人教版九年級化學(xué)下冊同步練習(xí)8.2.2 金屬活動性順序（原卷版）

第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時金屬活動性順序課前自主預(yù)習(xí)1．實(shí)驗(yàn)探究選擇藥品及設(shè)計實(shí)驗(yàn)步驟（重點(diǎn)寫出化學(xué)方程式，并根據(jù)化學(xué)方程式描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）①把一根用砂紙打磨過的鐵絲浸入硫酸銅溶液中，過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象？現(xiàn)象描述：鐵釘______生成，藍(lán)色溶液變成______。化學(xué)方程式：______。結(jié)論：______。②把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？現(xiàn)象描述：銅的______，溶液逐漸______?；瘜W(xué)方程式：______。結(jié)論：______。③把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？現(xiàn)象描述：無明顯現(xiàn)象。結(jié)論：______（金屬活動性）。2．規(guī)律：金屬+鹽→______+______（拓展延伸）人們經(jīng)過長期實(shí)踐，總結(jié)出常見金屬在溶液中的活動性順序：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金意義：①在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，它的金屬活動性越強(qiáng)。（提問）金屬活動性順序表中為什么有氫（指的是酸中的氫元素或氫離子）的位置，有什么作用？（歸納總結(jié)）由金屬活動性順序表看，金屬被分成了兩部分，一部分是氫前金屬，一部分是氫后金屬。②排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。注意：酸是濃硫酸和硝酸除外的酸，這兩種酸的氧化性太強(qiáng)，不遵循金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和氫氣的規(guī)律。③在金屬活動順序表中，位置______可以把位于其后的金屬從它們的______中置換出來。（即______）。判斷反應(yīng)的注意事項(xiàng)：①前換后（即金屬活動性順序表中，前面的金屬能將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來）。②鹽可溶（鹽必須是可溶的，不可溶不反應(yīng)，如銅能夠置換硝酸銀中的銀，但不能和氯化銀發(fā)生反應(yīng)）。③K、、這三種太活潑的金屬除外（如：將鈉和硫酸銅溶液混合，是鈉先和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。課堂反饋演練1．下列能發(fā)生置換反應(yīng)的是（）A．銅和稀硫酸 B．鎂和硫酸銅溶液 C．酒精燃燒 D．電解水2．下列有關(guān)金屬的說法正確的是（）A．鋁具有很好的抗腐蝕性能B．銅能置換出酸中的氫C．鋼是純凈物D．銀能把鐵從氯化亞鐵溶液中置換出來3．（2022·百色）探究鐵、銅、鎂的金屬活動性時，下列現(xiàn)象、分析或結(jié)論正確的是A．銅片表面有氣泡產(chǎn)生B．有鎂片的試管外壁發(fā)燙C．鐵片與鹽酸反應(yīng)速率最快D．它們的活動性:Cu>Fe>Mg4．若金屬錳（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是（）A． B．C． D．5．下列是常見的金屬活動性順序以下判斷不正確的是（）A．X可與Y（NO3）2溶液反應(yīng) B．X可與鹽酸反應(yīng)C．Y可與AgNO3溶液反應(yīng) D．Y可與稀H2SO4反應(yīng)6．能驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬活動性順序的一組試劑是A．Zn、Ag、CuSO4溶液B．Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液C．Cu、Ag、ZnSO4溶液D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液7．已知化學(xué)反應(yīng)：X+YSO4=Y+XSO4，根據(jù)此反應(yīng)信息判斷正確的是（）A．X一定是金屬鐵 B．Y一定是金屬銅C．X的金屬活動性比Y強(qiáng) D．Y的金屬活動性比X強(qiáng)8．向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥得到濾渣，該濾渣中含有的金屬是（）A．Zn、Fe B．Zn、Cu C．Fe、Cu D．Zn、Fe、Cu9．根據(jù)下面部分金屬的活動性順序回答：（1）上述金屬中活動性最強(qiáng)的是___________；（2）按年代最早被廣泛使用的金屬是___________；（3）已知：①X+H2SO4=XSO4+H2↑②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z③Y與稀硫酸不反應(yīng)。