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2024屆吉林省東遼市化學(xué)高二第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫(xiě)在答題卡上,寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、相同溫度下,有體積相同、pH相等的燒堿溶液和氨水,下列敘述中正確的是A.兩溶液物質(zhì)的量濃度相同B.兩溶液中c(OH-)相同C.用同濃度的鹽酸中和時(shí),消耗鹽酸的體積相同D.加入等體積的水稀釋后,pH仍相等2、一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速度,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的()①NaOH固體②H2O③NH4Cl固體④CH3COONa固體⑤NaNO3固體⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥3、下列有關(guān)圖像的敘述正確的是A.圖I:H2的燃燒熱為245kJ/molB.圖II:b可能為使用催化劑的曲線(xiàn),活化能降低C.圖II:向容器中充入1molN2、3molH2,充分反應(yīng)后放出熱量92.2kJD.圖III:HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g)△H=-90.7kJ/mol4、下列物質(zhì)中屬于晶體的是()①橡膠②玻璃③食鹽④水晶⑤塑料⑥膽礬A.①④⑤ B.②③⑥ C.①③④ D.③④⑥5、控制適合的條件,將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),甲中石墨電極上Fe3+被還原 C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D.電流計(jì)讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中石墨電極為負(fù)極6、用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.溫度:T1>T2>T3B.正反應(yīng)速率:v(a)>v(c)、v(b)>v(d)C.平衡常數(shù):K(a)>K(c)、K(b)=K(d)D.平均摩爾質(zhì)量:M(a)<M(c)、M(b)>M(d)7、有關(guān)鈉與水(水中滴加了酚酞試液)反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象,下列描述不正確的是A.溶液變紅 B.鈉沉入水底C.鈉浮于水面 D.鈉熔化成銀白色小球8、下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖,試判斷屬于CsCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是()A.圖(1)和圖(3)B.只有圖(3)C.圖(1)和圖(4)D.圖(2)和圖(3)9、SO2的催化氧化反應(yīng)(2SO2+O22SO3)是一個(gè)放熱的反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A.因?yàn)榉磻?yīng)放熱,所以升高溫度會(huì)使反應(yīng)速率減慢B.通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件,SO2可以100%地轉(zhuǎn)化為SO3C.當(dāng)SO2與SO3的濃度相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡D.使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率10、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含SO42-B將某氣體通入酸性KMnO4溶液溶液退色該氣體一定是SO2C常溫下將鐵片放入濃硝酸無(wú)明顯變化鐵與濃硝酸不反應(yīng)D將點(diǎn)燃的鎂條迅速伸入集滿(mǎn)二氧化碳的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶壁上有黑色顆粒附著二氧化碳作氧化劑A.A B.B C.C D.D11、下列反應(yīng)中,生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是()A.氫氣在氧氣中燃燒 B.鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣C.氧化鈣和水的反應(yīng) D.焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)12、下列說(shuō)法中不正確的是()A.人體缺碘,可通過(guò)食用加碘鹽補(bǔ)碘B.抗酸藥加入食醋中一定能產(chǎn)生氣泡C.兒童缺鋅可導(dǎo)致生長(zhǎng)發(fā)育不良,抵抗力差,食欲不振D.缺鐵性貧血,可通過(guò)食用鐵強(qiáng)化醬油預(yù)防13、下列各組溶液中每種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L:①H2S②NaHS③Na2S④H2S和NaHS混合液。下列說(shuō)法不正確的是A.c(S2―)由大到小是:③>①>②>④B.溶液pH由大到小的是:③>②>④>①C.在H2S和NaHS混合液中:2c(Na+)=c(H2S)+c(HS―)+c(S2―)D.在NaHS溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH―)+c(HS―)+2c(S2―)14、下列各組物質(zhì)中不管以何種比例混合,只要總質(zhì)量一定,充分燃燒后生成的二氧化碳的量不變的是()A.乙炔和乙烯B.乙醇和丙醇C.乙醇和乙醚(C2H5OC2H5)D.