2.2金屬的化學性質(zhì)的實驗探究和計算（提升）浙教版九年級上冊科學

九年級科學第二章2.2金屬化學性質(zhì)的實驗探究和計算（提升版）1．某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、銀的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：①將大小相同的鐵片和鎂片分別加入到濃度相同的稀鹽酸中；②將銅片加入到硝酸銀溶液中；③將金屬A加入到B溶液中。(1)根據(jù)實驗①可以判斷出鎂的活動性比鐵強，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_________________________；如果補充一個實驗__________________________(用化學方程式表示)，也能說明鎂比鐵活潑。(2)根據(jù)實驗③得出鐵、銅的金屬活動性順序，如果B是硫酸銅溶液，則A是________；如果A是銅，則B溶液是________。(3)用金屬活動性順序還能解釋生活中的一些現(xiàn)象，如：_____________________________。2.小明同學取鎂、鋁、鋅三種金屬，分別放入盛有質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)都相等的稀鹽酸的錐形瓶中，實驗裝置如圖1，采集數(shù)據(jù)，得到如圖2所示的氣壓變化曲線。（1）鎂、鋁、鋅與稀鹽酸反應產(chǎn)生的相同氣體是（填化學式）。（2）鋁對應的曲線是B，反應速率先慢后快，其主要原因是。（3）從圖2分析，以下結(jié)論正確的是（填序號）。①金屬鎂對應的氣壓變化曲線是A②M點時參加反應的鎂鋅質(zhì)量相等③實驗時取用的鎂鋁質(zhì)量可能相等3．在學習金屬的化學性質(zhì)時，同學們做了如下實驗：（1）圖1實驗甲中可觀察到的現(xiàn)象是。（2）某同學向硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中加入一定量鋅粉（圖2），充分反應后得到液體A和濾渣B。①加入鋅粉后，一定發(fā)生的化學反應是。（用化學方程式表示）②若濾渣B的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量相等，則濾渣B中一定含有的物質(zhì)是。4．某食品脫氧劑中的主要成分是鐵粉，鐵粉的除氧效果如何呢？某實驗小組通過測定鐵生銹時消耗的氧氣的體積分數(shù)來判斷除氧效果，做了如下實驗：①如圖連接好裝置，并檢查裝置的氣密性。②量取一定體積（記為V1）的紅墨水倒入小燒杯里，將導管一端浸入液面以下，并將一有孔塑料片蓋于燒杯口。③在100毫升錐形瓶內(nèi)放入一拱形有孔塑料片，將浸有飽和食鹽水，內(nèi)含鐵粉、炭粉的食品干燥劑紙袋平鋪在有孔塑料片上，并迅速塞緊橡皮塞。（食鹽水和炭粉主要起加速反應的作用）④實驗結(jié)束后，測出小燒杯內(nèi)剩余紅墨水體積，記為V2打開橡皮塞，繼續(xù)往錐形瓶（含內(nèi)容物）和導管內(nèi)注滿水，記錄后加入的水的體積，記為V3。⑤對實驗裝置干燥處理。重新稱量與上述等量的鐵粉和炭粉，重復再做2次實驗。將實驗數(shù)據(jù)填入表格，并計算。實驗次數(shù)V1/毫升V2/毫升V3/毫升★第一次第二次第三次（1）為提高實驗的準確性，步驟④中若看到現(xiàn)象，即可測量小燒杯內(nèi)剩余紅墨水的體積。（2）錐形瓶內(nèi)放的是拱形有孔塑料片而不是平的有孔塑料片的原因是。（3）上述表格中，“★”為計算鐵粉消耗的氧氣的體積分數(shù)，其計算式為。（用V1、V2、V3來表示）。第第4題第5題5．某同學為比較鎂（A）和鋁（B）的金屬活動性強弱，將兩塊表面積相同并除去氧化膜的鎂條、鋁條分別與相同體積、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應，測定兩種金屬與稀硫酸反應得到相同體積氫氣所需要的時間。（1）兩種金屬與稀硫酸反應得到相同體積氫氣所需要的金屬質(zhì)量mAmB（填“＜”“＞”或“＝”）。（2）利用圖甲中A、B儀器可以組裝一套實驗室量取氫氣體積的裝置，該裝置導管的連接順序是。（3）圖乙中量氣管和水準管也可以用來測量氫氣體積，為了準確地測量氫氣體積，在讀取量氣管中液面讀數(shù)的過程中，應注意（填字母編號）。A.保持水準管靜止，待水準管中液面不再上升時再讀數(shù)B.