吉林省通榆縣第一中2024屆高二化學第一學期期中達標檢測試題含解析

吉林省通榆縣第一中2024屆高二化學第一學期期中達標檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷和氧氣，其電極反應式為：C2H6+18OH—-14e—=2CO32—+12H2O，7H2O+7/2O2+14e—=14OH—，有關此電池的推斷正確的是：()A．電解質溶液中電子向正極移動B．放電一段時間后，KOH的物質的量濃度不變C．通乙烷的電極為負極D．參加反應的O2和C2H6的物質的量之比為2:72、若溶液中由水電離產生的c(OH-)=1.0×10-13mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()A．Na+、Fe2+、NO3-、Cl- B．Na+、K+、NO3-、Cl-C．Na+、K+、AlO2-、Cl- D．NH4+、K+、SO42-、HCO3-3、一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是A．合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C．實驗室常用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2D．新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺4、日常生活中遇到水渾濁，要想得到澄清的水，常用（）凈水。A．碳酸氫鈉 B．碳酸鈉 C．明礬 D．氯化鈉5、一定條件下，發(fā)生反應：CO(g)+

H2O(g)?CO2(g)

+

H2(g)△H=Q

kJ/mol。

1molCO和1mol

H2O(g)完全反應的能量變化如圖所示。下列有關該反應的說法正確的是A．正反應放熱B．∣E1∣＜∣Q∣＜∣E2∣C．該反應的活化能為QkJ/molD．某密閉容器中充入1molCO和1mol

