元素周期律高一化學(xué)講義習(xí)題

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律1.認(rèn)識(shí)原子核外電子排布，元素最高化合價(jià)和最低價(jià)和原子半徑隨元素原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律。2.以第三周期元素為例構(gòu)建元素周期律，認(rèn)識(shí)元素同周期元素的金屬性、非金屬性等隨原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)的周期性變化的規(guī)律。3.由元素“位置—結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)，由“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)。元素周期律的含義和實(shí)質(zhì)。元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。知識(shí)點(diǎn)一元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律知識(shí)點(diǎn)二元素周期表和元素周期律的應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)一元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律1.1～18號(hào)元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律（1）原子最外層電子排布變化規(guī)律周期序號(hào)原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)結(jié)論第一周期1→211→2同周期由左向右，元素的原子最外層電子數(shù)逐漸增加(1→8，第一周期除外)第二周期3→1021→8第三周期11→1831→8規(guī)律：同周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化（2）原子半徑的變化規(guī)律(稀有氣體除外)周期序號(hào)原子序數(shù)原子半徑/nm結(jié)論第一周期1同周期由左向右元素的原子半徑逐漸減小(不包括稀有氣體)第二周期3→9→1大→小第三周期11→17→大→小規(guī)律：同周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化3.元素的主要化合價(jià)周期序號(hào)原子序數(shù)主要化合價(jià)結(jié)論第一周期1→2＋1→0①同周期由左向右，元素的最高正價(jià)逐漸升高(＋1→＋7，O和F無最高正價(jià))；②元素的最低負(fù)價(jià)由第ⅣA族的－4價(jià)逐漸升高至第ⅦA族的－1價(jià)；③最高正價(jià)＋|最低負(fù)價(jià)|＝8第二周期3→9最高價(jià)＋1→＋5(不含O、F)最低價(jià)－4→－1第三周期11→17最高價(jià)＋1→＋7最低價(jià)－4→－1規(guī)律：同周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化4.實(shí)驗(yàn)探究：金屬性的遞變規(guī)律(1)Na、Mg元素金屬性強(qiáng)弱比較原理金屬與水反應(yīng)置換出H2的難易程度操作現(xiàn)象鎂條表面附著少量氣泡劇烈反應(yīng)，溶液變成淺紅色化學(xué)反應(yīng)－Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑結(jié)論結(jié)合Na與水的反應(yīng)的現(xiàn)象，Na與水反應(yīng)置換H2比Mg容易，則金屬性：Na>Mg(2)Mg、Al元素金屬性強(qiáng)弱比較原理金屬的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱物質(zhì)Al(OH)3Mg(OH)2操作現(xiàn)象A中沉淀溶解B中沉淀溶解C中沉淀溶解D中沉淀不溶解A、B、C、D試管中的離子方程式A：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OB：Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OC：Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OD：不反應(yīng)結(jié)論Al(OH)3是兩性氫氧化物，其堿性弱于Mg(OH)2(中強(qiáng)堿)，更弱于NaOH(強(qiáng)堿)，則金屬性：Na>Mg>Al5.非金屬性的遞變規(guī)律SiPSCl最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4強(qiáng)酸酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3結(jié)論同周期中，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)6.元素周期律(1)內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。元素的原子半徑、化合價(jià)、金屬性與非金屬性都屬于元素的性質(zhì)。(2)實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。1.（2023北京匯文中學(xué)校高一期末考）下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A．堿性：B．酸性：C．還原性：D．熱穩(wěn)定性：【答案】B【解析】元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Cs>Rb,堿性CsOH>RbOH，A項(xiàng)正確；元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，HCl不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物形成的酸，因此不可以用元素周期律解釋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，則其形成的陰離子還原性越弱，非金屬性S<Cl,則還原性，C項(xiàng)正確；元素非金屬性越強(qiáng)。其形成的簡單氫化物熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F>I，所以氰氫化物穩(wěn)定性HF>HI，D項(xiàng)正確。