專題03氧化還原反應(yīng)（講練）（原卷版）

專題03氧化還原反應(yīng)01氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)【技巧點(diǎn)撥】概念分析的方法(1)正確標(biāo)出反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)。(2)找出化合價(jià)變化(升、降)與氧化還原反應(yīng)中各概念之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系。(3)在分析轉(zhuǎn)移電子總數(shù)時(shí)，不能將得電子數(shù)和失電子數(shù)加和作為轉(zhuǎn)移電子總數(shù)。記憶口訣氧→得→降→還還→失→升→氧即：氧化劑→得到電子→所含元素化合價(jià)降低→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)→得到還原產(chǎn)物；還原劑→失去電子→所含元素化合價(jià)升高→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→得到氧化產(chǎn)物。02氧化還原反應(yīng)的表示方法雙線橋法是用兩條線橋來表示氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化或電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方法。方法如下：注意事項(xiàng)①箭頭表示“生成”，由反應(yīng)物指向生成物中的同種元素。②在“橋”上標(biāo)明電子“得到”與“失去”，且得到與失去的電子總數(shù)必須相等。③采用“a×be－”形式表示得失電子數(shù)，a為得失電子的原子總數(shù)，b為每個(gè)原子得失電子數(shù)，當(dāng)a或b是“1”時(shí)省略“1”。注意事項(xiàng)(1)單線橋從還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素，表示氧化劑和還原劑中變價(jià)元素原子間電子的轉(zhuǎn)移情況。(2)箭頭已標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向，因此不需再標(biāo)明“得”或“失”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目?！炯记牲c(diǎn)撥】(1)氧化還原反應(yīng)存在著對(duì)立統(tǒng)一的關(guān)系：元素化合價(jià)有升必有降，電子有失必有得，有氧化必有還原。(2)表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)升降、物質(zhì)被氧化、被還原等關(guān)系時(shí)，用雙線橋法較方便；表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí)，用單線橋法較方便。03氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法1．依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理判斷(1)氧化性強(qiáng)弱：氧化劑>氧化產(chǎn)物(2)還原性強(qiáng)弱：還原劑>還原產(chǎn)物2．依據(jù)元素活動(dòng)性順序判斷(1)金屬越活潑，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性逐漸減弱。(2)非金屬越活潑，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱。F2、Cl2、Br2、I2、SF－、Cl－、Br－、I－、S2－由左至右，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱；F－、Cl－、Br－、I－、S2－，由左至右，陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)。3．依據(jù)產(chǎn)物中元素價(jià)態(tài)的高低判斷(1)相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。例如：(2)相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的其還原性強(qiáng)。例如：4．依據(jù)影響因素判斷(1)濃度：同一種物質(zhì)，濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；還原性：濃HCl>稀HCl。(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。(3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化(還原)性越強(qiáng)。如氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)。04氧化還原反應(yīng)的規(guī)律(1)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律含同種元素但價(jià)態(tài)不同的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩相靠，不相交”。稱為價(jià)態(tài)歸中反應(yīng)。例如：不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是下圖中的①②③④?！咀⒁狻坎粫?huì)出現(xiàn)⑤中H2S轉(zhuǎn)化為SO2，而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況，出現(xiàn)了交叉。(2)歧化反應(yīng)規(guī)律物質(zhì)所含元素能生成多種價(jià)態(tài)的產(chǎn)物時(shí)，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)?！爸虚g價(jià)→高價(jià)＋低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)原理：(1)氧化性強(qiáng)弱：氧化劑>氧化產(chǎn)物(2)還原性強(qiáng)弱：還原劑>還原產(chǎn)物依據(jù)物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱，也能判斷一個(gè)氧化還原反應(yīng)是否符合反應(yīng)原理，能否自發(fā)進(jìn)行。同一體系中，當(dāng)有多個(gè)氧化還原反應(yīng)發(fā)生時(shí)，強(qiáng)者優(yōu)先，總是氧化性強(qiáng)（還原性強(qiáng)）的物質(zhì)優(yōu)先反應(yīng)。例如：（1）向含相同物質(zhì)的量濃度的S2－、I－、Br－溶液中，緩慢通入氯氣，還原性強(qiáng)的離子優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，先后順序?yàn)镾2－、I－、Br－；（2）向含等物質(zhì)的量濃度的Fe3＋、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，緩慢加入足量的鐵粉，氧化性強(qiáng)的離子優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，先后順序?yàn)锳g＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋。應(yīng)用：判斷反應(yīng)能否發(fā)生或判斷反應(yīng)發(fā)生的先后順序。特征：氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有升必有降，升降總值相等。本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平；有關(guān)得失電子數(shù)目的計(jì)算?！