【課件】鹽類水解原理+課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

東營(yíng)黃河口濕地“紅地毯”我們東營(yíng)的鹽堿地屬于濱海鹽堿類型區(qū)，地下水埋深淺、礦化度高，土體鹽分重，以氯化鈉為主，還有碳酸鈉等其他成分。鹽分為什么會(huì)使土壤的pH值升高？NaCl和Na2CO3誰(shuí)是造成東營(yíng)鹽堿地的主要因素？科普知識(shí)

鹽類水解的原理實(shí)驗(yàn)探究鹽溶液的酸堿性01宏觀辨識(shí)

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和NaCl鹽溶液，怎樣知道它們酸堿性。鹽溶液Na2CO3NaCl酸堿性酸堿指示劑法pH試紙法酸度計(jì)法01實(shí)驗(yàn)探究：鹽溶液的酸堿性如何使用pH試紙測(cè)定溶液的pH值？將干燥的pH試紙放到干凈的玻璃片上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液，點(diǎn)到pH試紙，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出pH值，結(jié)束后需要用蒸餾水沖洗玻璃棒，再用濾紙吸干水分，可繼續(xù)測(cè)定其他溶液。鹽溶液CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3

KNO3酸堿性pH試紙結(jié)果酸度計(jì)結(jié)果測(cè)試下列鹽溶液（c=0.1mol/L）的酸堿性。

堿性

堿性

中性

酸性

酸性

中性實(shí)驗(yàn)探究：鹽溶液的酸堿性01實(shí)驗(yàn)探究：鹽溶液的酸堿性

堿性

中性

7.007.005.135.80鹽溶液CH3COOaNa2CO3NaClKNO3NH4ClAl2(SO4)3

酸堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿弱酸弱堿弱酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽中性酸性堿性

堿性

堿性

中性

中性

酸性

酸性

誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性01實(shí)驗(yàn)探究：鹽溶液的酸堿性

例析鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因02微觀探析宏觀物質(zhì)微粒間作用宏觀現(xiàn)象溶質(zhì)溶劑微觀粒子微粒數(shù)目變化H2O

OH-+H+

CH3COO-

+Na+CH3COONaCH3COO-

↓

H2O↓

c(H+)<c(OH-)CH3COOH↑

醋酸鈉溶液顯堿性CH3COOH分析對(duì)象分析角度關(guān)注平衡

分析變化u

分析CH3COONa溶液呈堿性原因？=H+

↓OH-

↑Na+2.1鹽溶液分析模型宏觀物質(zhì)微粒間作用宏觀現(xiàn)象溶質(zhì)溶劑微觀粒子微粒數(shù)目變化分析對(duì)象分析角度

分析氯化銨溶液顯酸性的原因？2.1鹽溶液分析模型宏觀物質(zhì)微粒間作用宏觀現(xiàn)象溶質(zhì)溶劑微觀粒子微粒數(shù)目變化H2O

H++OH-NH4++Cl-NH4ClNH4+↓

H2O↓

c(OH-)<c(H+)NH3?H2O

↑

氯化銨溶液顯酸性

NH3?H2O

分析對(duì)象=OH-

↓H+

↑Cl-2.1鹽溶液分析模型2.1鹽溶液分析模型meiyangyang8602鹽類的水解水溶液中，鹽電離產(chǎn)生的弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過(guò)程。弱酸根結(jié)合H+生成弱酸

破壞水的電離平衡水的電離平衡向右移動(dòng)弱堿陽(yáng)離子結(jié)合OH-生成弱堿破壞水的電離平衡水的電離平衡向右移動(dòng)水解平衡2.2鹽類水解的原理鹽溶液CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3

KNO3酸堿性堿性酸性酸性溶液中存在的微粒CH3COO-、Na+、H2O、H+、OH-NH4+、Cl-、H2O、H+、OH-Al3+、SO42-、H2O、H+、OH-哪些微?？赡馨l(fā)生相互作用CH3COO-、H+NH4+、OH-Al3+與OH-溶液中呈現(xiàn)中性、酸性或堿性的原因CH3COO-與H+結(jié)合成CH3COOH，導(dǎo)致c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性NH4+與OH-結(jié)合成NH3?H2O，導(dǎo)致c(OH-)<c(H+)，溶液顯酸性Al3+與OH-結(jié)合成Al（OH）3，導(dǎo)致c(OH-)<c(H+)，溶液顯酸性2.2鹽類水解的原理水解規(guī)律有弱就水解

無(wú)弱不水解都弱都水解

誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性

鹽類水解的規(guī)律2.3鹽類水解的規(guī)律東營(yíng)鹽堿地：Na2CO3是造成東營(yíng)鹽堿地的主要因素，它為什么會(huì)使土壤的pH值升高？

學(xué)以致用

水解反應(yīng)方程式03符號(hào)表征CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-①CH3COONa水解的離子方程式NH4++H2ONH3·H2O+H+②NH4Cl的水解的離子方程式注意（1）鹽的水解一般是微弱的，而且反應(yīng)是可逆的。故書寫鹽類水解離子方程式時(shí)要用“”，水解生成的難溶物及氣體，一般不標(biāo)“↓”或“↑”。03水解的離子方程式一般模式：鹽的弱酸根離子（或弱堿陽(yáng)離子）+水

弱酸(或弱堿)+OH-(或H+)練一練：1、寫出NaClO發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式；2、寫出Na2CO3

發(fā)生水解的離子方程式。03水解的離子方程式3、寫出Al2(SO4)3

發(fā)生水解的離子方程式。

(2)多元弱酸鹽的水解分步寫，以第一步為主；注意事項(xiàng)(1)鹽的水解一般是微弱的，而且反應(yīng)是可逆的。故書寫鹽類水解離子方程式時(shí)要用"

"，水解生成的難溶物及氣體，一般不標(biāo)"↓"或"↑"。(3)多元弱堿陽(yáng)離子的水解方程式一步完成。03水解的離子方程式水解平衡常數(shù)04定量分析CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH_CH3COONa溶液中的水解平衡：請(qǐng)同學(xué)們表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=h=Kw

Ka1KwKaKh

＝

越弱越水解04水解平衡常數(shù)學(xué)以致用：25℃時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10-5，HClO的電離常數(shù)Ka＝4.7×10-8，比較同濃度時(shí)CH3COONa溶液與NaClO溶液堿性。04水解平衡常數(shù)試一試：Na2CO3溶液的水解平衡常數(shù)如何表示呢？（已知：H2CO3的電離平衡常數(shù)

分別為Ka1

和

Ka2Na2CO3溶液中的水解平衡：CO3

2-+H2OHCO3-+OH_HCO3-+H2OH2CO3+OH_KwKa2Kh1

＝

KwKa1Kh2

＝

H2CO3的電離常數(shù)

Ka1＝4.2×10-7，Ka2＝5.6×10-11。等濃度CH3COONa

、Na2CO3溶液都顯堿性，但Na2CO3溶液pH值更大04水解平衡常數(shù)破壞水的電離平衡水的電離平衡向右移動(dòng)鹽類水解生成弱電解質(zhì)弱酸根結(jié)合水電離出的H+弱堿陽(yáng)離子結(jié)合水電離出的OH-微粒變化平衡移動(dòng)