初中化學(xué)除雜題的解題方法

初中化學(xué)除雜題的解題方法

不增:在除雜質(zhì)的同時(shí),不引入其他雜質(zhì)。例1KNO3中混有少量的Ca(NO3)2怎樣除去?解析:為了不引入新雜質(zhì),要使Ca(NO3)2溶液中鈣離子變成沉淀,只有滴加適量的K2CO3,不能用Na2CO3溶液,否則將出現(xiàn)新的雜質(zhì)。例2NaCl中混有少量的Na2CO3如何除去?解析:NaCl溶液中混有少量的Na2CO3,要除去Na2CO3實(shí)際上只要除去碳酸根離子就可以了,碳酸根離子遇酸能轉(zhuǎn)變?yōu)镠2O和CO2氣體,所以只要在溶液中加入適量的酸就可以除去碳酸根離子,因?yàn)槌s的同時(shí)不能引入新的雜質(zhì),所以用的酸只能是HCl。二、不減:被提純的物質(zhì)不能被減少或改變。例3NaOH中混有少量的Ca(OH)2如何除去?解析:應(yīng)滴加Na2CO3溶液,而不能通入CO2,因?yàn)镃O2不僅和Ca(OH)2反應(yīng),同時(shí)也和NaOH反應(yīng)。三、易分:操作簡(jiǎn)單易行,雜質(zhì)容易被分離除去。例4MgCO3中混有少量的CuSO4怎樣除去?解析:可以通過(guò)溶解、過(guò)濾、洗滌的物理方法除去雜質(zhì),而不能滴加Ba(OH)2溶液,因?yàn)樯?.....1.除雜質(zhì)題：物理方法；化學(xué)方法一化學(xué)方法：解答除雜質(zhì)一類(lèi)的題目時(shí)，要注意三原則；三步驟；五種常用的方法。三原則：①不增：提純過(guò)程中不增加新的雜質(zhì)；②不變：被提純的物質(zhì)不能改變；③易分：被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離。三步驟：①根據(jù)物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的差異；②確定除雜質(zhì)方法；③選擇適宜試劑。五種常用的方法：除雜質(zhì)思路分析方法：（1）沉淀法：加入一種試劑將被除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋恚儆眠^(guò)濾法除去。（NaNO3；NaCl）（2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。（NaCl；Na2CO3）（3）置換法：應(yīng)用金屬活動(dòng)順序通過(guò)置換反應(yīng)除去雜質(zhì)的方法。（FeSO4；CuSO4）（4）轉(zhuǎn)純法（轉(zhuǎn)換法）：將被除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兊奈镔|(zhì)。（CO2（CO））（5）吸收法：利用混合物中某組分化學(xué)性質(zhì)的差異，用試劑吸收其中一種，從而分離提純物質(zhì)的方法。(H2；CO2)原則：1.不增：不引入新的雜質(zhì)2.不減：被提存物質(zhì)不能減少3.簡(jiǎn)單易行：能用物理方法不用化學(xué)方法，避免加熱、驗(yàn)純等繁瑣操作4.現(xiàn)象明顯：最好出現(xiàn)沉淀、氣泡、變色等明顯現(xiàn)象2011-4-1919:03lkcsbobo|二級(jí)關(guān)于除去雜質(zhì)，首先不要改變主要成分的性質(zhì)，通過(guò)物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)的不同進(jìn)行除雜，比如說(shuō)除去溶液當(dāng)中的某些離子，你可以將它轉(zhuǎn)化成沉淀，然后再過(guò)濾就可以了。初中常用化學(xué)除雜方法有以下幾種：1.沉淀法

使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)，生成沉淀通過(guò)過(guò)濾而除去。

練習(xí)3下列混合物可用沉淀法除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))的是(

)

A.KN03[Ba(N03)2]

B.NaCl[KN03]

C.NaN03[NaCl]

D.Ca(N03)2

[AgCl]2.氣體法將混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)變成氣體而除去。

如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)濾液，獲得硝酸鈉固體。

練習(xí)4．下列混合物中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))適宜用氣體法除去的是：(

)

A．NaN03[Ba(N03)2]

B．NaCl[Mg(OH)2]

C．KN03[K2C03]

D．Na2S04[MgS04]3.置換法

將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過(guò)發(fā)生置換反應(yīng)而除去。

如：硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質(zhì)，可將混合物溶解之后，加入適量鋅粉，再過(guò)濾除去被置換出來(lái)的銅，蒸發(fā)濾液獲得硫酸鋅固體。

練習(xí)5．加入下列哪些物質(zhì)可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質(zhì)硫酸銅(

)

A．Zn

B．Fe

C．Cu

D．Mg

練習(xí)6．將混有少量鐵粉和鋅粉的硫酸銅晶體溶于適量水，充分凈置過(guò)濾，結(jié)果是(

)