讀數(shù)前應上下移動水準管，待兩管液面相平再讀數(shù)6．久，某化學興趣小組對銅生銹的條件進行了以下探究。【提出猜想】根據(jù)銅銹的組成元素推測，銅生銹可能是銅與空氣中的二氧化碳、水等物質(zhì)反應的結(jié)果?！緦嶒炘O計】興趣小組同學取打磨光亮的銅絲，設計了如圖所示的四個實驗。【現(xiàn)象分析】若干天后，發(fā)現(xiàn)只有D瓶中的銅絲表面出現(xiàn)綠色的銅銹，其他瓶中的銅絲表面均無銅銹出現(xiàn)。(1)實驗B、C瓶中所使用的蒸餾水是經(jīng)煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其目的是_________________________________________________________。(2)B瓶與D瓶中的現(xiàn)象對比，可以得出的結(jié)論是____________________________________________________________________。【實驗結(jié)論】由上述四個實驗可分析得出，銅生銹是銅與空氣中的______________________共同作用的結(jié)果?！敬鸢浮俊粳F(xiàn)象分析】(1)除去水中溶解的氧氣(2)銅生銹需要二氧化碳【實驗結(jié)論】氧氣、水和二氧化碳7.某小組對純鐵絲與濃硫酸反應后的產(chǎn)物進行了驗證。已知：2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，SO2能使品紅溶液褪色。（1）B和C位置連接品紅溶液和無水硫酸銅裝置接口順序是e→________→L。（2）將反應后的溶液稀釋，取稀釋液滴加足量的NaOH溶液，觀察到________現(xiàn)象時，證明有Fe2(SO4)3存在。（3）裝置D的作用是________。（4）將裝置末端的氣體經(jīng)干燥后，依次通過灼熱的氧化銅和無水硫酸銅粉末，發(fā)現(xiàn)氧化銅粉末變成紅色，同時無水硫酸銅粉末變成藍色。分析其原因可能是________。8.黃銅是Cu與Zn的合金，是一種重要的金屬材料。某科學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸溶液，使之充分反應。每次所用稀硫酸溶液的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于如表：加入稀硫酸的質(zhì)量（g）充分反應后剩余固體的質(zhì)量（g）第1次50m第2次50第3次50第4次50第5次50試回答下列問題：（1）從以上數(shù)據(jù)可知，表格中m＝，第4次實驗剩余的固體成分是。（2）計算該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為。（3）計算所用稀硫酸中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？9．（2023·寧波模擬）在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔(鋁箔中含有雜質(zhì)，且雜質(zhì)不與題目中出現(xiàn)的其他物質(zhì)反應)，不斷滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關系如圖1所示。請回答下列問題：（1）計算2.14g久置的鋁箔中金屬鋁的質(zhì)量(寫出計算過程)。（2）在圖2中畫出滴入稀硫酸與生成的硫酸鋁的質(zhì)量關系圖(在坐標上標注必要的數(shù)值)10．黃銅（由銅和鋅形成的合金）有較強的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途。曉軍同學為了測定黃銅屑樣品組成，分四組取樣品與稀硫酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：樣品第1份第2份第3份第4份取樣品質(zhì)量（g）取稀硫酸質(zhì)量（g）產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）m試計算：（1）上表中m的數(shù)值是；（2）通過分析上述數(shù)據(jù)可知，當黃銅樣品和稀硫酸的質(zhì)量比為時，兩者恰好完全反應；（3）求所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)？11．