吉林省長春市九臺示范高級中學2024屆化學高二上期中考試模擬試題含解析

吉林省長春市九臺示范高級中學2024屆化學高二上期中考試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)中，表示該反應速率最快的是()A．υ(A)＝0.5mol/(L·s)B．υ(B)＝0.3mol/(L·s)C．υ(C)＝0.8mol/(L·s)D．υ(D)＝1mol/(L·s)2、A2(g)＋B2(g)=2AB(g)，ΔH>0。下列因素能使活化分子百分數(shù)增加的是（

）A．降溫B．使用催化劑C．增大反應物濃度D．增大氣體的壓強3、次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關說法正確的是A．NaH2PO2溶液呈酸性B．H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++H2POC．H3PO2溶液加入到酸性KMnO4溶液中，產(chǎn)物H3PO4屬于還原產(chǎn)物D．H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為H3PO2+3OH－=PO+3H2O4、下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是A．HF、HCl、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COONa、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)25、下列反應屬于吸熱反應的是()A．酸堿中和反應 B．金屬的氧化 C．甲烷的燃燒反應 D．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應6、下列說法不正確的是()A．焓變是一個與反應能否自發(fā)進行有關的因素，多數(shù)能自發(fā)進行的反應都是放熱反應B．在同一條件下物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大C．一個反應能否自發(fā)進行取決于反應是放熱還是吸熱D．一個反應能否自發(fā)進行與焓變和熵變的共同影響有關7、下列分子的空間構型為平面三角形的是（）A．PCl3 B．BCl3 C．NH3 D．H2O8、在2NO2N2O4的可逆反應中能說明反應達到平衡狀態(tài)的是()A．NO2、N2O4濃度相等 B．混合氣體顏色保持不變C．υ正=υ逆?=0 D．NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O49、下列溶液，一定呈中性的是A．由等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液C．pH＝7的溶液D．c(H＋)=的溶液（Kw為該溫度下水的離子積常數(shù)）10、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．在電解精煉銅時，當電路中通過的電子數(shù)為2NA時，陽極質(zhì)量減少64gB．標準狀況下，22.4LCO和C2H4混合氣體的總分子數(shù)為NA，質(zhì)量為28gC．常溫常壓下，1mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為10NAD．標準狀況下，11.2L苯中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA11、工業(yè)冶煉金屬鎂可以采取的方法是()A．加熱分解氧化鎂 B．電解熔融氯化鎂C．高溫下發(fā)生鋁熱反應 D．高溫下用氫氣還原12、鋁硅合金(含硅13.5%)凝固時收縮率很小，因而這種合金適合于鑄造?，F(xiàn)有下列三種晶體：①鋁；②硅；③鋁硅合金。它們的熔點從低到高的順序是()A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②13、在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。已知H2和I2起始濃度均為0.10mol·L－1時，達平衡時HI濃度為0.16mol·L－1。若H2和I2起始濃度均變?yōu)?.20mol·L－1，則平衡時H2的濃度(mol·L－1)是A．0.16 B．0.08 C．0.04 D．0.0214、下列指定反應的離子方程式書寫正確的是A．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-(已知電離常數(shù)：H2CO3：Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11；HClO：K=2.9×10-8)B．金屬鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液與稀硫酸反應：Na2S2O3+2H+=2Na++S↓+SO2↑+H2O15、在一密閉容器中，反應aA（氣）bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積減小1/2，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的1.5倍，則A．