高三化學(xué)第二章學(xué)案10氧化還原反應(yīng)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)案10氧化還原反應(yīng)[考綱要求］1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2。了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng),能判斷反應(yīng)中的氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物。3。能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。4。掌握物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法.5。能運(yùn)用質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。知識(shí)點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的概念及其關(guān)系1．氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)的升降或__________(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)。2．氧化還原反應(yīng)的特征：____________——判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。3．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：______________.4．有關(guān)概念及相互關(guān)系問(wèn)題思考1．有人用下列圖示表示出了四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,請(qǐng)?jiān)诋?huà)線上填上四種基本反應(yīng)類(lèi)型.A．__________；B.__________；C。__________；D.______________________。2．氧化產(chǎn)物一定具有氧化性嗎?為什么？同氧化劑相比，哪個(gè)強(qiáng)？3．試比較還原劑和還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)弱。4．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)嗎?試舉例說(shuō)明。知識(shí)點(diǎn)二常見(jiàn)的氧化劑和還原劑完成下述兩個(gè)表格1．常見(jiàn)的氧化劑類(lèi)別實(shí)例活潑非金屬單質(zhì)元素處于高價(jià)態(tài)的氧化物元素處于高價(jià)態(tài)的含氧酸元素處于高價(jià)態(tài)的鹽過(guò)氧化物2.常見(jiàn)的還原劑類(lèi)別實(shí)例活潑的金屬單質(zhì)某些非金屬單質(zhì)元素處于低價(jià)態(tài)的氧化物元素處于低價(jià)態(tài)的酸元素處于低價(jià)態(tài)的鹽問(wèn)題思考5．金屬陽(yáng)離子一定只有氧化性嗎?6．舉例說(shuō)明只作氧化劑、還原劑的物質(zhì).H2S、HI只能作還原劑嗎?知識(shí)點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法1．雙線橋法用箭頭表示氧化還原反應(yīng)中同一元素的原子或離子得到或失去電子的情況.在線上標(biāo)出“________”或“____________”電子的數(shù)目，一條箭頭線由________指向________,另一條由________指向________。如:氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物2．單線橋法用箭頭表示反應(yīng)物中不同（或相同)原子或離子間的電子轉(zhuǎn)移。在線上標(biāo)出__________________，箭頭指出電子轉(zhuǎn)移的方向,即箭頭由________指向__________.如：還原劑氧化劑問(wèn)題思考7．氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升降總數(shù)為何相等？該守恒規(guī)律是否是物質(zhì)不滅規(guī)律的延伸?8．下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方法中，正確的是________。一、氧化還原能力強(qiáng)弱判斷方法1．根據(jù)方程式判斷氧化劑＋還原劑=還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物則氧化性：氧化劑____氧化產(chǎn)物還原性：還原劑____還原產(chǎn)物典例導(dǎo)悟1根據(jù)下列反應(yīng)判斷:①H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O=2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2③3FeCl2＋4HNO3=2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe（NO3）3（1）NO、Fe2＋、I－、H2SO3的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________。（2）I2、FeCl3、HNO3、H2SO4(稀)的氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________。2．根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序（常見(jiàn)元素)判斷金屬性越強(qiáng)的元素,金屬單質(zhì)的還原性________，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性________；非金屬性越強(qiáng)的元素，單質(zhì)的氧化性________,而對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性就________。典例導(dǎo)悟2試比較Fe2＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋的氧化性強(qiáng)弱和Cl－、Br－、I－、S2－的還原性強(qiáng)弱。3．根據(jù)反應(yīng)條件判斷當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難、易來(lái)進(jìn)行判斷。例如：16HCl（濃）＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑①4HCl(濃）＋MnO2eq\o(=,\s\up7（△）)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑②4HCl（濃）＋O2eq\o(=，\s\up7（CuCl2),\s\do5（500℃)）2H2O＋2Cl2③則上述3種氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)_____________________________________.4．根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷當(dāng)變價(jià)的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低來(lái)判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。如：2Fe＋3Cl2eq\o（=，\s\up7(△))2FeCl3Fe＋Seq\o（=,\s\up7（△）)FeS則氧化性Cl2____S.5．根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)比較(1）兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，____極金屬的還原性強(qiáng)。為什么?____________。（2)用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子的__________較強(qiáng)，在陽(yáng)極先放電的陰離子的________較強(qiáng).6．