2023屆上海市豐華高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、化學(xué)科學(xué)與技術(shù)在宇宙探索、改進(jìn)生活、改善環(huán)境與促進(jìn)發(fā)展方面均發(fā)揮著關(guān)鍵性的作用。正確的是

A.“玉兔號(hào)”月球車(chē)帆板太陽(yáng)能電池的材料是氮化硅或二氧化硅

B.“乙醇汽油”、臍(N2H力和水煤氣的主要成分都是可再生能源

C.“神舟”和“天宮”系列飛船使用的碳纖維材料、光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

D.所有糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體吸收后都能被水解利用

2、某離子反應(yīng)中涉及HzO、CIO'NH4\H\N2、C「六種微粒。其中CKT的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線

如圖所示。下列判斷正確的是()

A.該反應(yīng)的還原劑是C1B.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

C.消耗Imol還原劑，轉(zhuǎn)移6moi電子D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

、氟氧酸是較新穎的氧化劑，應(yīng)用性極強(qiáng)，可用被氮?dú)庀♂尩姆鷼庠诩?xì)冰上緩慢通過(guò)制得：該反

3F2+H2O=HOF+HFO

應(yīng)中水的作用與下列反應(yīng)中水的作用相同的是

A.鈉與水反應(yīng)制氫氣

B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣

C.氯氣與水反應(yīng)制次氯酸

D.氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，25℃時(shí)，0.1的最高價(jià)

氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH為13,W的最外層有6個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是()

A.X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

B.原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)

C.元素Y、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

D.Z分別與X、Y、W形成的化合物中均一定只含離子鍵

5、下列物質(zhì)中不會(huì)因見(jiàn)光而分解的是()

A.NaHCO3B.HNO3C.AglD.HC1O

6^甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2\Mg2+、H\OH\CI\HCO一中的不同陽(yáng)離

子和陰離子各一種組成，已知：

①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1乙溶液中c(H+)>0.1mol-L1；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

下列結(jié)論不正確的是()

A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO4〉

C.丙溶液含有D.丁溶液含有Mg?+

7、下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干

B.蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱

C.使用CCL萃取濱水中的溟時(shí)，振蕩后需打開(kāi)活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

D.酸堿中和滴定過(guò)程中，眼睛必須注視滴定管刻度的變化

8、我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CMCOOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下，則下列

說(shuō)法正確的是()

A.E為該反應(yīng)的反應(yīng)熱

B.①—②吸收能量

C.CH4-CEhCOOH過(guò)程中，有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成

D.加入催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的能量變化

9、下列說(shuō)法中正確的有幾項(xiàng)

①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2

②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量氫氧化鈉固體9.6g

③鹽酸既有氧化性又有還原性

④Fe（OH）3、FeCL、HzSiCh都不直接用化合反應(yīng)制備

⑤SO2能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性

⑥將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于15%

⑦干燥的CL和氯水均能使鮮花褪色

⑧中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器只有燒杯、溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒三種

⑨純銀器在空氣中久置變黑是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)腐蝕

A.3項(xiàng)B.4項(xiàng)C.5項(xiàng)D.6項(xiàng)

10、化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.面粉加工廠應(yīng)標(biāo)有“嚴(yán)禁煙火”的字樣或圖標(biāo)

B.焊接金屬前常用氯化核溶液處理焊接處

C.“投泥潑水愈光明”中蘊(yùn)含的化學(xué)反應(yīng)是炭與灼熱水蒸氣反應(yīng)得到兩種可燃性氣體

D.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找優(yōu)良的催化劑，在過(guò)渡元素中尋找半導(dǎo)體材料

11、Z是一種常見(jiàn)的工業(yè)原料，實(shí)驗(yàn)室制備Z的化學(xué)方程式如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

00

QVQT幽刑0

HiCCH,

XYZ

A.ImolZ最多能與7m0IH2反應(yīng)

B.Z分子中的所有原子一定共平面

C.可以用酸性KMnCh溶液鑒別X和Y

D.X的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14種（不考慮立體異構(gòu)）

12、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

除去CL中含有的少量HC1

B.制取少量純凈的CO2氣體

八

?分離CC14萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

1蒸干FeCh飽和溶液制備FeCh晶體

13、從粗銅精煉的陽(yáng)極泥（主要含有CiuTe）中提取粗確的一種工藝流程如圖：（已知TeCh微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿）

