九年級(jí)化學(xué)生活中常見的鹽課件

生活中常見的鹽

選自人教版新教材第十一單元課題一思考什么是鹽？說一說你對(duì)鹽有哪些生疏？提到鹽，同學(xué)們可能立刻會(huì)想到食鹽，其實(shí)，在化學(xué)中，鹽是指的一類化合物，即組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物。如氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈉等。我國曾發(fā)生屢次將工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉誤作食鹽用于烹飪而引起的中毒大事。緣由就是混淆了鹽和食鹽的概念。除食鹽外，生活中常見的碳酸鈉、碳酸氫鈉、高錳酸鉀、大理石等都屬于鹽。鹽：指一類化合物。如：NaCl、KCl、Na2CO3、KMnO4、CaCO3等。食鹽：單指NaCl。亞硝酸鈉

亞硝酸鈉：工業(yè)用鹽，是一種白色不透亮晶體，外形很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì)，而且攝入0.2～0.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動(dòng)物性食品。現(xiàn)在世界各國仍允許用它來腌制肉類，但用量嚴(yán)加限制。生活中常見的鹽碳酸鈉碳酸鈣碳酸氫鈉氯化鈉氯化鈉氯化鈉晶體晶體構(gòu)造一.氯化鈉

1.俗稱：食鹽2.分布：海水、鹽湖、鹽井、鹽礦海鹽井鹽巖鹽食鹽

生活上：調(diào)味品、腌漬食品

醫(yī)療上：配生理鹽水

工業(yè)上：化工原料〔制氯氣、鹽酸、氫氧化鈉等〕

農(nóng)業(yè)上：用氯化鈉溶液選種、消退大路積雪等。

3.氯化鈉主要用途：4.食鹽開采加工海水里含有3％的食鹽，把海水引進(jìn)曬鹽池，經(jīng)過風(fēng)吹日曬、水份蒸發(fā)，白花花的食鹽就析出來了。其它還有用鹽井水，鹽湖水熬鹽，使食鹽溶液到達(dá)飽和，再連續(xù)蒸發(fā)，食鹽就成晶體析出，得到精鹽。海鹽我國食鹽產(chǎn)地我國食鹽的產(chǎn)地分布很廣，出產(chǎn)著種類繁多的鹽：海鹽、井鹽、巖鹽、池鹽等。其中遼寧、山東、兩淮、長蘆各鹽場盛產(chǎn)海鹽，自古著名。井鹽：則以四川自貢市的自流井最為知名，巖鹽：產(chǎn)于四川、云南、等地。在青海、新疆、內(nèi)蒙古等地有很多咸水湖，盛產(chǎn)池鹽，其中最大的是柴達(dá)木盆地的察爾汗鹽池，據(jù)統(tǒng)計(jì)，僅這一鹽池開采出來的池鹽，足夠我國人口食用四千多年。鹽場食鹽資源及其利用活動(dòng)與探究粗鹽提純步驟：(1)溶解用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用量筒量取10mL水，用藥匙逐步將粗鹽加到10mL水中，并用玻璃棒不斷攪拌至不再溶解。稱量剩余的粗鹽質(zhì)量。閱讀思考：粗鹽提純需要哪些步驟？(2)過濾操作要領(lǐng)：一貼二低三靠假設(shè)過濾完畢濾液仍舊渾濁就需要再過濾一次(3)蒸發(fā)將澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)。(4)計(jì)算產(chǎn)率用玻璃棒把固體食鹽轉(zhuǎn)移到紙上，稱量計(jì)算產(chǎn)率。想一想在粗鹽提純的過程中，幾次用到了玻璃棒，每次的作用是什么？