H2O(g)，充分反應后體系總能量減少∣Q∣kJ6、在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應xA(g)+B(g)2C(g)，反應曲線（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數）如圖所示，試判斷對圖的說法中一定正確的是（）A．該反應是吸熱反應 B．x=1C．若P3＜P4，y軸可表示混合氣體的相對分子質量 D．若P3＜P4，y軸可表示B物質在平衡體積中的百分含量7、在自然界中能存在的物質是（）A．鈉B．氫氧化鈉C．氧化鈉D．碳酸鈉8、某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH=-QkJ·mol-1，下列敘述中，正確的是（）A．加入少量W，逆反應速率增大B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡C．升高溫度，平衡逆向移動D．改變條件，又達新平衡，此時上述反應的平衡常數K值一定增大9、下列關于微粒半徑的說法正確的是()A．電子層數少的元素的原子半徑一定小于電子層數多的元素的原子半徑B．核外電子層結構相同的單核粒子，半徑相同C．質子數相同的不同單核粒子，電子數越多半徑越大D．原子序數越大，原子半徑越大10、下列熱化學方程式，正確的是（）A．4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/molB．1molN2與3molH2在某密閉容器中反應放出73kJ熱量，則反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-73kJ/molC．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1D．強酸強堿的中和熱為-57.3kJ/mol：Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)＝BaSO4(S)+2H2O(l)△H=-114.6kJ/mol11、已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1則Zn與Ag2O反應生成ZnO和Ag的熱化學方程式為A．2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6kJ·mol－1B．Zn＋Ag2O===ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1C．Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJD．Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－112、反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是A．v(D)＝0.45mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.01mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.40mol·L－1·min－1 D．v(A)＝0.15mol·L－1·min－113、在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應得到V1L氫氣，另一份等量的有機物和足量的NaHCO3反應得V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則有機物可能是()A． B．HOOC—COOHC．HOCH2CH2OH D．CH3COOH14、下述實驗方案能達到實驗目的的是()編號ABCD實驗方案實驗目的實驗室制備乙酸乙酯分離乙酸和水驗證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應產生的乙烯收集乙烯并驗證它與溴水發(fā)生加成反應A．A B．B C．C D．D15、在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積。且有：C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是A．172.5kJ B．1149kJ C．283kJ D．517.5kJ16、將足量CO2氣體通入下列物質的水溶液中，始終沒有明顯現象的是A．CaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ca(ClO)2 D．Na2SiO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、我國化學家首次實現了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應，并依據該反應，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問題：（1）茅蒼術醇的分子式為______，F中含氧官能團名稱為______，茅蒼術醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數目為______。（2）D→E的化學方程式為______，除E外該反應另一產物的系統(tǒng)命名為______。（3）下列試劑分別與和反應，可生成相同環(huán)狀產物的是______（填序號）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿足以下條件的同分異構體（不考慮手性異構）數目為______。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個碳原子在一條直線上寫出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構體的結構簡式______。18、有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X為鹵素原子)(2)苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料。請根據上述路線，回答下列問題：(1)A的結構簡式可能為_________。(2)反應①、③、⑤的反應類型分別為________、________、_______。(3)反應④的化學方程式為(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)：____。(4)工業(yè)生產中，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法，其原因是______。(5)這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式(只寫兩種)：_____________。