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

。2、H2s。4H2s。4Na2s。3

濾液

A.“氧化浸出”時(shí)為使硝元素沉淀充分，應(yīng)加入過(guò)量的硫酸

B.“過(guò)濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒

C.判斷粗碎洗凈的方法：取少量最后一次洗滌液，加入BaCL溶液，沒(méi)有白色沉淀生成

D.“還原”時(shí)發(fā)生的離子方程式為2so32-+Te4++4OH-=Tel+2SO4*+2H2。

A.裝置②中試劑可以是NaOH溶液

B.裝置③的作用是干燥02

C.收集氧氣應(yīng)選擇裝置a

D.裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶

15、化學(xué)與環(huán)境、生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是

A.84消毒液和醫(yī)用酒精都可以起到殺菌消毒的作用，其作用原理相同

B.防控新冠病毒所用的酒精，其濃度越大，殺毒效果越好。

C.工業(yè)上常用高純硅制造光導(dǎo)纖維

D.推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購(gòu)物袋，以減少“白色污染”

16、用某種儀器量取液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數(shù)為nmL,仰視時(shí)讀數(shù)為xmL,俯視時(shí)讀數(shù)為ymL,若X>n>y,則所用的

儀器可能為

A.滴定管B.量筒C.容量瓶D.以上均不對(duì)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、某有機(jī)物在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應(yīng)用，工業(yè)上以乙烯和芳香族化合物B

0

為基本原料制備F的路線圖如下：

_、稀NaOH溶液

已知：RCHO+CHiCHO(_____________>RCH=CHCHO

A

(1)乙烯生成A的原子利用率為100%,則X是(填化學(xué)式)，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為o

(2)E-F的反應(yīng)類(lèi)型為,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,若E的名稱(chēng)為咖啡酸，則F的名稱(chēng)是。

(3)寫(xiě)出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(4)E的同系物G比E多一個(gè)碳原子，G有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有種

①能發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)且Imol該物質(zhì)最多可還原出4molAg

②遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③分子中沒(méi)有甲基，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基

(5)以乙烯為基本原料,設(shè)計(jì)合成路線合成2-丁烯酸，寫(xiě)出合成路線:(其他試劑任選)。

18、有機(jī)化合物K是一種聚酯材料，合成路線如下：

己知：①A1CL為生成A的有機(jī)反應(yīng)的催化劑②F不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，但能與Na反應(yīng)。

(1)C的化學(xué)名稱(chēng)為—反應(yīng)的①反應(yīng)條件為K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一。

（2）生成A的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型為一，生成A的有機(jī)反應(yīng)分為以下三步：

第一步：CHJCOC1+A1C13-?CH3CO++A1C14-

第二步：___;

_+

第三步：A1C14+H^A1C13+HC1

請(qǐng)寫(xiě)出第二步反應(yīng)。

（3）由G生成H的化學(xué)方程式為一

（4）A的某種同系物M比A多一個(gè)碳原子，M的同分異構(gòu)體很多，其中能同時(shí)滿(mǎn)足這以下條件的有一種，核磁共

振氫譜中峰面積之比為6：2：1：1的是—o

①屬于芳香族化合物②能與新制的Cu（OH”懸濁液反應(yīng)；

（5）天然橡膠的單體是異戊二烯（2一甲基-1,3-丁二烯），請(qǐng)以乙快和丙酮為原料，按照加成、加成、消去的反應(yīng)類(lèi)

型順序三步合成天然橡膠的單體。（無(wú)機(jī)試劑任選）_o

19、《我在故宮修文物》這部紀(jì)錄片里關(guān)于古代青銅器的修復(fù)引起了某研學(xué)小組的興趣?！靶夼f如舊”是文物保護(hù)的主旨。

（1）查閱高中教材得知銅銹為CuMOH）2c03,俗稱(chēng)銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價(jià)值。

參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和.

（2）繼續(xù)查閱中國(guó)知網(wǎng)，了解到銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有CU2（OH）2c03和CU2（OH）3CL考古學(xué)家將銅銹分

為無(wú)害銹和有害銹，結(jié)構(gòu)如圖所示:

CU2（OH）2c03和CU2（OH）3cl分別屬于無(wú)害銹和有害銹，請(qǐng)解釋原因

（3）文獻(xiàn)顯示有害銹的形成過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生CuCl（白色不溶于水的固體），請(qǐng)結(jié)合下圖回答:

①過(guò)程I的正極反應(yīng)物是.

②過(guò)程I負(fù)極的電極反應(yīng)式是_____________o

（4）青銅器的修復(fù)有以下三種方法：

i.檸檬酸浸法：將腐蝕文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹;

ii.碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2cCh的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu^OH）2co3；

iii.BTA保護(hù)法：

高聚物透明膜

（將產(chǎn)生的離子隔絕在外）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出碳酸鈉法的離子方程式?

