仿真訓(xùn)練周測卷(九)

仿真訓(xùn)練周測卷(九)(時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28P—31S—32Cl—35.5K—39Cr—52Mn—55Fe—56Cu—64Zn—65Br－80Ag—108Ba—137卷Ⅰ選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1．下列物質(zhì)屬于酸性氧化物且熔點(diǎn)最高的是()A．SiO2B．Al2O3C．SO3D．MgO解析：選ASiO2為酸性氧化物且為共價(jià)晶體，熔點(diǎn)最高，A正確；Al2O3為堿性氧化物，B錯(cuò)誤；SO3為酸性氧化物，但是其為分子晶體，熔點(diǎn)低，C錯(cuò)誤；MgO離子晶體，熔點(diǎn)高，但屬于堿性氧化物，D錯(cuò)誤。2．下列化學(xué)用語表示正確的是()A．氨氣分子中氮原子的雜化軌道表示式：B．2-丁烯的反式結(jié)構(gòu)：C．OH－的電子式：D．硼酸在水中的電離方程式：H3BO3H＋＋H2BOeq\o\al(－,3)解析：選ANH3分子中N原子的價(jià)層電子對數(shù)為3＋eq\f(5－3×1,2)＝4，孤電子對數(shù)為1，N原子采用sp3雜化，軌道表示式為，A正確；2-丁烯的反式結(jié)構(gòu)：，B錯(cuò)誤；OH－中氧為8電子結(jié)構(gòu)，電子式：，C錯(cuò)誤；硼酸在水中的電離方程式：H3BO3＋H2OH＋＋[B(OH4)]－，D錯(cuò)誤。3．“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”是明代詩人于謙的著名詩句，下列有關(guān)該詩句中所涉及物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是()A．碳酸鈣可作補(bǔ)鈣劑B．氧化鈣可作干燥劑C．氧化鈣用于制作發(fā)熱包D．碳酸鈣是生產(chǎn)陶瓷的原料解析：選D碳酸鈣可與胃酸反應(yīng)生成可溶性鈣鹽，可作補(bǔ)鈣劑，A正確；氧化鈣可以吸收水蒸氣生成氫氧化鈣，因此能作干燥劑，B正確；氧化鈣和水反應(yīng)會產(chǎn)生大量的熱，可以對食品進(jìn)行加熱，故可用于制作發(fā)熱包，C正確；陶瓷的原料是黏土，碳酸鈣是生產(chǎn)玻璃和水泥的原料，D錯(cuò)誤。4．化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是()A．聚乳酸遇微生物可降解，替代聚乙烯包裝袋可減少白色污染B．氨氣易溶于水，所以常用作制冷劑C．維生素C有還原性，因此可用作NaNO2中毒的急救藥D．高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，常用作水果運(yùn)輸保鮮劑解析：選B聚乳酸屬于聚酯，能通過水解反應(yīng)實(shí)現(xiàn)降解，所以替代聚乙烯包裝袋可減少白色污染，故A不符合題意；氨氣易液化，且液氨汽化時(shí)吸收大量熱，使周圍環(huán)境溫度降低而達(dá)到制冷的目的，與氨氣易溶于水無關(guān)，故B符合題意；維生素C有還原性，可將亞硝酸鈉還原為無毒物質(zhì)，所以可用作亞硝酸鈉中毒的急救藥，故C不符合題意；高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，可將水果釋放出的乙烯吸收氧化延遲水果的成熟，所以常用作水果運(yùn)輸保鮮劑，故D不符合題意。5．(2023·北京高考)完成下述實(shí)驗(yàn)，裝置或試劑不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)室制Cl2B．實(shí)驗(yàn)室收集C2H4C．驗(yàn)證NH3易溶于水且溶液呈堿性D．除去CO2中混有的少量HCl解析：選DMnO2固體加熱條件下將HCl氧化為Cl2，固液加熱的反應(yīng)，可用該裝置制備Cl2，A項(xiàng)正確；C2H4不溶于水，可選擇排水收集，B項(xiàng)正確；擠壓膠頭滴管，水進(jìn)入燒瓶，NH3溶于水中使燒瓶中氣體大量減少壓強(qiáng)急劇降低，打開活塞水迅速被壓入燒瓶中形成紅色噴泉，紅色噴泉證明NH3易溶于水且溶液呈堿性，C項(xiàng)正確；飽和Na2CO3溶液能與HCl、CO2發(fā)生反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的，應(yīng)該選用飽和NaHCO3溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．已知反應(yīng)S2Oeq\o\al(2－,8)(aq)＋2I－(aq)2SOeq\o\al(2－,4)(aq)＋I(xiàn)2(aq)，若起始向反應(yīng)體系中加入含F(xiàn)e3＋的溶液，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是()A．S2Oeq\o\al(2－,8)中硫元素顯＋7價(jià)B．反應(yīng)速率與Fe3＋濃度無關(guān)C．由圖可知氧化性：Fe3＋＞S2Oeq\o\al(2－,8)D．