依據(jù)反應(yīng)中能量變化判斷H2＋X2=2HXΔH1〈0H2＋Y2=2HYΔH2<0若ΔH1〈ΔH2，則X2的氧化性比Y2的氧化性____；X－的還原性比Y－的還原性____。你能舉個(gè)常見(jiàn)的例子證明該結(jié)論嗎？7．其它因素從外界條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的角度分析,還有哪些因素能影響物質(zhì)的氧化性或還原性？二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1．守恒規(guī)律在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目，或者說(shuō)氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)等于還原劑化合價(jià)升高總數(shù)。2．強(qiáng)弱規(guī)律在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，各物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為：氧化劑________氧化產(chǎn)物;還原性強(qiáng)弱為：還原劑________還原產(chǎn)物。3．價(jià)態(tài)規(guī)律元素處于最高價(jià)態(tài),只有________;元素處于最低價(jià)態(tài)，只有________；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)其中一種性質(zhì)。4．歸中規(guī)律同一元素不同價(jià)態(tài)原子間發(fā)生氧化還原反應(yīng),通常有下面幾種情況，你認(rèn)為不可能發(fā)生的是____。由此得出的歸中規(guī)律是__________________________________________________.可歸納為：只靠攏,不相交。5．難易規(guī)律越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越____得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越____失電子；一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，優(yōu)先與__________的還原劑發(fā)生反應(yīng);同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí),__________的氧化劑優(yōu)先反應(yīng).典例導(dǎo)悟3已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l－〈Fe2＋<H2O2〈I－〈SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OB．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4）＋4H＋C．SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=H2SO4＋2HID．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－聽(tīng)課記錄：典例導(dǎo)悟4（2010·臨沂模擬)FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在,則下列判斷不正確的是（)A．加入KSCN溶液一定不變紅色B．溶液中一定含F(xiàn)e2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固體中一定含銅聽(tīng)課記錄：典型導(dǎo)悟5(2011·哈爾濱月考）14g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1。12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合,通入水中恰好全部被吸收，A．9.6gB．6。4gC．3。2g聽(tīng)課記錄：思維升華得失電子守恒法解題的一般思路和步驟:首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)得失電子守恒列出等式：氧化劑的物質(zhì)的量×每摩爾氧化劑得電子數(shù)＝還原劑的物質(zhì)的量×每摩爾還原劑失電子數(shù)，利用這一等式,解氧化還原反應(yīng)計(jì)算題，可化難為易，化繁為簡(jiǎn)。題組一氧化還原反應(yīng)的基本概念1．(2010·安徽理綜，7)亞氨基鋰（Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（)A．Li2NH中N的化合價(jià)是－1B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C．Li＋和H－的離子半徑相等D．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同2．(2010·海南，7改編)下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是（）A．NaClB．Al2O3C．N2O33．（2009·福建理綜，6)下列類(lèi)型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是(）A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)4．(2009·上海,7)在下列變化：①大氣固氮,②硝酸銀分解,③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（)A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②題組二氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較5．（2009·廣東,17改編）常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列說(shuō)法正確的是()A．H2O2的氧化性比Fe3＋強(qiáng)，其還原性比Fe2＋弱B．在H2O2分解過(guò)程中,溶液的pH逐漸下降C．H2O2分解的總方程式為：H2O2=H2O＋O2↑D．H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2＋6．（2006·江蘇，3)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱,不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān).下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()A．①③B．③④C．①②D．①③④題組三氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律7．判斷正誤（1）在反應(yīng)KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA（）(2010·江蘇－5C）(2)若（NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為1∶2(）(2010·全國(guó)理綜Ⅱ－10B）（3)反應(yīng)2Cu（IO3）2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為11mol（)(2007·全國(guó)理綜Ⅰ－10B)8．（2010·全國(guó)理綜Ⅱ,10)若(NH4）2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為()A．1∶4B．1∶2C．9.[（2010·北京理綜，26（3）］過(guò)程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，題組四化工工藝流程10．(2009·安徽理綜，27）某廠廢水中含5。00×10－3mol·L－1的Cr2Oeq\o\al（2－，7），其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1。