二氧化硫的性質和應用（學生版）高一化學講與練（蘇教2019）

專題4硫和環(huán)境保護第一單元含硫化合物的性質第1課時二氧化硫的性質和應用目標導航目標導航課程標準課標解讀1．掌握SO2的化學性質及檢驗方法。2．學會設計實驗驗證SO2的還原性和漂白性。3．知道SO2的用途及其在食品添加劑中的應用。1．根據(jù)二氧化硫的性質實驗現(xiàn)象辨識物質及其反應，描述二氧化硫的性質及其應用。（宏觀辨識與微觀探析）2．能依據(jù)實驗現(xiàn)象從不同視角分析二氧化硫的性質，推出合理的結論。（證據(jù)推理與模型認知）3．依據(jù)二氧化硫的性質實驗提出實驗方案，獨立完成實驗。（科學探究與創(chuàng)新意識）知識01硫元素在自然界中的存在形式硫的性質1．自然界中硫元素的存在形式(1)游離態(tài)：存在于________________________。(2)化合態(tài)：主要存在于________和________中，火山噴出物中含有硫的________和________等。2．硫單質的物理性質_____色或_____固體；俗稱________質脆，易研成粉末，密度比水大，______溶于水，微溶于酒精，易溶于________。3．硫單質的化學性質(1)硫與氧氣反應化學方程式：________________________________；現(xiàn)象：________________________________________________________。(2)與氫氣反應：________________________________(3)與金屬單質反應：與Fe反應：________________________________與Cu反應：________________________________與Hg反應：________________________________單質硫的性質分析硫元素的化合價，硫單質既具有氧化性，又有還原性。(1)硫單質的氧化性較弱，與具有可變化合價的金屬發(fā)生反應時，只生成低價態(tài)化合物。(2)硫與氧氣反應的現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒火焰為淡藍色，在純氧中燃燒火焰為藍紫色。(3)硫的特殊反應：S＋Hg=HgS，此反應常溫下進行，故可用硫粉除去少量灑落的汞?！炯磳W即練1】下列關于硫的敘述中不正確的是()A．在自然界中既有化合態(tài)的硫又有游離態(tài)的硫B．游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C．實驗室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃D．硫是黑火藥的主要成分之一知識02二氧化硫的性質和應用1．SO2的物理性質顏色狀態(tài)氣味毒性密度溶解性_____色氣體________氣味有毒比空氣_________溶于水(1∶40)2．實驗探究SO2的化學性質【實驗1】二氧化硫的溶解性實驗和二氧化硫水溶液的pH測定。實驗現(xiàn)象：________________________________________________。實驗結論：________________________________________________。補充實驗：將紫色石蕊試液滴加到二氧化硫水溶液中。實驗現(xiàn)象：________________________________________________。實驗結論：________________________________________________?！緦嶒?】二氧化硫水溶液加入氯化鋇溶液，再加入雙氧水，然后加入鹽酸。實驗現(xiàn)象：________________________________________________。實驗結論：①________________________________________________；②________________________________________________________。【實驗3】驗證二氧化硫的漂白性實驗現(xiàn)象：________________________________________________。實驗結論：________________________________________________。3．SO2的化學性質(1)與水反應：________________________________________(2)與堿（NaOH溶液、澄清石灰水）反應：________________________________；________________________________(3)還原性①被O2氧化：________________________________②與H2O2反應：________________________________(4)氧化性（與H2S反應）：________________________________(5)漂白性：使某些有色物質(如品紅溶液)生成________的無色物質，若加熱，______________的顏色。4．亞硫酸的性質(1)弱酸性（電離方程式）：________________________________(2)不穩(wěn)定性：________________________________(3)強還原性（與O2、H2O2反應）：________________________________；________________________________(4)弱氧化性（與H2S反應）：________________________________5．用途二氧化硫常用作________劑、________劑、________添加劑。1．從物質分類的角度分析SO2性質(1)從酸性氧化物的角度(2)從元素化合價變化角度2．SO2的漂白性SO2可使某些有色物質(如品紅溶液)生成不穩(wěn)定的無色物質，若加熱，可恢復原來的顏色。比較三類常見的漂白劑類型舉例原理特點氧化型HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等將有機色質內(nèi)部“生色團”破壞掉不可逆、持久加合型SO2與有機色質內(nèi)部“生色團”“化合”成無色物質可逆、不持久吸附型活性炭將有色物質(色素)吸附而褪色物理變化3．二氧化硫實驗室制法：實驗室用Na2SO3粉末與較濃的硫酸反應制得二氧化硫，化學方程式為Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。【即學即練2】如圖所示的實驗中，通入足量的SO2后，試管①和②中溶液的顏色分別是()A．