氧化還原反應(yīng)課件

氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)一、氧化復(fù)原反響〔一〕初中化學(xué)反響的四大根本類(lèi)型反應(yīng)類(lèi)型實(shí)例化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2Cu+O22CuO△CaO+H2O=Ca(OH)22H2O2H2↑+O2↑電解CaCO3CaO+CO2↑高溫Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+

H2↑NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑優(yōu)點(diǎn)：例：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2△根據(jù)反響物和生成物的類(lèi)別和種類(lèi)多少分類(lèi)，直觀、易懂、易判斷。缺點(diǎn)：①不能反映化學(xué)反響的本質(zhì)

②不能包含所有化學(xué)反響。失氧〔二〕氧化復(fù)原反響例：CuO+H2Cu+H2O△+2+100化合價(jià)降低得到電子氧化性氧化劑被復(fù)原復(fù)原反響還原產(chǎn)物1、概念：〔1〕特征：有元素元素化合價(jià)升降〔判斷依據(jù)〕〔2〕本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移〔得失與偏移〕〔二〕氧化復(fù)原反響練習(xí)：以下化學(xué)反響中，哪些屬于氧化復(fù)原反響？為什么？1、Cu+Cl2==CuCl22、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑3、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4、Cl2+H2O==HCl+HClO2、巧記相關(guān)概念：氧化性、氧化劑、復(fù)原反響、復(fù)原產(chǎn)物復(fù)原性、復(fù)原劑、氧化反響、氧化產(chǎn)物3、元素化合價(jià)〔1〕本質(zhì)：A、化合價(jià)的正與負(fù)：失去電子或共用電子對(duì)偏離呈正價(jià)；得到電子或共用電子對(duì)偏向呈負(fù)價(jià)。B、化合價(jià)的數(shù)值：化合價(jià)的數(shù)值等于得、失電子〔或共用電子對(duì)〕的數(shù)目。C、化合價(jià)的變動(dòng)：得到電子，化合價(jià)降低；失去電子，化合價(jià)升高。3、元素化合價(jià)〔2〕規(guī)律：A、在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零；B、單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為零。C、金屬元素一般沒(méi)有負(fù)化合價(jià)，除零價(jià)外，只顯正價(jià)，因?yàn)樵诜错懼兄荒苁ル娮印、非金屬元素〔除O、F外〕在反響中既可得電子，亦可失電子，故既可呈正價(jià)，也能顯負(fù)價(jià)。E、氧、氟的非金屬性很強(qiáng)，在反響中一般不失去電子，故一般沒(méi)有正化合價(jià)。F、顯最高化合價(jià)的元素，化合價(jià)只能降低，只有氧化性；顯最低化合價(jià)的元素，化合價(jià)只能升高，只有復(fù)原性。氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)4、氧化復(fù)原反響與四種根本類(lèi)型的關(guān)系：化合反響『氧化復(fù)原反響』這個(gè)圓之外的區(qū)域表示什么反響？思考：有單質(zhì)參加的反響一定是氧化復(fù)原反響？第二課時(shí)判斷以下反響是否屬于氧化復(fù)原反響,并指出氧化劑和氧化產(chǎn)物、復(fù)原劑和復(fù)原產(chǎn)物。1.Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu〔是〕CuCl2是氧化劑，F(xiàn)e是復(fù)原劑FeCl2是氧化產(chǎn)物，Cu是復(fù)原產(chǎn)物2.3NO2＋H2O

＝2HNO3＋NO〔是〕NO2既是氧化劑又是復(fù)原劑，HNO3是氧化產(chǎn)物，NO是復(fù)原產(chǎn)物3.2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O〔是〕Cl2既是氧化劑又是復(fù)原劑，Ca(ClO)2是氧化產(chǎn)物，CaCl2是復(fù)原產(chǎn)物0-1+1+4+5+20+2+20復(fù)習(xí)4.Cl2＋2Na