5FeO4（Fe的化合價(jià)依次為＋3、＋2），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：（1)第①步反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________________________________________________________________________。（2)第②步中用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是________________________________________________________________________________________________________。(3）第②步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH）3外，還有_____________________。（4）欲使1L該廢水中的Cr2Oeq\o\al（2－,7）完全轉(zhuǎn)化為Cr0。5Fe1.5FeO4,理論上需要加入________gFeSO4·7H2O。題組一氧化還原反應(yīng)的基本概念1．某酒精廠由于管理不善,酒精滴漏到某種化學(xué)藥品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)藥品可能是（）A．KMnO4B．NaClC．(NH4）2SO4D．CH3COOH2．某反應(yīng)體系中存在下列六種物質(zhì):As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O，其中As2S3是反應(yīng)物之一。下列說(shuō)法不正確的是（)A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B．HNO3、H2O是反應(yīng)物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物C．此反應(yīng)中只有砷元素被氧化，只有氮元素被還原D．HNO3、H2SO4、H3AsO4都是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物3．(2011·遼寧沈陽(yáng)模擬）已知氟、氯、溴、碘、砹為同一族元素，其中溴化砹(AtBr）可發(fā)生下列反應(yīng)：①2AtBr＋2Mg=MgBr2＋MgAt2；②AtBr＋2NH3(l)=NH4Br＋AtNH2。對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的有關(guān)說(shuō)法正確的是（)A．這兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)①M(fèi)gAt2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)②中AtBr既是氧化劑，又是還原劑D．Mg的還原性弱于MgAt2的還原性題組二氧化性、還原性的比較4．有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列說(shuō)法正確的是()A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3＋>Co2O3C．可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2D．在反應(yīng)③中當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí),2molHCl被氧化5．(2011·長(zhǎng)春模擬)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2題組三氧化還原反應(yīng)的規(guī)律6．（2009·全國(guó)理綜Ⅱ，13)含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2.下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中,溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是（）A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2ClB．x＝0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2ClC．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1。5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl題組四實(shí)驗(yàn)探究7．（2010·北京理綜，27)為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）.實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……(1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_______________________________________.（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________________________。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________.(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(5）過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是_________________________________________________。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下________，得電子能力逐漸減弱。學(xué)案10氧化還原反應(yīng)【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識(shí)點(diǎn)一1．電子轉(zhuǎn)移2．化合價(jià)升降3．有電子得失或偏移4．失升高氧化氧化得降低還原還原知識(shí)點(diǎn)二1．F2、Cl2、O2、O3MnO2、Pb3O4濃H2SO4、HNO3KClO4、KMnO4、K2Cr2O7、Fe3＋鹽Na2O2、H2O22．Na、Mg、Al、FeH2、C、SCO、SO2H2S、H2SO3Fe2＋鹽知識(shí)點(diǎn)三1．得到失去氧化劑還原產(chǎn)物還原劑氧化產(chǎn)物2．轉(zhuǎn)移電子總數(shù)還原劑氧化劑問(wèn)題思考1．置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)2．氧化產(chǎn)物一定具有氧化性，因氧化產(chǎn)物是還原劑失電子后的產(chǎn)物,它具有得電子的性質(zhì)，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性.3．還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物。4．不一定,如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化(3O2eq\o(=，\s\up7（放電))2O3)。5．當(dāng)金屬元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，在反應(yīng)中只有氧化性,而當(dāng)金屬陽(yáng)離子處于中間價(jià)態(tài)時(shí)如Fe2＋既具有氧化性又具有還原性。6．只作氧化劑的如F2，只作還原劑的如活潑金屬。H2S和HI中的S元素、I元素處于最低價(jià)態(tài)，一般情況下作還原劑，但它們的水溶液與活潑金屬反應(yīng)時(shí)，H＋具有氧化性，可作氧化劑。7．因?yàn)檠趸瘎?、還原劑得失電子數(shù)目相等，所以化合價(jià)升降總數(shù)相等.該守恒規(guī)律是物質(zhì)不滅規(guī)律的延伸，此處是電子數(shù)目不變。8．b【課堂活動(dòng)區(qū)】一、1。＞＞2．越強(qiáng)越弱越強(qiáng)越弱3．KMnO4〉MnO2〉O24．＞5．(1)負(fù)因?yàn)樨?fù)極金屬失電子(2)氧化性還原性6．