2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是()①同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸升高②元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱③單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)⑤還原性：S2－<Se2－A．①③B．②④C．③⑤D．④⑤【答案】C【解析】同主族元素的單質(zhì)從上到下，熔點(diǎn)不一定逐漸升高，如堿金屬單質(zhì)從上到下熔點(diǎn)逐漸降低，①錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，②錯(cuò)誤；鹵素的非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2，③正確；非金屬元素氣態(tài)氫化物水溶液的酸性與其非金屬性的強(qiáng)弱不呈規(guī)律性遞變，④錯(cuò)誤。3.（2023天津市海河中學(xué)校高一考期末）下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是A．C、N、O原子半徑依次增大B．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多C．Si、P、S元素最高正化合價(jià)依次升高D．Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng)【答案】A【解析】同周期原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，C、N、O原子半徑依次減小，A錯(cuò)誤，Li、Be、B最外層電子數(shù)依次為1、2、3，最外層電子逐漸增多，B正確；Si、P、S最外層電子數(shù)分別為4、5、6，最高化合價(jià)依次為+4、+5、+6，最高正價(jià)依次升高，C正確；Li、Na、K位于同一主族，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：Li＜Na＜K，D正確。4.（2023北京師大附中高一期末）下列各組元素性質(zhì)遞變情況不正確的是A.原子半徑N<P<ClB.最外層電子數(shù)Li<Be<BC.金屬性Na<K<RbD.氫化物穩(wěn)定性P<S<Cl【答案】A【解析】同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，同主族元素自上而下，原子半徑依次增大，則原子半徑N<Cl<P，A錯(cuò)誤；最外層電子數(shù)與主族序數(shù)相等，Li、Be、B的主族序數(shù)依次為ⅠA、ⅡA、ⅢA，則最外層電子數(shù)Li<Be<B，B正確；同主族元素自上而下，隨原子序數(shù)增大金屬性依次增強(qiáng)，則金屬性Na<K<Rb，C正確；元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，則氫化物穩(wěn)定性P<S<Cl，D正確。5.下列敘述中，能肯定A金屬比B金屬活動(dòng)性強(qiáng)的是()A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換出的氫氣比1molB從酸中置換出的氫氣多D．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫氣而B不能【答案】D【解析】選項(xiàng)A中只指出A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少，而沒有指明它們的電子層數(shù)的多少，因而不能確定A、B金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，如Li的最外層電子數(shù)比Ca的少，但不如Ca活潑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱不能只根據(jù)電子層數(shù)的多少，如Na的電子層數(shù)比Cu的少，但Na比Cu活潑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1molA從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換出的H2多，只能說明1molA失去電子數(shù)比1molB多，而金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱與原子失電子數(shù)目的多少無關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫時(shí)，A能從水中置換出氫氣而B不能，說明A易失去電子，則A金屬的活動(dòng)性肯定比B金屬的活動(dòng)性強(qiáng)，D項(xiàng)正確。知識(shí)點(diǎn)二元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1．元素周期表與元素周期律的關(guān)系(1)元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。(2)元素周期表中元素的金屬性和非金屬性變化的規(guī)律同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。2．元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)(1)金屬性強(qiáng)的元素在周期表的左下方，最強(qiáng)的是Cs(放射性元素除外)；非金屬性強(qiáng)的元素在周期表的右上方(稀有氣體除外)，最強(qiáng)的是F。(2)分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，故元素的金屬性與非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線。3．元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系(1)價(jià)電子①定義：可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化，與元素的化合價(jià)有關(guān)的電子。②具體內(nèi)容：主族元素的價(jià)電子＝最外層電子數(shù)，過渡元素的價(jià)電子包括最外層電子及次外層或倒數(shù)第三層的部分電子。(2)化合價(jià)規(guī)律①同主族元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)相同(O、F除外)。