平衡向逆反應方向移動 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加 D．a(chǎn)>b16、在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強；②混合氣體的密度；③B的物質(zhì)的量濃度；④氣體的總物質(zhì)的量；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①④⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C為中學常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為易揮發(fā)液體，C為氣體。D、E、F、G、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體.它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）。（1）寫出化學式：A___，D___，E___，X___。（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是____。（填編號）（3）反應⑥的離子方程式為____。（4）反應⑦的化學方程式為____。（5）該反應中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子___mol。18、香草醇酯能促進能量消耗及代謝，抑制體內(nèi)脂肪累積，并且具有抗氧化、抗炎和抗腫瘤等特性，有廣泛的開發(fā)前景。如圖為一種香草醇酯的合成路線。已知：①香草醇酯的結構為(R為烴基)；②R1CHO+R2CH2CHO回答下列有關問題：(1)B的名稱是________。(2)C生成D的反應類型是_______。(3)E的結構簡式為_______。(4)H生成I的第①步反應的化學方程式為_______。(5)I的同分異構體中符合下列條件的有______種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜中有四組峰的有機物的結構簡式為_______。①含有苯環(huán)②只含種一含氧官能團③1mol該有機物可與3molNaOH反應(6)參照上述合成路線，設計一條以乙醛為原料(無機試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路線_______。19、Ⅰ.有一學生在實驗室測某溶液的pH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。(1)該學生的操作___(填“正確”或“錯誤”)，其理由是___________；(2)該操作是否一定有誤差?______________________；(3)若用此方法分別測定c(OH-)相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH，誤差較大的是____，原因是___；(4)只從下列試劑中選擇實驗所需的試劑，你能否區(qū)分0.1mol·L-1硫酸溶液和0.01mol·L-1硫酸溶液？____，簡述操作過程：____________________________。試劑：A．紫色石蕊溶液B．酚酞溶液C．甲基橙溶液D．蒸餾水E.氯化鋇溶液F.pH試紙Ⅱ.pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關系如圖所示。回答下列問題：(1)若a=5，則A為___酸，B為___酸(填“強”或“弱”)，若再稀釋100倍，則A的pH___7(填“<”“>”或“=”)。(2)若A、B都是弱酸，則a的范圍是___。20、某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：其中CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O，并設計出原料氣的制備裝置（如下圖）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中可以選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出制備丙烯的化學方程式：。（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a的作用是，裝置中b的作用是，c中盛裝的試劑是。（3）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是（填序號）①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無水CuSO4⑤品紅溶液（4）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R—CHO+NaHSO3(飽和)RCH(OH)SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設計出如下提純路線：試劑1為，操作2為，操作3為。