甲醛和乙酸15、將固體NH4HS置于密閉容器中,在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng):NH4HS(s)?NH3(g)+H2S(g),H2S(g)?H2(g)+S(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C(H2)=0.5mol/L,C(H2S)=4.0mol/L,則第一步的平衡常數(shù)為A.16(mol/L)2B.18(mol/L)2C.20.25(mol/L)2D.22(mol/L)216、對(duì)于2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),ΔH<0,根據(jù)下圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.t2時(shí)使用了催化劑 B.t3時(shí)采取減小反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施C.t5時(shí)采取升溫的措施 D.反應(yīng)在t6時(shí)刻,SO3體積分?jǐn)?shù)最大二、非選擇題(本題包括5小題)17、圖中A~J均為有機(jī)化合物,有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:已知:根據(jù)圖中的信息,回答下列問(wèn)題:(1)環(huán)狀化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為82,其中含碳87.80%,含氫12.20%B的一氯代物僅有一種,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__;(2)M是B的一種同分異構(gòu)體,其核磁共振氫譜圖中只有1個(gè)峰,分子中所有的碳原子共平面,則M的名稱(chēng)為_(kāi)__;(3)由A生成D的反應(yīng)類(lèi)型是___,由D生成E的反應(yīng)類(lèi)型是___。(4)G的分子式為C6H10O4,0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和。M與G互為同系物,且含有2個(gè)碳原子。則M與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為_(kāi)__;(5)由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為_(kāi)__;(6)Ⅰ中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是___。(7)根據(jù)題中信息,寫(xiě)出以2—溴丁烷為原料制備4,5—二甲基—1—環(huán)己烯的合成路線(xiàn)流程圖(需注明反應(yīng)條件)。___合成路線(xiàn)流程圖示例如下:CH3CH2OHCH2=CH218、化合物G是一種醫(yī)藥中間體,常用于制備抗凝血藥??梢酝ㄟ^(guò)下圖所示的路線(xiàn)合成:已知:(1)RCOOHRCOCl;(2)D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是____________,C+E→F的反應(yīng)類(lèi)型是_____________。(2)有關(guān)G的下列說(shuō)法正確的是_______________。A.屬于芳香烴B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C.可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)D.1molG最多可以跟4molH2反應(yīng)(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。(4)F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。(5)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________。①能發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(6)已知:酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯()是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫(xiě)出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線(xiàn)流程圖___________(無(wú)機(jī)原料任用)。
注:合成路線(xiàn)的書(shū)寫(xiě)格式參照如下示例流程圖:
19、為了研究外界條件對(duì)H2O2分解速率的影響,有同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室提供的儀器和試劑設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。注意:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí),必須控制只有一個(gè)變量!試劑:4%H2O2溶液,12%H2O2溶液,lmol/LFeCl3溶液儀器:試管、帶刻度的膠頭滴管、酒精燈(1)實(shí)驗(yàn)l:實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟:分別向甲、乙兩支試管中加入5mL4%H202溶液,再分別加入3滴1mol/LFeCl3溶液,待兩支試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí),將試管甲放入5℃水浴中,將試管乙放入40℃水浴中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:試管___________。(填甲或乙)中產(chǎn)生氣泡的速率快,說(shuō)明____________。(2)實(shí)驗(yàn)2:實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簼舛葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟:向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液,向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:試管甲、乙中均有少量氣體緩慢產(chǎn)生。