②主族元素最高正化合價(jià)＝主族族序數(shù)＝最外層電子數(shù)(O、F除外)。③非金屬元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和等于8(最低負(fù)價(jià)等于使原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)，H除外)。4.元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加電子層數(shù)依次增加，最外層電子數(shù)相同原子半徑依次減小依次增大離子半徑陽離子、陰離子半徑逐漸減小；r(陰離子)>r(陽離子)逐漸增大主要化合價(jià)最高正價(jià)：升高(O、F除外)最低負(fù)價(jià)＝主族族序數(shù)－8(H除外)最高正價(jià)＝主族族序數(shù)(O、F除外)得電子能力依次增強(qiáng)依次減弱失電子能力依次減弱依次增強(qiáng)金屬性依次減弱依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)依次減弱離子的氧化性、還原性陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子的還原性逐漸減弱陽離子的氧化性逐漸減弱，陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成及穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的形成逐漸變易，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物的形成逐漸變難，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱5．元素周期表和元素周期律的應(yīng)用（1）預(yù)測元素及其化合物的性質(zhì)比較不同周期，不同主族元素的性質(zhì)如金屬性：Mg＞Al、Ca＞Mg，則由堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，得堿性：Ca(OH)2＞Al(OH)3。推測未知元素的某些性質(zhì)例如：已知Ca(OH)2微溶、Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；根據(jù)鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，可推知不常見元素砹(At)應(yīng)為黑色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，其水溶液呈酸性，AgAt難溶于水等。（2）尋找有特殊用途的新物質(zhì)1.（2023吉林長春吉大附中實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一期末）2023年是元素周期表誕生的第154年，下列說法正確的是A．第一張?jiān)刂芷诒淼闹谱髡呤情T捷列夫，他將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大排列B．國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)(IUPAC)將第118號(hào)元素命名為Og，它是一種自然界中存在的元素C．人們依據(jù)元素周期表和元素周期律知識(shí)，在金屬和非金屬的分界處尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料D．門捷列夫曾經(jīng)預(yù)言了“類鋁”元素的存在，后來化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了它，這種元素是鍺【答案】A【解析】第一張?jiān)刂芷诒硎前凑障鄬?duì)原子質(zhì)量由小到大排列，第一張?jiān)刂芷诒淼闹谱髡呤嵌韲瘜W(xué)家門捷列夫，A正確；國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)(UPAC)將第118號(hào)元素命名為Og，第118號(hào)元素是一種放射性元素，在自然界中不能穩(wěn)定存在，它是一種人工合成元素，B錯(cuò)誤；在元素周期表中，優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料(如制造火箭、飛機(jī)的鈦、鉬等元素)大多屬于過渡元素，所以在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料(如制造火箭、飛機(jī)的鈦、鉬等元素)；位于金屬和非金屬的分界處的元素既有金屬性又有非金屬性，在金屬和非金屬的分界處尋找半導(dǎo)體材料，C錯(cuò)誤；門捷列夫曾經(jīng)頂言了“類鋁“元素的存在，同主族元素的性質(zhì)相似，鎵元素與鋁元素屬于同主族元素性質(zhì)相似，后來化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了它，這種元素是鎵，D錯(cuò)誤。2.（2023上海市吳淞中學(xué)高一?？计谀┌贷u素原子核電荷數(shù)遞增的順序，下列變化遞減的是（）A．原子半徑B．單質(zhì)的氧化性C．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)D．單質(zhì)的密度【答案】B【解析】隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，所以原子半徑逐漸增大，A錯(cuò)誤；第VIIA族元素，隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)核外電子的束縛力逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，B正確；第VIIA族元素，隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，溶沸點(diǎn)升高，C錯(cuò)誤；第VIIA族元素，隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的狀態(tài)從氣態(tài)到液態(tài)到固態(tài)，所以單質(zhì)的密度逐漸增大，D錯(cuò)誤。3.（2023天津河西高一期末）下列比較中不正確的是（）A．還原性：Cl<BrB．酸性：H2SO4<H3PO4C．非金屬性：O>SD．金屬性：Na>Mg>Al【答案】B【解析】元素的非金屬性越強(qiáng)，其陰離子還原性越弱，元素非金屬性Cl>Br，故還原性：Cl?<Br?