19、某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質,為了測定其純度,進行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液；B．用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑；C．在天平上準確稱取燒堿樣品2.0g,在燒杯中用蒸餾水溶解；D．將物質的量濃度為0.1000mol·L－1的標準鹽酸裝入酸式滴定管,調整液面記下開始讀數為V1；E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數V2。就此實驗完成下列填空：（1）正確的操作步驟的順序是(用編號字母填寫)________→________→________→D→________。（2）上述E中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________（3）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________。直到加入一滴鹽酸后，溶液____________________________(填顏色變化)。（4）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是（____________）A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數（5）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。（6）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：滴定次數待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據上表數據列式計算該燒堿的純度____。（結果保留四位有效數字）20、滴定法是解決化學分析問題的常用方法。滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡合滴定等。I.如圖為某濃度的NaOH溶液滴定10.00mL一定濃度的鹽酸的示意圖。根據圖象分析：(1)HCl溶液的濃度是__________；NaOH溶液的濃度是_______；(2)x=________。ΙΙ.氧化還原滴定實驗與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。(3)人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度，抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，滴定的實驗數據如下所示：實驗編號待測血液的體積/mL滴入KMnO4溶液的體積/mL120.0011.95220.0013.00320.0012.05①滴定時，盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱為_________確定反應達到終點的現象_____________。②草酸跟酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，根據所給數據計算血液樣品中Ca2+離子的濃度為__________mg/cm321、現有反應mA（g）+nB（g）pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率減?。划敎p小壓強時，混合體系中A的質量分數增大，則：（1）該反應的逆反應是______熱反應，且p______m+n（填“＞”、“＜”或“=”）。（2）其他條件不變時，增大壓強，C的質量分數______，逆反應速率______。（填“增大”、“減小”或“不變”）（3）其他條件不變時，若加入B（體積不變），則A的轉化率______。（填“增大”、“減小”或“不變”）（4）其他條件不變時，若降低溫度，則平衡時B、C的濃度之比c（C）/c（B）比值將______。（填“增大”、“減小”或“不變”）（5）其他條件不變時，若加入催化劑，該反應的反應熱______。（填“增大”、“減小”或“不變”）（6）若B是有色物質，A、C均為無色物質，維持容器體積不變，充入氖氣時，混合氣體的顏色______。（填“變淺”、“變深”或“不變”）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】A.放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，電子不經過電解質溶液，故A錯誤；B.電池反應式為C2H6+4OH-+O2=2CO32-+5H2O，KOH的物質的量減少，溶液體積增大，所以KOH的物質的量濃度減小，故B錯誤；C.燃料電池中，燃料失電子發(fā)生氧化反應、氧化劑得電子發(fā)生還原反應，所以通入乙烷的電極是負極，故C正確；D.電池反應式為C2H6+4OH-+O2=2CO32-+5H2O，則參加反應的氧氣與C2H6的物質的量之比為7:2,故D錯誤。故選C。2、B【分析】【題目詳解】溶液中由水電離產生的c(OH-)=1.0×10-13mol/L，該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，A．堿性溶液中不能大量存在Fe2+，酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A不符合題意；B．無論酸性溶液、還是堿性溶液中該組離子之間均不反應，可大量共存，故B符合題意；C．酸性溶液中不能大量存在AlO2-，故C不符合題意；D．酸性溶液中不能大量存在HCO3-，堿性溶液中不能大量存在NH4+和HCO3-，故D不符合題意；答案選B。3、B【解題分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用?！绢}目詳解】A.合成氨時將氨液化分離，減少生成物濃度，合成氨的化學平衡正向移動，可提高原料的利用率，與化學平衡移動有關，故A不選；B.H2、I2、HI混合氣體達到的化學平衡是H2+I22HI，反應前后氣體體積不變，混合加壓后，平衡不移動，顏色變深是因為體系體積減小物質濃度增大，和平衡無關，故B選；C.Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和NaCl溶液中有大量的Cl-，抑制Cl2的溶解，故C不選；D.氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，滴加硝酸銀溶液，Ag+和Cl-產生白色沉淀，溶液顏色變淺，不能用勒夏特列原理解釋，故D不選。故選B?！绢}目點撥】影響化學平衡的因素：（1）濃度：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學平衡向正反應方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使化學平衡向逆反應方向移動。

