2024屆河北正定弘文中學化學高一第一學期期中監(jiān)測試題含解析

2024屆河北正定弘文中學化學高一第一學期期中監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）A．明礬用作凈水劑 B．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐C．清晨在密林中看到縷縷光束 D．向三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液時產(chǎn)生紅褐色沉淀2、等溫等壓下，等質(zhì)量的C2H4和C3H6氣體，下列敘述正確的是A．密度相等B．體積相等C．原子數(shù)相等D．分子數(shù)相等3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，0.1moLCl2與足量氫氧化鈉溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAB．用含1molFeCl3飽和溶液配得的氫氧化鐵膠體中膠粒數(shù)為NAC．標準狀況下，2.24LCCl4含有分子的數(shù)目為0.1NAD．25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA4、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影?！苯Y(jié)合這段文字及所學的化學知識判斷下列說法不正確的是（）A．荷塘上方的薄霧是氣溶膠B．月光通過薄霧時產(chǎn)生了丁達爾效應C．薄霧是一種較穩(wěn)定的分散系D．“大漠孤煙直”中“孤煙”的組成成分和這種薄霧的組成成分相同5、對下列實驗的評價，正確的是（）A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-B．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl﹣，先加稍過量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，則證明有Cl﹣6、等物質(zhì)的量的金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在A的生成物中該金屬元素的化合價為A．+1B．+3C．+2D．+47、同溫同壓下，相同體積的SO2和O3氣體，下列敘述中錯誤的是A．質(zhì)量比4∶3 B．電子數(shù)比1∶1C．密度比4∶3 D．氧原子數(shù)比2∶38、下列現(xiàn)象不能用膠體的性質(zhì)解釋的是()①用氯氣對自來水消毒②用石膏或鹽鹵點制豆腐③清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉產(chǎn)生美麗的光圈④在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀⑤長江水在入?？谛纬扇侵轆．①②B．②③⑤C．①④D．只有④9、Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是（）A．分散質(zhì)微?？赏ㄟ^濾紙B．兩者均能透過半透膜C．加入鹽酸先沉淀，隨后溶解D．兩者均有丁達爾現(xiàn)象10、下列關(guān)于氯水的說法正確的是A．新制的氯水中只含有Cl2分子和H2O分子B．新制的氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D．氯水防止數(shù)天后酸性減小11、在下列物質(zhì)的分類中，前者包括后者的是A．氧化物、酸性氧化物B．含氧酸、酸C．堿性氧化物、堿D．酸式鹽、鹽12、關(guān)于物質(zhì)的類別，下列說法正確的是A．食鹽水、糖水、冰水都屬于混合物B．燒堿、火堿、消石灰都屬于堿C．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能電離出氫離子，都屬于酸D．溶液、膠體、濁液都屬于穩(wěn)定的分散系13、下表中評價合理的是（）選項化學反應及其離子方程式評價A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O正確B．向碳酸鎂中加入足量稀鹽酸：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O錯誤，碳酸鎂應拆成離子形式C．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋正確D．NaOH溶液中通入少量CO2反應：OH－＋CO2===HCO3—正確A．A B．B C．C D．D14、下列各組物質(zhì)中互為同位素的是A．和 B．D和T C．H2O和H2O2 D．O3和O215、下列各組物質(zhì)中，依次屬于單質(zhì)、酸、鹽的一組是A．液氯、硝酸、純堿B．干冰、石灰石、氧化鈣C．鈉、燒堿、食鹽D．氧氣、鹽酸、熟石灰16、物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)，下列物質(zhì)分類中，只考慮組成的是A．NaNO3是鈉鹽、硝酸鹽、正鹽B．H2SO4是二元酸、強酸、難揮發(fā)性酸C．Mg(OH)2是二元堿、難溶性堿、中強堿D．Al2O3是金屬氧化物、兩性氧化物、最高價氧化物二、非選擇題（本題包括5小題）17、某強酸性溶液X中僅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下根據(jù)以上信息，回答下列問題:

(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的離子分別是________。

(2)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當加入10mL時開始產(chǎn)生沉淀，55mL時沉淀的量達到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為_____mol/L、c(Fe3+)為______mol/L、c(Cl-)為_____mol/L。(若有些離子不存在，請?zhí)?mol/L)18、已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題：(1)試管A的溶液中所含的上述離子有________。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為______(填“A”或“B”)。(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是__________(填化學式)。(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為____________、_______________。(不考慮氫氧化銀的存在)(5)若向由試管A溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為________________。19、下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質(zhì)實驗的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。（1）寫出制備氯氣的反應方程式并用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移過程___________。（2）C中試劑是_______；D中試劑的作用是_________。（3）E中現(xiàn)象是_____________；F中現(xiàn)象是________；H中發(fā)生反應的化學方程式為___________________。（4）KMnO4與濃鹽酸反應也能產(chǎn)生氯氣，請配平以下方程式：____KMnO4+____HCl＝____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O。若反應產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。20、將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系，完成相關(guān)問題：甲：飽和FeCl3溶液滴加到冷水中；乙：飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；丙：飽和FeCl3溶液滴加到沸水中。（1）將丙繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色透明液體，反應的化學方程式為____________________。（2）用最簡單的方法判斷丙中是否成功制備膠體，請寫出相關(guān)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論____________________________________________________________。（3）向經(jīng)過檢驗后的丙中逐滴加入稀鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化：①先出現(xiàn)和乙中相同的現(xiàn)象，原因為________________________。②隨后發(fā)生變化得到和甲相同的溶液，此反應的離子反應方程式為____________________。（4）向丙中加入電極通電后，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子移向_______極；（填“陰極”或“陽極”）（5）可用如圖所示的裝置除去Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子來提純Fe(OH)3膠體，實驗過程中需不斷更換燒杯中的蒸餾水。更換蒸餾水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入AgNO3溶液，若____________________（填實驗現(xiàn)象），則說明該Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子已經(jīng)完全除去。21、一個體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。請回答下列問題：（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是________________。A.FeB．Fe2+C．Fe3+（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在此過程中__________是氧化劑，說明維生素C具有____性。（3）己知下列反應：①2I－+2Fe3+＝2Fe2++I2②2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，則Fe3+、I2、H2O2三者的氧化性由強到弱為____________________________。（4）在Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應中,HNO3表現(xiàn)的性質(zhì)為_______，毎有1molFe參加反應轉(zhuǎn)移電子_____________mol。（5）用雙線橋標出該反應Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向______________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A.明礬用作凈水劑是因為形成了氫氧化鋁膠體，具有吸附性，故A與膠體性質(zhì)有關(guān)；B.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐是利用膠體的聚沉現(xiàn)象，故B與膠體性質(zhì)有關(guān)；C.清晨在密林中看到縷縷光束，是因為空氣中形成膠體，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象造成的，故C和膠體性質(zhì)有關(guān)；D.向三氯化鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時產(chǎn)生紅褐色沉淀是因為生成的氫氧化鐵難溶，故D與膠體性質(zhì)無關(guān)，故選D。2、C【解題分析】

等溫等壓下，等質(zhì)量的C2H4和C3H6氣體物質(zhì)的量比等于摩爾質(zhì)量的反比?！绢}目詳解】等溫等壓下，等質(zhì)量的C2H4和C3H6氣體，物質(zhì)的量比等于摩爾質(zhì)量的反比，即為3:2。A.二者密度比等于相對分子質(zhì)量之比，為2:3，故錯誤；B.等溫等壓下，體積比等于物質(zhì)的量比，等于3:2，故錯誤；C.因為物質(zhì)中都為一個碳原子對應有2個氫原子，所以等質(zhì)量時原子個數(shù)相同，故正確；D.二者物質(zhì)的量不同，所以分子數(shù)不同，故錯誤。故選C。3、D【解題分析】

A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應時發(fā)生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應中氯元素化合價由0價升高為+1價，由0價降低為-1價，氯氣起氧化劑與還原劑作用，各占一半，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，故A錯誤；B．膠體為多個粒子的集合體，無法計算氫氧化鐵膠粒的數(shù)目，故B錯誤；C．標況下四氯化碳為液體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是1mol，故C錯誤；D．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為2mol，即2NA個氧原子，故D正確；故答案為D。4、D【解題分析】

A．薄霧是空氣中的小液滴，是一種膠體，微粒直徑在1與100nm之間，A正確；B．薄霧是膠體，具有丁達爾效應，B正確；C．薄霧的微粒直徑在1與100nm之間，是一種較穩(wěn)定的分散系，C正確；D．大漠孤煙直中的孤煙是固體小顆粒，這種薄霧是液態(tài)小液滴，二者組分不同，D錯誤；答案選D。5、D【解題分析】