（2023九上·南潯期末）黃銅是由銅和鋅組成的合金，常被用于制造閥門、水管、空調(diào)內(nèi)外機連接管和散熱器等。當黃銅的含鋅量不同時，其性能不同，見下表。小實同學用足量的稀硫酸對10克某銅鋅合金樣品進行科學探究，有關數(shù)據(jù)見下圖。含鋅量性能及用途≤35％塑性好，適于冷熱加壓加工36％～46％塑性減小而抗拉強度上升，只適于熱壓力加工＞46％抗拉強度下降，無使用價值請回答以下問題：（1）圖中M的值為克。（2）AB和BC不在同一直線上的原因是。（3）求這塊合金樣品中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)。12.普通黃銅僅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機械零件?，F(xiàn)有一塊50.00g黃銅樣品，某同學利用一種未知濃度的稀鹽酸來測定樣品中Cu的質(zhì)量分數(shù)。有關數(shù)據(jù)如下圖：求：（1）黃銅中Cu的質(zhì)量分數(shù)。（2）樣品完全反應產(chǎn)生的H2的質(zhì)量。（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。九年級科學第二章2.2金屬化學性質(zhì)的實驗探究和計算（提升版）1．某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、銀的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：①將大小相同的鐵片和鎂片分別加入到濃度相同的稀鹽酸中；②將銅片加入到硝酸銀溶液中；③將金屬A加入到B溶液中。(1)根據(jù)實驗①可以判斷出鎂的活動性比鐵強，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_________________________；如果補充一個實驗__________________________(用化學方程式表示)，也能說明鎂比鐵活潑。(2)根據(jù)實驗③得出鐵、銅的金屬活動性順序，如果B是硫酸銅溶液，則A是________；如果A是銅，則B溶液是________。(3)用金屬活動性順序還能解釋生活中的一些現(xiàn)象，如：____________________________________________________________________。1．【答案】：(1)鎂片與稀鹽酸反應比鐵片更劇烈；Mg＋FeSO4=Fe＋MgSO4(合理即可)(2)鐵；鹽酸(或硫酸亞鐵、氯化亞鐵溶液等)(3)不能用鐵、鋁制成的器具盛放酸性物質(zhì)(或不能用鐵制容器配制農(nóng)藥波爾多液等，合理即可)【解析】可以利用活潑金屬與酸反應的速度不同來確定金屬的活動性強弱．也能根據(jù)金屬與鹽溶液反應來確定金屬的活動性的強弱．2.小明同學取鎂、鋁、鋅三種金屬，分別放入盛有質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)都相等的稀鹽酸的錐形瓶中，實驗裝置如圖1，采集數(shù)據(jù)，得到如圖2所示的氣壓變化曲線。（1）鎂、鋁、鋅與稀鹽酸反應產(chǎn)生的相同氣體是（填化學式）。（2）鋁對應的曲線是B，反應速率先慢后快，其主要原因是。（3）從圖2分析，以下結(jié)論正確的是（填序號）。①金屬鎂對應的氣壓變化曲線是A②M點時參加反應的鎂鋅質(zhì)量相等③實驗時取用的鎂鋁質(zhì)量可能相等2.【答案】：（1）H2；（2）鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁先與稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，氧化鋁反應完，鋁再與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣；（3）①③?！窘馕觥浚海?）鎂、鋁、鋅與稀鹽酸反應產(chǎn)生的相同氣體是氫氣，其化學式為H2。（2）鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁先與稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，氧化鋁反應完，鋁再與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，故鋁對應的曲線是B，反應速率先慢后快。