1.在溶解過濾蒸發(fā)和稱量中都用到了玻璃棒,它的作用分別是？〔3〕蒸發(fā)時(shí)用到了玻璃棒：防止液體受熱不均勻，液滴飛濺?！?〕溶解時(shí)用到了玻璃棒：攪拌，起加速固體溶解的作用?！?〕過濾時(shí)用到了玻璃棒：起引流的作用?！?〕稱量時(shí)用到了玻璃棒：起轉(zhuǎn)移固體的作用步驟(1)溶解：用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用量筒量取10mL水，用藥匙逐步將粗鹽加到10mL水中，并用玻璃棒不斷攪拌至不再溶解。稱量剩余的粗鹽質(zhì)量。給大家提個(gè)醒提示一:能不能將粗鹽直接放在托盤上?(2)過濾操作要領(lǐng)：一貼二低三靠提示二:怎樣貼?怎樣低?(3)蒸發(fā)將澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)。提示三:對(duì)蒸發(fā)皿加熱時(shí)需要墊上石綿網(wǎng)嗎？(4)計(jì)算產(chǎn)率用玻璃棒把固體食鹽轉(zhuǎn)移到紙上，稱量計(jì)算產(chǎn)率。提示四:燒的很熱的蒸發(fā)皿能直接用手拿嗎？能直接放在試驗(yàn)臺(tái)上嗎？提示五:不要隨便丟棄拉圾，如火柴頭、廢濾紙等。防止玻璃儀器破損。要求：組內(nèi)分工合作，邊試驗(yàn)邊記錄。開頭試驗(yàn)時(shí)提示六:思考某學(xué)生過濾操作時(shí)，經(jīng)兩次過濾液仍舊渾濁，可能是什么緣由造成的？過濾操作時(shí)濾紙破損；傾倒液體時(shí)液面超過濾紙邊緣2、為了削減試驗(yàn)中消失的誤差，你可以留意以下細(xì)節(jié)：(1)假設(shè)溶解攪拌時(shí)液滴濺出，產(chǎn)率會(huì)降低。(2)假設(shè)溶解時(shí)參加粗鹽過多，未完全溶解，也會(huì)使產(chǎn)率降低。(3)過濾時(shí)，液體灑出或未洗滌玻璃棒、燒杯而使氯化鈉損失，會(huì)降低產(chǎn)率。(4)假設(shè)蒸發(fā)時(shí)沒有準(zhǔn)時(shí)攪拌或停頓加熱太晚造成液滴飛濺，也會(huì)使產(chǎn)率降低。談一談你的課堂小結(jié)本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了氯化鈉，了解它在生活中的重要用途，在自然界的存在及曬制。同時(shí)練習(xí)了粗鹽提純的各步操作，學(xué)習(xí)了蒸發(fā)操作，進(jìn)一步訓(xùn)練了溶解、過濾的操作技能。課后作業(yè)〔教材75頁習(xí)題4〕氯化鈉在生活、生產(chǎn)中用途特別廣泛。請(qǐng)通過查閱報(bào)紙、書刊、網(wǎng)絡(luò)、和訪談等，了解氯化鈉的用途，并以“氯化鈉的妙用”為題編寫資料卡片相互溝通。食鹽的妙用食鹽不僅是化學(xué)工業(yè)的重要原料，而且是人類生活中的重要調(diào)味品。此外，食鹽還有多種用途。

〔1〕早晨喝一杯鹽開水，可以治大便不通。。

〔2〕誤食有毒物，喝一些鹽開水，有解毒作用。

〔3〕每天用淡鹽開水漱口，可以預(yù)防各種口腔病。

〔4〕洗浴時(shí)，在水中加少量食鹽，可使皮膚強(qiáng)健。

〔5〕豆腐易變質(zhì)，如將食鹽化在開水中，冷卻后將豆腐浸入，即使在夏天，也可保存數(shù)月。

〔6〕花生油內(nèi)含水分，久貯會(huì)發(fā)臭?？蓪Ⅺ}炒熱，涼后，按40斤油1斤鹽的比例，參加食鹽，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。

〔7〕鮮花插入稀鹽水里，可數(shù)日不謝。

〔8〕新買的玻璃器皿，用鹽煮一煮，不易裂開。

〔9〕洗有顏色的衣服，先用5%鹽水浸泡10分鐘，然后再洗，則不易掉色。

〔10〕洗有汗?jié)n的白衣服，先在5%的鹽水中揉一揉，再用肥皂洗凈，就不會(huì)消失黃色汗斑。

〔11〕將胡蘿卜砸碎拌上鹽，可擦去衣服上的血跡。

〔12〕銅器生銹或消失黑點(diǎn)，用鹽可以擦掉。再見！生活中常見的鹽〔二〕選自人教版新教材第十一單元課題一碳酸鈉●碳酸鈣●碳酸氫鈉1.碳酸鈉晶體粉末Na2CO3：白色粉末，俗名：蘇打、純堿Na2CO3：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑等主要用途：〔純堿不是堿，它是鹽.水溶液呈堿性，故名純堿〕我國著名化學(xué)家侯德榜他潛心爭論制堿技術(shù)，打破了帝國主義對(duì)制堿技術(shù)的壟斷，生產(chǎn)出的“紅三角”牌純堿獲美國費(fèi)城萬國博覽會(huì)金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)?。他成功地改進(jìn)了生產(chǎn)純堿的索爾維法，制造了聯(lián)合制堿法〔又稱侯氏制堿法〕，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的進(jìn)展作出了出色奉獻(xiàn)。(1890～1974)拓寬視野2.碳酸鈣CaCO3：白色固體，石灰石、大理石主要成分石灰石大理石大理石是重要的建筑材料