21、在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=akJ/mol已知：①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H1=﹣283.0kJ/mol②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H2=﹣241.8kJ/mol③CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol回答下列問題：（1）a=_______（2）能說明反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已達平衡狀態(tài)的是___（填字母）。A．單位時間內(nèi)生成1molCH3OH（g）的同時消耗了1molCO（g）B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變C．在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數(shù)不再變化D．在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化（3）在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，反應達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)（V%）與的關系如圖1所示．①當起始=2時，經(jīng)過5min達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應速率v（H2）=_____________。若此時再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將____________（選填“增大”、“減小”或“不變”）；②當=3.5時，達到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖象中的_______點（選填“D”、“E”或“F”）。（4）CO和H2來自于天然氣。已知CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）。在密閉容器中有濃度均為0.1mol?L﹣1的CH4與CO2，在一定條件下反應，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關系如圖2，則壓強p1_____p2（選填“大于”或“小于”）；當壓強為p2時，在y點：v（正）______v（逆）（選填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，則T℃時該反應的平衡常數(shù)Kp=_______MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，把用不同物質(zhì)表示的反應速率換算成用同一物質(zhì)表示的化學反應速率，然后比較大小，將所有選項的變化速率都用B的速率表示。【題目詳解】A.υ(B)＝1/2υ(A)=0.25mol/(L·s)；B.υ(B)＝0.3mol/(L·s)；C.υ(B)＝1/3υ(C)＝0.8/3mol/(L·s)；D.υ(B)＝1/2υ(D)＝0.5mol/(L·s)；綜上所述，本題選D?！绢}目點撥】本題考查化學反應速率的計算。比較大小時，根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，把用不同物質(zhì)表示的反應速率換算成用同一物質(zhì)表示的化學反應速率，然后比較大小。轉(zhuǎn)化時，要注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)，純固體和純液體不計算化學反應速率。2、B【題目詳解】A.降低溫度，體系的能量減小，活化分子數(shù)減小，活化分子百分數(shù)減小，A不符合題意；B.使用催化劑可以降低反應的活化能，活化分子百分數(shù)增大，B符合題意；C.增大反應物濃度，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增大，但是活化分子百分數(shù)不變，C不符合題意；D.增大壓強，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增大，但是活化分子百分數(shù)不變，D不符合題意；故答案為B【題目點撥】能增大活化分子百分數(shù)的條件只有兩種，一是升高溫度，二是使用催化劑。增大反應物濃度或增大有氣體參與反應的體系壓強，可以增大單位體積空間內(nèi)的活化分子數(shù)，但是，活化分子百分數(shù)不變。3、B【題目詳解】A．一元弱酸在溶液中部分電離出一個氫離子，則NaH2PO2為正鹽，而且屬于強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故A錯誤；B．一元弱酸在溶液中部分電離出一個氫離子，則H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2H++H2PO，故B正確；C．