若不加Fe3＋，正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的小解析：選D硫最外層只有6個(gè)電子，不會顯＋7價(jià)；S2Oeq\o\al(2－,8)中含有過氧鍵，存在－1價(jià)氧，硫元素顯＋6價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中鐵離子參與反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子又轉(zhuǎn)化為鐵離子，則鐵離子為催化劑，改變反應(yīng)速率，故反應(yīng)速率與Fe3＋濃度有關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，由圖示第二步反應(yīng)可知，氧化性：Fe3＋<S2Oeq\o\al(2－,8)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若不加Fe3＋，正反應(yīng)的活化能仍比逆反應(yīng)的小，D項(xiàng)正確。7．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標(biāo)況下，34gH2O2中含有的非極性鍵數(shù)目為3NAB．標(biāo)況下，22.4LCO2與足量NaOH溶液完全反應(yīng)，所得溶液中：N(COeq\o\al(2－,3))＋N(HCOeq\o\al(－,3))＋N(H2CO3)＝NAC．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的HNO3溶液中氧原子的數(shù)目為3NAD．6.9gNa與1L0.2mol·L－1鹽酸反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.1NA解析：選BH2O2的結(jié)構(gòu)為H—O—O—H，故34gH2O2即1molH2O2中非極性鍵的數(shù)目為1NA，故A錯(cuò)誤；標(biāo)況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)碳原子守恒可得N(COeq\o\al(2－,3))＋N(HCOeq\o\al(－,3))＋N(H2CO3)＝NA，故B正確；100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的HNO3溶液中HNO3的質(zhì)量為63g，物質(zhì)的量為1mol，HNO3中的氧原子數(shù)目為3mol，但是溶劑H2O中的還有氧原子，氧原子數(shù)目大于3NA，故C錯(cuò)誤；過量的Na還會與水繼續(xù)反應(yīng)，整個(gè)反應(yīng)過程中0.3molNa完全反應(yīng)失去0.3mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知生成的H2分子數(shù)為0.15NA，故D錯(cuò)誤。8．下列說法正確的是()A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．棉、蠶絲、羽毛、塑料及合成橡膠完全燃燒都只生成CO2和H2OC．纖維素、合成纖維、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物D．甲苯的一溴代物和2-甲基丁烷的一溴代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))解析：選D聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烯、氯乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；蠶絲、羽毛的成分為蛋白質(zhì)，燃燒產(chǎn)物除CO2和H2O，還有氮?dú)猓蔅錯(cuò)誤；光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅，不屬于有機(jī)物，而纖維素、合成纖維都是有機(jī)高分子化合物，故C錯(cuò)誤；甲苯的一溴代物有4種()，2-甲基丁烷的一溴代物有4種()，故D正確。9．下列解釋事實(shí)的離子方程式書寫正確的是()A．用含鋁粉和氫氧化鈉的疏通劑疏通管道：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑B．用氯化鐵溶液蝕刻覆銅板：Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋C．用淀粉碘化鉀試紙和醋酸證明食鹽中存在IOeq\o\al(－,3)：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2OD．暖貼(主要成分：Fe粉、活性炭、水、食鹽等)發(fā)熱時(shí)，空氣中氧氣參與的反應(yīng)為O2＋4e－＋4H＋=2H2O解析：選A鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑，故A正確；鐵離子和銅生成亞鐵離子和銅離子，2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，故B錯(cuò)誤；碘酸根離子和碘離子在酸性條件下生成碘單質(zhì)和水，醋酸為弱酸不能拆，IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6CH3COOH=3I2＋3H2O＋6CH3COO－，故C錯(cuò)誤；鐵和氧氣、氯化鈉、水發(fā)生吸氧腐蝕，O2＋4e－＋2H2O=4OH－，而放出熱量，故D錯(cuò)誤。10．光學(xué)性能優(yōu)良的高分子材料聚碳酸異山梨醇酯可由如下反應(yīng)制備。下列說法錯(cuò)誤的是()A．該高分子材料可降解B．異山梨醇分子中有3個(gè)手性碳C．反應(yīng)式中化合物X為甲醇D．