A．可能生成AgCl沉淀；B．可能含有CO32－、SO32－、HCO3－、HSO3－等離子；C．也可能是Ca2＋等離子；D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl﹣，先加稍過量的稀硝酸，排除碳酸根離子等干擾；【題目詳解】A．應先加入鹽酸，如無現(xiàn)象再加入氯化鋇檢驗，以排除生成AgCl沉淀的可能，故A錯誤；B．生成氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，原溶液可能含有CO32－、SO32－、HCO3－、HSO3－等離子，故B錯誤；C．原溶液也可能含Ca2＋等離子，故C錯誤；D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl﹣，先加稍過量的稀硝酸，排除碳酸根、OH-離子等干擾，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，則證明有Cl﹣，故D正確；故選D。6、B【解題分析】

由題可知等物質(zhì)的量三種金屬與足量稀鹽酸反應生成的氣體體積比為3:2:1，故等物質(zhì)的量三種金屬與氫離子反應失電子數(shù)之比為3:2:1，則A的生成物中，該金屬的化合價為+3的倍數(shù)，而選項中符合條件的只有B項,綜上所述，本題答案為B?！绢}目點撥】活波金屬與稀鹽酸反應時，金屬失去的電子數(shù)和氫離子得到的電子數(shù)相等，且1mol金屬失去的電子數(shù)就是化合價數(shù)。7、B【解題分析】

A.同溫同壓下，相同體積的SO2和O3氣體，物質(zhì)的量之比為1:1，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，所以質(zhì)量之比為：64/48=4:3，故A正確；B.1molSO2和O3,所含的電子數(shù)分別為32NA、24NA，所以同溫同壓下，相同體積的SO2和O3氣體，所含的電子數(shù)之比為：32NA/24NA=4:3，故B錯誤；C.依據(jù)阿伏加德羅定律，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，所以SO2和O3的密度之比為：64/48=4：3，故C正確；D.同溫同壓下，相同體積的SO2和O3氣體，物質(zhì)的量之比為1:1，所含的氧原子數(shù)之比為：2NA/3NA=2:3，故D正確；本題答案為B。8、C【解題分析】試題分析：①氯氣溶于水后生成HClO，有強氧化性，能殺菌消毒，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，故①錯誤；②豆?jié){是膠體，遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，故②正確；③清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象，是膠體的丁達爾現(xiàn)象，與膠體有關(guān)，故③正確；④在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液產(chǎn)生氯化銀沉淀而非膠體，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，故④錯誤；⑤江河中的泥漿屬于膠體，江河入?？谌侵薜男纬墒悄z體聚沉的結(jié)果，故⑤正確；答案選C?？键c：考查膠體的性質(zhì)9、A【解題分析】A，F(xiàn)e（OH）3膠體和MgCl2溶液中分散質(zhì)微粒的直徑都小于濾紙的孔徑，都可以透過濾紙，A項正確；B，F(xiàn)e（OH）3膠體中分散質(zhì)微粒不能透過半透膜，MgCl2溶液能透過半透膜，B項錯誤；C，F(xiàn)e（OH）3膠體中加入鹽酸，先發(fā)生膠體的聚沉，后Fe（OH）3溶于鹽酸，MgCl2溶液中加入鹽酸不會產(chǎn)生沉淀，C項錯誤；D，F(xiàn)e（OH）3膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，MgCl2溶液不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，D項錯誤；答案選A。點睛：本題考查膠體和溶液的區(qū)別。注意膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液。10、B【解題分析】A．氯水中存在反應Cl2+H2O=HClO+HCl，HClO為弱酸，溶液中存在Cl2、HClO、H2O分子，故A錯誤；B．氯水中含有HCl，具有酸性，可使藍色石蕊試紙先變紅，HClO具有強氧化性、漂白性，可使藍色石蕊試紙褪色，故B正確；C．光照氯水，在光照條件下發(fā)生：2HClO2HCl+O2，生成氣體為O2，故C錯誤；D．氯水放置數(shù)天，次氯酸不穩(wěn)定，分解生成鹽酸和氧氣，溶液酸性增強，故D錯誤；故選B。點睛：知道氯水中含有的主要微粒是解答本題的關(guān)鍵。氯氣微溶于水，氯水中存在Cl2+H2O=HClO+HCl反應，其中HClO具有強氧化性、漂白性和不穩(wěn)定性，在光照條件下發(fā)生2HClO2HCl+O2。11、A【解題分析】

A.氧化物根據(jù)性質(zhì)分為酸性氧化物和堿性氧化物，故A正確；B.酸根據(jù)是否含有氧元素分為含氧酸和無氧酸，故B錯誤；C.堿性氧化物屬于氧化物，氧化物和堿是并列關(guān)系，故C錯誤；D.鹽包含酸式鹽，堿式鹽，正鹽，故D錯誤；故選A。12、B【解題分析】

