：2,3—二甲基-2-丁烯，故答案為：2,3—二甲基-2-丁烯；(3)A（）與Br2發(fā)生加成反應(yīng)得到D（），由D在NaOH醇溶液中加熱生成E（）屬于消去反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)，消去反應(yīng)；(4)G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個羧基，故G的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-(CH2)4-COOH，M與G互為同系物，且含有2個碳原子，則M為，則與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；(5)根據(jù)題中信息可知，E（）與A（）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：，故答案為：；(6)F與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到H（），H在NaOH水溶液的作用下得到I（），其中含有的官能團為羥基，故答案為：羥基；(7)由題中信息可知，要制備4,5-二甲基-1-環(huán)己烯，應(yīng)先制備2-丁烯和1,3-丁二烯，由2-溴甲烷消去可得2-丁烯，2-丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到2,3-二溴丁烷，然后消去可得1,3-丁二烯，故合成路線為：，故答案為：24、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋離子鍵、(非極性)共價鍵【分析】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素?！绢}目詳解】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，為氫元素；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，說明其最高價為+5，為氮元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4，說明為氧元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D為鈉元素；C、E同主族，說明E為硫元素。(1)B為氮元素，在第二周期第VA族；(2)E為硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，對應(yīng)的水化物分別為H2SO3、H2SO4；(3)氧離子、鈉離子和硫離子中根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑順序為S2－>O2－>Na＋;(4)用電子式表示氧化鈉的形成過程，表示為：；過氧化鈉中含有離子鍵、(非極性)共價鍵?！绢}目點撥】掌握電子式表示化合物的形成過程中，注意離子化合物的書寫方法，左側(cè)寫原子的電子式，右側(cè)寫化合物的電子式，并用彎箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移方向。25、BBAA【題目詳解】）根據(jù)c(HCl)=，分析不當(dāng)操作對V(HCl)的影響，以此判斷濃度的誤差：(1)滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸潤洗，鹽酸濃度偏小，導(dǎo)致消耗的鹽酸體積即V(HCl)偏大，故結(jié)果偏小，故答案為：B；(2)開始滴定時，滴定管尖端處有氣泡，滴定完畢排出氣泡,導(dǎo)致鹽酸體積的讀數(shù)即V(HCl)偏大，故結(jié)果偏小，故答案為：B；(3)搖動錐形瓶時，因用力過猛，使少量溶液濺出,導(dǎo)致錐形瓶中的NaOH損失一部分，故消耗的鹽酸體積即V(HCl)偏小，故結(jié)果偏大，故答案為：A；(4)滴定前讀數(shù)時仰視，滴定完畢讀數(shù)時俯視,導(dǎo)致鹽酸體積的讀數(shù)即V(HCl)偏小，故結(jié)果偏大，故答案為：A。26、不能二氧化硫易溶于水過濾取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量的鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明Na2S2O5晶體已變質(zhì)酸式滴定管滴加最后一滴Na2S2O3溶液時，溶液剛好由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且保持30s不變2cV2V1【分析】Ⅰ.稀硫酸不能代替濃硫酸，與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，因為二氧化硫易溶于水；裝置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體，通過過濾操作得到該晶體；Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗樣品中是否含有硫酸根即可。Ⅱ.ClO2溶液具有強氧化性，量取ClO2溶液用酸式滴定管；滴定終點時Na2S2O3溶液將碘全部還原，以淀粉溶液作指示劑；根據(jù)電子守恒，二氧化氯和碘單質(zhì)的反應(yīng)中有如下關(guān)系：2ClO2～5I2，結(jié)合反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，由關(guān)系式求解即可?！绢}目詳解】Ⅰ.（1）稀硫酸不能代替濃硫酸，與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，因為二氧化硫易溶于水，故不能用稀硫酸。（2）裝置Ⅱ中析出Na2S2O5晶體，通過過濾操作得到該晶體。