《微專題小練習(xí)》化學(xué)新教材專練36化學(xué)平衡的移動(dòng)及影響因素

專練36化學(xué)平衡的移動(dòng)及影響因素一、單項(xiàng)選擇題1．[2022·浙江1月]在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g)?3X(g)，c(B)隨時(shí)間的變化如圖中曲線甲所示。下列說法不正確的是()A．從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到c時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率B．從b點(diǎn)切線的斜率可求得該化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)開始時(shí)的瞬時(shí)速率C．在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：2v(B)＝3v(X)D．維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，c(B)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖中曲線乙所示2．[2021·浙江1月]在K、100kPa條件下，N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－kJ·mol－1，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比熱容分別為J·K－1·mol－1、J·K－1·mol－1和J·K－1·mol－1。一定壓強(qiáng)下，1mol反應(yīng)中，反應(yīng)物[N2(g)＋3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量隨溫度T的變化示意圖合理的是()3．[2022·貴州貴陽監(jiān)測(cè)]已知可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(s)?cC(g)＋dD(g)，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度(T)或壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖，根據(jù)圖像判斷下列說法正確的是()A.平衡常數(shù)K：K(T1)>K(T2)，K(p1)＝K(p2)B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，添加合適的催化劑，D的百分含量增加C．e、f點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率：v正(e)>v逆(f)D．T1>T2，p1>p24．[角度創(chuàng)新]一定溫度下，在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，c(SO2)隨時(shí)間(t)變化如圖所示。400℃時(shí)壓強(qiáng)對(duì)SO2的轉(zhuǎn)化率的影響如表。壓強(qiáng)MPaMPa1MPa10MPaSO2的轉(zhuǎn)化率99.2%99.6%99.7%99.9%下列說法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)的v逆大于b點(diǎn)的v逆B．t2時(shí)刻改變的條件一定是增大c(SO2)C．化學(xué)平衡常數(shù)d點(diǎn)與e點(diǎn)相等D．硫酸工業(yè)中，SO2催化氧化制SO3時(shí)采用高壓提高生產(chǎn)效益5．一定溫度下，1molX和nmolY在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋Y(g)?2Z(g)＋M(s)，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2amolZ。下列說法正確的是()A．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是(－2a)mol·L－1·min－1B．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．向平衡后的體系中加入1molM，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．向上述平衡體系中再充入1molX，v正增大，v逆減小，平衡正向移動(dòng)6．[2022·云南玉溪通海二中高三月考]在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)?2C(g)ΔH＜0。t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是()A．0～t2時(shí)間段內(nèi)，v正>v逆B．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ>ⅡC．t2時(shí)刻改變的條件可能是向密閉容器中加CD．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)Ⅰ<Ⅱ7．下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是()①有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若減小反應(yīng)容器容積，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)②有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)容器中充入稀有氣體，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)③已達(dá)到平衡的反應(yīng)C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)④已達(dá)到平衡的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率一定升高A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④8．[2022·江西贛縣三中月考]溫度為T1℃時(shí)，在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)ΔH＜0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正＝v消耗(NO)＝2v消耗(O2)＝k正·c2(NO)·c(O2)，v逆＝v消耗(NO2)＝k逆·c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。不同時(shí)刻測(cè)得容器中n(NO)、n(O2)如表：時(shí)間/s012345n(NO)/moln(O2)/mol5下列說法正確的是()～2s內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率v(NO)＝mol·L－1·s－1B.其他條件不變，往原容器中再通入molNO和molO2，則達(dá)到新的平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)減小C.其他條件不變，移走部分NO2，則平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D.當(dāng)溫度改變?yōu)門2℃時(shí)，若k正＝k逆，則T2＜T1二、不定項(xiàng)選擇題9．[2021·湖南卷]已知：A(g)＋2B(g)?3C(g)ΔH<0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在t2時(shí)改變某一條件，t3時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B.t2時(shí)改變的條件：向容器中加入CC.平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)φ：φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)D.平衡常數(shù)K：K(Ⅱ)<K(Ⅰ)10．[2022·黑龍江鶴崗一中模擬]已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色)?N2O4(無色)ΔH＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉出和壓入注射器活塞的過程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法正確的是()A.b點(diǎn)的操作是壓入注射器活塞B.c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c點(diǎn)的顏色淺C.若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則溫度：T(b)＞T(c)D.d點(diǎn)：v(正)＞v(逆)11．[2022·北京順義區(qū)專項(xiàng)綜合測(cè)試]在100℃時(shí)，將mol二氧化氮?dú)怏w充入2L密閉容器中，每隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時(shí)間(s)020406080n(NO2)/moln1n3n4n(N2O4)/moln2下列說法中正確的是()A．反應(yīng)開始20s內(nèi)以二氧化氮表示的平均反應(yīng)速率為5mol·L－1·s－1B．80s時(shí)混合氣體的顏色與60s時(shí)相同，比40s時(shí)的顏色深C．80s時(shí)向容器中加入mol氦氣，同時(shí)將容器擴(kuò)大為4L，則平衡將不移動(dòng)D．若起始投料為molN2O4，相同條件下達(dá)平衡，則各組分含量與原平衡體系對(duì)應(yīng)相等12．[2022·廣西賀州市平桂高級(jí)中學(xué)高三摸底考試]一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)?2C(g)ΔH<0，反應(yīng)過程中B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1；反應(yīng)達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)分別都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)說法正確的是()A．反應(yīng)開始2min內(nèi)，v(B)＝mol·(L·min)－1B．t1時(shí)改變的條件可能是升高溫度C．t3時(shí)改變的條件可能是加壓，此時(shí)c(B)不變D．t4時(shí)可能是使用了催化劑，此時(shí)c(B)不變?nèi)?、非選擇題13．[2021·浙江1月]“氯堿工業(yè)”以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品，氯氣是實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上的常用氣體。請(qǐng)回答：(1)電解飽和食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(2)下列說法不正確的是________。A．可采用堿石灰干燥氯氣B．可通過排飽和食鹽水法收集氯氣C．常溫下，可通過加壓使氯氣液化而儲(chǔ)存于鋼瓶中D.工業(yè)上，常用氫氣和氯氣反應(yīng)生成的氯化氫溶于水制取鹽酸(3)在一定溫度下，氯氣溶于水的過程及其平衡常數(shù)為：Cl2(g)?Cl2(aq)K1＝eq\f(c（Cl2）,p)Cl2(aq)＋H2O(l)?H＋(aq)＋Cl－(aq)＋HClO(aq)K2其中p為Cl2(g)的平衡壓強(qiáng)，c(Cl2)為Cl2在水溶液中的平衡濃度。①Cl2(g)?Cl2(aq)的焓變?chǔ)1________0(填”>”“＝”或“<”)。②平衡常數(shù)K2的表達(dá)式為K2＝________。③氯氣在水中的溶解度(以物質(zhì)的量濃度表示)為c，則c＝________。(用平衡壓強(qiáng)p和上述平衡常數(shù)表示，忽略HClO的電離)(4)工業(yè)上，常采用“加碳氯化”的方法以高鈦渣(主要成分為TiO2)為原料生產(chǎn)TiCl4，相應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ⅰ.TiO2(s)＋2Cl2(g)?TiCl4(g)＋O2(g)ΔHⅠ＝181kJ·mol－1，KⅠ＝×10－29Ⅱ.2C(s)＋O2(g)?2CO(g)ΔHⅡ＝－221kJ·mol－1，KⅡ＝×1048結(jié)合數(shù)據(jù)說明氯化過程中加碳的理由：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________