第八單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)公開(kāi)課

在現(xiàn)代考古中，發(fā)現(xiàn)從地下出土的文物里，金銀器具總是比鐵器保存得完整、完好，而且年代比鐵器早。你知道為什么嗎？東周匈奴族鹿形金怪獸唐代舞馬銜杯紋銀壺春秋金柄鐵劍東周匈奴族鹿形金怪獸唐代舞馬銜杯紋銀壺思考1精選課件課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第八單元金屬和金屬材料FeAlMgAu〔第1課時(shí)〕2精選課件請(qǐng)同學(xué)們回憶在氧氣的化學(xué)性質(zhì)中，我們研究了哪幾種金屬和氧氣的反響？你還能回憶起這些反響的現(xiàn)象嗎？回憶與討論：3精選課件實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂條在空氣中燃燒

鐵絲在氧氣中燃燒

發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體

點(diǎn)燃2Mg＋O2===2MgO點(diǎn)燃3Fe+2O2===Fe3O4溫故知新4精選課件1、所有的金屬都可以和氧氣反響嗎？2、你知道它們和氧氣反響的條件嗎？想一想一.金屬與氧氣的反響5精選課件用坩堝鉗夾持銅片在酒精燈上加熱。仔細(xì)觀察金屬外表的變化?，F(xiàn)象：

化學(xué)方程式：2Cu+O2==2CuO△固體由紫紅色變成黑色。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)〔記在書(shū)上P9〕6精選課件通過(guò)以上金屬與O2的反響比較金屬的

活潑性Mg>Fe實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式活潑性比較鐵絲在氧氣中燃燒

火星四射，放出大量的熱，黑色固體

點(diǎn)燃3Fe+2O2＝＝Fe3O4

鎂在空氣中燃燒

發(fā)出白光，放熱，生成白色固體

點(diǎn)燃2Mg＋O2＝＝2MgO銅在酒精燈上加熱由紅色變?yōu)楹谏?/p>

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2Cu+O2==2CuOMg>Cu(常溫下也能反響)7精選課件請(qǐng)閱讀P9第二自然段并結(jié)合如以下圖片思考：鎂、鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在常溫下都能與氧氣反響，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？閱讀8精選課件鋁在常溫下能與氧氣反響4Al+3O2=2Al2O3，外表生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因此，鋁有很好的抗腐蝕性能。9精選課件幫幫助

小明家有一個(gè)變黑了的鋁鍋，他媽媽覺(jué)得顏色很難看，經(jīng)常拿鋼刷來(lái)擦洗這個(gè)鋁鍋，她這種做法對(duì)嗎？為什么？假設(shè)用鋼刷、沙來(lái)擦洗鋁制品，容易把氧化鋁膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。10精選課件黃金能和氧氣反響嗎？為什么真金不怕火煉？刨根問(wèn)底金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反響。11精選課件實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：大多數(shù)金屬都能與氧氣反響，但反響的難易和劇烈程度不同。鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反響。鐵、銅在常溫下不能與氧氣反響，但在高溫時(shí)能與氧氣反響。金即使在高溫時(shí)也不能與氧氣反響?；顒?dòng)性：鎂、鋁

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鐵、銅

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金二.金屬與氧氣的反響12精選課件2、判斷金屬活動(dòng)性的方法一：根據(jù)金屬與氧氣反響的難易程度與反響的劇烈程度判斷1、大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反響結(jié)論：13精選課件一種可燃性氣體的發(fā)現(xiàn)16世紀(jì)中葉，瑞士化學(xué)家帕拉塞斯和17世紀(jì)英國(guó)化學(xué)家卡文迪許以及其他一些化學(xué)家，都發(fā)現(xiàn)有些金屬與酸反響可以生成一種可燃性氣體—?dú)錃狻?/p>