A、冰水是純凈物，A錯誤；B、燒堿、火堿是氫氧化鈉，消石灰是氫氧化鈣，都屬于堿，B正確；C、硫酸氫鉀是酸式鹽，不是酸，C錯誤；D、濁液不是穩(wěn)定的，D錯誤；答案選B?！军c晴】掌握相關(guān)概念的含義是解答的關(guān)鍵，選項C是易錯點，注意酸是指在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，硫酸氫鉀電離出的陽離子還有鉀離子，注意知識的靈活應用。13、A【解題分析】

A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性，NaHSO4與Ba(OH)2按照2:1進行反應，2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O書寫正確，評價正確，故A正確；B．碳酸鎂難溶于水，不應拆成離子形式，向碳酸鎂中加入足量稀鹽酸：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O書寫正確，評價不正確，故B錯誤；C．氯化鐵溶液水解生成膠體，不是沉淀，離子方程式書寫錯誤，C錯誤；D．通入過量CO2時離子反應是OH﹣+CO2=HCO3﹣，少量時是2OH﹣+CO2=CO32-+H2O，D錯誤；答案選A。14、B【解題分析】

質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素【題目詳解】A、二者的質(zhì)子數(shù)不同，不能互為同位素，A錯誤；B、二者的質(zhì)子數(shù)相同，屬于氫元素的同位素，B正確；C、二者均表示水分子，不能互為同位素，C錯誤；D、二者均是氧元素的單質(zhì)，互為同素異形體，D錯誤；答案選B。15、A【解題分析】

A．液氯屬于單質(zhì)；硝酸屬于酸；純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故A正確；B．干冰屬于氧化物；石灰石屬于鹽；氧化鈣屬于氧化物，故B錯誤；C．鈉是金屬單質(zhì)；燒堿屬于堿；食鹽屬于鹽，故C錯誤；D．氧氣屬于非金屬單質(zhì)；鹽酸是氯化氫的水溶液屬于混合物，屬于酸；熟石灰屬于堿，故D錯誤；故選A。16、A【解題分析】

A項都是根據(jù)其組成而劃分的；B項根據(jù)組成分為二元酸，而依據(jù)不同性質(zhì)可分為強酸和揮發(fā)性酸；C項中的難溶性堿、中強堿是根據(jù)其不同性質(zhì)劃分的；D項中Al2O3依據(jù)不同性質(zhì)可分別屬于兩性氧化物、最高價氧化物。【題目詳解】根據(jù)NaNO3組成的元素或離子，可以將硝酸鈉歸為鈉鹽、硝酸鹽、正鹽等類別，A正確；H2SO4是二元酸、強酸、難揮發(fā)性酸，是根據(jù)硝酸的組成和性質(zhì)進行的分類，B錯誤；Mg（OH）2是二元堿、難溶性堿、中強堿，是根據(jù)氫氧化鎂的組成和性質(zhì)進行的分類，C錯誤；Al2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價氧化物，是根據(jù)氧化鋁的性質(zhì)和鋁元素的化合價態(tài)進行的分類，D錯誤。故選A?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)分類的方法，對物質(zhì)進行分類是研究物質(zhì)的重要方法，常見的分類方法是按著物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進行分類的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe3+、Cl-0.150.10.4【解題分析】

(1)強酸性溶液中一定不會存在CO32－和SO32－，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO42－；生成氣體A，A連續(xù)被氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+，它在酸性條件下和NO3－反應生成NO；溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀G為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3－，含有SO42－就一定不含Ba2+，不能確定是否含有的Fe3+和Cl－。(2)根據(jù)得失電子數(shù)相等和陰陽離子電荷所帶電荷數(shù)相同求解?！绢}目詳解】(1)由分析可知不能確定是否含有的是Fe3+和Cl－。(2)n(NO)==0.005mol，根據(jù)得失電子數(shù)可知n(Fe2+)=n(NO)×3=0.015mol，c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L；加入氫氧化鈉溶液60mL時沉淀量降到0.025mol，說明此時為氫氧化鐵沉淀，亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.015mol，所以說明原溶液中存在鐵離子，n(Fe3+)=0.025mol－0.015mol=0.01mol，則c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氫氧化鈉溶液時沉淀達到最大值0.03mol，加入60mL氫氧化鈉溶液時，沉淀降為0.025mol，說明n(Al(OH)3)=0.03mol－0.025mol=0.005mol，則溶液中SO42－：0.04mol，NH4+：0.005mol，F(xiàn)e2+：0.015mol，F(xiàn)e3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此時2n(SO42－)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl－)=0.4mol/L?！绢}目點撥】注意生成的Al(OH)3會和過量的NaOH反應生成NaAlO2和H2O。18、OH-、K+、Cl-BMgMg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ag++Cl-=AgCl↓2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O【解題分析】