H3PO2具有還原性能被高錳酸鉀氧化，則將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，氧化產(chǎn)物為H3PO4，故C錯誤；D．一元弱酸與NaOH按照物質(zhì)的量1:1反應，所以H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+OH－=H2PO+H2O，故D錯誤；故選B。4、B【分析】強電解質(zhì)是指:在水溶液中或熔融狀態(tài)下,能夠完全電離的化合物,即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時,可以完全變成陰陽離子的化合物,一般是強酸、強堿和大部分鹽類;弱電解質(zhì)是指:在水溶液里部分電離的電解質(zhì),包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽,據(jù)此即可解答?！绢}目詳解】A、HF在溶液中只能部分電離,所以弱電解質(zhì),故A錯誤；

B.NH4Cl、CH3COONa、Na2S是在水溶液中或熔融狀態(tài)下,都能夠完全電離的化合物,所以它們都屬于強電解質(zhì),故B正確；

C、一水合氨在溶液中只能部分電離,所以弱電解質(zhì),故C錯誤；

D、HClO在水溶液中只能部分電離,所以弱電解質(zhì),故D錯誤；綜上所述，本題選B。5、D【題目詳解】A．酸堿中和反應屬于放熱反應，故A不符合題意；B．金屬的氧化屬于放熱反應，故B不符合題意；C．甲烷的燃燒反應屬于放熱反應，故C不符合題意；D．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應屬于吸熱反應，故D符合題意；答案選D。6、C【題目詳解】A.焓變是一個與反應能否自發(fā)進行有關的因素，但不是唯一因素。焓減小有利于反應自發(fā)進行，即多數(shù)的自發(fā)反應都是放熱反應，A項正確；B.熵是描述體系混亂度的物理量，熵值越大，體系混亂度越大。在同一條件下，不同物質(zhì)的熵值不同，B項正確；C.實驗證明大多數(shù)自發(fā)進行的反應是放熱反應，也有一些吸熱反應也能自發(fā)進行，如：NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)=CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋37.70kJ·mol－1，C項錯誤；D.焓變與熵變對反應方向有著共同影響，焓減小有利于反應自發(fā)進行，熵增大有利于反應自發(fā)進行，D項正確。故本題選C。【題目點撥】反應是否自發(fā)進行需要依據(jù)綜合判據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG＜0即ΔH＜0，ΔS＞0的反應任何溫度下都能自發(fā)進行。7、B【題目詳解】A．PCl3中中心原子P原子的價層電子對數(shù)為：3+(5-3×1)=4，即價層電子對數(shù)為4，有1對孤對電子，故PCl3的空間構型為三角錐形，A不合題意；B．BCl3中中心原子B原子的價層電子對數(shù)為：3+(3-3×1)=0，即價層電子對數(shù)為3，沒有孤對電子，故BCl3的空間構型為平面三角形，B符合題意；C．NH3中中心原子N原子的價層電子對數(shù)為：3+(5-3×1)=4，即價層電子對數(shù)為4，有1對孤對電子，故NCl3的空間構型為三角錐形，C不合題意；D．H2O中中心原子O原子的價層電子對數(shù)為：2+(6-2×1)=4，即價層電子對數(shù)為4，有2對孤對電子，故H2O的空間構型為V形結構，D不合題意；故答案為：B。8、B【分析】根據(jù)化學平衡的特征“等”、“定”及由此衍生的一些量來判斷平衡；【題目詳解】A、NO2、N2O4濃度相等，無法判斷正逆反應速率是否相等，此時不一定是平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、混合氣體顏色保持不變，說明各組分的濃度不隨著時間的改變而改變，達到了平衡，故B正確；C、平衡狀態(tài)正逆反應速率相等，但不為0，故C錯誤；D、可逆反應，轉(zhuǎn)化率不可能達到100%，故D錯誤；故選B。9、D【解題分析】A、由等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液，因為硫酸中氫離子的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉中氫氧根離子的物質(zhì)的量，所以溶液呈酸性，錯誤；B、常溫時c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液為中性，但未指明溫度時，不能判斷溶液的酸堿性，錯誤；C、常溫時pH＝7的溶液為中性，但未指明溫度時，不能判斷溶液的酸堿性，錯誤；D、因為c(H＋)×c(OH-)=KW，所以c(H＋)=時，說明c(H＋)=c(OH-)，此溶液一定是中性溶液，正確；答案選D。