①為紅色，②為紅色 B．①為藍色，②為無色C．①為無色，②為藍色 D．①為紅色，②為無色【即學即練3】下列說法中正確的是()A．SO2的漂白原理和氯氣的漂白原理相同B．將SO2氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成C．在SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O反應中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為1∶2D．SO2和SO3均是酸性氧化物【即學即練4】將SO2通入不同溶液中相應的實驗現(xiàn)象和結論均正確的是()選項溶液現(xiàn)象結論A溴水溶液褪色SO2具有還原性B紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色SO2具有漂白性C酸性KMnO4溶液溶液由紫紅色逐漸變?yōu)闊o色SO2具有漂白性D滴有酚酞的NaOH溶液溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色SO2溶于水生成強酸題型一硫元素的存在及單質硫的性質1．下列有關硫的說法中不正確的是()A．硫是一種淡黃色的不溶于水的固體，有多種同素異形體B．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒產(chǎn)物是三氧化硫C．硫在空氣中燃燒時，火焰呈淡藍色；在氧氣中燃燒時，火焰呈藍紫色D．硫在一定條件下能與某些金屬反應，生成金屬硫化物2．下列化合物不能用相應元素的單質直接化合而成的是()①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2A．②⑤⑥B．①④⑥C．③④⑤D．③④⑥題型二二氧化硫的性質和應用3．二氧化硫是國內(nèi)外允許使用的一種食品添加劑，在食品工業(yè)中扮演保鮮、防腐、抗氧化的角色。SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用。下列說法不正確的是()A．葡萄酒中的SO2對人體無害，是因為它的含量很少B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因為它具有較強的還原性C．從紅葡萄酒的顏色判斷，其中的SO2沒有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以減少其中SO2的含量4．化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分，將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)溶液又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：該氣體為CO2。猜想2：該氣體為SO2。猜想3：__________________________________。為了驗證猜測，該小組設計實驗加以探究。[實驗探究]該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入。(1)B中應該裝下列________試劑(填編號)。A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液C．鹽酸D．澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用是________________________________。(3)D中澄清石灰水的作用是____________________________________。通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁[得出結論](4)由上述現(xiàn)象，該小組同學確認該氣體的成分為________________。檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程：5．某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________，其中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。(2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_______________________、______________________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是_______和________；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象：_______________________________________________________________________________。(4)尾氣可采用____________溶液吸收。(1)因SO2造成的褪色現(xiàn)象分類歸納SO2eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(酸性：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,漂白性：使品紅溶液褪色,還原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高錳酸,鉀溶液褪色))(2)SO2的檢驗將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，將褪色后的品紅溶液加熱又恢復紅色，則一定為SO2氣體?；A鞏固1．中醫(yī)文化博大精深，令人驚嘆。中醫(yī)用藥講究十八反和十九畏，其中有“硫黃原是火中精，樸硝一見便相爭”，硫黃即硫單質。下列有關硫單質說法中錯誤的是()A．硫是一種淡黃色的固體B．試管內(nèi)壁上的硫黃可用二硫化碳清洗C．過量的硫跟鐵反應生成Fe2S3，表現(xiàn)了硫單質的還原性D．硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，發(fā)出淡藍色火焰2．下列反應中，能說明SO2是酸性氧化物的是()A．SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HClB．SO2＋Ca(OH)2=CaSO3＋H2OC．2SO2＋O22SO3D．SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O3．