②三種方法中，BTA保護(hù)法應(yīng)用最為普遍，分析其可能的優(yōu)點(diǎn)有o

A.在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜

B.替換出銹層中的cr,能夠高效的除去有害銹

C.和酸浸法相比，不破壞無(wú)害銹，可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”

20、水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水體水質(zhì)的重要指標(biāo)。某化學(xué)小組測(cè)定某河流中氧的含量，經(jīng)查閱有關(guān)資料了

解到溶解氧測(cè)定可用“碘量法”，

I.用已準(zhǔn)確稱(chēng)量的硫代硫酸鈉（Na2s2O3）固體配制一定體積的cmol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液；

D.用水樣瓶取河流中水樣vimL并立即依次序注入l.OmLMnCL溶液和LOmL堿性KI溶液，塞緊瓶塞（瓶?jī)?nèi)不準(zhǔn)有

氣泡），反復(fù)震蕩后靜置約1小時(shí)；

HI.向水樣瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶至沉淀全部溶解，此時(shí)溶液變?yōu)辄S色；IV,將水樣瓶

內(nèi)溶液全量倒入錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定；

V.待試液呈淡黃色后，加1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定到終點(diǎn)并記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積為V2。

已知：L+2Na2s2O3=2NaI+Na2sQ

（1）在滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯、錐形瓶和O

（2）在步驟II中，水樣中出現(xiàn)了MnMnCh沉淀，離子方程式為4Mn2++O,+8OH-——ZMnMnOaI+4H,O。

（3）步驟III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

（4）滴定時(shí)，溶液由__________色到______________色，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化即達(dá)到滴定終點(diǎn)。

（5）河水中的溶解氧為mg/L.

（6）當(dāng)河水中含有較多Nth-時(shí)，測(cè)定結(jié)果會(huì)比實(shí)際值________（填偏高、偏低或不變）

21、含硅元素的化合物廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成巖石.晶體硅（熔點(diǎn)141（TC）用途廣泛，制取與提純

方法有多種.

(1)煉鋼開(kāi)始和結(jié)束階段都可能發(fā)生反應(yīng)：Si+2FeO」^~>2Fe+SiO2,其目的是

A.得到副產(chǎn)品硅酸鹽水泥B.制取Si(h,提升鋼的硬度

C.除去生鐵中過(guò)多的Si雜質(zhì)D.除過(guò)量FeO,防止鋼變脆

⑵一種由粗硅制純硅過(guò)程如下：Si(ffl)SiCh>SiCL>(純)］蓋-Si(純),在上述由SiCL制純硅的反

應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

對(duì)于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX。下列敘述正確的是.

A.NaX易水解

B.SiX4是共價(jià)化合物

C.NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4

D.SiF4晶體是由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

(1)粗硅經(jīng)系列反應(yīng)可生成硅烷(SiH』)，硅烷分解也可以生成高純硅.硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷，所以Si元素的非金屬

性弱于C元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因:

(4)此外，還可以將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯氫硅(SiHCh),通過(guò)反應(yīng)：SiHCh(g)+H2(g)wSi(s)+lHCl(g)制得高純硅.不同溫度下,

SiHCh的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比(反應(yīng)初始時(shí)，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖所示.下列說(shuō)法正確

的是..(填字母序號(hào)).

a.該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

n(SiHC2lJ

b.橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是一丁-

n(H2)

實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCh的利用率，可適當(dāng)降低壓強(qiáng)

(5)硅元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HzSiOi.室溫下，O.lmol/L的硅酸鈉溶液和O.lmol/L的碳酸鈉溶液，堿性更

強(qiáng)的是.，其原因是.已知：；)、Ka2=L0Xl(Ti2,X

H2SiOiKai=2.0Xl(r°H2COI：Kai=^A10

725.6X102

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解析】

A、太陽(yáng)能電池帆板的材料是單質(zhì)硅，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、汽油、水煤氣是不可再生能源，乙醇是可再生能源，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、碳纖維、光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故選項(xiàng)C正確；

D、葡萄糖是單糖，不水解，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

2、B

【解析】

由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行具有氧化性的cio-物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知cr是生成物，根據(jù)所含

有的NH4+和N2,其中

NH4+有還原性，故N2是生成物，N元素化合價(jià)發(fā)生氧化反應(yīng)，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4+=N2f+3H2O+3C1-+2H

+;A.由方程式可知反應(yīng)的氧化劑是Cl。，還原產(chǎn)物為故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)生成H+,溶液酸性增強(qiáng)，故B正確；C

.N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，則消耗Imol還原劑，轉(zhuǎn)移3moi電子，故C錯(cuò)誤；C.由方程式可知氧化劑和還原劑

的物質(zhì)的量之比為3：2,故D錯(cuò)誤；答案為B。

點(diǎn)睛：由曲線變化圖可知，具有氧化性的cio-物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Ct是生成物，再結(jié)合氧化還