＝2NaCl2、火藥是中國(guó)的“四大創(chuàng)造〞之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)鼓勵(lì)著我們?nèi)グl(fā)奮圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反響：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑其中被氧化的元素是，被復(fù)原的元素是，氧化劑是，復(fù)原劑是，氧化產(chǎn)物是，復(fù)原產(chǎn)物。+500-20+4CN、SKNO3、SCCO2K2S、N24、以下變化，需要參加適當(dāng)?shù)膹?fù)原劑才能實(shí)現(xiàn)的()A.HCl→Cl2B.H2S→SO2C.Fe2O3→FeD.CaO→Ca(OH)25、以下反響中，水做氧化劑的是()A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2H2O+2Ｎa=2NaOH+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2Ｆ2+２H2O=4HＦ+O23、在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被復(fù)原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為〔〕A.2:1B.1:2C.3:1D.1:3ACB(1)活潑的非金屬單質(zhì)常見(jiàn)氧化劑：(2)含高價(jià)元素的含氧酸(3)含高價(jià)元素的鹽(4)某些氧化物(5)高價(jià)金屬陽(yáng)離子Br2、F2、Cl2、I2、O2、O3HNO3、濃H2SO4、

HClOKMnO4、KClO3、KNO3MnO2、SO3、Na2O2、H2O2Fe3+、Cu2+

5、常見(jiàn)的氧化劑與復(fù)原劑：(1)活潑的金屬單質(zhì)(2)某些非金屬單質(zhì)(3)元素處于低價(jià)態(tài)物質(zhì)常見(jiàn)復(fù)原劑：5、常見(jiàn)的氧化劑與復(fù)原劑：K、Na、Li、Ca、

Mg、

Fe、

Zn等

C、Si、H2、SCO、HI、HBr、H2S、SO2、NH3及亞硫酸鹽、濃HCl等說(shuō)明：在含有變價(jià)元素的化合物中，具有中間價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)〔單質(zhì)或化合物〕既可做氧化劑，又可做復(fù)原劑。例如：Cl2、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等既有氧化性有又復(fù)原性。6、氧化復(fù)原反響的表示方法：〔1〕雙線(xiàn)橋法：表示的是同一元素在反響物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的結(jié)果；反映了化學(xué)反響的本質(zhì)及參加反響的各物質(zhì)間的氧化復(fù)原關(guān)系。步驟：①標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)；②箭頭從反響物到生成物中有化合價(jià)變化的同一元素；③分析化合價(jià)的變化，找出反響中得失電子的總數(shù)。(發(fā)生價(jià)態(tài)變化的原子個(gè)數(shù)×有價(jià)態(tài)變化元素的一個(gè)原子轉(zhuǎn)移電子數(shù)，“1〞可省去)；④將轉(zhuǎn)移電子數(shù)標(biāo)在線(xiàn)上，一定要注明“得〞或“失〞。5、氧化復(fù)原反響的表示〔1〕、雙線(xiàn)橋法KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O得到5e-，化合價(jià)降低，被復(fù)原失去5e-，化合價(jià)升高，被氧化+5-10練習(xí)：1、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑失升氧得降還6、氧化復(fù)原反響的表示方法：〔2〕單線(xiàn)橋法：表示的是電子轉(zhuǎn)移的情況，反映了化學(xué)反響的本質(zhì)。步驟：①標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)；②箭頭從反響物中失電子的元素指向得電子的元素。③在橋線(xiàn)上注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。注意：只寫(xiě)數(shù)目，不標(biāo)“得〞或“失〞。5、氧化復(fù)原反響的表示〔2〕、單線(xiàn)橋法KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O