（2）壓強對反應前后氣體總體積發(fā)生變化的反應，在其他條件不變時，增大壓強會使平衡向氣體體積縮小的方向移動，減小壓強會使平衡向氣體體積增大的方向移動。（3）溫度在其他條件不變時，溫度升高平衡向吸熱反應的方向移動，溫度降低平衡向放熱反應的方向移動。（4）催化劑：由于催化劑能同等程度地改變正、逆反應速率，所以催化劑對化學平衡無影響。4、C【題目詳解】碳酸氫鈉、碳酸鈉和氯化鈉不是凈水劑，明礬是凈水劑，可以凈水，所以答案選C。5、A【題目詳解】A．根據圖中信息可知，反應物總能量高于生成物總能量，正反應為放熱反應，選項A正確；B．△H=E1-E2=Q

kJ/mol，∣Q∣＜∣E1∣，選項B錯誤；C．該反應正反應的活化能為E1kJ/mol，選項C錯誤；D．該反應為可逆反應，反應不能完全轉化，故若某密閉容器中充入1molCO和1mol

H2O(g)，充分反應后體系減少的總能量小于∣Q∣kJ，選項D錯誤。答案選A。6、D【題目詳解】A.由圖I，壓強相同時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，根據“先拐先平數值大”知T1＞T2，升高溫度C的含量降低，說明平衡逆向移動，所以正反應是放熱反應，故A錯誤；B.由圖I，溫度相同時，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，根據“先拐先平數值大”知P2＞P1，增大壓強，C的含量增大，平衡正向移動，所以x+1＞2，則x＞1，故B錯誤；C.溫度相同時，若P3＜P4，增大壓強，平衡正向移動，氣體的物質的量減少，所以混合氣體平均相對分子質量增大，則P3、P4兩條曲線位置應該互換，故C錯誤；D.溫度相同時，若P4＞P3，增大壓強，平衡正向移動，B的含量減小，故D正確；本題答案為D。7、D【解題分析】分析：A項，Na能與自然界中O2、H2O等反應；B項，NaOH能與自然界中CO2等反應；C項，Na2O能與自然界中H2O、CO2反應；D項，Na2CO3在自然界中能存在。詳解：A項，Na能與自然界中O2、H2O等反應，Na在自然界中不能存在；B項，NaOH能與自然界中CO2等反應，NaOH在自然界中不能存在；C項，Na2O能與自然界中H2O、CO2反應，Na2O在自然界中不能存在；D項，Na2CO3在自然界中能存在；答案選D。8、B【題目詳解】A．加入少量W，W是固體，反應速率不變，A錯誤；B．根據PV=nRT，反應為氣體體積減小的反應，且容器體積是固定的，在該溫度下，當容器中氣體壓強不變時，說明氣體的物質的量不再變化，反應達到平衡，B正確；C．題目中不知Q是否為正值，所以無法判斷該反應是放熱反應還是吸熱反應，所以升高溫度，無法判斷平衡如何移動，C錯誤；D．若改變的是壓強或濃度，則達新平衡時，平衡常數K值不變，若改變溫度，K有可能增大，也有可能減小，D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】溫度不變，K就不會變，K只與溫度有關。升高溫度時判斷平衡如何移動時，要根據該反應的ΔH來判斷，若正反應為放熱反應，升溫則平衡向左移動，降溫則反之；若正反應為吸熱反應，升溫則平衡向右移動，降溫則反之。9、C【題目詳解】A.Li的原子半徑為152pm，Cl的原子半徑為99pm，Li原子的電子層數為2，Cl原子的電子層數為3，A錯誤；B.核外電子層結構相同的單核粒子，通常，核電荷數越大，離子半徑越小，B錯誤；C.質子數相同的不同單核粒子，如Na與Na+，前者半徑大于后者，即電子數越多半徑越大，C正確；D.同周期元素，原子序數越大，原子半徑越小，D錯誤；故選C。10、A【解題分析】試題分析：A項，4g硫完全燃燒生成SO2，放出37kJ熱量，所以1mol硫完全燃燒生成SO2，放出296kJ熱量，所以硫燃燒的熱化學方程式為：：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296kJ/mol，故A項正確；B項，1molN2與3molH2在某密閉容器中反應放出73kJ熱量，但是該反應是可逆反應，所以反應完全發(fā)生時放出的熱量大于73kJ，該反應中的焓變應該小于-73kJ/mol，故B項錯誤；C項，該反應中甲烷燃燒產物中的水為液態(tài)的時候，焓變才為-890.3kJ·mol-1，故C項錯誤；D項，該反應還生成了硫酸鋇沉淀，會放出熱量，所以該反應的焓變小于-114.6kJ/mol，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。考點：熱化學方程式11、B【解題分析】①-②得Zn與Ag2O反應生成ZnO和Ag的熱化學方程式為Zn＋Ag2O===ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1，故選B。12、A【題目詳解】若以A的化學反應速率及單位為mol/(L?min)為基準，則根據化學反應速率之比等于化學計量數之比可知：A．v(A)＝；B．v(A)＝；C．v(A)＝；D．v(A)＝0.15mol·L－1·min－1；故反應速率最快的為A；答案選A。13、A【題目詳解】有機物和過量Na反應得到V1L氫氣，說明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應得到V2L二氧化碳，說明分子中含有-COOH，根據反應關系式R-OH～H2，-COOH～H2，以及-COOHCO2，若V1=V2≠0，說明分子中含有1個R-OH和1個-COOH，只有選項A符合，故答案為A。14、C【題目詳解】A、裝置中導管不能插入碳酸鈉溶液中，因為乙醇和乙酸均是與水互溶的，直接插入會倒吸，A錯誤；B、乙酸和水互溶，不能直接分液，B錯誤；C、乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，首先通過水除去揮發(fā)出來的乙醇，防止干擾乙烯的檢驗，C正確；D、乙烯的密度小于空氣，應該用向下排空氣法收集，即應該是短口進，長口出，D錯誤；答案選C。15、C【分析】根據熱化學方程式進行簡單計算。【題目詳解】方法一：36g碳完全燃燒生成3molCO2(g)放熱Q1＝(110.5+283)kJ·mol－1×3mol＝1180.5kJ，題中36g不完全燃燒生成1molCO(g)、2molCO2(g)放熱Q2＝110.5kJ·mol－1×3mol+283kJ·mol－1×2mol＝897.5kJ，則損失熱量Q1－Q2＝1180.5kJ－897.5kJ＝283kJ。方法二：根據蓋斯定律，損失熱量就是不完全燃燒的產物完全燃燒放出的熱量，即1molCO(g)完全燃燒放出的熱量283kJ。本題選C。16、A【題目詳解】A.二氧化碳通入CaCl2溶液不反應，始終無明顯現象，故符合題意；B.二氧化碳和Ba(OH)2反應先生成碳酸鋇和水，后生成碳酸氫鋇，即先有沉淀，后沉淀溶解，故不符合題意；C.二氧化碳和Ca(ClO)2反應生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，后沉淀溶解，故不符合題意；D.二氧化碳和Na2SiO3反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉，故不符合題意。