大理石桌椅主要用途：白色粉末俗名：小蘇打。糕點(diǎn)發(fā)酵粉，治療胃酸過多等。美味糕點(diǎn)的制作少不了一種鹽——碳酸氫鈉〔NaHCO3〕的作用。糕點(diǎn)〔3〕碳酸氫鈉NaHCO3：饅頭里的小房子是誰造的？當(dāng)你切開一個(gè)饅頭時(shí)，你會(huì)覺察饅頭里有許很多多的小洞洞，象一間間小房子一樣。你知道這是怎么形成的嗎？要想解開這個(gè)謎，必需先從饅頭是怎么做出來的開頭了解。首先在面粉里放些水，再加上酵母和鹽，和勻后蓋起來讓它發(fā)酵。酵母遇到潮濕的面團(tuán)，快速生殖，把面粉里的淀粉分解成葡萄糖和二氧化碳。這些二氧化碳都想從面團(tuán)里跑出來，可是粘韌的面團(tuán)把它們阻攔住了。漸漸地二氧化碳?xì)怏w越來越多，把面團(tuán)頂了起來，于是，面團(tuán)就發(fā)胖脹大了。等面團(tuán)發(fā)酵好了，做成一個(gè)個(gè)饅頭，上蒸籠去蒸。饅頭里的二氧化碳?xì)怏w受熱后膨脹，從面團(tuán)里跑出來，饅頭里留下了很多的小洞洞，饅頭蒸熟了，也就變得又大又松了。原來，饅頭里的小洞洞，都是二氧化碳居住過的小房子。1.我們已經(jīng)知道碳酸鈣可以與鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3CO2↑＋H2O碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也發(fā)生類似的反響？現(xiàn)象分析碳酸鈉＋鹽酸碳酸氫鈉＋鹽酸二、鹽的化學(xué)性質(zhì)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑

碳酸鈉和碳酸氫鈉也與鹽酸發(fā)生反響？有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生滴加鹽酸CO32－、HCO3－檢驗(yàn)方法：取少量未知物，參加少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。未知物產(chǎn)生氣體看澄清石灰水是否變渾濁通入澄清石灰水中CO32－、HCO3－檢驗(yàn)需要幾種試劑？想一想裝置圖

2.

向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清的石灰水。

現(xiàn)象分析Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH二、鹽的化學(xué)性質(zhì)：有白色沉淀產(chǎn)生爭論以下幾個(gè)反響的反響物和生成物都是單質(zhì)還是化合物？反響物是通過什么方式變成了生成物？

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2CO3CO2↑＋H2ONaHCO3＋2HCl＝NaCl＋H2CO3CO2↑＋H2O上述這些反響，都是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響，這樣的反響叫做復(fù)分解反響?？珊営洖锳B＋CD=AD＋CB

根本反響類型比較：爭論

1.酸和堿作用生成鹽和水的反響是否也是復(fù)分解反響？為什么？NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

2.是不是全部的酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反響？分析、歸納上述幾個(gè)酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反響，它們的生成物有什么特點(diǎn)？比照幾個(gè)反響NaOH＋HCl＝NaCl＋H2ONa2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOHCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

比照幾個(gè)反響NaOH＋HCl＝NaCl＋H2ONa2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOHCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

酸堿鹽之間不是都能發(fā)生復(fù)分解反響。只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反響才能發(fā)生。復(fù)分解反響發(fā)生的條件只要具備上述條件之一，這類反響就能發(fā)生。復(fù)分解反響發(fā)生的條件為了正確書寫復(fù)分解反響的化學(xué)方程式，必需熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表，正確地運(yùn)用物質(zhì)的溶解性。局部酸、堿、鹽的溶解性P109鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽都溶，鹽酸鹽除氯化銀，硫酸鹽除硫酸鋇外其他都溶，碳酸鹽、磷酸鹽除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽溶，其他不溶?？谠E鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；都能溶于水中間鹽酸鹽不溶氯化銀硫酸鹽微溶硫酸銀、不溶硫酸鋇碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨鉀、鈉、鋇、鈣堿能溶常見五酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸推斷以下四種化合物的溶液兩兩之間是否能發(fā)生反響幾對(duì)特殊離子Ag+--Cl-白色沉淀Fe3+---OH-褐色沉淀Ba2+--SO42-白色沉淀Cu2+--OH-藍(lán)色沉淀OH---H+生成H2OMg2+--OH-白色沉淀CO32---H+有CO2放出NH4+--OH-有NH3放出Mg2+Ba2+Ca2+---CO32-白色沉淀

推斷以下四種化合物的溶液兩兩之間是否能發(fā)生反響◆◆◆◆◆◆◆◆××××××××鹽的性質(zhì)歸納物理性質(zhì)：在常溫下鹽大都是晶體。不同種類的鹽在水中的溶解性不同。鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽都溶，鹽酸鹽除氯化銀，硫酸鹽除硫酸鋇外其他都溶，碳酸鹽、磷酸鹽除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽溶，其他不溶?；瘜W(xué)性質(zhì)：跟某些金屬的反響跟酸的反響跟堿的反響在金屬活動(dòng)性挨次里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。CuSO4+Zn=ZnSO4+CuAg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Ag鹽跟酸反響，一般生成另一種鹽和另一種酸。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H