第4章第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表課件 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期人教版（2019）必修第一冊(cè)

人教版高中化學(xué)必修1第4章第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表CATALOGUE目錄原子結(jié)構(gòu)元素周期表簡介元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系案例分析與實(shí)驗(yàn)探究原子結(jié)構(gòu)01原子的定義與構(gòu)成構(gòu)成電子（e-）：負(fù)電荷，位于原子外圍的電子云中，參與化學(xué)鍵合。中子（n）：無電荷，位于原子核內(nèi)，對(duì)原子質(zhì)量有影響。質(zhì)子（p+）：正電荷，位于原子核內(nèi)，決定元素的化學(xué)性質(zhì)。定義：原子是化學(xué)元素的最小單位，由電子、質(zhì)子和中子構(gòu)成。原子中電子按照能量不同分布在不同的殼層中，由內(nèi)向外分別為K、L、M、N、O、P、Q殼層。電子殼層電子亞層電子排布規(guī)則每個(gè)殼層中電子進(jìn)一步按照能量分為不同的亞層，如s、p、d、f等。電子按照能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則在殼層和亞層中排布。03原子核外電子排布0201電離能：指從原子中移除一個(gè)電子所需的能量。隨著移除電子數(shù)量的增加，電離能逐漸增大。電離能的大小與元素的化學(xué)性質(zhì)和化學(xué)鍵合能力密切相關(guān)。電子親合能：指原子從外部獲取一個(gè)電子并形成一個(gè)負(fù)離子所釋放的能量。電子親合能的大小反映了元素形成負(fù)離子的能力。一般來說，元素在周期表中的位置越靠右，其電子親合能越大。這些概念和原理是理解原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的基礎(chǔ)，掌握這些內(nèi)容有助于深入學(xué)習(xí)和理解高中化學(xué)的其他相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。原子的電離能與電子親合能元素周期表簡介02定義元素周期表是一張按照原子序數(shù)排列的化學(xué)元素表格。構(gòu)成元素周期表由橫行（周期）和縱列（族）構(gòu)成，共包含118個(gè)已知元素。元素周期表的定義與構(gòu)成原子序數(shù)遞增規(guī)律01元素周期表中，元素按照原子序數(shù)由小到大排列，從左到右、從上到下遞增。元素周期表的排列規(guī)律電子排布規(guī)律02元素周期表中元素的電子排布呈現(xiàn)周期性變化，同周期元素電子層數(shù)相同，同族元素最外層電子數(shù)相同。元素性質(zhì)遞變規(guī)律03元素周期表中，元素的原子半徑、電離能、電子親和能、電負(fù)性等性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化。同周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增；同族元素從上到下金屬性遞增、非金屬性遞減。元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系03原子半徑大小與元素金屬性、非金屬性的關(guān)系通常，原子半徑越大，元素的金屬性越強(qiáng)，非金屬性越弱；原子半徑越小，元素的非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱。這是因?yàn)樵影霃皆酱螅雍藢?duì)外層電子的束縛能力越弱，越容易失去電子，表現(xiàn)出金屬性。原子半徑的變化規(guī)律在元素周期表中，從左到右，同周期元素的原子半徑逐漸減小；從上到下，同主族元素的原子半徑逐漸增大。這一規(guī)律反映了元素周期表中元素性質(zhì)的周期性變化。原子半徑與元素性質(zhì)電離能與元素的金屬性、非金屬性的關(guān)系電離能是指氣態(tài)基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。電離能越小，元素越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)；電離能越大，元素越不容易失去電子，非金屬性越強(qiáng)。電離能的變化規(guī)律在元素周期表中，從左到右，同周期元素的電離能逐漸增大；從上到下，同主族元素的電離能逐漸減小。這一規(guī)律同樣反映了元素性質(zhì)的周期性變化。電離能與元素性質(zhì)電子親合能與元素的非金屬性、氧化性的關(guān)系電子親合能是指氣態(tài)基態(tài)原子得到一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)負(fù)離子所放出的能量。電子親合能越大，元素越容易得到電子，非金屬性和氧化性越強(qiáng)；電子親合能越小，元素的非金屬性和氧化性越弱。電子親合能的變化規(guī)律在元素周期表中，從左到右，同周期元素的電子親合能逐漸增大；從上到下，同主族元素的電子親合能逐漸減?。ǖ行├猓?。這一規(guī)律也體現(xiàn)了元素周期表中元素性質(zhì)的周期性變化趨勢。同時(shí)，需要注意的是，電子親合能的大小還受到原子半徑、有效核電荷數(shù)等多種因素的影響。電子親合能與元素性質(zhì)案例分析與實(shí)驗(yàn)探究04元素周期表中，元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化。通過已知元素在周期表中的位置，可以預(yù)測其性質(zhì)。案例分析：通過元素周期表預(yù)測元素性質(zhì)周期性趨勢元素的性質(zhì)與其原子的電子排布密切相關(guān)。通過電子排布可以推測元素的金屬性、非金屬性等性質(zhì)。電子排布與性質(zhì)以具體元素為例，展示如何利用元素周期表預(yù)測其性質(zhì)，如通過周期表預(yù)測硅元素的半導(dǎo)體性質(zhì)。案例解析實(shí)驗(yàn)探究一：測定元素的電離能電離能是指從原子或分子中移除一個(gè)電子所需的能量。本實(shí)驗(yàn)通過測定元素的電離能來了解元素的原子結(jié)構(gòu)。電離能定義使用光譜儀等實(shí)驗(yàn)設(shè)備，測量元素原子在電離過程中吸收或放出的能量，從而計(jì)算出電離能。實(shí)驗(yàn)原理介紹實(shí)驗(yàn)的具體操作步驟，如樣品準(zhǔn)備、設(shè)備調(diào)試、數(shù)據(jù)收集等。實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理和分析，得出元素的電離能，并與理論值進(jìn)行比較，加深對(duì)原子結(jié)構(gòu)的理解。結(jié)果分析電子親合能定義：電子親合能是指一個(gè)中性原子在獲得一個(gè)額外電子時(shí)放出的能量。通過測定電子親合能，可以了解元素的化學(xué)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)原理：利用光譜技術(shù)等手段，測量原子在獲得額外電子過程中放出的能量，從而計(jì)算出電子親合能。實(shí)驗(yàn)步驟：詳細(xì)介紹實(shí)驗(yàn)過程，包括樣品制備、實(shí)驗(yàn)設(shè)備設(shè)置、數(shù)據(jù)采集等。結(jié)果分析：對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析，得出元素的