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機物的轉化關系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成，一定條件下反應生成茅蒼術醇。據此解答?！绢}目詳解】(1)茅蒼術醇的結構簡式為，分子式為C15H26O，F的結構簡式為，其中含氧官能團名稱為酯基；含有3個連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，因此茅蒼術醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應生成，反應的化學方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應另一產物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應生成，故答案為b；(4)化合物B的結構簡式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結構，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構體的結構簡式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。18、、加成反應消去反應水解反應或取代反應中間產物A結構有2種，不穩(wěn)定，若直接由A轉化為D會有大量的副產物生成、【分析】在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應生成A，A的結構簡式為或，B能發(fā)生加成反應，則A應發(fā)生消去反應，B為，根據產物可知D為，則C為，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知A為或；(2)由異丙苯的結構可知，反應①為苯與丙烯發(fā)生加成反應，反應③為A發(fā)生消去反應生成，⑤為發(fā)生取代反應生成；(3)異苯丙烯和氯化氫加成生成，反應④的方程式為：；(4)A為或，D為，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法的原因是：中間產物A的結構不確定，若直接由A轉化為D會有大量副產物生成；(5)①該物質的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，說明含有酚羥基；②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，則苯環(huán)上有2個取代基，且位于對位位置，可能為：、、任意2種。19、CABE容易觀察溶液顏色變化錐形瓶內溶液顏色變化黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔煌噬獶26.1052.20%【分析】(1).實驗時應先稱量一定質量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液于錐形瓶中，然后用標準液進行滴定；(2).錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點溶液顏色的變化；(3).滴定時眼睛要注視錐形瓶內溶液顏色變化，達到滴定終點時的顏色變化為黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔煌噬?4).結合c（NaOH）=及不當操作使酸的體積偏小，則造成測定結果偏低；(5).根據滴定管的構造判斷讀數；(6).第二次測定數據明顯有偏差，舍去，根據第一次和第三次測定數據求標準鹽酸溶液的體積，利用c（NaOH）=計算NaOH溶液的濃度，結合溶液體積進而求出NaOH的質量，除以樣品質量得NaOH的純度?！绢}目詳解】(1).測定NaOH樣品純度時，應先用托盤天平稱量NaOH固體的質量，在燒杯中溶解冷卻至室溫后，在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液，用堿式滴定管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑，將物質的量濃度為0.1000mol·L－1的標準鹽酸裝入酸式滴定管，調整液面記下開始讀數，最后在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下終點讀數，所以正確的操作順序為C→A→B→D→E，，故答案為：C；A；B；E；(2).在錐形瓶下墊一張白紙便于觀察滴定終點溶液顏色的變化，故答案為容易觀察溶液顏色變化；(3).用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化，直到加入最后一滴鹽酸后，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔煌噬f明達到了滴定終點，故答案為錐形瓶內溶液顏色變化；黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔煌噬?4).A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，鹽酸被稀釋，則滴入的標準鹽酸體積偏大，測定NaOH溶液的濃度偏高，故A不選；B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，對滴定結果無影響，故B不選；C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取的標準鹽酸體積偏大，測定NaOH溶液的濃度偏高，故C不選；D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，讀取的標準鹽酸體積偏小，測定NaOH溶液的濃度偏低，故D選，答案選D；(5).據圖可知，滴定開始時，酸式滴定管的讀數為0.00mL，結束時讀數為26.10mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.10mL－0.00mL=26.10mL，故答案為26.10；(6).第二次測定數據明顯有偏差，舍去，則所用標準鹽酸溶液的體積為V(HCl)=(26.11mL+26.09mL)÷2=26.10mL，c.(NaOH)==0.1044mol/L，則樣品中NaOH的質量為：m(NaOH)=0.1044mol/L×0.2500L×40g/mol=1.044g，NaOH樣品的純度為：×100%=52.20%，故答案為52.20%?！绢}目點撥】本題考查物質的含量測定實驗，把握中和滴定原理的應用、實驗操作、誤差分析等為解答的關鍵，題目難度不大，注意第(6)小題中實驗數據的處理方法，有明顯誤差的數據應舍去，為易錯點。20、0.1mol/L0.05mol/L0.001或1×10-3酸式滴定管滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內無變化1.2mg/cm3【分析】從滴定曲線知，反應開始時，鹽酸溶液pH=1，則c(HCl)0.100mol/L，本實驗用待測濃度的氫氧化鈉溶液滴定標準溶液——10.00mL鹽酸，滴加NaOH溶液至20mL時，恰好中和，故可計算出c(NaOH)=