CO2氣體中含有少量SO2，欲得到干燥純凈的CO2，將氣體通過圖中的洗氣瓶，則甲、乙兩瓶中所裝的試劑應該是()A．甲為NaOH溶液，乙為濃H2SO4B．甲為濃H2SO4，乙為NaOH溶液C．甲為飽和NaHCO3溶液，乙為濃H2SO4D．甲為濃H2SO4，乙為飽和Na2CO3溶液4．下列說法正確的是()A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色B．能使品紅溶液褪色的物質不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，原理相同D．等物質的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好5．將二氧化硫氣體通入KIO3淀粉溶液中，溶液先變藍后褪色。此過程中二氧化硫表現(xiàn)出()A．酸性B．還原性C．氧化性D．漂白性6．有學生為了證明SO2是一種酸性氧化物，做了以下實驗：向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過量的SO2氣體，溶液褪色，關于該實驗下列說法錯誤的是()A．該實驗一定能證明SO2是一種酸性氧化物B．若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應是SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OC．若SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應是SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3D．若要證明SO2是一種酸性氧化物，還需在實驗結束后再加酚酞或氫氧化鈉溶液7．下列說法中正確的是()A．SO2通入品紅溶液中褪色的原理與Cl2通入溴水中褪色的原理相同B．SO3通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4C．SO2使溴水褪色與氯化亞鐵溶液使KMnO4溶液褪色的原理相同D．SO2與Ca(OH)2、NaHCO3均不發(fā)生化學反應8．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有沉淀生成，此沉淀是()A．BaSO4B．FeSC．BaSO3D．S9．亞硫酸鈉中有＋4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。(1)要證明Na2SO3具有還原性，應選用的試劑有______________，看到的現(xiàn)象是_____________________，反應的化學方程式為_____________________________________。(2)要證明Na2SO3具有氧化性，應選用的試劑有_______________，看到的現(xiàn)象是________________________，反應的化學方程式為______________________________________。10．某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。(已知：Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O)請回答下列問題：(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是________、________。(2)反應后，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________，發(fā)生反應的離子方程式為________________。(3)裝置C中的現(xiàn)象是________________，表現(xiàn)了SO2的________；裝置D中的現(xiàn)象是________________，發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。(4)裝置E的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象：____________________________________________________________________________。(5)F裝置的作用是________________，倒扣漏斗的作用是________________。培優(yōu)競賽1．將SO2分別通入下列4種溶液中，有關說法不正確的是()A．試管a中實驗可以證明SO2具有還原性B．試管b中溶液褪色，說明SO2具有漂白性C．試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2具有氧化性D．試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸2．葡萄酒常用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)作抗氧化劑。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離的SO2計算)，方案如下：向B中加入300.00mL葡萄酒和適量的稀硫酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2溶液完全反應，除去C中過量的H2O2后，將C中液體轉移至小燒杯中，向燒杯內(nèi)逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后，稱得固體的質量為0.2796g，則該葡萄酒中SO2的含量為()A．0.256g·L－1 B．0.04g·L－1C．0.24g·L－1 D．0.0768g·L－13．如圖所示是一套檢驗氣體性質的實驗裝置。向裝置中緩慢加入氣體X，若關閉活塞，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)的溶液Y分別可能為()①②③④XSO2H2SCO2Cl2Y飽和的NaHCO3溶液濃硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液A．①④B．①②C．②③D．③④4．向BaCl2溶液中通入SO2后，將溶液分置于兩支試管中。向一份中加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，產(chǎn)生白色沉淀B。試回答下列問題：(1)若不考慮SO2與水的反應，