10、B【解題分析】A項，電解精煉銅時，陽極除了銅被氧化，還有比銅活潑的Zn、Fe等雜質(zhì)也被氧化，所以當電路中通過的電子數(shù)為NA時，不能確定陽極減少的質(zhì)量，故A項錯誤；B項，CO的相對分子質(zhì)量是28，C2H4相對分子質(zhì)量也是28，標準狀況下22.4L混合氣體的總分子數(shù)為NA，混合氣體的質(zhì)量為28g，故B項正確；C項，1molC所含電子數(shù)為6NA，3molH所含電子數(shù)為3NA，1mol-CH3共有電子數(shù)9NA，故C項錯誤；D項，標況下苯為液體，所以不能按照標況下氣體摩爾體積公式計算其物質(zhì)的量，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。11、B【題目詳解】鎂是活潑金屬，其冶煉方式是電解法，常電解熔融氯化鎂得到鎂，故答案B。12、D【解題分析】試題分析：三種晶體中，一般合金的熔點低于組成的金屬單質(zhì)熔點，而鋁與硅比較，硅屬于原子晶體，具有較高的熔點，故答案為D?？键c：考查晶體熔點高低的判斷點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重基礎，兼顧能力。晶體熔沸點高低比較的一般規(guī)律是：原子晶體，熔沸點大小和共價鍵的強弱有關系；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，熔沸點越高；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點越高；離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強，熔沸點越高。學生需要熟練記住，并能靈活運用。13、C【解題分析】由反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)起始量（mol/L）0.10.10變化量（mol/L）xx2x平衡量（mol/L）0.1-x0.1-x2x2x=0.16，求得x=0.8，則平衡時c（H2）=0.02mol·L－1，當H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20mol·L－1時，即為壓強增大一倍，因該化學反應反應前后氣體體積不變，故當H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20mol·L－1時，平衡不發(fā)生移動，則平衡時H2的濃度也增大一倍，即c’（H2）=0.04mol·L－1，故答案為C14、B【分析】書寫離子方程式的關鍵是“拆”，只能易溶于水、易電離的物質(zhì)才能拆成離子形式，能拆成離子形式的常見物質(zhì)有：強酸、強堿、可溶鹽，由此分析?！绢}目詳解】A.根據(jù)電離常數(shù)可知酸的強弱：H2CO3>HClO>HCO3-，根據(jù)強酸制弱酸的原理，H2CO3可制取HClO，但HCO3-不能制取HClO，所以，向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳生成HClO和HCO3-，其離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，A項錯誤；B.書寫離子方程式時，將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，此反應中只有NaOH可拆成離子形式，B項正確；C.氨水（NH3?H2O）是難電離的物質(zhì)，不能拆寫成離子形式，正確的離子方程式是：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C項錯誤；D.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是易溶水、易電離的物質(zhì)，在離子方程式中要拆寫成離子形式，正確的離子方程式是：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，D項錯誤；答案選B?！绢}目點撥】相同溫度下，電離平衡常數(shù)可衡量酸的強弱，電離平衡常數(shù)越小酸越弱。15、A【解題分析】采用假設法分析，假設a=b，則保持溫度不變，將容器體積減小12，平衡不移動，B的濃度應是原來的2倍，但實際是當達到新的平衡時，B的濃度是原來的1.5倍，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，則說明【題目詳解】假設a=b，則保持溫度不變，將容器體積減小12，平衡不移動，B的濃度應是原來的2倍，但實際是當達到新的平衡時，B的濃度是原來的1.5倍，說明增大壓強平衡向正反應方向移動，則說明A、由以上分析可知，平衡應向逆反應方向移動，選項A正確；B、平衡應向逆反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，選項B錯誤；C、平衡應向逆反應方向移動，物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了，選項C錯誤；D、增大壓強平衡向逆反應方向移動，則說明a＜b，選項D錯誤。答案選A?！绢}目點撥】本題考查化學平衡移動問題，題目難度不大，注意通過改變體積濃度的變化判斷平衡移動的方向，此為解答該題的關鍵。