（3）①鎂、鋁、鋅三種金屬中鎂的金屬活動性最強，反應速率最快，則金屬鎂對應的氣壓變化曲線是A。②M點時AC曲線對應的氣壓相等，生成氫氣的質(zhì)量相等，生成等質(zhì)量的氫氣，消耗的鋅的質(zhì)量多，則M點時參加反應的鎂鋅質(zhì)量不相等。③稀鹽酸的質(zhì)量相等，最終鋁產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大于鎂，等質(zhì)量的鎂和鋁與足量的酸反應，鋁產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量多，則實驗時取用的鎂鋁質(zhì)量可能相等。故答案為：（1）H2；（2）鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁先與稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，氧化鋁反應完，鋁再與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣；（3）①③。3．在學習金屬的化學性質(zhì)時，同學們做了如下實驗：（1）圖1實驗甲中可觀察到的現(xiàn)象是。（2）某同學向硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中加入一定量鋅粉（圖2），充分反應后得到液體A和濾渣B。①加入鋅粉后，一定發(fā)生的化學反應是。（用化學方程式表示）②若濾渣B的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量相等，則濾渣B中一定含有的物質(zhì)是?！敬鸢浮浚海?）析出紅色固體，溶液由藍色變成無色。（2）①Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。②銀、鐵?！窘馕觥浚海?）圖1實驗甲中鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，可觀察到的現(xiàn)象是析出紅色固體，溶液由藍色變成無色。（2）①加入鋅粉后，一定發(fā)生的化學反應是鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，化學方程式是Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。②鋅和硝酸銀反應后固體質(zhì)量增大，和硝酸亞鐵反應后固體質(zhì)量減小，若濾渣B的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量相等，說明硝酸銀完全反應，硝酸亞鐵部分或全部反應，則濾渣B中一定含有的物質(zhì)是銀、鐵。故答案為：（1）析出紅色固體，溶液由藍色變成無色。（2）①Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。②銀、鐵。4．某食品脫氧劑中的主要成分是鐵粉，鐵粉的除氧效果如何呢？某實驗小組通過測定鐵生銹時消耗的氧氣的體積分數(shù)來判斷除氧效果，做了如下實驗：①如圖連接好裝置，并檢查裝置的氣密性。②量取一定體積（記為V1）的紅墨水倒入小燒杯里，將導管一端浸入液面以下，并將一有孔塑料片蓋于燒杯口。③在100毫升錐形瓶內(nèi)放入一拱形有孔塑料片，將浸有飽和食鹽水，內(nèi)含鐵粉、炭粉的食品干燥劑紙袋平鋪在有孔塑料片上，并迅速塞緊橡皮塞。（食鹽水和炭粉主要起加速反應的作用）④實驗結(jié)束后，測出小燒杯內(nèi)剩余紅墨水體積，記為V2打開橡皮塞，繼續(xù)往錐形瓶（含內(nèi)容物）和導管內(nèi)注滿水，記錄后加入的水的體積，記為V3。⑤對實驗裝置干燥處理。重新稱量與上述等量的鐵粉和炭粉，重復再做2次實驗。將實驗數(shù)據(jù)填入表格，并計算。實驗次數(shù)V1/毫升V2/毫升V3/毫升★第一次第二次第三次（1）為提高實驗的準確性，步驟④中若看到現(xiàn)象，即可測量小燒杯內(nèi)剩余紅墨水的體積。（2）錐形瓶內(nèi)放的是拱形有孔塑料片而不是平的有孔塑料片的原因是。（3）上述表格中，“★”為計算鐵粉消耗的氧氣的體積分數(shù)，其計算式為。（用V1、V2、V3來表示）。【答案】（1）小燒杯的液面不再下降。（2）可防止倒流的紅墨水浸沒紙袋，隔絕了空氣，不利于反應。（3）×100%。