，A正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性S>P，故酸性：H2SO4>H3PO4，B錯(cuò)誤；主族自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性：O>S，故C正確；同周期自左而右元素金屬性減弱，故金屬性：Na>Mg>Al，D正確。4.（2023北京師大附中高一期末）2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是A.In是第五周期第ⅢA族元素B.11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C.原子半徑：In>AlD.堿性：In(OH)3>RbOH【答案】D【解析】根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，A不符合題意；質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，因此該原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=49，中子數(shù)為11549=66，所以中子數(shù)與電子數(shù)之差為6649=17，B不符合題意；Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大，因此原子半徑In＞Al，C不符合題意；In位于元素周期表第五周期，銣（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱，因此堿性：In(OH)3＜RbOH，D符合題意。5.（2023重慶九龍坡·高一重慶市育才中學(xué)?？计谀┫聢D是元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA02①②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩(1)①⑩元素中最穩(wěn)定的原子是_______(填元素符號(hào))；形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_______(填氫化物的化學(xué)式)。(2)①和⑦金屬性相似，①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)證明非金屬性③>②>⑧。已知是不溶于水的白色膠狀沉淀，易揮發(fā)。該同學(xué)打開分液漏斗活塞，觀察到A中產(chǎn)生氣泡，B中出現(xiàn)白色膠狀沉淀即認(rèn)為非金屬性③>②>⑧。請(qǐng)問該同學(xué)的結(jié)論合理嗎_______(答“合理”或“不合理”)，原因是_______?！敬鸢浮?1)ArHF(2)(3)不合理易揮發(fā)，與反應(yīng)生成白色沉淀的物質(zhì)也可能是，不能證明H2CO3酸性比強(qiáng)【解析】由各元素在周期表中的位置信息，可推得①Be，②C，③N，④O，⑤F，⑥Na，⑦Al，⑧Si，⑨Cl，⑩Ar。（1）原子的核外電子最外層為2或8時(shí)最穩(wěn)定，由原子的核外電子排布得最穩(wěn)定的原子是Ar；由元素周期律，元素非金屬性越強(qiáng)，其氣太氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，所以形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF。（2）①Be和⑦Al的金屬性相似，則Be的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與KOH溶液的反應(yīng)和Al(OH)3與KOH溶液的反應(yīng)相似，離子方程式為。（3）該實(shí)驗(yàn)是利用通過強(qiáng)酸制弱酸的原理比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，從而證明元素的非金屬性，但易揮發(fā)，與反應(yīng)生成的物質(zhì)可能是生成的CO2，也可能是揮發(fā)出的，所以該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不準(zhǔn)確。探究元素金屬性與非金屬性的判斷1．金屬性強(qiáng)弱的判斷方法金屬性是指金屬元素原子在化學(xué)反應(yīng)中失電子的能力，通常用如下兩種方法判斷其強(qiáng)弱：(1)根據(jù)金屬單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度判斷，置換出氫氣越容易，則金屬性越強(qiáng)。(2)根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱判斷，堿性越強(qiáng)，則金屬元素的金屬性越強(qiáng)。2．非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法非金屬性是指非金屬元素的原子得電子的能力，通常用如下兩種方法判斷：(1)根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度、生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷，越易化合，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則元素的非金屬性越強(qiáng)。(2)根據(jù)非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱判斷，酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)。3．其他判斷方法(1)根據(jù)置換反應(yīng)，金屬性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)可以置換金屬性較弱的金屬單質(zhì)；非金屬性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)可以置換非金屬性較弱的非金屬單質(zhì)。(2)根據(jù)離子的氧化性或還原性強(qiáng)弱，金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則簡單陽離子的氧化性越弱；非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡單陰離子的還原性越弱?！纠肯卤頌樵刂芷诒淼囊徊糠?，請(qǐng)回答有關(guān)問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二① ②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符號(hào)分別是_________________和______________。