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯,你如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案,使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象支持“濃度改變會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率”這一理論預(yù)測(cè)____________。(3)實(shí)驗(yàn)3:實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_______。實(shí)驗(yàn)步驟:在試管甲中加入5mL4%H2O2溶液,在試管乙中加入5mL4%H2O2溶液再加入lmLlmoFLFeC13溶液。你認(rèn)為方案3的設(shè)計(jì)是否嚴(yán)謹(jǐn)?_______(填是或否),說(shuō)明理由_______。20、完成下列問(wèn)題某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開(kāi)始計(jì)時(shí),通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案:實(shí)驗(yàn)編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度濃度(mol·L-1)體積(mL)濃度(mol·L-1)體積(mL)①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050(1)為了觀(guān)察到紫色褪去,H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿(mǎn)足的關(guān)系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______。(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào),下同),可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________。(3)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=________mol·L-1·min-1。(4)已知實(shí)驗(yàn)③中c(MnO4—)~反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如下圖。若保其他條件不變,請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②中c(MnO4—)~t的變化曲線(xiàn)示意圖。_______21、(1)某溫度下,純水中c(H+)=2×10﹣7mol/L,則此溫度下水的離子積為_(kāi)_____.若溫度不變,滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10﹣4mol/L,則此時(shí)c(OH﹣)=________.由水電離產(chǎn)生的c(H+)為_(kāi)_______,此時(shí)溫度________(填“高于”、“低于”或“等于”)(2)①25℃時(shí),NaHSO3溶液呈_______性,原因是_______(用離子方程式結(jié)合文字回答)②常溫下,pH=9的NaOH與pH=13的NaOH等體積混合后溶液的pH=________;(3)25℃時(shí),部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______。②將少量CO2氣體通入NaClO溶液中,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解題分析】A.氨水是弱堿,則氨水的濃度大于氫氧化鈉,A錯(cuò)誤;B.pH相等,則兩溶液中OH-離子濃度相同,B正確;C.一水合氨的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉,所以用同濃度的鹽酸中和時(shí),消耗鹽酸的體積是氨水大于燒堿,C錯(cuò)誤;D.加入等體積的水稀釋后促進(jìn)一水合氨的電離,氨水的pH大于氫氧化鈉的,D錯(cuò)誤,答案選B。點(diǎn)睛:明確一水合氨的電離特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵,注意電離平衡也是一種動(dòng)態(tài)平衡,當(dāng)溶液的溫度、濃度以及離子濃度改變時(shí),電離平衡都會(huì)發(fā)生移動(dòng),符合勒·夏特列原理,例如濃度:濃度越大,電離程度越小。在稀釋溶液時(shí),電離平衡向右移動(dòng),而離子濃度一般會(huì)減小。溫度:溫度越高,電離程度越大。因電離是吸熱過(guò)程,升溫時(shí)平衡向右移動(dòng)。2、A【題目詳解】①加入NaOH固體,氫離子的物質(zhì)的量及濃度均減小,故①錯(cuò)誤;②加入H2O減小氫離子的濃度,但不改變氫離子的物質(zhì)的量,故②正確;③加入NH4Cl固體,水解顯酸性,導(dǎo)致氫離子的濃度、氫離子的物質(zhì)的量稍增大,速率稍加快,故③錯(cuò)誤;④加入CH3COONa固體與鹽酸反應(yīng)生成弱酸,減小氫離子的濃度,但不改變氫離子的物質(zhì)的量,故④正確;⑤加入NaNO3固體,在酸性溶液中硝酸根與鐵反應(yīng)得不到氫氣,故⑤錯(cuò)誤;⑥加入KCl溶液,減小氫離子的濃度,但不改變氫離子的物質(zhì)的量,故⑥正確;故②④⑥符合題意。答案:A。【題目點(diǎn)撥】根據(jù)Fe與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Fe+2H+=Fe2++H2↑,為了減緩反應(yīng)速度,且不影響生成氫氣的總量,則可減小氫離子的濃度,但不改變氫離子的物質(zhì)的量進(jìn)行分析解答。3、B【題目詳解】A.