（3）Na2S2O5晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4，用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗樣品中是否含有硫酸根即可，其檢驗方法為：取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明Na2S2O5晶體已變質(zhì)。Ⅱ.（1）ClO2溶液具有強氧化性，所以準(zhǔn)確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是酸式滴定管。（2）滴定終點時Na2S2O3溶液將碘全部還原，以淀粉溶液作指示劑，溶液藍(lán)色褪去，滴定終點的現(xiàn)象為滴加最后一滴Na2S2O3溶液時，溶液剛好由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且保持30s不變。（3）根據(jù)電子守恒，二氧化氯和碘單質(zhì)的反應(yīng)中有如下關(guān)系：2ClO2～5I2，結(jié)合反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到關(guān)系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，n（S2O32-）=cV2×10-3mol，所以V1mLClO2的溶液中含有的ClO2的物質(zhì)的量為2cV2×10-4mol，則10mL的原溶液含有ClO2的物質(zhì)的量為2cV2V1×10-2mol，所以原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為2cV2V1×10-2mol÷0.01L=【題目點撥】本題考查實驗方案的設(shè)計，涉及化學(xué)方程式的有關(guān)計算、誤差分析、物質(zhì)檢驗、基本實驗操作等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點是實驗方案設(shè)計，注意化學(xué)用語使用的規(guī)范性。27、Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O淀粉溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)95.0%酸偏高S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl－+10H+【題目詳解】（1）②根據(jù)硫代硫酸鈉與I2的反應(yīng)，可以推出K2Cr2O7將I－氧化成I2，本身被還原為Cr3＋，然后根據(jù)化合價升降法進行配平，得出離子反應(yīng)方程式為Cr2O72－+6I－+14H＋=3I2+2Cr3＋+7H2O；根據(jù)I2+2S2O32－=S4O62－+2I－，應(yīng)用淀粉溶液為指示劑；滴入最后一滴Na2S2O3，溶液中藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)，說明滴定到終點；建立關(guān)系式為Cr2O72－～3I2～6S2O32－，24.80mL溶液中n(Na2S2O3)=20×10－3L×0.00950mol·L－1×6=1.14×10－3mol，則100mL溶液中n(Na2S2O3)=1.14×10－3mol×100mL/24.80mL=4.6×10－3mol，樣品純度為4.6×10－3mol×248g·mol－1/1.2000g×100%=95%；（2）①K2Cr2O7溶液具有強氧化性，能腐蝕橡膠，應(yīng)用酸式滴定管盛放K2Cr2O7；②開始時滴定管尖嘴處無氣泡，結(jié)束后發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡，末讀數(shù)偏小，則相當(dāng)于樣品溶液用量偏小，樣品溶液的濃度偏大，即100mL溶液中Na2S2O3物質(zhì)的量或質(zhì)量增大，測定結(jié)果（樣品純度）偏高；（3）Cl2作氧化劑，被還原成Cl－，S2O32－被氧化成SO42－，根據(jù)化合價升降法進行配平，離子方程式為S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H＋?！绢}目點撥】難點是氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，如最后一空，Cl2作氧化劑，被還原成Cl－，S2O32－作還原劑，被氧化成SO42－，即有Cl2＋S2O32－→Cl－＋SO42－，根據(jù)化合價升降法進行配平，得出：S2O32－＋4Cl2→2SO42－＋8Cl－，根據(jù)氧原子守恒，反應(yīng)前應(yīng)有含氧物質(zhì)參與，即有H2O參與，根據(jù)電荷守恒，反應(yīng)后有H＋生成，進行配平即可。28、bdebc溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=20250，其他條件不變時，減小壓強(拉升容器使容積為原來的兩倍)，此時Q=40500＞K，則平衡將向逆反應(yīng)方向移動90%20250＜=＞【題目詳解】(1)a．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2，與它們的化學(xué)計量數(shù)之比相等，和反應(yīng)是否達到平衡沒關(guān)系，不能作為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故a不符合題意；b．該反應(yīng)體系，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，恒容密閉容器中，達到平衡前體系壓強不斷變化，當(dāng)容器內(nèi)氣體的壓強不再變化，能說明化學(xué)反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)，能作為