(2)表中最活潑的金屬是__________(填元素符號(hào)，下同)，非金屬性最強(qiáng)的元素是__________。(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________，________________________________。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，比較⑦⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：___________________________________?！敬鸢浮?1)SiAr(2)KF(3)Al2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋6H2OAl(OH)3＋KOH=KAlO2＋2H2O(4)取無色溴化鈉的水溶液少許，加入新制氯水，溶液變橙色【解析】根據(jù)周期表中元素的位置可以確定各種元素，如下表所示：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①N②F三③Mg④Al⑤Si⑥S⑦Cl⑧Ar四⑨K⑩Br1.（2023重慶實(shí)驗(yàn)外國語學(xué)校高一?？计谀┫铝杏嘘P(guān)堿金屬、鹵素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述正確的是（）A．隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)熔、沸點(diǎn)依次降低，密度依次減小B．堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時(shí)生成氧化物C．根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律推測At與化合較難D．根據(jù)F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的還原性及熱穩(wěn)定性依次減弱【答案】C【解析】堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均隨著核電荷數(shù)的遞增而降低，堿金屬單質(zhì)的密度隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大，但是鈉鉀反常，A錯(cuò)誤；堿金屬金屬性隨原子序數(shù)的遞增依次增強(qiáng)，堿金屬單質(zhì)與氧氣加熱條件下反應(yīng)，鋰生成Li2O、鈉生成Na2O2、鉀銣銫生成過氧化物、超氧化物等，B錯(cuò)誤；同主族元素從上到下非金屬逐漸減弱，I2與H2需要持續(xù)加熱才能化合，由此可推知At與H2更難化合，C正確；根據(jù)F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，D錯(cuò)誤。2.（2023北京八中高一?？计谀?911年盧瑟福用粒子(即氦核)轟擊，得到，由此發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子：。下列敘述不正確的是（）A．的中子數(shù)為9B．原子半徑：O＞NC．非金屬性：O＞ND．穩(wěn)定性：【答案】B【解析】的質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為17，則中子數(shù)為178=9，A正確；O和N為同周期元素，O在N的右邊，則原子半徑：O＜N，B不正確；O和N為同周期元素，同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，O在N的右邊，則非金屬性：O＞N，C正確；由前面分析可知，非金屬性O(shè)＞N，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：，D正確。3.（2023上海市建平中學(xué)高一?？计谀┫铝惺聦?shí)正確，且能用于判斷氯、硫非金屬性強(qiáng)弱的是（）A．酸性：HCl>H2SB．還原性：S2>ClC．沸點(diǎn)：S>Cl2D．熱穩(wěn)定性：H2S>HCl【答案】B【解析】是無氧酸，根據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；元素非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)；還原性，則氧化性，能說明氯的非金屬性大于硫，B正確；單質(zhì)的熔沸點(diǎn)與元素非金屬性無關(guān)，C錯(cuò)誤；元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，熱穩(wěn)定性應(yīng)該是：HCl>H2S，D錯(cuò)誤。4.（2023重慶市育才中學(xué)校高一期末考）X、Y、Z、W為原子序數(shù)逐漸增加的四種常見的短周期主族元素。Y為短周期主族元素中原子半徑最大的元素，Z元素的最外層電子數(shù)是X最外層電子數(shù)的3倍，且Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法正確的是（）A．與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：X>YB．Z元素位于元素周期表中第三周期第ⅣA族C．簡單離子半徑：Z>WD．氧化物的水化物的酸性：W>Z【答案】C【解析】Y為短周期主族元素中原子半徑最大的元素，根據(jù)原子半徑大小比較，推出Y為Na，Z元素最外層電子數(shù)是X最外層電子數(shù)的3倍，且Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，四種元素原子序數(shù)依次增大，Z為S，X為Be，W為Cl，據(jù)此分析；金屬性越強(qiáng)，與同濃度鹽酸反應(yīng)越劇烈，同周期從左向右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，因此有金屬性：Na＞Mg＞Be，金屬鈉與鹽酸反應(yīng)比金屬Be劇烈，A錯(cuò)誤；Z元素為S，位于第三周期ⅥA族，B錯(cuò)誤；Z、W的簡單離子為S2、Cl，核外電子排布相同，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，即離子半徑：S2＞Cl，C正確；Z氧化物對(duì)應(yīng)水化物有H2SO3、H2SO4等，W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物有HClO、HClO4等，硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，D錯(cuò)誤。