燃燒熱是指在250C、101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量,圖I是H2完全燃燒生成水蒸氣時(shí)的反應(yīng)熱,250C下水蒸氣沒(méi)有液態(tài)水穩(wěn)定,圖I無(wú)法確定1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱,所以圖I無(wú)法確定H2的燃燒熱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.催化劑能改變反應(yīng)路徑,降低反應(yīng)的活化能,圖IIb可能是使用催化劑的曲線(xiàn),B項(xiàng)正確;C.圖II反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3H2(g)+N2(g)2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol,它表示1molN2和3molH2完全轉(zhuǎn)化為2molNH3時(shí)放出92.2kJ熱量。因該反應(yīng)是可逆反應(yīng),向容器中充入1molN2和3molH2時(shí),1molN2和3molH2并不能完全轉(zhuǎn)化,所以充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量小于92.2kJ,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.圖III中反應(yīng)物HgO的總能量小于生成物Hg和O2的總能量,所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),△H>0,圖III的正確的熱化學(xué)方程式為HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g);△H=+90.7kJ/mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。4、D【分析】晶體有固定的熔點(diǎn),非晶體無(wú)固定的熔點(diǎn),據(jù)此可以做出選擇?!绢}目詳解】晶體是指內(nèi)部微粒在空間按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列構(gòu)成的固體物質(zhì)。具有自范性、各向異性、對(duì)稱(chēng)性、最小內(nèi)能、穩(wěn)定性、有固定的熔點(diǎn)以及能使X射線(xiàn)產(chǎn)生衍射等基本性質(zhì)。非晶體是內(nèi)部原子或分子的排列呈現(xiàn)雜亂無(wú)章的分布狀態(tài)的物質(zhì),常見(jiàn)的如橡膠、玻璃以及玻璃態(tài)物質(zhì)等??筛鶕?jù)晶體的基本性質(zhì)進(jìn)行區(qū)分,綜上所述,食鹽、水晶、膽礬屬于晶體,D項(xiàng)正確;答案選D。【題目點(diǎn)撥】晶體與非晶體的區(qū)分方法:(1)間接方法:看是否有固定的熔點(diǎn);(2)科學(xué)方法:對(duì)固體進(jìn)行X-射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)5、D【題目詳解】A.乙中I-失去電子放電,發(fā)生氧化反應(yīng),A正確;B.由總反應(yīng)方程式知,F(xiàn)e3+被還原成Fe2+,B正確;C.當(dāng)電流計(jì)為零時(shí),說(shuō)明沒(méi)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,反應(yīng)達(dá)到平衡,C正確;D.甲中加入Fe2+,導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng),則Fe2+失去電子生成Fe3+,作為負(fù)極,則乙中石墨電極為正極,D錯(cuò)誤。答案選D。6、C【題目詳解】A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,平衡正向移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率越大,則T1<T2<T3,A錯(cuò)誤;B.由圖可知,a、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同,平衡時(shí)a點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度越低,CO的轉(zhuǎn)化率越大,故溫度T1<T3,溫度越高,反應(yīng)速率越快,故v(a)<v(c);b、d兩點(diǎn)溫度相同,壓強(qiáng)越大,反應(yīng)速率越大,b點(diǎn)大于d點(diǎn)壓強(qiáng),則v(b)>v(d),B錯(cuò)誤;C.由圖可知,a、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同,平衡時(shí)a點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故溫度T1<T3,降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則K(a)>K(c),平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),b、d兩點(diǎn)溫度相同,平衡常數(shù)相同,則K(b)=K(d),C正確;D.CO轉(zhuǎn)化率的越大,氣體的物質(zhì)的量越小,而氣體的總質(zhì)量不變,由可知,M越?。粍t可知M(a)>M(c),M(b)>M(d),D錯(cuò)誤;答案選C。7、B【分析】鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象:1.鈉浮在水面上。2.鈉在水面上迅速游動(dòng),并有輕微的嘶嘶聲。3.鈉熔成一個(gè)小球。4.在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞,溶液變紅。5.生成的氣體可點(diǎn)燃,并有爆鳴聲。【題目詳解】A.鈉與水的反應(yīng)生成的是NaOH,是堿,如果水中滴入了酚酞試液,溶液會(huì)變紅,A正確;B.鈉的密度小于水,所以鈉浮在水面上,而不會(huì)沉在水下,B錯(cuò)誤;C.鈉的密度小于水,所以鈉浮在水面上,C正確;D.鈉與水的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),而鈉本身的熔點(diǎn)比較低,所以反應(yīng)過(guò)程中鈉會(huì)熔化成一個(gè)白色小球,D正確;答案選B。8、D【解題分析】由于在CsCl晶體中,每個(gè)Cs+周?chē)瑫r(shí)吸引著最近且等距離的8個(gè)Cl-,同樣每個(gè)Cl-周?chē)瑫r(shí)吸引著最近且等距離的8個(gè)Cs+,故圖(2)和圖(3)符合條件;D正確;綜上所述,本題選D。