5e-+5-1-10練習(xí)：1、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑雙線(xiàn)橋法Cu+Cl2CuCl2點(diǎn)燃Zn+2H+=Zn2++H2↑3CO+Fe2O33CO2+2Fe高溫Cu+Cl2CuCl2點(diǎn)燃Zn+2H+=Zn2++H2↑2e－2e－失去1×2e－得到2×e－失去1×2e－得到2×e－3CO+Fe2O33CO2+2Fe高溫6e－失去3×2e－得到2×3e－單線(xiàn)橋法第三課時(shí)6、配平方法：

原那么：三個(gè)守恒：1、電子守恒；2、質(zhì)量守恒〔原子守恒〕；3、電荷守恒〔離子反響〕。關(guān)鍵：準(zhǔn)確判斷化合價(jià)。方法一：化合價(jià)升降法：步驟：標(biāo)價(jià)態(tài)，列變化，等升降，查守恒。例1、Fe2O3+COFe+CO2例2、Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2+NO↑+H2O練習(xí)：1、Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑2、MnO2+HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+H2O3、K2Cr2O7+HCl〔濃〕=KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O6、配平方法：

方法二：整體配平法：例3：P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4練習(xí)：4、S+Ca(OH)2=CaSx+CaS2O3+H2O(2x+2、3、2、1、3)5、As2S3+HNO3+H2O=H2SO4+H3AsO4+NO↑(3、28、4、9、6、28)6、配平方法：

方法三：缺項(xiàng)配平法：一般缺水、酸、堿〔H+、OH-〕例4：C+H2SO4+K2CrO7=CO2+K2SO4+Cr2(SO4)3+

練習(xí)：6、KClO3+HCl〔濃〕=KCl+ClO2↑+Cl2↑+7、H2O2+Cr2(SO4)3+=K2SO4+K2CrO4+H2O6、配平方法：

方法四：平均化合價(jià)法例5：NH4NO3N2↑+O2↑+H2O2214練習(xí)：8、NH4NO3N2↑+HNO3+H2O54296、配平方法：

方法五：氫氧標(biāo)碳法〔略〕方法六：假設(shè)化合價(jià)法〔0價(jià)法〕例6、Fe3C+K2CrO7+H2SO4=Fe2(SO4)3+K2SO4+Cr2(SO4)3+CO2↑+H2O練習(xí)：9、P4S3+HNO3+H2O=H3PO4+H2SO4+NO↑10、Fe+HNO3=H4SiO4+Fe(NO3)3+NO↑+H2O6、配平方法：

方法七：代數(shù)法〔設(shè)“1〞法〕〔設(shè)元素種數(shù)多，變化復(fù)雜的計(jì)量數(shù)為“1〞〕例7、P4O+Cl2=POCl3+P2Cl542146綜合練習(xí)：11、S+C+KNO3=K2S+N2+CO212、Fe2O3+NH4Cl=Fe+FeCl3+N2↑+H2O第四課時(shí)〔1〕根據(jù)金屬活動(dòng)順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失電子能力逐漸減弱，復(fù)原性逐漸減弱其陽(yáng)離子得電子能力逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)7、氧化性和復(fù)原性強(qiáng)弱比較K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+

Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+PtAu〔2〕根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷F2Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-氧化性逐漸減弱復(fù)原性逐漸增強(qiáng)〔3〕根據(jù)氧化復(fù)原產(chǎn)物判斷：Fe+S=FeS2Fe+3Cl2=2FeCl3

氧化性：Cl2>S〔4〕根據(jù)反響難易判斷不同的復(fù)原劑與同一氧化劑反響，反響越容易，說(shuō)明復(fù)原劑的復(fù)原性越強(qiáng)。不同的氧化劑與同一復(fù)原劑反響，反響越容易，說(shuō)明氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如Na、Mg與冷水反響，Na反響劇烈，Na復(fù)原性強(qiáng)。〔5〕根據(jù)反響進(jìn)行的方向判斷氧化劑＋復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑＞復(fù)原產(chǎn)物如：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化性：MnO2