試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH-，則A一定沒有與OH-發(fā)生反應的Ag+、Mg2+，Ag+、Mg2+在試管B中，，由于Cl-與Ag+會反應產(chǎn)生AgCl沉淀，則試管B中一定沒有Cl-，Cl-在試管A中，根據(jù)電荷守恒可知A試管中含有K+；試管B中應含有NO3-，結(jié)合對應離子的性質(zhì)解答該題?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知試管A中含有OH-、K+、Cl-，試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，發(fā)生反應為Ag++Cl-=AgCl↓，則該試管中含有Ag+，為試管B；(3)試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，應該發(fā)生置換反應，且不能引入其它雜質(zhì)離子，則加入的藥品是Mg，發(fā)生的反應為Mg+2Ag+=Mg2++2Ag；(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Mg2+和OH-恰好完全反應生成Mg(OH)2沉淀，Ag+與Cl-恰好完全反應產(chǎn)生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶質(zhì)為KNO3，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓；(5)試管A中金屬陽離子為K+，其碳酸氫鹽是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應產(chǎn)生K2CO3、BaCO3和H2O，反應的離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O?！绢}目點撥】本題考查了離子共存及離子方程式的書寫，注意掌握離子反應發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法，側(cè)重考查學生的分析能力，充分考查了學生對所學知識的掌握情況。19、飽和食鹽水除去氯氣中的H2O瓶中充滿黃綠色氣體，紅色布條不褪色劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O_2_KMnO4+_16_HCl==_2_KCl+_2_MnCl2+_5_Cl2↑+_8_H2O0.2NA【解題分析】

分液漏斗中的濃鹽酸滴入燒瓶B中的二氧化錳固體中加熱發(fā)生反應生成氯氣，氯氣中含水蒸氣和氯化氫氣體雜質(zhì)，通過裝置C中飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過裝置D中的濃硫酸除去水蒸氣，通過裝置E檢驗干燥的氯氣是否具有漂白性，通過裝置F中的銅網(wǎng)加熱發(fā)生反應生成棕黃色的煙得到氯化銅，通過裝置G收集氯氣，剩余氯氣通過裝置H中的氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此解答。【題目詳解】（1）實驗室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，A中是濃鹽酸，B中是二氧化錳固體，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應中錳元素化合價從+4價降低到+2價得到2個電子，氯元素化合價從－1價升高到0價失去1個電子，則用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移過程為；（2）生成的氯氣中含有氯化氫，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，即C中的試劑是飽和食鹽水。裝置D中為濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣得到干燥純凈的氯氣；（3）干燥的氯氣沒有漂白性，則E中干燥的氯氣遇到干燥有色布條不褪色，即E中的實驗現(xiàn)象是瓶中充滿黃綠色氣體，紅色布條不褪色；F裝置是銅加熱和氯氣反應生成氯化銅的反應，生成的氯化銅形成棕黃色煙，即實驗現(xiàn)象是劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙；氯氣有毒，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，H中試劑為氫氧化鈉溶液，氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；（4）KMnO4與濃鹽酸反應也能產(chǎn)生氯氣，反應中Mn元素化合價從+7價降低到+2價得到5個電子，氯元素化合價從－1價升高到0價失去1個電子，則根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式為2KMnO4+6HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若反應產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是0.2mol，其數(shù)目為0.2NA?！绢}目點撥】本題考查了實驗室制備氯氣的裝置分析和除雜試劑選擇，氯氣性質(zhì)驗證的反應現(xiàn)象判斷，注意氯氣是有毒氣體，不能排放到空氣中。另外在配平氧化還原反應的方程式時要學會靈活應用電子得失守恒以及原子守恒等。20、FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl強光照射，若有光亮的“通路”則已經(jīng)制備成功由于Fe(OH)3膠體遇到電解質(zhì)會發(fā)生聚沉，因而形成紅褐色沉淀Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O陰不出現(xiàn)白色沉淀【解題分析】

（1）飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱煮