1.3氧化還原反應(yīng)第二課時課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

2DA1CA氧化還原反應(yīng)第一章化學(xué)物質(zhì)及其變化五、氧化還原反應(yīng)方程式的配平回顧：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是什么？配平三大原則電子守恒原子守恒電荷守恒

得失電子總數(shù)相等，化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變反應(yīng)前后，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等，溶液呈電中性1.配平原則Zn＋HNO3

Zn(NO3)2

＋NO↑

＋

H2O1．雙線橋法⑴標(biāo)變價：標(biāo)出有化合價變化元素的化合價⑵連雙線：箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物箭頭首尾都必須對應(yīng)與化合價發(fā)生變化的同種元素Zn＋HNO3

Zn(NO3)2

＋NO↑＋H2O＋5０＋2＋2正確判斷反應(yīng)物、生成物各元素的化合價及其變化。Zn＋HNO3

Zn(NO3)2

＋NO↑＋H2O＋5０＋2＋2失去2e-得到3e-⑶注得失：標(biāo)出化合價的變化值，電子符號用“e-”來表示⑷求總數(shù)：求出得失電子總數(shù)，注明化合價升降情況及反應(yīng)類型得到3e-×2,化合價降低,被還原（還原反應(yīng)）失去2e-×3,化合價升高,被氧化（氧化反應(yīng)）Zn＋HNO3

Zn(NO3)2

＋NO↑＋

H2O＋5０＋2＋2Zn＋HNO3

Zn(NO3)2

＋NO↑＋

H2O＋5０＋2＋2升、失、氧；

降、得、還⑸配系數(shù)：確定有化合價變化物質(zhì)的系數(shù)，再根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)⑹查守恒——檢查電子、電荷、原子守恒3Zn＋8HNO3

3Zn(NO3)2

＋2NO↑＋4H2O＋5０＋2＋2失去2e-×3,化合價升高,被氧化（氧化反應(yīng)）得到3e-×2,化合價降低,被還原（還原反應(yīng)）注意：沒有變價的氮原子2×3得失電子數(shù)的表示方法：a×be-,即原子個數(shù)×每個原子得失電子數(shù)a:發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的原子個數(shù)b:單個原子得失電子個數(shù)注意：反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)得2×2e-，被還原失2×2e-，被氧化練習(xí)1:

用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價升降及電子轉(zhuǎn)移情況。①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑③SO2+2H2S==2H2O

+3S歸中反應(yīng)④Cl2+H2O==HCl+HClO歧化反應(yīng)⑤2KClO32KCl＋3O2↑⑥3Cl2+8NH3==6NH4Cl

+N2⑦M(jìn)nO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△△2、單線橋法2e-CuO＋H2

H2O＋

Cu

△＋２００＋１⑴.箭頭必須由失電子元素指向得電子的元素（反應(yīng)物）。⑵.只需表明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)

表示氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況時，將降價元素與升價元素用單線連接起來，箭頭從升價元素指向降價元素，線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，即為“單線橋法”練習(xí)2.用單線橋法標(biāo)出氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目①Fe2O3+CO

Fe+CO2②Zn+HCl==ZnCl2+H2↑③SO2+H2S==H2O

+S④KClO3KCl＋O2↑⑤Cl2+NH3==NH4Cl

+N2⑥MnO2＋HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋H2O△△1.用雙線橋法配平下列氧化還原反應(yīng)，并標(biāo)出化合價升降及電子轉(zhuǎn)移情況。①NH3+O2==NO

+H2O②Cu＋HNO3(濃)==Cu(NO3)2

＋NO2↑＋H2O③Cu＋HNO3(稀)==Cu(NO3)2

＋NO↑＋H2O④KMnO4＋HCl(濃)==

K2MnO4＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O作業(yè)：①Cl2+NH3==NH4Cl

+N2②MnO2＋HCl(濃)