原反應(yīng)的理論，有氧化必有還原，根據(jù)所含有的微粒，可知NHa+是還原劑，氧化產(chǎn)物為N2,發(fā)生反應(yīng)的方程式應(yīng)為3

++

CIO+2NH4=N2T+3H2O+3C1+2H,以此解答該題。

3、D

【解析】

在F2+H2OHOF+HF反應(yīng)中，水中O元素的化合價(jià)升高，水是還原劑。

【詳解】

A.水中H元素的化合價(jià)降低，水為氧化劑，錯(cuò)誤；

B.過(guò)氧化鈉中O元素的化合價(jià)不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯(cuò)誤；

C.只有CI元素的化合價(jià)變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯(cuò)誤；

D.水中O元素的化合價(jià)升高，水為還原劑，正確。

答案選D。

4、B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，25℃時(shí)，0.1mol/LZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH為13,

則Z為Na元素；W的最外層有6個(gè)電子，其原子序數(shù)大于Na,則W為S元素；X的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，X只

能位于第二周期，則X為O元素；Y介于O、Na之間，則Y為F元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知，X為O元素，Y為F元素，Z為Na,W為S元素。

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最簡(jiǎn)單的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，由于元素的非金屬性O(shè)>S,則X(O)的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定

性比W(S)的強(qiáng)，A錯(cuò)誤；

B.元素核外電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑大小為：

r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),B正確；

C.氟離子含有2個(gè)電子層，硫離子含有3個(gè)電子層，二者簡(jiǎn)單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，C錯(cuò)誤；

D.Na與O、F、S形成的化合物中，過(guò)氧化鈉中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系的知識(shí)，依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)或物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握

元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。

5、A

【解析】

濃硝酸、碘化銀、次氯酸見(jiàn)光都易分解;碳酸氫鈉加熱分解，見(jiàn)光不分解，以此解答該題。

【詳解】

Agl、HNO3、HC10在光照條件下都可分解，而NaHC%在加熱條件下發(fā)生分解，所以A選項(xiàng)是正確的；

綜上所述，本題選項(xiàng)A。

6、D

【解析】

根據(jù)②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2s04；根據(jù)③中現(xiàn)象，可以推知丙中含有cr；再結(jié)合①中提供信息，甲與

其它三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀，則可推出甲是Ba(OH)2,乙是H2SO4,丙是MgCL,丁是NH4HCO3,故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，

本題解題關(guān)鍵是先找出離子之間能夠形成的白色沉淀，然后判斷甲的組成即可。

7、C

【解析】

A.錐形瓶和容量瓶?jī)?nèi)有水對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，不需要烘干，故A錯(cuò)誤；

B.蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，可以直接加熱，不需要加墊石棉網(wǎng)，故B錯(cuò)誤；

C.使用CCL萃取濱水中的澳時(shí)，振蕩后需打開(kāi)活塞使漏斗內(nèi)氣體放出，防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大引起危險(xiǎn)，故C正

確；

D.酸堿中和滴定過(guò)程中，眼睛必須注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

8、C

【解析】

A.根據(jù)圖示E為該反應(yīng)的活化能，故A錯(cuò)誤；

B.①一②的能量降低，過(guò)程為放熱過(guò)程，故B錯(cuò)誤；

C.該過(guò)程中甲烷中的C-H鍵斷裂，為極性鍵的斷裂，形成CHjCOOH的C-C鍵，為非極性鍵形成，故C正確；

D.催化劑不能改變反應(yīng)的能量變化，只改變反應(yīng)的活化能，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

9、B

【解析】

①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的NazCh,正確；②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，因容量瓶是500mL,需要用

托盤(pán)天平稱(chēng)量氫氧化鈉固體10.0g,錯(cuò)誤；③鹽酸中H為+1價(jià)是最高價(jià)，CI為-1價(jià)為最低價(jià)，既有氧化性又有還原性,

正確；④Fe(OH)3可用Fe(OH”、氧氣和水化合制備，F(xiàn)eCL可用鐵和氯化鐵化合制備，錯(cuò)誤；⑤S(h能使酸性高鎰酸

鉀溶液褪色，所以它具有還原性，錯(cuò)誤；⑥將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)小于15%,錯(cuò)誤；⑦因鮮花里有水份，干燥的CL和氯水均能使鮮花褪色，正確；⑧中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要用到的

玻璃儀器有量筒、燒杯、溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒四種，錯(cuò)誤；⑨純銀器在空氣中久置變黑是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)腐蝕，

正確；答案為B。

10、D

【解析】

A.面粉是可燃物，分散于空氣中形成氣溶膠，遇到明火有爆炸的危險(xiǎn)，所以面粉加工廠應(yīng)標(biāo)有“嚴(yán)禁煙火”的字樣或

圖標(biāo)，故A正確；

B.氯化核是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，可用于除鐵銹，所以焊接金屬前可用氯化鐵溶液處理焊接處的鐵銹，故B