該聚合反應(yīng)為縮聚反應(yīng)解析：選B該高分子材料中含有酯基，能發(fā)生水解，可降解，A正確；異山梨醇()分子中有4個(gè)手性碳，B錯(cuò)誤；根據(jù)元素守恒，可推出X為甲醇，C正確；該反應(yīng)除生成高分子化合物外，還生成小分子物質(zhì)甲醇，屬于縮聚反應(yīng)，D正確。11.化合物A是一種常用的表面活性劑，具有起泡性能好、去污能力強(qiáng)等特點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知X、Y、Z、W、M均為短周期常見元素，W是形成物質(zhì)種類最多的元素，X、Y為同族元素，Z、M為同族元素，基態(tài)Z原子的核外電子有6種空間運(yùn)動狀態(tài)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．原子半徑：Z＞Y＞X＞MB．電負(fù)性：X＞Y＞W(wǎng)＞M＞ZC．X、Y、Z、W的簡單氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的、熔沸點(diǎn)最高的為X的氫化物D．均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽可以發(fā)生反應(yīng)解析：選CW是形成物質(zhì)種類最多的元素，W為C；Z可形成＋1價(jià)陽離子，基態(tài)Z原子的核外電子有6種空間運(yùn)動狀態(tài)，Z為Na；Z、M為同族元素，M可形成1個(gè)共價(jià)鍵，M為H；X、Y為同族元素，X可形成1個(gè)雙鍵，Y可形成2個(gè)單鍵和2個(gè)雙鍵，則X為O、Y為S。同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：Na＞S＞O＞H，A項(xiàng)正確；一般來說，同周期主族元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性：O＞S＞C＞H＞Na[提示：CS2中C顯正價(jià)，S顯負(fù)價(jià)，可知電負(fù)性：S＞C]，B項(xiàng)正確；X、Y、Z、W的簡單氫化物分別為H2O、H2S、NaH、CH4，NaH為離子化合物，熔沸點(diǎn)最高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSO3和NaHSO4可以發(fā)生反應(yīng)NaHSO3＋NaHSO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，D項(xiàng)正確。12．鹵水中含有較多的碘元素(以I－形式存在)，一種利用高分子吸附樹脂吸附I2來提取鹵水中碘元素的工藝流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是()A．步驟①到④的目的是將碘富集B．將步驟⑤中KClO3換成KIO3，產(chǎn)量會更高C．步驟⑥過濾后最好使用酒精洗滌D．得到的粗碘可通過如圖裝置進(jìn)行純化解析：選C由題給流程可知，向鹵水中加入H2SO4調(diào)節(jié)溶液pH＝2～3后，向酸性溶液中通入氯氣，氯氣將溶液中的碘離子氧化為單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2，用高分子樹脂吸附反應(yīng)生成的碘，再向樹脂中加入亞硫酸鈉溶液，將單質(zhì)碘還原為碘離子，得到了含有高濃度碘離子的溶液，然后加入氯酸鉀氧化得到碘單質(zhì)，過濾得到粗碘。由分析可知步驟①到④是碘元素的富集過程，A正確；將步驟⑤中KClO3換成KIO3，發(fā)生反應(yīng)IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，與反應(yīng)ClOeq\o\al(－,3)＋6I－＋6H＋=3I2＋Cl－＋3H2O相比，氧化相同物質(zhì)的量的I－，使用KIO3可得到更多單質(zhì)碘，B正確；碘單質(zhì)易溶于酒精，不能使用酒精洗滌，C錯(cuò)誤；碘易升華，粗碘經(jīng)升華可得到純化，D正確。13．環(huán)氧乙烷(H2COCH2，簡稱EO)是一種重要的有機(jī)合成原料和高效消毒劑。由乙烯經(jīng)電解制備EO的原理示意圖如下：下列說法正確的是()A．電極b接電源的正極B．電極a發(fā)生反應(yīng)為CH2=CH2＋H2O＋Cl－＋2e－=HOCH2CH2Cl＋H＋C．該過程的總反應(yīng)為CH2=CH2＋H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))＋H2D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，有22.4LCH2=CH2在陽極區(qū)發(fā)生反應(yīng)解析：選C由圖示反應(yīng)流程可知，氯離子在a電極變?yōu)槁葰?，失電子化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電極a為陽極，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2Cl；氫離子在b電極放電生成氫氣，陽極室中的鉀離子透過陽離子膜進(jìn)入陰極室，與氫離子放電后剩余的氫氧根結(jié)合變?yōu)闅溲趸洠琀OCH2CH2Cl與氫氧化鉀反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷和氯化鉀。由上述分析可知，電極b是陰極，與電源負(fù)極相連，A錯(cuò)誤；由上述分析可知，氯離子在電極a失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2(或CH2=CH2＋H2O＋Cl－－2e－=HOCH2CH2Cl＋H＋)，B錯(cuò)誤；由上述分析可知，該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為CH2=CH2＋H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))＋H2，C正確；未注明氣體所處的溫度、壓強(qiáng)，無法計(jì)算體積，D錯(cuò)誤。14．探究不同結(jié)構(gòu)C4H9OH中分子間作用力的差異。室溫下，三個(gè)溫度傳感器同時(shí)蘸取等體積樣品，形成液膜，測得揮發(fā)時(shí)的溫度—時(shí)間曲線如下。已知：25℃，101kPa時(shí)，C4H9OH(l)=C4H9OH(g)的Δ蒸發(fā)H如下表。醇abcΔ蒸發(fā)H/(kJ·mol－1)＋52.3＋49.7＋46.7下列說法正確的是()A．用系統(tǒng)命名法命名b：2-甲基-1-丙醇B．C4H9OH中分子間作用力：a<b<cC．20～40s，Δ蒸發(fā)H越小，單位時(shí)間內(nèi)從環(huán)境吸收的熱量越少D．該實(shí)驗(yàn)中，c的溫度變化最大，其主要原因是c揮發(fā)最快解析：選D用系統(tǒng)命名法命名b：2-丁醇，故A錯(cuò)誤；其他條件相同，分子支鏈越多，分子間作用力越小，a＞b＞c，故B錯(cuò)誤；由圖可知三種物質(zhì)溫度降到最低所需時(shí)間接近，Δ蒸發(fā)H越小，單位時(shí)間內(nèi)從環(huán)境吸收的熱量多，故C錯(cuò)誤；該實(shí)驗(yàn)中，c的溫度變化最大，其主要原因是c沸點(diǎn)最低，揮發(fā)最快，故D正確。15．室溫下，磷酸的Ka1＝7.6×10－3、Ka2＝6.3×10－8、Ka3＝4.4×10－13。通過下列實(shí)驗(yàn)探究含磷化合物的性質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是()實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1蘸取0.1mol·L－1NaH2PO4溶液點(diǎn)在pH試紙上，pH＜7；蘸取0.1mol·L－1Na2HPO4溶液點(diǎn)在pH試紙上，pH＞72向0.1mol·L－1Na2HPO4溶液中加入足量0.2mol·L－1CaCl2溶液，生成白色沉淀，蘸取上層清液點(diǎn)在pH試紙上，pH＜73將等濃度等體積的Na2HPO4、Na3PO4溶液混合，pH＞74向0.1mol·L－1H3PO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液至pH＝6A.實(shí)驗(yàn)1中，0.1mol·L－1NaH2PO4溶液中存在：Ka1·Ka2＜KwB．實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2HPOeq\o\al(2－,4)＋3Ca2＋=Ca3(PO4)2↓＋2H＋C．實(shí)驗(yàn)3中存在5c(Na＋)＝2[c(H2POeq\o\al(－,4))＋c(HPOeq\o\al(2－,4))＋c(H3PO4)＋c(POeq\o\al(3－,4))]D．實(shí)驗(yàn)4的過程中可能存在c(H2POeq\o\al(－,4))＞c(POeq\o\al(3－,4))＞c(HPOeq\o\al(2－,4))解析：選B電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，根據(jù)題給信息可知，Ka1·Ka2＝7.6×10－3×6.3×10－8＝4.788×10－10>Kw，A錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)生成了白色沉淀，以及所得溶液顯酸性可知，反應(yīng)過程中生成Ca3(PO4)2的同時(shí)生成了H＋，反應(yīng)的離子方程式為2HPOeq\o\al(2－,4)＋3Ca2＋=Ca3(PO4)2↓＋2H＋，B正確；根據(jù)物料守恒可知，實(shí)驗(yàn)3中存在2c(Na＋)=5c(H2POeq\o\al(－,4))＋5c(POeq\o\al(3－,4))＋5c(HPOeq\o\al(2－,4))＋5c(H3PO4)，C錯(cuò)誤；此時(shí)溶液pH＝6，溶液顯酸性，若H2POeq\o\al(－,4)濃度最大，結(jié)合其Ka2可知其電離程度大于其水解程度，溶液顯示酸性，并且逐級電離程度是越來越小，故POeq\o\al(3－,4)濃度最小，則實(shí)驗(yàn)4的過程中不可能存在c(H2POeq\o\al(－,4))＞c(POeq\o\al(3－,4))＞c(HPOeq\o\al(2－,4))，當(dāng)離子HPOeq\o\al(2－,4)或者POeq\o\al(3－,4)最多時(shí)，結(jié)合其Ka3可知此時(shí)水解大于電離，溶液顯示堿性，不合題意，D錯(cuò)誤。16．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論一致的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋(或結(jié)論)A向補(bǔ)鐵口服液中滴加幾滴酸性KMnO4溶液紫色褪去補(bǔ)鐵口服液中有Fe2＋B向I2水中先加濃NaOH溶液，再加CCl4，振蕩后靜置液體分層，上層無色，下層紫紅色CCl4能萃取碘水中的碘，而NaOH溶液不能C向盛有1mL乙酸乙酯的a、b兩支試管中分別加入2mLH2O、2mLNaOH溶液，70～80℃熱水浴試管a液體分層，酯層無明顯變化；試管b酯層消失乙酸乙酯在堿性條件下可以水解D向Fe(NO3)3溶液中先加稀HNO3，再加NaCl溶液黃色先褪去，再變?yōu)辄S色HNO3的強(qiáng)氧化性將Fe3＋氧化為無色，Cl－的還原性再將其還原為Fe3＋解析：選CFe2＋、Cl－等還原性離子都能使酸性褪色，所以口服液中不一定是Fe2＋，A錯(cuò)誤；向I2水中先加濃NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)后沒有I2剩余，再加CCl4，振蕩后靜置，溶液分層，但是沒有紫紅色出現(xiàn)，B錯(cuò)誤；向含有乙酸乙酯的試管a加入2mLH2O，酯層無明顯變化，向含有乙酸乙酯的試管b中加入2mLNaOH溶液，70～80℃熱水浴，酯層消失，則乙酸乙酯在堿性條件下可以水解，C正確；Fe(NO3)3與HNO3形成絡(luò)合物，顏色變化不是因?yàn)镠NO3將其氧化，加入NaCl，Cl－的存在影響配合物的種類，顏色發(fā)生了變化不是因?yàn)镃l－將其還原，D錯(cuò)誤。卷Ⅱ非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17．(10分)硫代硫酸鹽是一類具有應(yīng)用前景的浸金試劑。硫代硫酸根(S2Oeq\o\al(2－,3))可看作是SOeq\o\al(2－,4)中的一個(gè)O原子被S原子取代的產(chǎn)物。(1)基態(tài)S原子價(jià)層電子排布式是________________________________________________________________________。(2)比較S原子和O原子的第一電離能大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)S2Oeq\o\al(2－,3)的空間結(jié)構(gòu)是________________________________________________________________________。(4)同位素示蹤實(shí)驗(yàn)可證實(shí)S2Oeq\o\al(2－,3)中兩個(gè)S原子的化學(xué)環(huán)境不同，實(shí)驗(yàn)過程為SOeq\o\al(2－,3)eq\o(→,\s\up7(S),\s\do5(ⅰ))S2Oeq\o\al(2－,3)eq\o(→,\s\up7(Ag＋),\s\do5(ⅱ))Ag2S＋SOeq\o\al(2－,4)。過程ⅱ中，S2Oeq\o\al(2－,3)斷裂的只有硫硫鍵，若過程ⅰ所用試劑是Naeq\o\al(32,2)SO3和35S，過程ⅱ含硫產(chǎn)物是________________________。(5)浸金時(shí)，S2Oeq\o\al(2－,3)作為配體可提供孤電子對與Au＋形成[Au(S2O3)2]3－。分別判斷S2Oeq\o\al(2－,3)中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并說明理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)S是第三周期ⅥA族元素，基態(tài)S原子價(jià)層電子排布式為3s23p4。(2)S和O為同主族元素，O原子核外有2個(gè)電子層，S原子核外有3個(gè)電子層，O原子半徑小，原子核對最外層電子的吸引力大，不易失去1個(gè)電子，即O的第一電離能大于S的第一電離能。(3)SOeq\o\al(2－,4)的中心S原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為四面體形，S2Oeq\o\al(2－,3)可看作是SOeq\o\al(2－,4)中1個(gè)O原子被S原子取代，則S2Oeq\o\al(2－,3)的空間結(jié)構(gòu)為四面體形。(4)過程ⅱ中S2Oeq\o\al(2－,3)斷裂的只有硫硫鍵，根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知，整個(gè)過程中SOeq\o\al(2－,3)最終轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(2－,4)，S最終轉(zhuǎn)化為Ag2S。若過程ⅰ所用的試劑為Naeq\o\al(32,2)SO3和35S，過程ⅱ的含硫產(chǎn)物是Naeq\o\al(32,2)SO4和Ageq\o\al(35,2)S。(5)具有孤電子對的原子就可以給中心原子提供電子配位。S2Oeq\o\al(2－,3)中的中心S原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，無孤電子對，不能做配位原子；端基S原子含有孤電子對，能做配位原子。答案：(1)3s23p4(2)I1(O)>I1(S)，氧原子半徑小，原子核對最外層電子的吸引力大，不易失去一個(gè)電子(3)四面體形(4)Naeq\o\al(32,2)SO4和Ageq\o\al(35,2)S(5)S2Oeq\o\al(2－,3)中的中心S原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，無孤電子對，不能做配位原子；端基S原子含有孤電子對，能做配位原子18．(10分)工業(yè)上常以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2等)為原料，生產(chǎn)Fe3O4和鋁單質(zhì)的工藝流程如圖：已知：高硫鋁土礦粉中含有的FeS2在“焙燒Ⅰ”過程中，發(fā)生的反應(yīng)為4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(煅燒))2Fe2O3＋8SO2；“焙燒Ⅱ”在隔絕空氣的條件下進(jìn)行。