【解析】：（1）測量小燒杯內(nèi)剩余紅墨水的體積，要在錐形瓶中反應停止后，根據(jù)錐形瓶中反應的現(xiàn)象判斷，步驟四中若看到小燒杯的液面不再下降或?qū)Ч軆?nèi)的液面（體）不再流動或錐形瓶內(nèi)的液面不再上升現(xiàn)象，即可測量小燒杯內(nèi)剩余紅墨水的體積。故答案為：小燒杯的液面不再下降。（2）錐形瓶內(nèi)放的是拱形有孔塑料片而不是平的有孔塑料片的原因是可防止倒流的紅墨水浸沒紙袋，隔絕了空氣，不利于反應。故答案為：可防止倒流的紅墨水浸沒紙袋，隔絕空氣，不利于反應。（3）V1代表紅墨水體積，V2代表小燒杯內(nèi)剩余紅墨水體積、V3代表后加入的水的體積。則消耗的氧氣體積為V1﹣V2；原有氣體體積V1﹣V2+V3；消耗的氧氣的體積分數(shù)是×100%。第4題第5第4題第5題5．某同學為比較鎂（A）和鋁（B）的金屬活動性強弱，將兩塊表面積相同并除去氧化膜的鎂條、鋁條分別與相同體積、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應，測定兩種金屬與稀硫酸反應得到相同體積氫氣所需要的時間。（1）兩種金屬與稀硫酸反應得到相同體積氫氣所需要的金屬質(zhì)量mAmB（填“＜”“＞”或“＝”）。（2）利用圖甲中A、B儀器可以組裝一套實驗室量取氫氣體積的裝置，該裝置導管的連接順序是。（3）圖乙中量氣管和水準管也可以用來測量氫氣體積，為了準確地測量氫氣體積，在讀取量氣管中液面讀數(shù)的過程中，應注意（填字母編號）。A.保持水準管靜止，待水準管中液面不再上升時再讀數(shù)B.讀數(shù)前應上下移動水準管，待兩管液面相平再讀數(shù)【答案】（1）＞；（2）b接c；（3）BC?！窘馕觥浚海?）鎂與酸反應時化合價為+2價、鋁與酸反應時的化合價為+3價，利用一定量金屬完全反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量＝×金屬質(zhì)量，可以較簡單地計算出產(chǎn)生相同質(zhì)量氫氣時，設消耗掉鎂和鋁的質(zhì)量mA、mB，則有mA×＝mB×，mA＞mB；（2）利用等量代替的方法，量筒內(nèi)水的體積就是收集到氫氣的體積可知該裝置導管的連接順序是：b接c；（3）讀數(shù)時，要注意視線應于量氣管凹液面的最低處保持水平；每次讀數(shù)前應上下移動水準管，待兩管液面相平再讀數(shù)是為了防止水的壓強造成的誤差；故選：BC。故答案為：（1）＞；（2）b接c；（3）BC。6．久，某化學興趣小組對銅生銹的條件進行了以下探究?！咎岢霾孪搿扛鶕?jù)銅銹的組成元素推測，銅生銹可能是銅與空氣中的二氧化碳、水等物質(zhì)反應的結(jié)果?！緦嶒炘O計】興趣小組同學取打磨光亮的銅絲，設計了如圖所示的四個實驗?！粳F(xiàn)象分析】若干天后，發(fā)現(xiàn)只有D瓶中的銅絲表面出現(xiàn)綠色的銅銹，其他瓶中的銅絲表面均無銅銹出現(xiàn)。(1)實驗B、C瓶中所使用的蒸餾水是經(jīng)煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其目的是_________________________________________________________。(2)B瓶與D瓶中的現(xiàn)象對比，可以得出的結(jié)論是____________________________________________________________________。【實驗結(jié)論】由上述四個實驗可分析得出，銅生銹是銅與空氣中的______________________共同作用的結(jié)果。【答案】【現(xiàn)象分析】(1)除去水中溶解的氧氣(2)銅生銹需要二氧化碳【實驗結(jié)論】氧氣、水和二氧化碳6．【答案】【現(xiàn)象分析】(1)除去水中溶解的氧氣(2)銅生銹需要二氧化碳【實驗結(jié)論】氧氣、水和二氧化碳【解析】（1）實驗B、C瓶中所使用的蒸餾水是經(jīng)煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其目的是除去水中溶解的二氧化碳和氧氣。（2）B瓶與D瓶中的現(xiàn)象對比可知，B中不含有二氧化碳，不能生銹，D中含有二氧化碳，能夠生銹，可以得出的結(jié)論是銅生銹需要二氧化碳?！緦嶒灲Y(jié)論】由上述四個實驗可分析得出，A中不含有水，B中不含有二氧化碳，C中不含有氧氣，都不能生銹，D中同時含有水、二氧化碳和氧氣，能夠生銹，因此銅生銹是銅與空氣中的二氧化碳、水蒸氣和氧氣

