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文檔簡介

第2課時(shí)課題1常見的酸和堿Commonacidsandbases學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)濃鹽酸具有揮發(fā)性,濃硫酸具有吸水性?;瘜W(xué)觀念2.認(rèn)識(shí)濃硫酸的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)。科學(xué)態(tài)度與責(zé)任3.學(xué)會(huì)操作稀釋濃硫酸,知道玻璃棒的作用。科學(xué)探究與實(shí)踐4.了解鹽酸稀硫酸和濃硫酸的用途??茖W(xué)思維濃鹽酸ConcentratedhydrochloricacidHCl氣體的水溶液無色,有刺激性氣味的液體要密封保存,否則會(huì)變稀

酸溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否變質(zhì)濃鹽酸有揮發(fā)性物理性質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制取CO2為什么不能用濃鹽酸?想一想濃鹽酸具有揮發(fā)性,會(huì)造成收集到的CO2氣體不純。鹽酸的用途Useofhydrochloricacid濃硫酸是無色,粘稠狀液體不易揮發(fā)有吸水性酸溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否變質(zhì)濃硫酸要密封保存,否則會(huì)變稀

物理性質(zhì)濃硫酸Concentratedsulfuricacid實(shí)驗(yàn)室制取CO2中含有水蒸氣,如何得到干燥的CO2?議一議濃硫酸能干燥O2、N2、H2、CO、CO2、CH4等氣體,不能干燥與其反應(yīng)的NH3。濃硫酸能夠吸收混合氣體中含有的水蒸氣,常用做氣體干燥劑,次過程屬于物理變化。黑色字跡木棒變黑滴濃硫酸部位變黑濃硫酸能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分,生成黑色的炭,又叫炭化。濃硫酸Concentratedsulfuricacid強(qiáng)腐蝕性(脫水性)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣物上,該如何處理?找一找酸入水沿器壁慢慢倒不斷攪濃硫酸溶于水_____熱稀釋要領(lǐng)①顛倒后果:_______________________②玻璃棒作用:_____________________攪拌,使熱量即時(shí)散失酸液飛濺,造成危險(xiǎn)放Dilutionofconcentratedsulfuricacid防止酸液飛濺使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散濃硫酸的稀釋化肥冶煉金屬農(nóng)藥火藥燃料鉛蓄電池金屬除銹濃硫酸有吸水性,在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑硫酸的用途Useofsulfuricacid用于工業(yè)生產(chǎn)實(shí)驗(yàn)室干燥劑課堂總結(jié)1、濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)比較無色、油狀液體無味濃硫酸有腐蝕性吸水性無色、水狀液體有剌激性氣味顏色狀態(tài)氣味腐蝕性特性濃鹽酸有腐蝕性揮發(fā)性酸入水不后悔2、濃硫酸的稀釋課后作業(yè)必做:實(shí)驗(yàn)操作:利用廚房里的餐具和用品,模仿濃硫酸的稀釋,錄制操作視頻,傳到小管家。要求:邊操作邊解說。選做:溫故知新:復(fù)習(xí)學(xué)過的有關(guān)于稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)反應(yīng),初步總結(jié)酸的化學(xué)性質(zhì)。隨堂練習(xí)1、為什么打開盛有濃鹽酸的試劑瓶,瓶口會(huì)出現(xiàn)白霧?溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化?答:因?yàn)闈恹}酸中揮發(fā)出氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合,形成了鹽酸小液滴。鹽酸溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小。隨堂練習(xí)2、對(duì)鹽酸的敘述正確的是()

A.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液B.純凈的鹽酸往往帶有黃色C.鹽酸使無色酚酞試液變紅

D.鹽酸具有強(qiáng)烈的吸水性

A3、下列物質(zhì)露置于空氣中,溶液會(huì)增加的是()A濃鹽酸 B濃硝酸C濃硫酸 D氯化鈉溶液隨堂練習(xí)4、下列物質(zhì)的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)的是(

)A.濃硫酸的腐蝕性B.濃鹽酸的揮發(fā)性C.濃硫酸的酸性D.碳酸的不穩(wěn)定性BCD.打開濃鹽酸試劑瓶瓶蓋形成的白霧是鹽酸小

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