炯记牲c(diǎn)撥】1．電子守恒在建立“化學(xué)關(guān)系式”中的應(yīng)用氧化還原反應(yīng)及問題Ⅰ在溶液中，一定量的FeSO4被適量Cl2完全氧化，離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－①上述反應(yīng)生成的Cl－又被適量KMnO4氧化為Cl2，離子方程式為：10Cl－＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋=5Cl2↑＋2Mn2＋＋8H2O②試建立起Fe2＋與MnOeq\o\al(－,4)之間的化學(xué)關(guān)系式。電子轉(zhuǎn)移分析：反應(yīng)①： 反應(yīng)②：實(shí)際上反應(yīng)①與②轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，也就是參加反應(yīng)的Fe2＋失電子數(shù)與MnOeq\o\al(－,4)得電子數(shù)相等。Fe2＋與MnOeq\o\al(－,4)之間的化學(xué)關(guān)系式為：5Fe2＋～MnOeq\o\al(－,4)氧化還原反應(yīng)及問題Ⅱ在溶液中，一定量的KI被適量FeCl3完全氧化，離子方程式為：2I－＋2Fe3＋=I2＋2Fe2＋①上述反應(yīng)生成的I2又將適量S2Oeq\o\al(2－,3)氧化為S4Oeq\o\al(2－,6)，離子方程式為：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－②試建立起I－與S2Oeq\o\al(2－,3)之間的化學(xué)關(guān)系式。電子轉(zhuǎn)移分析：反應(yīng)①：2反應(yīng)②：實(shí)際上反應(yīng)①與②轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，也就是參加反應(yīng)的I－、S2Oeq\o\al(2－,3)失電子數(shù)相等。I－與S2Oeq\o\al(2－,3)之間的化學(xué)關(guān)系式為：I－～S2Oeq\o\al(2－,3)05氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法（1）得失電子守恒特征：氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有升必有降，升降總值相等。本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。（2）質(zhì)量守恒反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。（3）電荷守恒對(duì)于離子反應(yīng)，方程式兩端陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等?！炯记牲c(diǎn)撥】(1)注意小配平分析氧化劑(或還原劑)得(或失)電子總數(shù)時(shí)，首先保證變價(jià)元素原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后相等。(2)從多處配平若反應(yīng)中，同一種元素在反應(yīng)前有多種不同的化合價(jià)，反應(yīng)后只有一種化合價(jià)，配平時(shí)從左邊入手，如2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O。若反應(yīng)中同一種元素在反應(yīng)前化合價(jià)只有一種，在反應(yīng)后化合價(jià)變化為兩種或兩種以上，配平可從右邊著手，如2KMnO4?K2MnO4＋MnO2＋O2↑。06信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫【總結(jié)】(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變的，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)，一般從右邊生成物著手配平。(3)缺項(xiàng)配平：先將得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若左邊反應(yīng)物缺正電荷，一般加H＋，右邊生成物加水；若左邊反應(yīng)物缺負(fù)電荷，一般加OH－，右邊生成物加水。然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。(4)當(dāng)方程式中有多個(gè)缺項(xiàng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。(5)整體配平：指某一氧化還原反應(yīng)中，有三種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，但其中一種反應(yīng)物中同時(shí)有兩種元素化合價(jià)升高或降低，這時(shí)要進(jìn)行整體配平?！炯记牲c(diǎn)撥】缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的配平流程：缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物在方程式中沒有寫出來，它們一般為水、酸（H＋）或堿（OH－），其配平流程如下：1．下列銅及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，涉及到的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．銅絲在空氣中加熱 B．用氫氣還原氧化銅C．將鐵絲插入CuSO4溶液中 D．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液2．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技息息相關(guān)。下列敘述中涉及氧化還原反應(yīng)的是A．用糯米石灰漿復(fù)合材料修筑長(zhǎng)城 B．用高鐵酸鉀()凈水C．夏季涂抹甘油防止皮膚干燥 D．納米馬桶可有效防止異味的產(chǎn)生3．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A．B．C．D．4．反應(yīng)4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2中，還原劑是A．Li B．SOCl2 C．Li和SOCl2 D．SO25．在下列反應(yīng)中，SO2既不是氧化劑，也不是還原劑的是A．2SO2+O22SO3 B．SO2+2H2S=3S↓+2H2OC．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O6．下列反反應(yīng)中，水作還原劑的是A．2H2O+2F2=4HF+O2B．3Fe+4H2OFe3O4+4H2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．2H2O22H2O+O2↑7．（2022秋·廣東江門·高一統(tǒng)考期末）自然界中氮循環(huán)時(shí)刻都在進(jìn)行著，濕潤(rùn)的土壤中，氮元素的轉(zhuǎn)化過程如下所示：在形成NO2和的過程中，下列說法正確的是A．作還原劑 B．被還原C．作氧化劑 D．被還原8．下列轉(zhuǎn)化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是①SO3→H2SO4②CO→CO2③FeCl3→FeCl2④CuO→CuA．① B．②③④ C．② D．③④9．（2022秋·山東東營(yíng)·高一利津縣高級(jí)中學(xué)校考階段練習(xí)）在反應(yīng)中3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶210．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是A．