則符合要求的X、Y、Z分別是___________（填字母序號）。A．Cu、Hg、AgB．Fe、Cu、AgC．Mg、Zn、Fe10．歸納與整理是自主學(xué)習(xí)的一種方法。小明通過金屬化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，進(jìn)行自主歸納整理如下：（1）金屬與氧氣的反應(yīng)：金屬鎂在空氣中劇烈燃燒，銅在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，金即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。由以上現(xiàn)象推出，金屬活潑性：鎂>銅>金。規(guī)律一：根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱。①黃金是金（Au）的單質(zhì)。我們常說“真金不怕火煉”的原因是_______（填序號）a.金的熔點(diǎn)高b.金的硬度大c.金的密度大d.金的化學(xué)性質(zhì)不活潑②鋁比鐵的化學(xué)性質(zhì)活潑，為什么鋁比鐵耐腐蝕？________。（2）金屬與酸溶液的反應(yīng)：鎂與稀鹽酸反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生；鋅與稀鹽酸反應(yīng)較劇烈，有較多氣泡產(chǎn)生；鐵與稀鹽酸反應(yīng)較慢，有少量氣泡產(chǎn)生；銅與稀鹽酸無現(xiàn)象。由以上現(xiàn)象推出，金屬活動性：鎂>鋅>鐵>銅。規(guī)律二：根據(jù)金屬能否與稀酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度，判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱。③做以上金屬與稀鹽酸反應(yīng)的對比實(shí)驗(yàn)時，需要控制相同的變量有_______。a.金屬的表面積b.鹽酸的濃度c.金屬都要打磨d.反應(yīng)的起始溫度④寫出鋅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。（3）金屬與鹽溶液的反應(yīng)：鋁絲浸入硫酸銅溶液中，鋁絲表面有紅色的物質(zhì)生成；銅絲浸入硝酸銀溶液中，銅絲表面有銀白色的物質(zhì)生成。由以上現(xiàn)象推出，金屬活動性：鋁>銅>銀。規(guī)律三：根據(jù)金屬單質(zhì)能否把另一種金屬從其鹽溶液中置換出來，判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱。⑤5角硬幣的外觀呈金黃色，它是銅和鋅的合金，市面上有人用它制成假金元寶行騙，若需要用一種試劑揭穿騙局。下列試劑一定不會使用的是________。a.硫酸銅溶液b.硝酸銀溶液c.硝酸鈉溶液d.鹽酸11．人類社會的發(fā)展離不開金屬。（1）黃銅和純銅，硬度較小的是_____。（2）生活中的鋁制品都很耐腐蝕，原因是_____（用化學(xué)方程式回答）。（3）某工廠廢液中含有硝酸銀、硝酸銅，取一定量的該廢液樣品，加入一定量的鋅，充分反應(yīng)后得到濾液和濾渣，請回答下列問題：①若濾渣中有Zn，則濾渣中除有Zn外，還一定含有_____。②若濾渣中有Cu，則濾液中的溶質(zhì)一定含有_____，可能含有_____。課后鞏固拓展1．下列事實(shí)能說明鋁的金屬活動性比鐵或銅強(qiáng)的是A．鋁在地殼中含量比鐵高 B．鋁的熔點(diǎn)低于銅的熔點(diǎn)C．空氣中鐵比鋁更容易被腐蝕 D．鋁絲在硫酸銅溶液中能形成“銅樹”2．下列金屬能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的是A．鋅 B．銀 C．銅 D．鉛3．有人用銅、鐵合金制成假金元寶，某同學(xué)用三種簡便的化學(xué)實(shí)驗(yàn)揭穿了它，該同學(xué)一定不會用到的試劑是（）A．鹽酸 B．稀硫酸 C．AgNO3溶液 D．NaCl溶液4．下列各組物質(zhì)不能驗(yàn)證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強(qiáng)弱的是A．稀鹽酸 B．MgSO4溶液Fe

CuC．Mg

FeSO4溶液

Cu D．MgSO4溶液Fe

Cu(NO3)2溶液5．科學(xué)興趣小組對金屬R的活動性探究時發(fā)現(xiàn)：將R放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，同時生成正二價的鹽：將R放入ZnSO4溶液中無任何變化。根據(jù)以上信息，下列化學(xué)方程式正確的是（）A．R+MgCl2=RCl2+Mg B．R+2AgCl=RCl2+2AgC．R+2HCl=RCl2+H2↑ D．Al+RSO4=AlSO4+R6．某同學(xué)為探究鎂、鋅、銅、銀的活動性順序，設(shè)計如圖試驗(yàn)流程：依據(jù)流程設(shè)計，下面對物質(zhì)①②的選擇合理的是A．①稀硫酸②硫酸銅B．①稀鹽酸②硫酸鋅C．①稀鹽酸②硫酸亞鐵D．①稀硫酸②氯化鎂7．某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品，加入鎂粉和銅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?）若濾渣中有鎂粉，則濾渣