共同作用的結(jié)果。7.某小組對純鐵絲與濃硫酸反應后的產(chǎn)物進行了驗證。已知：2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，SO2能使品紅溶液褪色。（1）B和C位置連接品紅溶液和無水硫酸銅裝置接口順序是e→________→L。（2）將反應后的溶液稀釋，取稀釋液滴加足量的NaOH溶液，觀察到________現(xiàn)象時，證明有Fe2(SO4)3存在。（3）裝置D的作用是________。（4）將裝置末端的氣體經(jīng)干燥后，依次通過灼熱的氧化銅和無水硫酸銅粉末，發(fā)現(xiàn)氧化銅粉末變成紅色，同時無水硫酸銅粉末變成藍色。分析其原因可能是________。7.【答案】（1）h→k→g→f

（2）紅褐色沉淀

（3）吸收生成的SO2氣體，防止污染大氣

（4）隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸降低，鐵與稀硫酸反應生成了H2，H2還原氧化銅生成了水，使無水硫酸銅粉末變成藍色?！窘馕觥浚?）根據(jù)驗證二氧化硫和水時要先驗證水，后驗證二氧化硫分析；（2）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸鐵反應會產(chǎn)生紅褐色沉淀分析；（3）根據(jù)二氧化硫有毒，排放到空氣中會污染空氣分析；

（4）根據(jù)硫酸與鐵反應產(chǎn)生氫氣，氫氣可與氧化銅反應生成銅和水分析。

【解答】（1）要驗證生成物有二氧化硫和水，需先利用無水硫酸銅驗證水，然后再利用品紅溶液驗證二氧化硫，裝置接口順序為e→h→k→g→f；

（2）氫氧化鈉與硫酸鐵反應會產(chǎn)生紅褐色沉淀，所以加入氫氧化鈉溶液，若面容到有紅褐色沉淀生成時，證明有硫酸鐵的存在；

（3）二氧化硫有毒，排放到空氣中會污染空氣，所以根據(jù)二氧化硫與堿溶液反應，利用裝置D來吸收生成的SO2氣體，防止污染大氣；

（4）隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸降低，鐵與稀硫酸反應生成了H2，H2還原氧化銅生成了銅和水，氧化銅粉末變成紅色，使無水硫酸銅粉末變成藍色；8.黃銅是Cu與Zn的合金，是一種重要的金屬材料。某科學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸溶液，使之充分反應。每次所用稀硫酸溶液的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于如表：加入稀硫酸的質(zhì)量（g）充分反應后剩余固體的質(zhì)量（g）第1次50m第2次50第3次50第4次50第5次50試回答下列問題：（1）從以上數(shù)據(jù)可知，表格中m＝，第4次實驗剩余的固體成分是。（2）計算該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為。（3）計算所用稀硫酸中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？8.【解析】﹣10.25g＝3.25g，則表格中m＝13.5g+3.25g＝16.75g；第4次實驗后固體質(zhì)量不再變化，而銅不能和稀硫酸反應，則剩余的固體成分是銅。（2）由表中數(shù)據(jù)可知，剩余的固體成分是銅，則該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為20g﹣9.8g＝10.2g。（3）由表中數(shù)據(jù)可知，50g稀硫酸與3.25g鋅完全反應，設所用稀硫酸中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是x，H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑9865x＝9.8%答：所用稀硫酸中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是9.8%。故答案為：（1）16.75；銅；（2）10.2g；（3）9.8%9．（2023·寧波模擬）在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔(鋁箔中含有雜質(zhì)，且雜質(zhì)不與題目中出現(xiàn)的其他物質(zhì)反應)，不斷滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關系如圖1所示。請回答下列問題：（1）計算2.14g久置的鋁箔中金屬鋁的質(zhì)量(寫出計算過程)。（2）在圖2中畫出滴入稀硫酸與生成的硫酸鋁的質(zhì)量關系圖(在坐標上標注必要的數(shù)值)【答案】（1）由圖示可知，鋁與硫酸反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為0.2g，設鋁的質(zhì)量為x