正確；

C.碳與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳，氫氣與一氧化碳都能燃燒，故C正確；

D.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近的元素金屬性也非金屬性都不強(qiáng)，常用于制備半導(dǎo)體材料，在過(guò)渡元素

中尋找優(yōu)良的催化劑，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

11、D

【解析】

A.1分子Z中含有2個(gè)苯環(huán)、1個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)?；?，貝(IlmolZ最多能與8m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.Z分子中含有甲基，因此Z分子中的所有原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；

C.X分子中苯環(huán)上含有側(cè)鍵一CH3,Y分子中含有一CHO,則X和Y都能使酸性KMnCh溶液褪色，則不能用酸性

KMnO,溶液鑒別X和Y,故C錯(cuò)誤；

D.X的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)，取代基為一CH2cH2CHO的結(jié)構(gòu)有1種，取代基為一CH(CHO)CH3

的結(jié)構(gòu)有1種,取代基為一CH2cH3和一CHO有3種,取代基為一CHzCHO和一CH3的結(jié)構(gòu)有3種,取代基為2個(gè)一CH3

和1個(gè)一CHO的結(jié)構(gòu)有6種，共14種，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

只要有甲基，原子都不可能共平面，分析共面時(shí)一定要從甲烷、乙烯、苯三種結(jié)構(gòu)中推其他共面、共線問(wèn)題。

12、C

【解析】

A.氫氧化鈉和氯氣、HC1都能發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水除雜，A錯(cuò)誤；

B.Na2c。3容易溶于水，因此不能使用該裝置制取CO2,應(yīng)該使用CaCCh與HC1反應(yīng)制取CCh氣體，B錯(cuò)誤；

C.碘容易溶于CCL,不容易溶于水，用CCL,作萃取劑可以將碘水中的碘萃取出來(lái)，CCL與水互不相容，通過(guò)分液的

方法可以分離開(kāi)有機(jī)層和水層，C正確；

D.加熱蒸發(fā)時(shí)可促進(jìn)氯化鐵水解，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3和HCL鹽酸易揮發(fā)，為抑制FeCb水解，制備FeCb晶體應(yīng)

在HC1的氣流中蒸發(fā)結(jié)晶，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

13、C

【解析】

A.從陽(yáng)極泥中提取粗硅，第一步是將Te元素轉(zhuǎn)化為T(mén)e(h的沉淀過(guò)濾出來(lái)，考慮到TeCh易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，所以氧

化浸出步驟中酸不可加過(guò)量，A錯(cuò)誤；

B.過(guò)濾操作需要漏斗，而不是分液漏斗，B錯(cuò)誤；

C.通過(guò)分析整個(gè)流程可知，最終得到的粗確固體表面會(huì)吸附溶液中的SO：,因此判斷洗凈與否，只需要檢驗(yàn)最后一

次洗滌液中是否仍含有SO：即可，C正確；

D.酸浸時(shí)Te（h溶解，隨后被Na2s03還原，Te（h生成Te單質(zhì)，SO；生成S0廣，所以正確的離子方程式為：

2SO；-+TeC）2=2SO7+TeJ,Te（h是氧化物離子方程式中不能拆分，D錯(cuò)誤。

答案選C。

14、C

【解析】

實(shí)驗(yàn)原理分析：二氧化碳通過(guò)U型管與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，氧氣和沒(méi)有反應(yīng)的二氧化碳通入堿液洗氣瓶除二氧化

碳，可增加盛有澄清石灰水的洗氣瓶驗(yàn)證二氧化碳是否除盡，在通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥氧氣，最后收集；

【詳解】

A.裝置②中試劑可以是NaOH溶液，用來(lái)除掉二氧化碳?xì)怏w，故不選A；

B.裝置③中盛有濃硫酸，作用是干燥02,故不選B；

C.由于氧氣密度大于空氣，選擇裝置b,故選C；

D.裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，驗(yàn)證二氧化碳是否除盡，故不選D；

答案：C

15、D

【解析】

A.84消毒液具有強(qiáng)氧化性，使蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化而失去其生理活性，因而具有殺菌消毒作用；醫(yī)用酒精能夠使

蛋白質(zhì)變性，因而可殺菌消毒，二者作用原理不相同，A錯(cuò)誤；

B.酒精濃度小，滲透性強(qiáng)，但殺菌消毒作用能力??；濃度太大，殺菌消毒作用能力強(qiáng)，但滲透性又差，僅使蛋白質(zhì)表

面分子發(fā)生變性，病毒褪去外殼后，仍然具有破壞作用，因此不是濃度越大，殺毒效果越好，B錯(cuò)誤；

C.SiOz對(duì)光具有良好的全反射作用，工業(yè)上常用SiCh作光導(dǎo)纖維的材料，C錯(cuò)誤；

D.塑料不能降解，導(dǎo)致“白色污染”，則推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購(gòu)物袋，以減少“白色污染”，D正確；