＞Cl2反響物＞產(chǎn)物復(fù)原性：HCl＞MnCl2以強(qiáng)制弱1、根據(jù)以下反響判斷有關(guān)物質(zhì)復(fù)原性由強(qiáng)到弱的順序是〔〕H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3I->Fe2+>H2SO3>NOB.Fe2+>I->H2SO3>NOC.H2SO3>I->Fe2+>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-C2、I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有復(fù)原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐袕?fù)原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篊l-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，那么以下反響不能發(fā)生的是〔〕A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B.SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4

C.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O

D.2Fe2++I2=2Fe3++2I-

CD3、H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4結(jié)合所學(xué)的知識(shí)判斷以下強(qiáng)弱關(guān)系正確的選項(xiàng)是〔〕A、復(fù)原性:TeO2>SeO2>SO2B、氧化性:TeO2>SeO2>SO2C、復(fù)原性:H2Te>H2Se>H2SD、酸性:H2SeO3>H2SO3BC第五課時(shí)〔1〕電子守恒規(guī)律：得失電子相等規(guī)律8、氧化復(fù)原反響規(guī)律：化合價(jià)升高的原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)升高值

=化合價(jià)降低的原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)降低值方法一：電子守恒方法二：電荷守恒答案+6〔2〕價(jià)態(tài)規(guī)律①最高價(jià)態(tài)只有氧化性，最低價(jià)態(tài)只有復(fù)原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性，又有復(fù)原性；②同種元素由不同價(jià)態(tài)間發(fā)生氧化復(fù)原反響時(shí)，化合價(jià)“只靠攏，不交叉〞〔稱(chēng)之為歸中反響〕，在雙線(xiàn)橋中“高對(duì)高，低對(duì)低〞。③同一種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化復(fù)原反響。如SO2與濃硫酸不反響，可用濃硫酸枯燥。應(yīng)用：①判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

②判斷各原子的來(lái)源練習(xí)：1、在H＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_________，只有復(fù)原性的是________，既有氧化性又有復(fù)原性的是___________。2、在以下反響中，A．2F2+2H2O==4HF+O2↑

B．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑C．CaO+H2O==Ca(OH)2

D．2H2O==2H2↑+O2↑其中水是氧化劑的是______，水是復(fù)原劑的是________，水既是氧化劑，又是復(fù)原劑的是_________，水既不是氧化劑，又不是復(fù)原劑的是__________?！蔡钚蛱?hào)〕〔3〕難易律----反響的先后規(guī)律〔4〕性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律同等條件下，誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)先反響。例4、銅鋅合金放入稀鹽酸中；練習(xí)：將少量Cl2通入FeI2或FeBr2溶液中。

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物復(fù)原性：復(fù)原劑＞復(fù)原產(chǎn)物反響物＞產(chǎn)物以強(qiáng)制弱應(yīng)用：①比較性質(zhì)強(qiáng)弱②判斷某些反響能否發(fā)生。1、R、X、Y和Z四種元素,在化學(xué)反響中化合價(jià)均為＋2，且X2＋與單質(zhì)R不反響:X2＋＋Z=X＋Z2＋;Y＋Z2＋=Y2＋＋Z。這四種離子被復(fù)原成單質(zhì)時(shí)表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱為〔〕A、R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋B、X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋C、Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋D、Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋A練習(xí)：2、復(fù)原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，判斷以下反響不能發(fā)生的是〔

〕

A．2Fe3＋+SO2+2H2O==SO42－+4H＋+2Fe2＋B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HIC．H2O2+2H＋+SO42－==SO2+O2+2H2O

D．2Fe3＋+2I－==2Fe2＋+I23、R2O8n－離子在一定條件下能把Mn2＋離子氧化為MnO4－離子，假設(shè)反響后R2O8n－離子變成RO42－離子，又知反響中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為5︰2，那么R2O8n－中R元素的化合價(jià)為〔〕A、＋5B、＋