9、D【解題分析】A.升高溫度一定會(huì)使反應(yīng)速率加快,A錯(cuò)誤;B.由于是可逆反應(yīng),通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件,SO2也不能100%地轉(zhuǎn)化為SO3,B錯(cuò)誤;C.當(dāng)SO2與SO3的濃度相等時(shí)正逆反應(yīng)速率不一定相等,因此反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),C錯(cuò)誤;D.使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率,D正確,答案選D?!绢}目點(diǎn)撥】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù),即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等以及反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變,前者是實(shí)質(zhì),后者是表現(xiàn),判斷時(shí)只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。10、D【題目詳解】A.與氯化鋇溶液反應(yīng)可能產(chǎn)生的白色沉淀,可能是AgCl或BaSO4、BaCO3、BaSO3等,所以,該溶液中可能含Ag+或CO32-、SO32-、SO42-,故不能確定該溶液中一定含SO42-,故A錯(cuò)誤;B.將某氣體通入酸性KMnO4溶液溶液退色,說(shuō)明該氣體具有還原性,但不一定是SO2,故B錯(cuò)誤;C.常溫下將鐵片放入濃硝酸,因濃硝酸具有強(qiáng)氧化性使鐵鈍化,阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,故C錯(cuò)誤;D.將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中,鎂條劇烈燃燒,發(fā)出白光,放出大量的熱,生成氧化鎂和碳,所以集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶壁上有黑色顆粒附著,在該反應(yīng)中,CO2中碳元素化合價(jià)降低,作氧化劑,故D正確。答案選D。11、D【題目詳解】生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量,為吸熱反應(yīng),常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有:大多數(shù)的分解反應(yīng)、C或氫氣作還原劑的氧化還原反應(yīng)、氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)等。A.氫氣在氧氣中燃燒,燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng),不符合題意,故A不選;B.鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng),不符合題意,故B不選;C.氧化鈣和水的反應(yīng)屬于化合反應(yīng),是放熱反應(yīng),不符合題意,故C不選;D.焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng),故D選;故選D。12、B【題目詳解】A.碘是甲狀腺素的重要成分,人體缺碘,可通過(guò)食用加碘鹽補(bǔ)碘,A正確;B.抗酸藥有很多種,有的抗酸藥主要含有碳酸氫鈉,有的主要含氫氧化鋁,氫氧化鋁與醋酸反應(yīng)會(huì)生成鹽和水,因此并非所有的抗酸藥加入食醋中一定能產(chǎn)生氣泡,B錯(cuò)誤;C.鋅可改善偏食厭食,增強(qiáng)免疫力和生殖能力,促進(jìn)身體發(fā)育,缺乏時(shí)會(huì)導(dǎo)致生長(zhǎng)發(fā)育不良,抵抗力差,食欲不振,C正確;D.鐵強(qiáng)化醬油可以為人體補(bǔ)鐵,所以缺鐵性貧血,可通過(guò)食用鐵強(qiáng)化醬油預(yù)防,D正確;答案選B。【題目點(diǎn)撥】微量元素在體內(nèi)含量極少,但卻是生命活動(dòng)不可或缺的,人體中的微量元素主要來(lái)源于食物,可以從食物中補(bǔ)充微量元素,但微量元素不可攝入過(guò)量,攝入過(guò)量的微量元素對(duì)人體也是有害的。13、A【解題分析】①硫化氫在溶液中部分電離出氫離子,溶液顯示酸性;②NaHS溶液中,硫氫根離子的電離程度小于水解程度,溶液顯示堿性;③Na2S溶液中硫離子水解,溶液顯示堿性,且硫離子水解程度大于硫氫根離子,溶液的pH大于②;④H2S和NaHS混合液,硫化氫的電離程度大于硫氫根離子的水解,溶液顯示酸性,由于硫氫根離子抑制了硫化氫的電離,則溶液酸性小于①,據(jù)此分析判斷?!绢}目詳解】A.由于硫離子的水解程度較弱,因此硫化鈉溶液中硫離子濃度最大,由于H2S電離分步進(jìn)行,則溶液中硫離子濃度最小。②NaHS、④H2S和NaHS相比④中酸性較強(qiáng)抑制HS-電離,則溶液中硫離子濃度大小為:④<②;所以四種溶液中c(S2―)由大到小是:③>②>④>①,故A錯(cuò)誤;B.①H2S、④H2S和NaHS的溶液顯示酸性,溶液中pH<7,由于④中硫氫根離子抑制了硫化氫的電離,則④中氫離子濃度小于①,則溶液的pH:①<④,②NaHS、③Na2S的溶液顯示堿性,由于酸性硫化氫大于硫氫根離子,則③的水解程度大于②,所以溶液的pH:③>②,故四種溶液的pH從大到小的順序?yàn)椋孩郏劲冢劲埽劲伲蔅正確;C.在H2S和NaHS混合液中存在物料守恒,溶液中的各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量量濃度均為0.1mol?L-1,則2c(Na+)=c(H2S)+c(HS―)+c(S2―),故C正確;D.