故合理選項(xiàng)是D,

16、A

【解析】

平視時(shí)讀數(shù)為nmL,仰視時(shí)讀數(shù)為xmL,所讀數(shù)據(jù)偏下，俯視時(shí)讀數(shù)為ymL所讀數(shù)據(jù)偏上，若x>n>y,說(shuō)明該儀器的

刻度自上而下逐漸增大，所以該儀器為滴定管，答案選A。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、O2（酚）羥基、酯基取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）9二CXCHO'咖啡酸乙酯

VXdHCOOH+5NaOH2*?**.CtSjfLru-rMrnnH+2NaCl+3H2O9CH2=CH2

；/rCHjCHO"""一.(CHCH=CHCHOCHCH=CHCOOH

,*WNg.A31H3

【解析】

根據(jù)流程圖中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式、分子式及反應(yīng)條件分析各步反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型及產(chǎn)物；根據(jù)已知條件分析同分異構(gòu)體的

種類(lèi)；根據(jù)題干信息設(shè)計(jì)有機(jī)物合成路線。由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、反應(yīng)信息知，A、B中均含有醛基，再結(jié)合乙烯與A的

轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A是乙醛，B是:/M)LCHO”由c轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件知，D為H)LCH=CHCOOH，由E

的分子式、F的結(jié)構(gòu)式及反應(yīng)條件知，E為富:二X)一CH=CHCOOH'由E、F之間的關(guān)系知Y是乙醇，由酯的命

名方法知F的名稱(chēng)為咖啡酸乙酯；

【詳解】

由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、反應(yīng)信息知，A、B中均含有醛基，再結(jié)合乙烯與A的轉(zhuǎn)化關(guān)系知，A是乙醛，B是?二］；〕LcHO”

由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件知，D為，MLCH=CHCOOH，由E的分子式、F的結(jié)構(gòu)式及反應(yīng)條件知，E為

口片二T.〕」CH=CHCOOH，由E、F之間的關(guān)系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名稱(chēng)為咖啡酸乙酯；

(1)乙烯生成乙醛，則X是02；F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基、酯基；

(2)E-F的反應(yīng)類(lèi)型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CI^O—CHO，；F的名稱(chēng)是咖啡酸乙酯；

(3)D為3H,L_CH=CHC60i；，與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C|ZQ-CH=CHCOOH+5Na0HaS**rN10=O-CH=CHC00Na+2NaCl+3，，3°；

(4)由②得出分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上含有酚羥基；由①及分子中氧原子數(shù)目知分子中含有一個(gè)-CHO、一個(gè)HCOO-,

苯環(huán)上有2個(gè)官能團(tuán)一定有-OH,還含有一CH2cH(CHO)OOCH^-CH(CHO)CH2OOCH或一CH(OOCH)CH2cHO,

苯環(huán)上有3種不同的位置關(guān)系，故共有9種同分異構(gòu)體；

(5)乙烯先被氧化成乙醛，乙醛再轉(zhuǎn)化為2-丁烯醛，最后氧化為目標(biāo)產(chǎn)物：CH2=CH2言,LCH3CHO吧」(

CHCH=CHCHO_21—CHCH=CHCOOH?

32H3

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)是問(wèn)題(4),應(yīng)根據(jù)題中信息進(jìn)行分析，遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明G中含有苯環(huán)和酚羥基，能發(fā)生

水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，Imol該物質(zhì)最多還原出4moiAg,說(shuō)明酯基為HCOO-,

分子不含有甲基，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基的位置為鄰間對(duì)三種，然后根據(jù)官能團(tuán)位置異構(gòu)進(jìn)行分析。

18、苯乙烯濃硫酸、加熱取代反應(yīng)

C6H6+CH3cO+—C6H5coeH3+H+HOCH2cH2cH2cHzOH+Ch^^OHCCH2cH2cH2cH0+2出014種

CH,CH,CH,

CH三CH-?CHr<j-C?CH濫刑”濃破CHK>CHYHi

jOHOH

【解A析】

F不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)，但能與Na反應(yīng)，說(shuō)明F中含有醇羥基，二者為加成反應(yīng)，F(xiàn)為HOCH2OCCH2OH,F

和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成G,根據(jù)G分子式知，G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2cH2cH2cH2OH,G發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成H

為OHCCH2cH2CHO,H發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化得到I為HOOCCH2CH2COOH；