16、B【題目詳解】①反應兩邊氣體的化學計量數(shù)相等，反應中壓強始終不變，所以壓強無法判斷是否達到了平衡狀態(tài)，錯誤；②由于A是固體，反應兩邊氣體的質(zhì)量不相等，容器的容積固定，氣體的體積不變，所以混合氣體的密度是個變量，混合氣體的密度不變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，正確；③B是氣體，物質(zhì)的量濃度不變，達到平衡狀態(tài)，正確；④反應兩邊氣體的化學計量數(shù)相等，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，所以氣體的總物質(zhì)的量無法判斷是否達到了平衡狀態(tài)，錯誤；⑤由于A是固體，反應兩邊氣體的質(zhì)量不相等，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是變量，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，達到平衡狀態(tài)，正確。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根據(jù)D加F為紅色溶液，想到KSCN和鐵離子顯紅色，再聯(lián)想D到G的轉(zhuǎn)化，是亞鐵離子和鐵離子之間的轉(zhuǎn)化，故D為鐵離子，G為亞鐵離子，A為單質(zhì)鐵，而B和A要反應生成鐵離子，再聯(lián)系A為有液體且易揮發(fā)，說明是硝酸，再根據(jù)E和X反應生成D、G、H，說明E中有鐵的兩個價態(tài)，E為黑色固體，且Fe和C點燃變?yōu)楹谏腆w，想到E為四氧化三鐵，X為鹽酸，H為水?！绢}目詳解】⑴根據(jù)前面分析得出化學式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分別為Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反應①～⑦中，①～⑦反應分別屬于①氧化還原反應，②氧化還原反應，③復分解反應，④氧化還原反應，⑤氧化還原反應，⑥復分解反應，⑦氧化還原反應，故不屬于氧化還原反應的是③⑥，故答案為③⑥；⑶反應⑥的離子方程式為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反應⑦的化學方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反應⑦中，鐵化合價升高，水中氫化合價降低，分析氫總共降低了8個價態(tài)即轉(zhuǎn)移8mol電子，因此每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol，故答案為0.8mol。18、乙醛加成反應或還原反應(CH3)3CCH2CH2CHO+2NaOH+NaCl+H2O12、CH3COOCH2CH2CH2CH3【分析】由J的分子式，題目中信息、G制備I的流程可知I為，結合G生成H的條件、逆推可知H為；根據(jù)質(zhì)量質(zhì)量守恒可知F的分子式為C7H14O2，結合“已知反應②”可知B為CH3CHO，C為(CH3)3CCH=CHCHO；結合C的結構中含有碳碳雙鍵及該反應的條件為“H2”，則D為(CH3)3CCH2CH2CH2OH；由D生成E、E生成F的反應條件可知E為(CH3)3CCH2CH2CHO、F為(CH3)3CCH2CH2COOH，則J為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析，B為CH3CHO，名稱是乙醛；(2)C生成D為(CH3)3CCH=CHCHO與氫氣發(fā)生加成（或還原）反應生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH，反應類型是加成反應或還原反應；(3)根據(jù)分析，E的結構簡式為(CH3)3CCH2CH2CHO；(4)H為，I為，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應生成H的化學方程式為+2NaOH；(5)I為，I的同分異構體中含有苯環(huán)，只含種一含氧官能團，1mol該有機物可與3molNaOH反應，符合條件的同分異構體是含有3個羥基的酚類有機物，羥基支鏈分為-CH2CH3和兩個-CH3；當苯環(huán)上3個羥基相鄰（）時，乙基在苯環(huán)上有兩種情況，兩個甲基在苯環(huán)上也是兩種情況；當苯環(huán)上3個羥基兩個相鄰（）時，乙基在苯環(huán)上有三種情況、兩個甲基在苯環(huán)上也是三種情況；當苯環(huán)上3個羥基相間（）時，乙基、兩個甲基在苯環(huán)上各有一種情況，故符合條件的同分異構體為12種；其中核磁共振氫譜中有四組峰，即有四種不同環(huán)境的氫原子，則結構簡式為、；(6)以乙醛為原料(無機試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，利用新制的氫氧化銅氧化乙醛制備乙酸，通過“已知反應②”制備丁醇，然后通過酯化反應制備目標產(chǎn)物，具體流程為：CH3COOCH2CH2CH2CH3?！绢}目點撥】本題難度不大，關鍵在于根據(jù)已知信息分析解答流程中各步驟的物質(zhì)結構。19、錯誤該學生測得的pH是稀釋后溶液的pH該學生操作錯誤,但不一定產(chǎn)生誤差。