在NaHS溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH―)+c(HS―)+2c(S2―),故D正確;答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解原理及其影響、電解質(zhì)溶液中物料守恒和電荷守恒分析,注意掌握鹽的水解原理及其影響因素,明確判斷溶液中離子濃度大小常用方法。14、D【題目詳解】A.乙炔(C2H2)和乙烯(C2H4)最簡(jiǎn)式不同,等質(zhì)量時(shí)消耗的氧氣的量不同,二者比例不同,總質(zhì)量一定,充分燃燒后生成的二氧化碳的量和水的量不同,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.乙醇(CH3CH2OH)和丙醇(CH3CH2CH2OH)中C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等,最簡(jiǎn)式不同,則質(zhì)量一定、組成比例不同時(shí),充分燃燒后生成的二氧化碳、水的質(zhì)量不同,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.乙醇(CH3CH2OH)和乙醚(C2H5OC2H5)中C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等,則質(zhì)量一定、組成比例不同時(shí),充分燃燒后生成的二氧化碳、水的質(zhì)量不同,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.甲醛(HCHO)和乙酸(CH3COOH)的最簡(jiǎn)式都為CH2O,總質(zhì)量一定,充分燃燒后生成的二氧化碳的量和水的量不變,選項(xiàng)D正確;答案選D。15、B【解題分析】反應(yīng)NH4HS(s)?NH3(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)K=c(NH3)×c(H2S),分解生成的H2S為平衡時(shí)H2S與分解的H2S之和,由反應(yīng)H2S(g)?H2(g)+S(g)可以知道,分解的H2S為0.5mol/L,從而可以知道分解生成的NH3為4.5mol/L,代入反應(yīng)NH4HS(s)?NH3(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式,K=c(NH3)×c(H2S)計(jì)算即可。【題目詳解】平衡時(shí)c(H2S)=4.0mol/L分解生成H2的濃度為0.5mol/L,NH4HS(s)分解為H2S的濃度為4.0mol/L+0.5mol/L=4.5mol/L,分解產(chǎn)物NH3的濃度為c(NH3)=4.5mol/L,K=c(NH3)?c(H2S)=4.5mol/L×4.0mol/L=18(mol/L)2,所以本題答案為B?!绢}目點(diǎn)撥】本題是一個(gè)連續(xù)反應(yīng)的平衡常數(shù)的計(jì)算,對(duì)于NH4HS(s)?NH3(g)+H2S(g)平衡常數(shù)的計(jì)算,NH3的平衡濃度等于H2S的平衡濃度與H2S分解濃度之和。16、D【題目詳解】A.t2時(shí),正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大,且速率相等,而所給可逆反應(yīng)中,反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化,故此時(shí)改變的條件應(yīng)為加入催化劑,A不符合題意;B.t3時(shí),正逆反應(yīng)速率都減小,由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡逆移,由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不可能是降低溫度;反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小,故此時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng),B不符合題意;C.t5時(shí),正逆反應(yīng)速率都增大,故改變的條件可能為升高溫度或增大壓強(qiáng),由于逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡逆移,結(jié)合該反應(yīng)為放熱反應(yīng),且反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小,故此時(shí)改變的條件為升高溫度,C不符合題意;D.由于t3、t5時(shí)刻,平衡都是發(fā)生逆移的,故達(dá)到平衡時(shí),即t4、t6時(shí)刻所得的SO3的體積分?jǐn)?shù)都比t1時(shí)刻小,D說(shuō)法錯(cuò)誤,符合題意;故答案為D二、非選擇題(本題包括5小題)17、2,3—二甲基-2-丁烯加成反應(yīng)消去反應(yīng)+2H2O羥基【分析】根據(jù)A中碳?xì)浜恐狝是烴,A中碳原子個(gè)數(shù)為6,氫原子個(gè)數(shù)為10,-故A的分子式是C6H10,能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,說(shuō)明A中含有碳碳雙鍵,B的一氯代物僅有一種,說(shuō)明環(huán)烷烴B沒(méi)有支鏈,所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;A和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D,所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,D和氫氧化鈉的醇Br溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成E,E能和A發(fā)生反應(yīng)生成F,結(jié)合題給信息知,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,F(