5.（2023上海市吳淞中學(xué)高一期末）按鹵素原子核電荷數(shù)遞增的順序，下列變化遞減的是A．原子半徑B．單質(zhì)的氧化性C．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)D．單質(zhì)的密度【答案】B【解析】隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，所以原子半徑逐漸增大，A不選；第VIIA族元素，隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)核外電子的束縛力逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，B正確；第VIIA族元素，隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，溶沸點(diǎn)升高，C錯(cuò)誤；第VIIA族元素，隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的狀態(tài)從氣態(tài)到液態(tài)到固態(tài)，所以單質(zhì)的密度逐漸增大，D錯(cuò)誤。6.（2023嘉祥縣第一中學(xué)校高一考期末）下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，以下敘述正確的是（）元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm主要化合價(jià)+2+3+2+6、22A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為R＞T B．L、M的簡單離子半徑L＜MC．單質(zhì)L比Q更容易與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2 D．L2+與R2的核外電子數(shù)相等【答案】C【解析】短周期元素，由元素的化合價(jià)可知：T、R都有2價(jià)，而R有+6價(jià)，則T為O元素，R為S元素；L、Q均有+2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，所以L為Mg元素、Q為Be元素；M只有+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑大于硫，則M為Al元素，據(jù)此分析。L是Mg，M是Al，Q是Be，R是S，T是O元素。非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。所以元素的非金屬性O(shè)＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S，即H2T＞H2R，A錯(cuò)誤；L是Mg，M是Al，二者形成的簡單離子Mg2+、Al3+核外電子排布都是2、8，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，故離子半徑：L(Mg2+)＞M(Al3+)，B錯(cuò)誤；L是Mg，Q是Be，二者是同一主族元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，元素的金屬性就越強(qiáng)，其單質(zhì)與酸反應(yīng)就越劇烈。金屬性：Mg＞Be，所以單質(zhì)L比Q更容易與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，C正確；L是Mg，R是S，二者形成的離子分別是Mg2+、S2，Mg2+的核外電子數(shù)為122=10；S2的核外電子數(shù)為16(2)=18，可見二者核外電子數(shù)不相等，D錯(cuò)誤。7.（2023重慶市第十一中學(xué)校高一?？计谀┮阎?34Se)的最外層有6個(gè)電子，砷(33As)最外層有5個(gè)電子，依據(jù)元素周期表和周期律的知識(shí)判斷，下列錯(cuò)誤的是（）A．非金屬性：S>Se>AsB．酸性：H2SO4>H2SeO4>H3AsO4C．熱穩(wěn)定性：HCl>H2Se>HBrD．還原性：H2Se>HBr>HCl【答案】C【解析】同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此非金屬性：Se＞As，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，因此非金屬性：S＞Se，因此非金屬性：S>Se>As，A正確；根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)，因此酸性：H2SeO4>H3AsO4，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸減弱，因此酸性：H2SO4>H2SeO4，因此酸性：H2SO4>H2SeO4>H3AsO4，B正確；根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最簡單氫化物越穩(wěn)定，因此熱穩(wěn)定性：HBr＞H2Se，C錯(cuò)誤；根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其氫化物還原性越弱，因此還原性：H2Se>HBr>HCl，D正確。8.已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4，下列關(guān)于鈹及其化合物的敘述正確的是()A．鈹?shù)慕饘傩员孺V強(qiáng)B．氯化鎂的氧化性比氯化鈹強(qiáng)C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D．單質(zhì)鈹易和冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣【答案】C【解析】Be位于第ⅡA族，金屬性：Ca>Mg>Be，A、B錯(cuò)誤，C正確；鎂與冷水很難反應(yīng)，Be與冷水更難反應(yīng)，D錯(cuò)誤。9.（2023山東聊城高一校聯(lián)考期末）如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖，原子序數(shù)a、b、c、d、e所對(duì)應(yīng)的元素分別為A、B、C、D、E，則下列說法正確的是（）A．和屬于同種核素B．B和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．A和B只能形成一種化合物【答案】B【解析】短周期元素中A為2價(jià)、E為+6價(jià)，處于VIA族，可知A為O、E為S，B有+1價(jià)，且原子序數(shù)大于氧，則B為Na，由原子序數(shù)得C、D處于第三周期，化合價(jià)分別為+3、+5，則C為Al、D為P。