(1)FeS2中硫的化合價(jià)為________價(jià)；“焙燒Ⅰ”時(shí)，加入少量CaO的主要作用為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)礦粉經(jīng)過“焙燒Ⅰ”后，所得的大塊燒渣需要進(jìn)行“堿浸”，為了加快浸取的速率，可采取的措施為______________、______________。(任寫兩點(diǎn))(3)當(dāng)反應(yīng)4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(煅燒))2Fe2O3＋8SO2中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2時(shí)，轉(zhuǎn)移了________個(gè)電子。(4)“焙燒Ⅱ”過程中產(chǎn)生的污染性氣體是______(填化學(xué)式)，大量排放該氣體造成的主要環(huán)境問題是__________。(5)“焙燒Ⅲ”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證物質(zhì)X中含有Al元素的方法__________________________________________________________________________________，寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2等)中加入少量CaO，并通入空氣焙燒，再用NaOH溶液堿浸，生成CaSO3、NaAlO2、Fe2O3等；過濾，濾液為NaAlO2溶液，通入CO2，生成Al(OH)3等，焙燒生成Al2O3，熔融電解得Al；濾渣為Fe2O3和CaSO3，加入FeS2焙燒，F(xiàn)e2O3與FeS2發(fā)生反應(yīng)16Fe2O3＋FeS2eq\o(=,\s\up7(煅燒))11Fe3O4＋2SO2，磁選獲得Fe3O4。(1)FeS2中鐵元素顯＋2價(jià)，則硫的化合價(jià)為－1價(jià)；“焙燒Ⅰ”時(shí)，F(xiàn)eS2氧化生成SO2等，會污染環(huán)境，加入少量CaO可與SO2結(jié)合為CaSO3，則CaO的主要作用為吸收SO2，減小對環(huán)境的污染。(2)為了加快浸取的速率，可增大接觸面積、提升溫度、增大濃度等，采取的措施為將大塊燒渣粉碎、適當(dāng)升高“堿浸”的溫度。(3)反應(yīng)4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(煅燒))2Fe2O3＋8SO2中，可建立如下關(guān)系式：8SO2～44e－，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為eq\f(2.24L,22.4L·mol－1)×eq\f(44,8)×NAmol－1＝0.55NA。(4)“焙燒Ⅱ”過程中發(fā)生反應(yīng)16Fe2O3＋FeS2eq\o(=,\s\up7(煅燒))11Fe3O4＋2SO2，產(chǎn)生的污染性氣體是SO2，大量排放該氣體造成的主要環(huán)境問題是酸雨。(5)“焙燒Ⅲ”為Al(OH)3分解生成Al2O3和H2O，化學(xué)方程式為2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(焙燒))Al2O3＋3H2O。(6)物質(zhì)X為Al2O3，鋁元素沒有焰色試驗(yàn)對應(yīng)的特征現(xiàn)象，因此不能用焰色試驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)。檢驗(yàn)方法為：第一步：取少量X于試管中，加適量鹽酸使之完全溶解，再滴加過量氨水，可以觀察到有大量白色沉淀產(chǎn)生，且沉淀不溶解；第二步：滴加強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液，可以觀察到白色沉淀逐漸溶解，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可溶于強(qiáng)堿中生成偏鋁酸根離子，則說明溶液中含有鋁離子，物質(zhì)X中有鋁元素。反應(yīng)的離子方程式為Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O、Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)、Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。答案：(1)－1吸收SO2，減小對環(huán)境的污染(2)大塊燒渣粉碎適當(dāng)升高“堿浸”的溫度(3)0.55NA(4)SO2酸雨(5)2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(焙燒))Al2O3＋3H2O(6)取少量X于試管中，加適量鹽酸使之完全溶解，再滴加過量氨水，可以觀察到有大量白色沉淀產(chǎn)生，且沉淀不溶解；滴加氫氧化鈉溶液，白色沉淀逐漸溶解，則說明溶液中含有鋁離子，物質(zhì)X中有鋁元素Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O、Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)、Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O19．(10分)減少溫室氣體的排放對環(huán)境和社會都具有重要的意義。