1.1.2分散系及其分類課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

你見過這樣的美景嗎？知道它是如何產(chǎn)生的嗎？圖1.6光的形狀閱讀與思考閱讀課本第8頁，思考下列問題：（1）什么是分散系？分散系的組成是什么？（2）分散系可以如何分類？分類的依據(jù)是什么？水溶劑分散劑分散系分散系：把一種（或多種）物質(zhì)以粒子的形式分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所形成的混合物，叫做分散系。CuSO4溶液CuSO4溶質(zhì)分散質(zhì)分散系中被分散成粒子的物質(zhì)叫分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫分散劑。分散系的分類根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)分類：分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣氣液氣固液氣液液液固固氣固液固固表1.1分散系的交叉分類法舉例空氣汽水面包云、霧乙醇的水溶液吸潮后的干燥劑煙NaCl溶液、糖水有色玻璃、合金分散系的分類根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小分類：圖1.7分散系的樹狀分類法舉例分散質(zhì)粒子直徑(nm)1100溶液膠體濁液淀粉“溶液”、雞蛋清、等膠體本質(zhì)特征：定義：分散質(zhì)粒子直徑為1~100nm的分散系。分散質(zhì)粒子直徑為1~100nm。分類：分散劑的狀態(tài)氣溶膠：固溶膠：液溶膠：煙、云、霧等有色玻璃、珍珠、泡沫塑料、合金等Fe(OH)3膠體Fe(OH)3膠體的制備Fe(OH)3膠體的制備Fe(OH)3膠體的制備：向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色。FeCl3+3H2O==Fe(OH)3（膠體）+3HCl?如何區(qū)分溶液和膠體？膠體的性質(zhì)（1）丁達(dá)爾效應(yīng)：丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)z體的性質(zhì)（1）丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”。這是由于膠粒對光線的散射作用形成的。圖1.8丁達(dá)爾效應(yīng)膠體的性質(zhì)（2）介穩(wěn)性：膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系。圖1.9電泳現(xiàn)象（3）電泳現(xiàn)象：帶電荷的膠體粒子在電場作用下發(fā)生定向移動(dòng)的現(xiàn)象。（4）聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象。膠體聚沉方法：①加熱或攪拌；②加入電解質(zhì)；

③加入帶相反電荷膠粒的膠體。膠體的分離提純（1）膠體和濁液的分離——過濾，膠體能透過濾紙。（2）膠體和溶液的分離——滲析，膠體粒子不能通過半透膜。圖1.9根據(jù)分散質(zhì)粒徑分離示意圖>100nm1~100nm<1nm濾紙孔徑≈100nm半透膜孔徑≈1nm圖1.10滲析不同分散系的比較溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子的直徑分散質(zhì)粒子種類性質(zhì)外觀穩(wěn)定性能否透過濾紙能否透過半透膜是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例表1.2溶液、膠體、濁液的比較泥水<1nm許多分子集合體或單個(gè)大分子分子或離子>100nm1~100nm穩(wěn)定不均一、不透明均一均一、透明巨大數(shù)目分子集合體是否能不穩(wěn)定介穩(wěn)性能能否否否否豆?jié){、牛奶N(yùn)aCl溶液例題精講例1：膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：（）A.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.膠體微粒能通過濾紙C.分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在例2：當(dāng)一束可見光通過下列分散系：①有塵埃的空氣；②稀硫酸；③硫酸銅溶液；④稀豆?jié){，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是：