xiàn)和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成H,則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,H和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I,I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,A被酸性高錳酸鉀氧化生成G,碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化成羧酸,G的分子式為C6H10O4,G的摩爾質(zhì)量為146g/mol,,消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol,故G分子中含有2個(gè)羧基,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:HOOC-(CH2)4-COOH,M與G是同系物,且含有兩個(gè)碳原子,所以M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,以下由此解答;【題目詳解】(1)1molA的質(zhì)量為82g,,,故A的分子式是C6H10,A為環(huán)狀化合物,B為A的加成產(chǎn)物。且B的一氯代物只有一種,故A為環(huán)乙烯(),B為環(huán)己烷,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為:;(2)M為B的同分異構(gòu)體,核磁共振氫譜只有一個(gè)峰,分子中所有的C原子共平面,故M分子中含有碳碳雙鍵,且為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2C=C(CH3)2,名稱(chēng)為:2,3—二甲基-2-丁烯,故答案為:2,3—二甲基-2-丁烯;(3)A()與Br2發(fā)生加成反應(yīng)得到D(),由D在NaOH醇溶液中加熱生成E()屬于消去反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng),消去反應(yīng);(4)G的摩爾質(zhì)量為146g/mol,,消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol,故G分子中含有2個(gè)羧基,故G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-(CH2)4-COOH,M與G互為同系物,且含有2個(gè)碳原子,則M為,則與乙二醇反應(yīng)生成環(huán)狀化合物N的化學(xué)方程式為:+H2O,故答案為:+H2O;(5)根據(jù)題中信息可知,E()與A()發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為:,故答案為:;(6)F與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到H(),H在NaOH水溶液的作用下得到I(),其中含有的官能團(tuán)為羥基,故答案為:羥基;(7)由題中信息可知,要制備4,5-二甲基-1-環(huán)己烯,應(yīng)先制備2-丁烯和1,3-丁二烯,由2-溴甲烷消去可得2-丁烯,2-丁烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到2,3-二溴丁烷,然后消去可得1,3-丁二烯,故合成路線(xiàn)為:,故答案為:18、銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液取代反應(yīng)CD+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O【分析】根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系,結(jié)合信息RCOOHRCOCl,可知C為CH3COOH,由A→B→C的轉(zhuǎn)化條件可知,A被氧化成B,B再被氧化成C,所以B為CH3CHO,A為CH3CH2OH;根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,所以E為,根據(jù)D的分子式,結(jié)合D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色和E的結(jié)構(gòu)可知,D與甲醇反應(yīng)生成E,所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,據(jù)此解答?!绢}目詳解】(1)B→C的轉(zhuǎn)化是醛基氧化成羧基,所以所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液,根據(jù)上面的分析可知,C+E→F的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng),故答案為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液;取代反應(yīng);(2)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,G中有酯基、醇羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)。A.G中有氧元素,所以不屬于芳香烴,故A錯(cuò)誤;
B.G中沒(méi)有酚羥基,所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.G中有酯基、羥基、碳碳雙鍵,可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng),故C正確;D.G中有苯環(huán),一個(gè)苯環(huán)可以與三個(gè)H2加成,一個(gè)碳碳雙鍵可以與一個(gè)H2加成,所以1mol
G最多可以跟4mol
H2反應(yīng),故D正確;故選CD;(3)根據(jù)上面的分析可知,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為;