A.濾出了混雜在其中的鐵粉

B.濾出了混雜在其中的鋅粉

C.濾出了一些銅粉

D.什么也沒(méi)濾出4.吸收法兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時(shí)，可用此方法。

如：一氧化碳中含有二氧化碳時(shí)，可將混合氣體通過(guò)盛有氫氧化鈉的溶液。5.其它法

將混合物中的雜質(zhì)用化學(xué)方法轉(zhuǎn)化成其它物質(zhì)。

如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，除去雜質(zhì)【典型例題】1.用化學(xué)方法，所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，并將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成氣體，水、沉淀，且不引入新的雜質(zhì)。①逸出氣體法：例如Na2SO4（Na2CO3）②產(chǎn)生沉淀法：例如KCl（K2SO4）③置換法：例如MgSO4（CuSO4）④酸堿溶解法：例如BaSO4（BaCO3）⑤加熱法：例如CaO（CaCO3）⑥轉(zhuǎn)換法：例如CO2（CO）2.欲除去下列各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)），請(qǐng)將除去雜質(zhì)所加的化學(xué)試劑的化學(xué)式填在橫線上。①CaCl2（CaCO3）————②NaNO3（Na2CO3）—————③Cu（Fe）————④Cu（CuO）——————⑤NaNO（NaCl）——————⑥ZnCl2（CuCl2）————⑦KCl（K2SO4）——————⑧NaOH（Na2CO3）————3．現(xiàn)有下列五種物質(zhì)：鋅粉、AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaOH溶液，按下列要求填空．（1）若除去稀HNO3中混有的少量H2SO4，得到純凈的稀HNO3，應(yīng)加入適量的________，化學(xué)方程式為_(kāi)____________________；（2）若除去NaCl溶液中混有的少量鹽酸，以得到純凈的氯化鈉溶液，應(yīng)加入適量的________，化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________．4.欲采取化學(xué)方法除去下表第I欄內(nèi)4種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，請(qǐng)分別從第Ⅱ、Ⅲ欄內(nèi)選取合理選項(xiàng)的字母序號(hào)，填在對(duì)應(yīng)的答案欄內(nèi)。Ⅰ.物質(zhì)Ⅱ.除雜試劑和操作Ⅲ.反應(yīng)類(lèi)型答案①CuO固體(Cu)A.高溫煅燒B.氧氣，加熱C.鹽酸，蒸發(fā)D.銅粉，過(guò)濾a.置換反應(yīng)b.化合反應(yīng)c.分解反應(yīng)d.復(fù)分解反應(yīng)①②CaO固體(CaCO3)②③Cu(NO3)2?溶液(AgNO3)③④NaCl固體（NaOH）④除雜原則:不增不減易分離①.溶解法:將固體混合物中的雜質(zhì)溶解除掉.如,Cu中混有Fe:選用硫酸.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑再過(guò)濾得Cu②.氣化法:把混合物中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體如,CaO中混有CaCO3:CaCO3=CaO+CO2↑(在高溫的條件下)③.沉淀法:把混合物中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀.如,NaNO3中混有Na2SO4:Na2SO4+Ba(NO3)2=NaNO3+BaSO4↓NaCl中混有CuSO4:CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓0|化學(xué)除雜的方法將混合物中的幾種物質(zhì)分開(kāi)而分別得到較純凈的物質(zhì)，這種方法叫做混合物的分離。將物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物質(zhì)，叫提純或除雜?，F(xiàn)列舉幾種方法，供大家參考。1物理方法1.l過(guò)濾法.原理：把不溶于液體的固體與液體通過(guò)過(guò)濾而分開(kāi)的方法稱(chēng)為過(guò)濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質(zhì)，先將混合物加水溶解，由于氯化鈣溶于水，而碳酸鈣難溶于水，過(guò)濾除去雜質(zhì)碳酸鈣，然后蒸發(fā)濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質(zhì)碳酸鈣，可洗滌烘干。1.2結(jié)晶法.原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們?cè)谕蝗軇┲械娜芙舛然蛉芙舛入S溫度的變化趨勢(shì)不同，可用結(jié)晶的方法分離。例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質(zhì)，先在較高溫度下制成硝酸鉀的飽和溶液，然后逐步冷卻，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過(guò)過(guò)濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開(kāi)。為進(jìn)一步提純硝酸鉀，可再重復(fù)操作一次，叫重結(jié)晶或再結(jié)晶。2化學(xué)方法:原理（一）、加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)。（二）、反應(yīng)后不能帶入新的雜質(zhì)。（三）、反應(yīng)后恢復(fù)原物狀態(tài)。（四）、操作方法簡(jiǎn)便易行。常用化學(xué)除雜方法有以下幾種：2.1沉淀法:使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)，生成沉淀通過(guò)過(guò)濾而除去。2.2化氣法:將混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)變成氣體而除去。如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)濾液，獲得硝酸鈉固體。2.3置換法:將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過(guò)發(fā)生置換反應(yīng)而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質(zhì)，可將混合物溶解之后，加人適量鋅粉，再過(guò)濾除去被置換出來(lái)的銅，蒸發(fā)濾液獲得硫酸銅固體。2.4吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時(shí)，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳時(shí)，可將混合氣體通過(guò)盛有氫氧化鈉的溶液。2.5其它法:將混合物中的雜質(zhì)用化學(xué)方法轉(zhuǎn)化成其它物質(zhì)。如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，除去雜質(zhì)。1物理方法