根據(jù)苯結(jié)構(gòu)和B的分子式知，生成A的反應(yīng)為取代反應(yīng)，二°,11為<^^§11,113；C能和漠發(fā)生加

CH.0H

=CHBrCH9Br

成反應(yīng)，則生成C的反應(yīng)為消去反應(yīng)，則C為^^CH=CH：,D為|,E能和I發(fā)生酯化反應(yīng)生

V

Z^-CHCHoOH

成聚酯，則生成E的反應(yīng)為水解反應(yīng)，則E為|6H；E、I發(fā)生縮聚反應(yīng)生成K,K結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

V

(6)HC三CH和CH3coe出在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成(CPhbCOHOCH,(CHRCOHCmCH和氫氣發(fā)生加成

反應(yīng)生成(CH3)2COHCH=CH2,(CH3)2COHCH=CH2發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=C(CH3)CH=CH?

【詳解】

(1)根據(jù)分析，C為二^CH=CH：,化學(xué)名稱(chēng)為苯乙烯；反應(yīng)①為醇的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱；K結(jié)

R9T

構(gòu)簡(jiǎn)式為

—C—0—CH—CH?-0-^H

0

故答案為：苯乙烯；濃硫酸、加熱;

CH;-C—O-CH-CH;-O^H'

(2)生成A的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，生成A的有機(jī)反應(yīng)分為以下三步:

+

第一步：CH3COC1+A1C13->CH3CO+A1C14；

第二步：C6H6+CH3CO+TC6115coCH3+H+；

+

第三步：A1CU+H^A1C13+HCI

故答案為：取代反應(yīng)；C6H6+CH3co+-C6H5COCH3+H+；

(3)G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CH2CH2OH,G發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成H為OHCCH2cH2CHO,由G生成H的化學(xué)

方程式為HOCH2cH2cH2cH2OH+O2^^OHCCH2cH2cH2CHO+2H20,

故答案為：HOCH2cH2cH2cHzOH+Ch^^OHCCH2cH2cH2CHO+2H20；

(4)人為0^：二0,A的某種同系物M比A多一個(gè)碳原子，M的同分異構(gòu)體很多，其中①屬于芳香族化合物，

鵬

說(shuō)明分子中由苯環(huán)，②能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，說(shuō)明分子中有醛基(-CHO)；能同時(shí)滿(mǎn)足這以下條件的有一個(gè)

苯環(huán)鏈接-CH2cH2CHO或-CH(CH3)CHO,共兩種；還可以是一個(gè)苯環(huán)鏈接一個(gè)-CHzCHO和-CH3共鄰間對(duì)三種；還

可以是一個(gè)苯環(huán)鏈接一個(gè)-CHO和一個(gè)-CH2cH3共鄰間對(duì)三種；還可以還可以是一個(gè)苯環(huán)鏈接一個(gè)-CHO和兩個(gè)-CH3

、CHO

分別小、人①共四種，或廣］共兩種；因此，符合條件的一共有14種；核磁共振氫譜中峰面

③

積之比為6：2：1：1,則該有機(jī)物中有4種不同環(huán)境的氫原子，符合要求的結(jié)構(gòu)式為出

故答案為：14種；H,

(5)HC三CH和CH3coe%在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成(CH3)2COHC=CH,(CH3)2COHCWH和氫氣發(fā)生加成

反應(yīng)生成(CH3)2COHCH=CH2,(CH3)2COHCH=CH2發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=C(CH3)CH=CH,其合成路線為:

CHjCHj

CH3COCH3IH、

三

CHCH--------------?CH3-C-C=CH?CH[-CH=CH,濃硫酸4CH2=E-CH=CH2，

KOHI催化劑6H

0H

CH3CH3CHJ

的死字為.zvjT_CH3COCH3prrJ.f-PJTH2tE-C"濃硫酸

雙合茶73：Cn=CrITH----------------?Cn3-C-C=Cn—,?Cri1s-C-tri-CHi-----?Cn；-L-CH-Cn2。

KOH-I催化劑.1

OHOH

19、O2、H2O、CO2堿式碳酸銅為致密結(jié)構(gòu)，可以阻止潮濕空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐蝕銅：而堿式氯化銅為疏松結(jié)

構(gòu)，潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕氧氣（H2O）Cu-e+Cl=CuCl

2

4CUC1+O2+2H2O+2CO3=2CU2（OH）2CO3+4C1ABC

【解析】

（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變；

（2）結(jié)合圖像可知，CU2（OH）2c03為致密結(jié)構(gòu)，CU2（OH）3cl為疏松結(jié)構(gòu)；

（3）正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，過(guò)程I的正極反應(yīng)物是氧氣，Cu作負(fù)極；

（4）在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜；替換出銹層中的CL能夠高效的除去有害銹；BTA保護(hù)法不破壞無(wú)