CH4-CO2催化重整反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：①CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－890.3kJ·mol－1；②2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH2＝－566kJ·mol－1；③2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)ΔH3＝－483.6kJ·mol－1；則上述催化重整反應(yīng)的ΔH＝______kJ·mol－1。(2)恒容密閉容器中反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________。(填選項(xiàng)標(biāo)號)A．單位時(shí)間內(nèi)生成1molCH4的同時(shí)消耗2molCOB．混合氣體的密度不再改變C．反應(yīng)速率v(CH4)∶v(CO2)∶v(CO)∶v(H2)＝1∶1∶2∶2D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變(3)容器容積為1L，控制CH4和CO2初始投料量分別為2mol和3mol，發(fā)生CH4-CO2催化重整反應(yīng)，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①X、L代表溫度或壓強(qiáng)，則X代表________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)；L1________(填“>”或“<”)L2，并說出理由__________________________。②計(jì)算b點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____________。③當(dāng)溫度為T1℃時(shí)，K＝100，實(shí)驗(yàn)測得v正＝k正c(CH4)·c(CO2)，v逆＝k逆c2(CO)·c2(H2)，k正、k逆為速率常數(shù)。T1℃時(shí)，k正＝__________(用k逆表示)。當(dāng)溫度改變?yōu)門2℃時(shí)，k正＝105k逆，則T2℃時(shí)平衡壓強(qiáng)________(填“>”或“<”)T1℃時(shí)平衡壓強(qiáng)。解析：(1)根據(jù)蓋斯定律，①－②－③得出目標(biāo)反應(yīng)方程式，即ΔH＝[(－890.3)－(－566)－(－483.6)]kJ·mol－1＝＋159.3kJ·mol－1；(2)單位時(shí)間內(nèi)生成1molCH4的同時(shí)消耗2molCO，反應(yīng)方向均向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A不符合題意；組分均為氣體，則混合氣體總質(zhì)量不變，容器為恒容，混合氣體總體積不變，則混合氣體密度不變時(shí)，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡，故B不符合題意；沒有指明反應(yīng)速率的方向，因此不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C不符合題意；組分均為氣體，則混合氣體總質(zhì)量不變，該反應(yīng)為氣體分子總數(shù)增大的反應(yīng)，因此當(dāng)混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D符合題意；(3)①該反應(yīng)為氣體分子總數(shù)增大的反應(yīng)，如果X表示壓強(qiáng)，隨著壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，不符合圖像，因此X表示的是溫度，L表示的壓強(qiáng)，推出L1＜L2；②b點(diǎn)甲烷的轉(zhuǎn)化率為50%，消耗甲烷、CO2物質(zhì)的量為1mol，生成CO、H2物質(zhì)的量為2mol，容器體積為1L，則b點(diǎn)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c2CO·c2H2,cCH4·cCO2)＝eq\f(\f(2mol,1L)2×\f(2mol,1L)2,\f(1mol,1L)×\f(2mol,1L))＝8；③當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，因此有k正c(CH4)·c(CO2)＝k逆c2(CO)·c2(H2)，推出K＝eq\f(k正,k逆)＝eq\f(c2CO·c2H2,cCH4·cCO2)＝100，即k正＝100k逆；當(dāng)溫度改變?yōu)門2℃，K＝105，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體分子總數(shù)增大且溫度較高，因此T2℃時(shí)平衡壓強(qiáng)大于T1℃。答案：(1)＋159.3(2)D(3)①溫度<該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越小②8③100k逆>20．(10分)CuCl是一種重要化工原料，常用作催化劑、殺菌劑。已知：①CuCl為白色固體，微溶于水，不溶于酒精，在潮濕空氣中易水解氧化。②CuCl可溶于氯離子濃度較大的體系[CuCl(s)＋Cl－(aq)CuCleq\o\al(－,2)(aq)]，而CuCleq\o\al(－,2)又可水解生成CuCl，且溫度、pH對CuCl產(chǎn)率的影響如圖1、圖2所示。