1.l過(guò)濾法.原理：把不溶于液體的固體與液體通過(guò)過(guò)濾而分開(kāi)的方法稱(chēng)為過(guò)濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質(zhì)，先將混合物加水溶解，由于氯化鈣溶于水，而碳酸鈣難溶于水，過(guò)濾除去雜質(zhì)碳酸鈣，然后蒸發(fā)濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質(zhì)碳酸鈣，可洗滌烘干。

練習(xí)1下列混合物可以用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作來(lái)分離的是：（）

A．CaCO3CaOB．NaClKNO3C．NaNO3BaSO4D．KClKClO3

1.2結(jié)晶法.原理：幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物，根據(jù)它們?cè)谕蝗軇┲械娜芙舛然蛉芙舛入S溫度的變化趨勢(shì)不同，可用結(jié)晶的方法分離。例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質(zhì)，先在較高溫度下制成硝酸鉀的飽和溶液，然后逐步冷卻，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過(guò)過(guò)濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開(kāi)。為進(jìn)一步提純硝酸鉀，可再重復(fù)操作一次，叫重結(jié)晶或再結(jié)晶。

練習(xí)2下列混合物適宜用結(jié)晶法分離的是：（）

A．NaNO3Na2CO3B．NaNO3NaClC．NaOHMg(OH)2D．NaClBaSO4

2化學(xué)方法:原理

（一）、加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)。

（二）、反應(yīng)后不能帶入新的雜質(zhì)。

（三）、反應(yīng)后恢復(fù)原物狀態(tài)。

（四）、操作方法簡(jiǎn)便易行。

初中常用化學(xué)除雜方法有以下幾種：

2.1沉淀法:使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)，生成沉淀通過(guò)過(guò)濾而除去。

練習(xí)3下列混合物可用沉淀法除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）的是（）

A．KNO3〔Ba(NO3)2〕B．NaCl〔KNO3〕C．NaNO3[NaCl]D．Ca(NO3)2[AgCl]

2.2化氣法:將混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)變成氣體而除去。

如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)濾液，獲得硝酸鈉固體。

練習(xí)4下列混合物中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）適宜用氣體法除去的是：

A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl[Mg(OH)2]

C.KNO3〔K2CO3〕D.Na2SO4〔MgSO4〕

2.3置換法:將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過(guò)發(fā)生置換反應(yīng)而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質(zhì)，可將混合物溶解之后，加人適量鋅粉，再過(guò)濾除去被置換出來(lái)的銅，蒸發(fā)濾液獲得硫酸銅固體。

練習(xí)5加入下列哪些物質(zhì)可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質(zhì)硫酸銅（）

A．ZnB．FeC．CuD．Mg

練習(xí)6將混有少量鐵粉和鋅份的硫酸銅晶體溶于適量水，充分凈置過(guò)濾，結(jié)果是

A．濾出了混雜在其中的鐵粉B．濾出了混雜在其中的鋅粉C．濾出了一些銅粉D．什么也沒(méi)濾出

2.4吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時(shí)，可用此方法。

如：一氧化碳中含有二氧化碳時(shí)，可將混合氣體通過(guò)盛有氫氧化鈉的溶液。

2.5其它法:將混合物中的雜質(zhì)用化學(xué)方法轉(zhuǎn)化成其它物質(zhì)。

如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可采用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，除去雜質(zhì)。

氣體的除雜方法：試劑除去的氣體雜質(zhì)有關(guān)方程式水易溶于水的氣體，如：HCl、NH3

強(qiáng)堿溶液（NaOH）酸性氣體，如：CO2、SO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O灼熱的銅網(wǎng)O22Cu+O2====2CuO灼熱的氧化銅H2、COCuO+H2===Cu+H2OCuO+CO====Cu+CO2注意的問(wèn)題：需凈化的氣體中含有多種雜質(zhì)時(shí)，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最后除去。