2Al+H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

546

x=1.8g；（2）由圖示可知，與鋁反應的稀硫酸質(zhì)量為107.8－9.8＝98g，設硫酸的質(zhì)量分數(shù)為y，生成硫酸鋁質(zhì)量為z

2Al+H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

3426

y=11.4g，由鋁元素質(zhì)量守恒可知，氧化鋁反應生成硫酸鋁質(zhì)量為，描點繪制圖像，圖像隨稀硫酸的增加而增大，起點為（0，0），然后在（9.8，1.14）后趨勢變大，在（107.8，12.54）后保持不變。

【解析】（1）根據(jù)反應產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量代入方程式中，利用方程式中物質(zhì)質(zhì)量關系計算鋁的質(zhì)量分析；

（2）由氫氣質(zhì)量及鋁的質(zhì)量，利用方程式及反應前后元素質(zhì)量不變，計算出生成硫酸鋁的質(zhì)量，由描點法繪制圖像。10．黃銅（由銅和鋅形成的合金）有較強的耐磨性能，在生活中有廣泛的用途。曉軍同學為了測定黃銅屑樣品組成，分四組取樣品與稀硫酸反應，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：樣品第1份第2份第3份第4份取樣品質(zhì)量（g）取稀硫酸質(zhì)量（g）產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）m試計算：（1）上表中m的數(shù)值是；（2）通過分析上述數(shù)據(jù)可知，當黃銅樣品和稀硫酸的質(zhì)量比為1：4時，兩者恰好完全反應；（3）求所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)？【答案】：分析依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，每40.0g的稀硫酸與樣品反應可生成0.2g氫氣，當加入硫酸120.0g時，產(chǎn)生氫氣為0.5g，說明25.0g樣品中鋅完全反應完了，所以第4份，加入160.0g的稀硫酸時，產(chǎn)生氫氣也應為0.5g，則m＝0.5，故填：0.5；（2）分析依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，每40.0g的稀硫酸與樣品反應可生成0.2g氫氣，生成氫氣為0.5g時，消耗硫酸的質(zhì)量為＝100g，則恰好完全反應時，黃銅樣品和稀硫酸的質(zhì)量比為25g：100g＝1：4，故填：1：4；（3）設100g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為xZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑982＝則所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝24.5%答：所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為24.5%。11．（2023九上·南潯期末）黃銅是由銅和鋅組成的合金，常被用于制造閥門、水管、空調(diào)內(nèi)外機連接管和散熱器等。當黃銅的含鋅量不同時，其性能不同，見下表。小實同學用足量的稀硫酸對10克某銅鋅合金樣品進行科學探究，有關數(shù)據(jù)見下圖。含鋅量性能及用途≤35％塑性好，適于冷熱加壓加工36％～46％塑性減小而抗拉強度上升，只適于熱壓力加工＞46％抗拉強度下降，無使用價值請回答以下問題：（1）圖中M的值為克。（2）AB和BC不在同一直線上的原因是。（3）求這塊合金樣品中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮浚?）AB段是鋅與硫酸反應生成氫氣，反應后容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量增加量小于加入的硫酸的質(zhì)量，B點鋅剛好反應完，BC段硫酸過量，容器內(nèi)物