B．

C．

D．

11．元素鉻()的幾種化合物存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷不正確的是A．可作為氧化劑 B．反應(yīng)①表明有酸性氧化物的性質(zhì)C．反應(yīng)②利用了氧化性 D．反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化12．蝦、蟹、牡蠣等多種海產(chǎn)品體內(nèi)常含有＋5價(jià)As(砷)元素，它對(duì)人體是無毒的。但同時(shí)食用大量海鮮和富含維生素C的青菜，易產(chǎn)生As2O3致人中毒。下列說法正確的是A．As2O3中As顯＋2價(jià)B．上述過程中維生素C體現(xiàn)了氧化性C．上述過程中＋5價(jià)的As被氧化D．上述過程中As2O3是還原產(chǎn)物13．火箭推進(jìn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(偏二甲肼中C、N元素的化合價(jià)相等)。下列說法正確的是A．是氧化劑 B．被氧化C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為3∶2 D．完全反應(yīng)，有個(gè)電子轉(zhuǎn)移14．酸性溶液中分子或離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镾O2＞I＞Fe2+＞H2O2＞Cl，據(jù)此判斷下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是A．2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO+4H+B．2Fe2++Cl2=2Fe3++2ClC．I2+SO2+2H2O=4H++SO+2ID．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O15．按要求完成下列填空(1)寫出NaHCO3的電離方程式:___________；(2)寫出氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：____________；(3)寫出一個(gè)與+2H+=CO2↑+H2O相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。(4)配平下列氧化還原方程式：____S+____KOH===_____K2S+_____K2SO3+_____H2O(5)請(qǐng)將下列五種物質(zhì)：KMnO4、MnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、K2SO4分別填入下列對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：______+______+H2SO4→______+______+______+H2O；(6)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，寫出一個(gè)屬于丙區(qū)域的化學(xué)方程式__________。16．氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容?；卮鹣铝袉栴}：(1)野外，一般用鋁熱反應(yīng)來焊接鐵軌，其化學(xué)方程式為。該反應(yīng)中氧化劑為_______，還原產(chǎn)物為_______。(2)用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________被氧化和被還原的氯原子的個(gè)數(shù)之比為_______。(3)高鐵酸鈉是一種新型的綠色消毒劑，主要用于飲用水處理，其中一種制備方法如下，配平該離子方程式：____________________________________________________17．回答下列問題(1)在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中，只有氧化性的