質(zhì)量守恒定律3

課題1

質(zhì)量守恒定律第1課時學習目標通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律從微觀角度認識在一切化學變化中，反應前后原子的種類和數(shù)目沒有增減。能運用質(zhì)量守恒定律解釋一些有關問題。總質(zhì)量是否改變？化學反應前后物質(zhì)一、提出問題二、實驗探究

1、提出假設（1）參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。（2）參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。（3）參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

讓我們用實驗來驗證吧！方案一：點燃白磷

容器中點燃白磷玻璃管氣球思考：1、為什么要在密閉容器中實驗？2、何時重新稱量？【思考】在白磷的燃燒實驗中，錐形瓶底部為什么要鋪有少量細砂?在白磷的燃燒實驗中，氣球為什么先變大，后收縮?在白磷的燃燒實驗中，氣球的作用是什么?如果不要氣球會有什么后果?防止錐形瓶底部受熱不均導致炸裂瓶內(nèi)的氣體先受熱膨脹，反應后體積減小氣球起緩沖作用。避免瓶內(nèi)壓強增大，瓶塞被沖出?，F(xiàn)象：大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟掉,天平仍保持平衡文字表達式：磷+氧氣點燃五氧化二磷結(jié)論：參加化學反應的磷和氧氣的質(zhì)量總和，等于反應后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。白磷燃燒前后的質(zhì)量測定進行實驗密閉體系方案二：鐵與硫酸銅溶液反應鐵釘與硫酸銅溶液反應前后的質(zhì)量測定現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色。文字表達式：鐵+硫酸銅硫酸亞鐵+銅

結(jié)論：參加化學反應的鐵和硫酸銅的質(zhì)量總和，等于反應后生成的硫酸亞鐵和銅的質(zhì)量總和。實驗方案方案一方案二實驗現(xiàn)象反應前總質(zhì)量反應后總質(zhì)量分析M1=g白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后縮小鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色M1=gM2=gM2=g4P+5O2=2P2O5M1=M2M1=M2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4點燃通過實驗我們能得到什么結(jié)論？無數(shù)實驗證明：

參加化學反應的的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。反應物生成物1．質(zhì)量守恒定律適用于所有化學反應。2．質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。小結(jié)：3.“參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應當包括各種物質(zhì)，如氣體等。4.“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應當包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。

質(zhì)量守恒定律是否適用于所有的化學反應呢？反思評價答案：是的。所有的化學反應一定都符合質(zhì)量守恒定律【實驗5-1】鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質(zhì)量的測定探究實驗【實驗5-2】鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定你會解釋嗎？結(jié)果質(zhì)量總和變??！碳酸鈉+鹽酸二氧化碳+水+氯化鈉氣體逸出使容器中質(zhì)量減小思考：減少的質(zhì)量是什么物質(zhì)的質(zhì)量？鎂+氧氣氧化鎂點燃完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應前鎂帶的質(zhì)量還要輕。如何解釋實際中，完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比反應前鎂帶的質(zhì)量還要輕。原因是？原因：1、坩堝鉗上殘留部分氧化鎂。2、實驗過程中部分氧化鎂擴散到空氣中。思考：如果將所有白色粉末收集起來稱量，總質(zhì)量將比原來燃燒掉的鎂條質(zhì)量大還是?。繛槭裁?？可見：有氣體參加或生成的反應用來驗證質(zhì)量守恒定律，必須在密閉裝置中進行。實驗前須進行氣密性檢查。3.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象(1)鎂條在空氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增大。

(2)紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小。(3)高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量小。答：鎂條在空氣里燃燒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學反應。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量一定等于參加反應的鎂條和氧氣的質(zhì)量總和，所以生成物質(zhì)量比鎂條大。答：由于紙中的碳與氧氣反應生成二氧化碳氣體后逸散到空氣中，故灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小。

答：高錳酸鉀受熱分解后，生成錳酸鉀(固體)、二氧化錳(固體)和氧氣。按照質(zhì)量守恒定律，反應物高錳酸鉀的質(zhì)量應等于生成物錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量之和，而氧氣跑走了，所剩固體的質(zhì)量必然比原高錳酸鉀的質(zhì)量要小。4.判斷下列說法是否正確(1)物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應后，生成物的總質(zhì)量必定等于參與反應物的總質(zhì)量。(2)細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大，因此這個反應不遵循質(zhì)量守恒定律。

答：正確答：不正確，這個反應遵守質(zhì)量守恒定律．細鐵絲在氧氣中燃燒，是細鐵絲和氧氣發(fā)生了化學反應．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后生成物的質(zhì)量一定等于參加反應的細鐵絲和氧氣的質(zhì)量總和，所以生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大。2.有人說:“蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律”這種說法對嗎?為什么?答：這種說法不對。蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳．根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加反應的蠟燭和氧氣的質(zhì)量總和一定等于生成的水和二氧化碳的總質(zhì)量。由于生成的水和二氧化碳以氣體形式逸散，所以蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，但此過程是一個化學變化過程，遵守質(zhì)量守恒定律。參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律概念要點:2、參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。1、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應物和生成物都算在內(nèi)。如肉眼看不見的氣體也應考慮。3、質(zhì)量守恒定律的“守恒”，是指質(zhì)量守恒，而不是體積、反應物的分子個數(shù)守恒討論：為什么參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和？從微觀的角度解釋。

動動腦分子破裂原子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合破裂重新組合聚集成H2O2H2O電解水的微觀過程通電原子重組H2OH2+O2通電

三不變分子種類變化原子種類不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變

二變物質(zhì)種類變化你發(fā)現(xiàn)了什么?原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量質(zhì)量守恒定律的實質(zhì):（1）質(zhì)量守恒的原因（五不變）：

宏觀：元素的種類不變；

元素的質(zhì)量不變

微觀：原子的種類不變；

原子的數(shù)目不變；

原子的質(zhì)量不變。

（2）在化學反應中，分子的種類和物質(zhì)的種類一定變。分子的數(shù)目可能發(fā)生變化。

質(zhì)量守恒定律的應用

質(zhì)量守恒定律適用于一切化學反應。

1.求某個反應物或生成物的質(zhì)量。

2.推斷反應物或生成物的組成(化學式)

3.判斷反應物是否全部參加了化學反應

質(zhì)量守恒定律的應用相關練習已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應生成C物質(zhì)。現(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是

。35克把某化合物在密閉容器里加熱完全分解，可得NH3、H2O、CO2三種物質(zhì)，則這化合物是由什么元素組成？

。氮、氫、氧、碳返回原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成

進行有關的計算解釋一些實驗事實質(zhì)量守恒定律

參加化學反應的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應后

小結(jié)定義原因應用(1)鐵絲在空氣中燃燒，生成的黑色固體比鐵絲還重，這一反應不符合質(zhì)量守恒定律，對嗎？(3)反應A+B=C+D中，已知2克A和5克B參加了反應，生成了4克C，則有____克D生成。3不對.Fe+O2Fe3O4，反應后生成的四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應的鐵絲和氧氣的質(zhì)量之和點燃A+B=C+D2g5g4g（2）要是水能變成油該有多好??！不加任何其他物質(zhì)，水能變成油嗎？不能。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類保持不變反饋練習(3)O2+2SO2=2X,X的化學式為_________SO3（4）潛水艇中可用過氧化鈉做氧源，其化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，您認為X的化學式為________O2（5)若N2+O22A,則A的化學式_____放電NO反應前后，元素種類不變，各