強(qiáng)弱如H2和F2在暗處即發(fā)生爆炸，而H2和Cl2在光照條件下反應(yīng)，H2和Br2加熱到500℃時(shí)才能化合，一方面說(shuō)明反應(yīng)條件容易，氧化劑的氧化性強(qiáng),另一方面，能發(fā)生爆炸，即意味著反應(yīng)放出的熱量多，氧化劑的氧化性強(qiáng)。7．（1)濃度：濃度越大，氧化性(或還原性）越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4濃HNO3〉稀HNO3還原性:濃HCl>稀HCl(2）溫度:如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng).（3)介質(zhì)的酸堿性：如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。二、2.強(qiáng)于強(qiáng)于3．氧化性還原性4．④同一元素不同價(jià)態(tài)原子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)→中間價(jià)態(tài)5．難難還原性最強(qiáng)氧化性最強(qiáng)典例導(dǎo)悟1．(1）H2SO3>I－〉Fe2＋〉NO(2)HNO3>FeCl3〉I2〉H2SO4（稀）2．氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe2＋>Zn2＋還原性：S2－>I－〉Br－〉Cl－3．A［依據(jù)用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)可以通過(guò)氧化還原反應(yīng)獲得氧化性較弱的物質(zhì)，即用還原劑制取氧化產(chǎn)物.分析選項(xiàng)不難發(fā)現(xiàn)選項(xiàng)B、C、D符合上述規(guī)律可以發(fā)生,選項(xiàng)A則不行。］4．C［離子的氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋,故Fe先與Fe3＋反應(yīng)，再與Cu2＋反應(yīng)，剩余固體可能為銅或鐵和銅的混合物，到底是誰(shuí)取決于鐵的量,所以溶液中一定不存在Fe3＋，一定存在Fe2＋,但不能確定是否含有Cu2＋。]5．C［根據(jù)得失電子守恒規(guī)律可直接找出已知量（O2）與未知量（Cu、Ag)之間的物質(zhì)的量關(guān)系。HNO3中的eq\o（N,\s\up6(＋5))元素相當(dāng)于電子的“二傳手”,先得到Cu、Ag失去的電子，再傳給O2，最后恢復(fù)原貌，Cu、Ag失去的電子最終傳給了O2，所以根據(jù)得失電子守恒規(guī)律，得eq\f（mCu，64g·mol－1）×2＋eq\f(14g－mCu，108g·mol－1)＝eq\f(1.12L，22.4L·mol－1)×4，解得：m（Cu）＝3.2g。］【課后練習(xí)區(qū)】高考集訓(xùn)1．B[根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：Li2NH＋H2Li2NH2＋LiH可知，在Li2NH2中N的化合價(jià)為－3價(jià)，Li為＋1價(jià),H為＋1價(jià)，而在LiH中Li的化合價(jià)為＋1價(jià),H的化合價(jià)為－1價(jià)，在LiNH2中H的化合價(jià)為＋1價(jià)，故H2的化合價(jià)一部分由0價(jià)升高到＋1價(jià),一部分由0價(jià)降低到－1價(jià)，即H2既作氧化劑又作還原劑，故A錯(cuò)，B正確;Li＋半徑應(yīng)小于H－的半徑，C錯(cuò);鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理是利用加壓，把氫液化而儲(chǔ)存在鋼瓶中，故D也不正確。]2．C［還原性是指能還原別的物質(zhì)的性質(zhì)，氧化性是指能氧化別的物質(zhì)的性質(zhì)，當(dāng)一種元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，含有該元素的物質(zhì)既有氧化性又有還原性，據(jù)此選出答案為C。]3．C［部分化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不存在電子轉(zhuǎn)移，如CaO＋H2O=Ca（OH)2,CaCO3eq\o（=,\s\up7（高溫）)CaO＋CO2等,A、B錯(cuò)誤；置換反應(yīng)是有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng),一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，C正確；復(fù)分解反應(yīng)一定不存在電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤.]4．A［大氣固氮發(fā)生的反應(yīng)為N2＋O2閃電，2NO，氮元素被氧化；硝酸銀分解的化學(xué)方程式為2AgNO3光,2Ag＋2NO2↑＋O2↑，氮元素被還原；實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca（OH)2△,CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)。因此A項(xiàng)符合題意。］5．D[由題中兩個(gè)方程式可知氧化性：H2O2>Fe3＋，還原性:H2O2>Fe2＋，H2O2分解過(guò)程中，pH不變，分解總方程式為2H2O2eq\o(=，\s\up7(Fe2＋或Fe3＋)）2H2O＋O2↑。］6．A［Cu與HNO3反應(yīng)時(shí)，濃HNO3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO2,而與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生NO，產(chǎn)物不同,Zn與稀H2SO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2而與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生SO2,故選A。］7．(1）×解析方程式中電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為3I2~5e－，故不正確。(2）√解析（NH4)2SO4中,n(N)∶n(S)＝2∶1，在強(qiáng)熱下分解,根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等，發(fā)生氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化的n(N）∶n(S）＝2∶3，故化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為2∶（3×2－2）＝1∶2。(3)√解析根據(jù)氧化劑的概念，由及I2知Cu（IO3）2化合價(jià)降低，為氧化劑，又由知1molCu(IO3）2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為11mol。8．B[(eq\o（N，\s\up6（－3））H4）2eq\o(S,\s\up6(＋6)）O4→eq\o（S,\s\up6(＋4））O2＋eq\o（N，\s\up6（0））2＋eq\o(N,\s\up6（－3）)H3＋H2O設(shè)SO2、N2前的系數(shù)分別為a和b,由得失電子守恒得2a＝6b，a＝3b,由元素守恒知（NH4）2SO4前系數(shù)為3b,NH3前系數(shù)為4b，所以該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為2b∶4b＝1∶2。］9．5∶6解析參加反應(yīng)的還原劑是CH3OH,氧化劑是HNO3，由條件得，1molCH3OH失去6mole－，1molHNO3得到5mole－，根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子得失守恒原則，參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5∶6.10．（1）Cr2Oeq\o\al(2－,7）＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(2)將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量