福州文博中學高二化學《溶液中的離子反應》單元測試卷無答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精溶液中的離子反應可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C：12O:16Na：23Ag:108Cu：64一、選擇題（共14小題，每小題只有一個正確答案，每題4分，共56分）1?，F(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的醋酸溶液中CH3COOH的電離度，應做的實驗和所需的試劑（或試紙）是A．電解、NaOH溶液B．蒸餾、Na2CO3溶液C．酯化反應、石蕊試液D．中和滴定、pH試紙2．屬于強電解質(zhì)的是①NaOH②NH3·H2O③CaCO3④CH3COOH⑤NaHCO3⑥氫氧化鋁⑦氯化銨⑧二氧化碳⑨乙醇⑩銅 A．①③⑥⑦ B．②④⑥⑦ C．①③⑤⑦ D．除⑧⑨⑩3．下列操作中，能使水的電離平衡向右移動，并使溶液顯酸性的是 A．在水中加入少量氯化鈉，并加熱到100℃B．在水中滴入稀硫酸 C．在水中加入小蘇打 D．在水中加入氯化鋁固體4．在物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的混合液中,測得c（CH3COO－）>c（Na+)，則下列關(guān)系正確的是A．c(H+）=c（OH－)B．c(H+)〈c(OH－)C．c（CH3COOH）〉c（CH3COO－)D．c（CH3COOH）+c(CH3COO－）=0.02mol·L－15.在下列溶解平衡中：Mg(OH）2(s）Mg2+（aq）+2OH—（aq）說法正確的是A．加入固體Mg(OH)2，可以增大溶液中鎂離子的濃度 B．溶度積常數(shù)表示式：KSP==c（Mg2+)c2（OH-）C．加入NaOH濃溶液，可以增加Mg(OH）2的溶解量D．升高溫度,不會影響溶解平衡.7．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是A．水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10—12mol/L溶液：NH4+、Na+、Cl-、NO3—B．能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na+、AlO2-、S2—、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液:SCN-、I—、K+、Br—D．酸性溶液中：Cl-、MnO4-、Al3+、SO42—8．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是Ａ．常溫下,pＨ＝7的ＮＨ4Ｃｌ與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為ｃ（Cl—）＞ｃ（ＮＨ4+）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ(ＯＨ－）Ｂ．將pＨ＝4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低Ｃ．中和pＨ與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗ＮａＯＨ的物質(zhì)的量相同Ｄ．常溫下，同濃度的Ｎａ2Ｓ與ＮａＨＳ溶液相比，Ｎａ2Ｓ溶液的pＨ大9．溫度相同、濃度均為0。2mol的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤CH3COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是A．③①④②⑤B．③①⑤④②C．③②①⑤④D．⑤②④①③10．pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來的x倍、y倍、z倍,稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則x、y、z的關(guān)系是A．x=y=z B．x〉y=z C．x<y=z D．x=y<z11.下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說法正確的是A.弱電解質(zhì)的相對強弱可由相同溫度下的電離常數(shù)值的大小來判斷。B.同一弱電解質(zhì)，濃度越大，電離度越大。C.升高溫度，弱電解質(zhì)的電離程度減小。D.電解質(zhì)越弱，則其的溶液導電能力就越差。12．某化學興趣小組同學探索某些溶液的酸堿性.25℃時他們分別測得CH3COOH和(NH4）2SO4兩種溶液的pH都為4，并對結(jié)果作了以下四種分析。則其中正確的是A．（NH4)2SO4溶液呈酸性是因為NH4+電離出H+B．因為醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中水的電離平衡被促進了C．CH3COOH和（NH4)2SO4溶液中水的電離出來的H+的物質(zhì)的量濃度相同D．CH3COOH和(NH4）2SO4兩水溶液呈酸性的原因不同1000/mLpH1000/mLpHA．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱B．若a=4，則A是強酸，B是弱酸C．若1<a<4，則A、B都是弱酸D．A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等14。已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（)A．c(OH）>c（HA)〉c(HB）〉c(H+） B．c(OH—）>c(A-)>c(B-)>c（H+）C．c（OH—）〉c(B—）>c(A-)>c(H+） D．c（OH—)〉c（HB)>c（HA）>c(H+）15.（選做）二元酸H2A在水中發(fā)生電離：H2A＝H＋＋HA－和HA－H＋＋A2－A．NaHA：c（Na＋)〉c(HA－）>c（OH－）>c(H＋）B．NaHA：c(Na＋）＝c(A2－)＋c（HA－)C．Na2A：c(Na＋）〉c(A2－）〉c(OH－)〉c（H＋D．H2A：c（H＋）＝c（HA－)＋2c(A2－)＋c(OH選擇題答題欄：題號12345678答案題號9101112131415答案二、填空題16．（選做）下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是；屬于弱電解質(zhì)的是;屬于非電解質(zhì)的是；能夠?qū)щ姷氖?。（填序?①SO2②氨水③硫酸鋇④石墨⑤熔融食鹽⑥銅⑦水⑧酒精⑨HCl⑩冰醋酸17．(12分）某學生用0。1000mol·L－1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步： A．取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2－3滴酚酞試液 B．用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2－3次 C．把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液 D．取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2－3mL處 E．調(diào)節(jié)液面至“0"或“0”刻度以下，記下讀數(shù),為3.10mL F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù).回答下列問題：（1）正確的操作順序是:B、、F（填序號）;（2）上述B步驟操作的目的是;（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）;（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是;(5)若滴定結(jié)束時，滴定管液面如圖所示，則終點讀數(shù)為mL。（6）根據(jù)讀數(shù)計算出該待測液的濃度為.18．(20分）物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識的回答:（1）A為0。1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為。(2）B為0。1mol·L—1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）:;實驗測得NaHCO3溶液的pH>7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：。（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入,目的是;若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為。（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（S）Ag+（aq)+Cl－(aq)在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10－1025℃時，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:100mL蒸餾水中；②100mL0.2mol·L-1－1AgNO3溶液中;③100mL0。1mol·L-1氯化鋁溶液中；④100mL0。1mol·L-1鹽酸溶液中。充分攪拌后,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是（填寫序號）；②中氯離子的濃度為mol·L-1.19．（5分）（1)25℃時，某學生從實驗室領(lǐng)取一瓶失去標簽的一元酸（HA）和一瓶pH=11的氫氧化鈉溶液。為探究HA是強酸還是弱酸：先測得該酸溶液的pH=3，后取上述二溶液各20mL，混合后測得溶液的pH=5,推測HA是酸(填強或弱）。理由是。(2)（選做）酸HX和堿AOH恰好完全中和時溶液的pH等于7，酸HY和堿BOH恰好完全中和時溶液的pH也等于7，酸HX和堿BOH恰好完全中