A、B、C、D、E分別為O、Na、Al、P、S。31D和33D即31P和33P質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不屬于同種核素，A錯(cuò)誤；B和C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以和氫氧化鈉反應(yīng)，B正確；由分析可知，A、D、E分別為O、P、S，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性一致，同一周期從左往右非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上往下非金屬性依次弱，故簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：即H2O＞H2S＞PH3，C錯(cuò)誤；A和B能形成氧化鈉、過氧化鈉，故不止一種化合物，D錯(cuò)誤。10.（2023重慶實(shí)驗(yàn)外國語學(xué)校高一?？计谀┫卤斫o出了X、Y、Z、W四種118號(hào)元素的部分信息，請(qǐng)根據(jù)這些信息判斷下列說法中正確的是（）元素XYZW原子半徑(nm)最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)+6+221A．原子序數(shù)Y>X>Z>WB．Y單質(zhì)可與NaOH溶液反應(yīng)得到氫氣C．Z的最高正價(jià)為+6D．W的單質(zhì)與水反應(yīng)可得到漂白性物質(zhì)【答案】D【解析】由表中化合價(jià)及半徑可判斷，X是S，Y是Mg，Z是O，W是Cl。原子序數(shù)Cl>S>Mg>O，A錯(cuò)誤；Mg不能與NaOH溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；O是非金屬性較強(qiáng)的元素，所以沒有最高正價(jià)，C錯(cuò)誤；Cl的單質(zhì)Cl2與水反應(yīng)可得到HClO，具有漂白性，D正確。11.（2023北京師大附中高一?？计谀追N短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表，下列說法正確的是（）元素代號(hào)XYZNMRQ原子半徑/nm最高正價(jià)+1+1+3+3+7+5最低負(fù)價(jià)1132A．離子半徑：Y＞Z＞MB．簡單氫化物穩(wěn)定性：R＞QC．Y和Q形成的兩種化合物中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比不同D．Y、Z、M三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間能反應(yīng)【答案】D【解析】短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，Q只有2價(jià)，則Q為O元素；M元素有最高價(jià)+7，最低價(jià)1，則M為Cl元素；R有+5、3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，且與O元素相近，說明與O元素同周期，則R為N元素；Z的最高化合價(jià)為+3，沒有負(fù)化合價(jià)，處于IIIA族，且原子半徑大于Cl元素，則Z為Al元素；X、Y均有最高正價(jià)+1，處于ⅠA族，而X有l(wèi)價(jià)，則X為H元素，Y的原子半徑比Al的大很多，Y為Na元素，N元素最高化合價(jià)為+3價(jià)，原子半徑比Al小，則N是第二周期第ⅢA的B元素。根據(jù)上述分析可知：X是H，Y是Na，Z是Al，N是B，M是Cl，R是N，Q是O元素；核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：Cl－＞Na+＞Al3+，A錯(cuò)誤；非金屬性：O＞N，非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物穩(wěn)定性：H2O＞NH3，B錯(cuò)誤；Y是Na，Q是O元素，兩種元素形成的常見化合物Na2O、Na2O2，Na2O中陽離子Na+與O2個(gè)數(shù)比是2：1；Na2O2中陽離子Na+與陰離子O22—的個(gè)數(shù)比是2：1，因此構(gòu)成中陰、陽離子個(gè)數(shù)比是相同的，C錯(cuò)誤；Y是Na，Z是Al，M是Cl，三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別是NaOH、Al(OH)3、HClO4，NaOH是一元強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都會(huì)發(fā)生反應(yīng)；HClO4是一元強(qiáng)酸；NaOH與Al(OH)3及HClO4會(huì)發(fā)生反應(yīng)；Al(OH)3與HClO4也會(huì)發(fā)生反應(yīng)，可見三種物質(zhì)兩兩都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，D正確。12.（雙選）（2023河北邢臺(tái)一中高一校考期末）短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它們的原子序數(shù)依次增大，X是主族元素中原子半徑最小的元素，Y、R同主族且R原子核電荷數(shù)等于Y原子核電荷數(shù)的2倍，Z、W原子的最外層電子數(shù)之和與Y、R原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（）A．原子半徑：B．W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：C．X與Y只能形成一種化合物D．Y、Z、W、R的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：【答案】BD【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它們的原子序數(shù)依次增大，X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y、R同主族且R原子核電荷數(shù)等于Y原子核電荷數(shù)的2倍，Y、R分別處于第二、第三周期，設(shè)Y的核電荷數(shù)為a，則2a=a+8，解得a=9，故Y為O元素、R為S元素；Z、W原子的最外層電子數(shù)之和與Y、R原子的最外層電子數(shù)之和相等，即Z、W最外層電子數(shù)之和為12，則二者只能分別為VA、ⅦA元素中的一種，而原子序數(shù)Z＜W＜R(硫)，故Z為F元素、W為P元素。