害銹。

【詳解】

（D銅銹為CU2（OH）2c03,由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和02、出0、

CO2；

（2）結(jié)合圖像可知，CU2（OH）2c03為致密結(jié)構(gòu)，可以阻止潮濕空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐蝕銅，屬于無(wú)害銹。CU2（OH）3C1

為疏松結(jié)構(gòu)，潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕，屬于有害銹；

（3）①結(jié)合圖像可知，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，過(guò)程I的正極反應(yīng)物是氧氣，電極反應(yīng)式為Oz+4e-+2H2O===4OH-；

②結(jié)合圖像可知，過(guò)程I中Cu作負(fù)極，電極反應(yīng)式是Cu-e-+C1=CuCl；

（4）①碳酸鈉法中，Na2cCh的緩沖溶液使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cii2（OH）2co3,離子方程式為

2

4CUC1+O2+2H2O+2CO3=2CU2（OH）2CO3+4C1；

②A.在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜，能保護(hù)內(nèi)部金屬銅，這能使BTA保護(hù)法應(yīng)用更為普遍，故A正確；

B.CU2（OH）3。為疏松結(jié)構(gòu)，潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕，屬于有害銹。替換出銹層中的CL能

夠高效的除去有害銹，這能使BTA保護(hù)法應(yīng)用更為普遍，故B正確；

C.酸浸法會(huì)破壞無(wú)害銹CU2（OH）2c03,BTA保護(hù)法不破壞無(wú)害銹，可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”，

這能使BTA保護(hù)法應(yīng)用更為普遍，故C正確；

答案選ABC?

8000cv,

20、堿式滴定管MnMnOi+2I+6H+——-L+2Mn2++3H4）藍(lán)無(wú)-------偏高

一%

【解析】

(1)滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯、錐形瓶和滴定管，滴定管裝Na2s2O3溶液，Na2s2。3顯堿性;

(3)11中有MnMnCh沉淀生成同時(shí)有碘離子剩余，加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶，沉淀全部溶解，此

時(shí)溶液變?yōu)辄S色，說(shuō)明產(chǎn)生L,根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式分析；

(4)待測(cè)液中有L,用淀粉溶液做指示劑，溶液為藍(lán)色，終點(diǎn)時(shí)為無(wú)色；

(5)根據(jù)關(guān)系式，進(jìn)行定量分析；

(6)含有較多NO3一時(shí)，在酸性條件下，形成硝酸，具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化Na2s2O3。

【詳解】

(1)滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺(tái)、燒杯、錐形瓶和滴定管，滴定管裝Na2s2O3溶液，Na2s2O3顯堿性，

用堿式滴定管，故答案為：堿式滴定管；

(3)11中有MnMnCh沉淀生成同時(shí)有碘離子剩余，加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶，沉淀全部溶解，此

時(shí)溶液變?yōu)辄S色，說(shuō)明產(chǎn)生L,即碘化合價(jià)升高，Mn的化合價(jià)會(huì)降低，離子方程式為MnMn(h+2「

+6H+------L+2MM++3H，。.故答案為：MnMnCh+2「+6H+------L+2Mn2++3H，O,

(4)待測(cè)液中有L,用淀粉溶液做指示劑，溶液為藍(lán)色，終點(diǎn)時(shí)為無(wú)色，故答案為：藍(lán)；無(wú):

2+-

⑸由4Mn+O2+8OH——2MnMnOvl+4H,O,MnMnOa+2「+6H+——I，+2Mn2++3H，O.L+2Na2s2O3

O24Na2S2O3

=2NaI+Na2s式)6,可知關(guān)系式。2：2MnMnO3:4I-:2I2:4Na2S2O3,即Imol4mol,則

3

xcmol/Lx(v2X10-)L

氧氣的物質(zhì)的量x=2^世［mol,vimL水樣中溶解氧

4

cx(v,xlO-3)

molx32g/molooccc8000CV

=nM2

48cvI,八8000CV2,故答案為.--------

—g/L=--------mg/L'雙口汆內(nèi).v

(v,xlO-3)LV|v,

(6)含有較多NO「時(shí)，在酸性條件下，形成硝酸，具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化Na2s2O3,即Na2s2。3用量增加，結(jié)果偏高，

故答案為：偏高。

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)(3),信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，要注意對(duì)反應(yīng)物和生成物進(jìn)行分析，在根據(jù)得失電子守恒配平；易

錯(cuò)點(diǎn)(5),硝酸根存在時(shí)，要注意與氫離子在一起會(huì)有強(qiáng)氧化性。

21、CDSiC14(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)AW=+0.025akJ/molBCC和Si最外層電子數(shù)相同(或“是同主族元

素”)，C原子半徑小于Si(或“C原子電子層數(shù)少于Si”)S