(4)F中有兩個(gè)酯基與足量NaOH溶液充分反應(yīng)生成酚羥基也與氫氧化鈉反應(yīng),所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O,故答案為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O;(5)E為,E的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿(mǎn)足下列條件①能發(fā)生水解反應(yīng),說(shuō)明有酯基,②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng),有酚羥基,③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,說(shuō)明有兩個(gè)基團(tuán)處于苯環(huán)的對(duì)位,這樣的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有,故答案為;(6)甲苯氧化生成苯甲酸,苯取代生成氯苯,水解生成苯酚,以此合成該有機(jī)物,合成流程圖為,故答案為?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的合成,把握合成流程中的反應(yīng)條件、已知信息等推斷各物質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(6),要注意充分利用題干信息結(jié)合流程圖的提示分析解答。19、乙升高溫度可加快化學(xué)反應(yīng)速率向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液,向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液,再同時(shí)分別向試管甲和試管乙中滴加2~3滴lmol/LFeCl3溶液催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響否試管乙中加入1mL1mol/LFeCl3溶液會(huì)使H2O2溶液的濃度降低【題目詳解】(1)甲、乙兩支試管中加入5mL5%H2O2溶液,乙中的溫度比甲高,故試管乙中產(chǎn)生氣泡的速率快,說(shuō)明升高溫度可加快H2O2的分解速率;(2)為了加快反應(yīng)速率,可以使用催化劑,所以向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液,向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液后,再同時(shí)分別向試管甲和試管乙中滴加2~3滴lmol/LFeCl3溶液;(3)只有一支試管中加入了氯化鐵溶液,與另一支試管形成對(duì)比試驗(yàn),探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;但此方案設(shè)計(jì)不合理,因?yàn)榧尤氲?mL溶液會(huì)對(duì)B試管溶液進(jìn)行稀釋?zhuān)節(jié)舛劝l(fā)生改變。【題目點(diǎn)撥】本題考查了探究影響反應(yīng)速率的因素,實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),注意實(shí)驗(yàn)過(guò)程中單一變量研究方法的使用,注意掌握控制變量法的靈活應(yīng)用,為易錯(cuò)點(diǎn)。20、2.5(或5:2)②和③①和②0.010【解題分析】(1)根據(jù)題中信息及化合價(jià)升降法配平反應(yīng)的化學(xué)方程式,然后根據(jù)電子守恒計(jì)算出1mol草酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù);根據(jù)“觀(guān)察到紫色褪去”必須滿(mǎn)足高錳酸鉀的物質(zhì)的量小于草酸的物質(zhì)的量計(jì)算得出二者濃度關(guān)系;
(2)根據(jù)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)除了溫度外其它條件必須相同判斷;根據(jù)體積濃度對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)除了濃度不同,其他條件必須完全相同分析;
(3)先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過(guò)量,然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計(jì)算出反應(yīng)速率;
(4)根據(jù)溫度降低反應(yīng)速率減小畫(huà)出25℃時(shí)c(MnO4-)--t的變化曲線(xiàn)示意圖?!绢}目詳解】(1)根據(jù)反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4,利用化合價(jià)升降相等寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑;H2C2O4中碳元素的化合價(jià)為+3價(jià),變成二氧化碳后化合價(jià)總共升高了2×(4-3)價(jià),所以每消耗1molH2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子;為了觀(guān)察到紫色褪去,高錳酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)該少量,即n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥5/2=2.5;因此,本題正確答案是:
2.5(或5:2)。(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響,必須滿(mǎn)足除了溫度不同,其他條件完全相同,所以滿(mǎn)足此條件的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是:②和③;探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響,除了
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