Ⅰ.工業(yè)上以硫化銅精礦(主要成分為CuS)為原料生產(chǎn)CuCl，其工藝如下：(1)“溶解”溫度控制在60～70℃的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)工業(yè)生產(chǎn)中得到的CuCl(s)常含有雜質(zhì)S(s)，分離提純CuCl的實(shí)驗(yàn)方案為____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑和儀器有飽和NaCl溶液、0.1mol·L－1的H2SO4溶液、乙醇，真空干燥箱)Ⅱ.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用如圖3裝置(部分夾持裝置略去)制備氯化亞銅。實(shí)驗(yàn)步驟：①向15mL0.5mol·L－1的CuCl2溶液中加入0.5mol·L－1的NaOH溶液30mL，打開A中分液漏斗的活塞產(chǎn)生SO2氣體，一段時(shí)間后C中產(chǎn)生白色固體。②將C中混合物過濾、洗滌、干燥得CuCl產(chǎn)品。(3)裝置B的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)步驟①中通入SO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(5)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的Fe2(SO4)3溶液中，待樣品完全氧化溶解后，加入適量一定濃度的稀硫酸，用amol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應(yīng)中Cr2Oeq\o\al(2－,7)被還原為Cr3＋(該條件下Cl－不反應(yīng))，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_________________________________。(寫出計(jì)算過程)解析：(1)“溶解”溫度控制在60～70℃的原因是溫度過低，溶解(或反應(yīng))速率過慢，溫度過高，硝酸(或硝酸銨)易分解。(2)根據(jù)已知信息②，將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，CuCl與NaCl溶液發(fā)生反應(yīng)CuCl(s)＋NaCl(aq)NaCuCl2(aq)，過濾可除去S；根據(jù)溫度、pH對CuCl產(chǎn)率的影響知，控制濾液溫度為60℃左右、pH為2.0～2.5，使CuCleq\o\al(－,2)水解得到CuCl，然后趁熱過濾，根據(jù)已知信息①知，用乙醇洗凈所得固體，并置于真空干燥箱中干燥。(3)裝置B作安全瓶，可防止倒吸，同時(shí)，其中的長頸漏斗可平衡氣壓，防止裝置內(nèi)壓強(qiáng)過大，發(fā)生危險(xiǎn)，裝置B中選用飽和NaHSO3溶液，可以降低二氧化硫的溶解度，提高產(chǎn)品利用率。(4)步驟①中CuCl2和NaOH反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅和NaCl，通入SO2，Cu(OH)2、NaCl和SO2反應(yīng)生成CuCl和Na2SO4，根據(jù)得失電子守恒，電荷守恒和原子守恒，離子方程式為SO2＋2Cu(OH)2＋2Cl－=2CuCl＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H2O。(5)根據(jù)CuCl＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋＋Cl－、6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，可得關(guān)系式6CuCl～6Fe2＋～Cr2Oeq\o\al(2－,7)，則n(CuCl)＝6n(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝6amol·L－1×b×10－3L＝6ab×10－3mol，m(CuCl)＝6ab×10－3mol×99.5g·mol－1＝0.597abg，ω(CuCl)＝eq\f(0.597abg,mg)×100%＝eq\f(59.7ab,m)%。答案：(1)溫度過低，溶解(或反應(yīng))速率過慢，溫度過高，硝酸(或硝酸銨)易分解(2)將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，過濾，控制60℃左右水浴加熱，向?yàn)V液中滴加H2SO4溶液，控制溶液的pH為2.0～2.5，攪拌，趁熱過濾，立即用乙醇洗滌所得固體2～3次，把固體置于真空干燥箱中干燥(3)平衡氣壓，防止倒吸，并且可以減少二氧化硫在溶液中的溶解(4)SO2＋2Cu(OH)2＋2Cl－=2CuCl＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H2O(5)eq\f(59.7ab,m)%21．(12分)有機(jī)物F在醫(yī)學(xué)上可作為藥物原料或中間體合成新型抗流感病毒藥。Ⅲ.R′OH＋RCl→R′OR請回答：(1)下列說法不正確的是________(填字母)。a．濃硝酸和濃硫酸是反應(yīng)①②③其中一步的反應(yīng)試劑b．反應(yīng)①②③中至少兩個(gè)是氧化還原反應(yīng)c．化合物A具有手性d．反應(yīng)④的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)(2)化合物B中的官能團(tuán)名