因為原溶液不是中性時，稀釋后溶液pH發(fā)生了變化，只是弱酸或弱堿溶液變化程度小些，若是中性溶液,稀釋不會產(chǎn)生誤差氫氧化鈉溶液稀釋過程中，NH3·H2O繼續(xù)電離出OH-，減弱了因稀釋OH-濃度減小程度，所以測得氫氧化鈉溶液誤差較大能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上，其顯示的顏色與標準比色卡對照，pH較大的是0.01mol·L-1硫酸溶液強弱<2<a<5【分析】根據(jù)pH試紙測定pH的方法判斷操作正誤；根據(jù)溶液呈現(xiàn)酸、堿、中性，判斷稀釋對其影響；根據(jù)弱電解質(zhì)加水可以促進電離，判斷H+或OH-濃度的變化情況；根據(jù)測定pH值，判斷溶液的濃??；根據(jù)稀釋相同倍數(shù)，pH的變化情況判斷酸性的強弱?！绢}目詳解】I．（1）用pH試紙測定pH的方法是用干燥的玻璃棒蘸?。ɑ蚰z頭滴管吸?。┥倭康拇郎y溶液，滴在放在干燥的表面皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出待測溶液的pH；題中pH試紙用水濕潤，相當于將原溶液稀釋，將使所得pH值出現(xiàn)誤差；答案為錯誤；該學生測得的pH值是稀釋后的pH值；（2）食鹽水溶液顯中性，用水稀釋后pH不變；酸性溶液稀釋后，溶液酸性減弱，pH變大；堿性溶液稀釋后，堿性變小，pH值將變小；所以測定的結果不一定有誤差，若是中性溶液則不變；答案為操作錯誤，但不一定產(chǎn)生誤差，若是酸或堿溶液，稀釋后溶液的PH值發(fā)生了變化，則必然會造成誤差，若中性溶液稀釋不會產(chǎn)生誤差；（3）用水潤濕相當于稀釋堿液，則所測的pH偏小，由于稀釋會促進弱電解質(zhì)的電離，故氨水的PH誤差小，因為在稀釋過程中氨水繼續(xù)電離出氫氧根離子，使得溶液中氫氧根離子濃度變化比氫氧化鈉小，誤差小；答案為氫氧化鈉，在稀釋過程中氨水繼續(xù)電離出氫氧根離子，使得溶液中氫氧根離子濃度變化比氫氧化鈉小，誤差??；（4）硫酸為強酸，完全電離，0.1mol?L-1的硫酸和0.01mol?L-1的硫酸電離出的氫離子濃度分別為0.2mol?L-1、0.02mol?L-1，pH=-lgc(H+)，氫離子濃度越大，pH越小，所以pH較大的為0.01mol?L-1的硫酸，操作為用干燥的玻璃棒蘸取兩種溶液，點在兩張pH試紙上，與標準比色卡比較其pH，pH較大的為0.01mol?L-1的硫酸；答案為能，用干燥的玻璃棒蘸取兩種溶液，點在兩張pH試紙上，與標準比色卡比較其pH，pH較大的為0.01mol?L-1的硫酸；II．（1）pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，pH值改變3個單位的為強酸，pH改變值小于3個單位的為弱酸，根據(jù)圖知，稀釋1000倍時，A的pH=5、B的pH<5，則A是強酸、B是弱酸，因為在稀釋過程中B繼續(xù)電離出H+而使溶液的pH小于A，將A再稀釋100倍，酸稀釋后仍顯酸性，故pH<7，答案為A是強酸，B是弱酸；<；（2）若A、B都是弱酸，稀釋后其pH應小于5，故2<a<5；答案為2<a<5。20、（1）(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；（2分）（2）保證分液漏斗內(nèi)外壓強平衡，便于液體順利流下（2分）作為安全瓶，防倒吸（2分）NaOH溶液（2分）（3）④⑤①⑤③②（答④⑤①③②也給分）（2分）（4）飽和NaHSO3溶液（1分）萃?。?分）蒸餾（1分）【題目詳解】（1）制備丙烯選用2-丙醇和濃硫酸發(fā)生消去反應，反應的方程式為：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O。答案：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O。（2）在題給裝置中，a的作用保持分液漏斗和燒瓶內(nèi)的氣壓相等，以保證分液漏斗內(nèi)的液體能順利加入燒瓶中；b主要是起安全瓶的作用，以防止倒吸；c為除去CO中的酸性氣體，選用NaOH溶液，d為除去CO中的H2O，試劑選用濃硫酸；答案：保證分液漏斗內(nèi)外壓強平衡，便于液體順利流下、作為安全瓶、防倒吸、NaOH溶液。（3）檢驗丙烯和少量SO2、CO2及水蒸氣組成的混合氣體各成分時，應首先選④無水CuSO4檢驗水蒸氣，然后用⑤品紅溶液檢驗SO2，并用①飽和Na2SO3溶液除去SO2，再用⑤品紅溶液檢驗SO2是否除凈；最后用③石灰水檢驗CO2、用②酸性KMnO4溶液檢驗丙烯。綜上所述，混合氣體通過試劑的順序是④⑤①⑤③②或（或④⑤①③②）（4）粗品中含有正丁醛，根據(jù)所給的信息利用飽和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通過過濾即可除去；由于飽和NaHSO3溶液是過量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1-丁醇．因為1-丁醇和乙醚的沸點相差很大，因此可以利用蒸餾將其分離開。故答案為飽和NaHSO3溶液；萃??；蒸餾．【題目點撥】本題考查有機物合成方案的設計，題目難度較大，綜合性較強，答題時注意把握物質(zhì)的分離、提純方法，把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同是解答該題的關鍵。21、a=﹣574.4CD0.12mol/（L·min）增大F小于大于4【解題分析】(1).已知反應①CO（g）+1/2O2（g）=CO2（