3.4沉淀溶解平衡（第1課時(shí)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡）高二化學(xué)課件（人教版2019選擇性必修1）

第四節(jié)沉淀溶解平衡

第1課時(shí)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

人教版選擇性必修1學(xué)習(xí)目標(biāo)1．通過實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在沉淀溶解平衡。2．能夠根據(jù)化學(xué)平衡原理分析沉淀溶解平衡的影響因素。3．能夠利用離子積與溶度積常數(shù)的關(guān)系判斷溶液中難溶電解質(zhì)的沉淀和溶解情況。學(xué)習(xí)目標(biāo)1．從宏觀角度(溶解度)認(rèn)識(shí)沉淀溶解平衡的存在，培養(yǎng)學(xué)生“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的學(xué)科素養(yǎng)。2．運(yùn)用化學(xué)平衡原理分析，理解沉淀溶解平衡的建立過程，理解沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化，學(xué)會(huì)運(yùn)用控制變量的方法研究化學(xué)反應(yīng)。培養(yǎng)學(xué)生“變化觀念與平衡思想”的學(xué)科素養(yǎng)。3．理解掌握溶度積常數(shù)的概念，建立認(rèn)知模型(離子積與溶度積常數(shù)的關(guān)系與沉淀溶解和沉淀生成的關(guān)聯(lián))，并能利用該模型判斷溶液中難溶電解質(zhì)的沉淀和溶解情況。培養(yǎng)學(xué)生的“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的學(xué)科素養(yǎng)。素養(yǎng)目標(biāo)情境引入

Mg(OH)2是一種難溶性的堿，但卻可以用它來除去工業(yè)廢水中的一些重金屬離子，如:Mn2+、Cu2+。同理，F(xiàn)eS也是一種難溶物質(zhì)，工業(yè)上也可以用它除去污水中的一些重金屬離子,如：Cu2+、Hg2+、Pb2+，這是什么原因呢？教學(xué)過程我們知道，溶液中有沉淀生成是離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一。例如，將AgNO3

溶液與NaCl溶液混合，會(huì)生成白色的AgCl沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：

Ag++Cl-=AgCl↓思考：如果上述兩種溶液中的AgNO3

和

NaCl的物質(zhì)的量相等且充分反應(yīng)，此時(shí)溶液中還有Ag+

和Cl-嗎？教學(xué)過程化學(xué)式溶解度/gAgCl1.5×10-4AgNO3211AgBr8.4×10-6Ag2SO40.786Ag2S1.3×10-16BaCl235.7閱讀教材77頁(yè)資料卡片，表3-3幾種電解質(zhì)的溶解度(20

℃)化學(xué)式溶解度/gBa(OH)23.89BaSO43.1×10-4Ca(OH)20.160CaSO40.202Mg(OH)26.9×10-4Fe(OH)33×10-9從表3-3可以看出：在20℃時(shí)，AgCl的溶解度為1.5×10-4g，并不是0，即溶液中存在著Ag+和Cl-,說明不是絕對(duì)的不溶，它屬于難溶物質(zhì)。教學(xué)過程溶解度：在一定的溫度下,某物質(zhì)在100克溶劑(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。溶解度/g難溶微溶可溶易溶110AgClCa(OH)2Ba(OH)2AgNO3教學(xué)過程生成AgCl沉淀后，有三種粒子在反應(yīng)體系中共存：教學(xué)過程一、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

在溶液中存在下述兩個(gè)過程：一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脫離AgCl的表面進(jìn)入水中，這一過程就是溶解；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面陰、陽離子的吸引，回到AgCl的表面析出，這一過程是沉淀。教學(xué)過程

(1)概念:在一定溫度下，當(dāng)沉淀和溶解的速率相等時(shí)，形成飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。(2)建立過程一、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡υ(溶解)<υ(沉淀)固體溶解υ(溶解)＝υ(沉淀)溶解平衡υ(溶解)＞υ(沉淀)析出晶體教學(xué)過程(3)特征教學(xué)過程二、影響沉淀溶解平衡的因素（1）內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（決定因素）（2）外因：——符合“勒夏特列原理“

溫度：升高溫度，多數(shù)平衡向沉淀溶解方向移動(dòng)。Ca(OH)2除外。

濃度：向平衡體系中加水稀釋，平衡向著沉淀溶解方向移到，增大離子濃度，平衡向生成沉淀方向移動(dòng)。教學(xué)過程平衡條件平衡移動(dòng)方向c(Ag＋)c(Cl－)溶解度(S)升高溫度加少量水（有固體剩余）加NaCl(s)加AgNO3(s)ΔH>0思考討論：對(duì)于平衡，改變下列條件，對(duì)其有何影響教學(xué)過程平衡條件平衡移動(dòng)方向c(Ag＋)c(Cl－)溶解度(S)升高溫度向右增大增大增大加少量水（有固體剩余）向右不變不變不變加NaCl(s)向左減小增大減小加AgNO3(s)向左增大減小減小ΔH>0思考討論：對(duì)于平衡，改變下列條件，對(duì)其有何影響教學(xué)過程二、溶度積常數(shù)一定溫度下，沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)稱為溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積，符號(hào)為Ksp以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)為例Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)

Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)Ksp

(Ag2S)＝

c2(Ag+)·c(S2-)

1.定義：2.表達(dá)式：教學(xué)過程①溶度積Ksp值的大小只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)。②溶解平衡一般是吸熱的，溫度升高，平衡正移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。3.影響因素：對(duì)于相同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp越大，說明難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越大。

如：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)

則溶解度：S(AgCl)＞S(AgBr)＞S(AgI)Ksp與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，與沉淀量無關(guān)。4.意義：對(duì)于類型不同的難溶物，不能直接根據(jù)Ksp的大小來確定，其溶解度的大小，需通過計(jì)算轉(zhuǎn)化教學(xué)過程

5.應(yīng)用：②根據(jù)Ksp和Q的相對(duì)大小，可判斷給定條件下難溶電解質(zhì)的沉淀或溶解情況：

Q＞Ksp，溶液中有沉淀析出Q

＝Ksp，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)Q

＜Ksp，溶液中無沉淀析出教學(xué)過程③有關(guān)Ksp計(jì)算【例】25℃，Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11，若溶液中c(OH-)=3.0×10-6mol/L，求：溶液中Mg2+的濃度？Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)c(Mg2+)=2.0mol/L=c(Mg2+)Kspc2(OH-)=c(Mg2+)1.8×10-11(3.0×10-6)2Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)【解】?答：此時(shí)溶液中Mg2+的濃度為2.0mol/L。下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是()A．沉淀開始溶解時(shí)，溶液中各離子濃度相等B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解典例1．

課堂練習(xí)【答案】B把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)

Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列說法正確的是()A．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B．給溶液加熱，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變典例2．

課堂練習(xí)【答案】C某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加入少量稀鹽酸，下列說法正確的是()A．AgCl的溶解度、Ksp均減小B．AgCl的溶解度、Ksp均不變C．AgCl的溶解度減小，Ksp不變D．AgCl的溶解度不變，Ksp減小典例3．

課堂練習(xí)【答案】C課堂小結(jié)課后小任務(wù)1889年德國(guó)物理化學(xué)家瓦爾特·能斯