由分析可知，X為H、Y為O、Z為F、W為P、R為S元素。Y為O、Z為F，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：r(Y)＞r(Z)，A錯(cuò)誤；W為P、R為S，非金屬性P＜S，故最高價(jià)氧化物的水化物酸性：W＜R，B正確；X為H、Y為O，二者可以形成H2O、H2O2，C錯(cuò)誤；Y為O、Z為F、W為P、R為S，非金屬性F＞O＞S＞P，故氫化物穩(wěn)定性：Z＞Y＞R＞W(wǎng)，D正確。13.（2023廣東省廣州大學(xué)附屬東江中學(xué)高一期末）X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（）A.原子半徑：Z>W>X>YB.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z>XC.四種元素氫化物的沸點(diǎn)：W>Z>Y>XD.四種元素對(duì)應(yīng)陰離子的還原性：W>Z>Y>X【答案】A【解析】Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知，Y的次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，Y為氧元素，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可以推出：X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素。同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，故X＞Y，Z＞W(wǎng)，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，故Z＞Y，故原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，A正確；同一周期，從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，但其他氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性不滿足此規(guī)律，如次氯酸為弱酸，而硫酸為強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；水分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)比硫化氫高，即氫化物的沸點(diǎn)存在：Y>Z，C錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，陰離子的還原性：Z>W，D錯(cuò)誤。14.（2023北京西城北京師大附中高一期末）為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和加熱裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過程：I.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。II.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。III.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。IV.……(1)A中利用濃鹽酸和MnO2固體的反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式是______。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程IV的操作和現(xiàn)象是：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，_____。(5)過程III實(shí)驗(yàn)的目的是_____。(6)從原子結(jié)構(gòu)角度分析氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：_____?！敬鸢浮?1)2MnO+16H++10Cl=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2)淀粉KI試紙變藍(lán)(3)Cl2+2Br=2Cl+Br2(4)滴入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)，或者加入少量CCl4，靜置后下層溶液變?yōu)樽霞t色，(5)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除氯氣對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾(6)同一主族從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，元素的非金屬性減弱，得電子能力逐漸減弱【解析】（1）利用高錳酸鉀溶液的強(qiáng)氧化性，將Cl氧化成氯氣，本身被還原成Mn2+，其離子方程式為2MnO+16H++10Cl=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（2）證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，可發(fā)生Cl2+2I=2Cl+I2，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)。（3）裝置B驗(yàn)證Cl、Br非金屬性強(qiáng)弱，利用離子方程式為Cl2+2Br=2Cl+Br2，Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，即Cl的非金屬性強(qiáng)于Br。（4）C中發(fā)生Cl2+2Br=2Cl+Br2，因?yàn)锽r的非金屬性強(qiáng)于I，則將C溶液滴入試管D中，則發(fā)生Br2+2I=2Br+I2，驗(yàn)證碘單質(zhì)存在，操作是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，滴入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明有碘單質(zhì)生成，或者加入少量CCl4，靜置后下層溶液變?yōu)樽霞t色。（5）驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，需要避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液