(HenryCavendish,1731～1810年)科學(xué)家的故事14精選課件1、所有的金屬都可以和酸反響嗎？2、它們和酸反響的劇烈程度一樣嗎？二.金屬與酸的反響想一想15精選課件A組B組金屬與稀HCl的反應(yīng)金屬與稀H2SO4的反應(yīng)金屬與鹽酸、稀硫酸的反響友情提醒：實(shí)驗(yàn)操作要標(biāo)準(zhǔn)，取用稀鹽酸或稀硫酸千萬(wàn)要小心哦！實(shí)驗(yàn)探究在4只試管里分別放入倆小塊鎂、鋅、鐵、銅，再分別參加約5毫升稀鹽酸〔或稀硫酸〕，觀察現(xiàn)象，比較反映的劇烈程度。16精選課件活動(dòng)與探究：A:金屬與稀鹽酸的反響金屬與稀鹽酸現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與稀鹽酸鋅與稀鹽酸鐵與稀鹽酸銅與稀鹽酸大量氣泡，反響最快放出熱量快Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑較多氣泡，反響快放出熱量Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑少量氣泡，反響較慢,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑無(wú)現(xiàn)象無(wú)＋2溶液呈淺綠色，這是Fe2+的顏色〔記在書(shū)上P10〕氯化亞鐵課本筆記17精選課件活動(dòng)與探究：B:金屬與稀硫酸的反響金屬與稀鹽酸現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與稀硫酸鋅與稀硫酸鐵與稀硫酸銅與稀硫酸大量氣泡，反響最快放出熱量快Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑較多氣泡，反響快放出熱量Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑少量氣泡，反響較慢,溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑無(wú)現(xiàn)象無(wú)＋2溶液呈淺綠色，這是Fe2+的顏色〔記在書(shū)上P10〕硫酸亞鐵課本筆記18精選課件GodSaveme！！Mg為什么受傷的總是我！Zn小意思，我撐得?。e我得意的笑，又得意的笑…Cu小黑點(diǎn)表示產(chǎn)生的氣泡

由此推出，金屬活動(dòng)性順序：1、能與稀鹽酸反響，放出氫氣，而卻不能。2、鐵、鎂、鋅能和稀鹽反響時(shí)劇烈程度不同。反響最劇烈其次是，然后是。Mg、Zn、FeCu鎂鋅鐵Mg＞Zn＞Fe＞Cu＞〔H〕依據(jù)金屬與鹽酸或稀硫酸能否反響以及反響的劇烈程度可判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱3、根據(jù)反響時(shí)是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為活潑金屬和不活潑金屬.19精選課件

2.判斷金屬活動(dòng)性的方法二：可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸反響或反響的劇烈程度判斷。結(jié)論：1.大多數(shù)金屬能與稀鹽酸反響。20精選課件1.對(duì)于能發(fā)生的反響，從反響物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反響有什么特點(diǎn)？將這一類反響與化合反響、分解反響進(jìn)行比較。交流與討論21精選課件Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑鎂、鋅、鐵與鹽酸、稀硫酸反響的化學(xué)方程式比較特點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物==另一化合物+另一單質(zhì)

置換反應(yīng)交流與討論單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)

22精選課件置換反響：由一種單質(zhì)與一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響。分析與結(jié)論特點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物==另一化合物+另一單質(zhì)置換反響：A+BC→AC+B記法：?jiǎn)螕Q單23精選課件鐵與酸或與金屬化合物溶液發(fā)生置換反響時(shí)，只是生成+2價(jià)的亞鐵化合物。注意：24精選課件〔1〕化合反響：A+B+…→AB…〔多變一〕〔2〕分解反響：AB→A+B+…〔一變多〕〔3〕置換反響：A+BC→AC+B〔單換單〕已學(xué)過(guò)的化學(xué)反響的根本類型：回顧與小結(jié)〔記在書(shū)上P11〕25精選課件2.很多金屬都能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生，但反響的劇烈程度。3.根據(jù)金屬與氧氣、鹽酸或稀硫酸能否反響以及反響的劇烈程度，可以判斷金屬的活潑程度(即金屬活動(dòng)性)。如：Mg、Zn、Fe的金屬活動(dòng)性依次增強(qiáng)，且都比Cu強(qiáng)，能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。置換反響不相同本節(jié)回顧1.大多數(shù)金屬都能與氧氣反響，但反響的難易和劇烈程度不同26精選課件1、下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）A.2H2O2＝2H2O+O2↑B.CuO+CO＝Cu+CO2C.H2+CuO＝Cu+H2OD.CO2+H2O＝H2CO3△MnO2△C思路：從反響物和生成物的物質(zhì)類別和數(shù)量的角度分析置換反響。1、反響前后均為兩種物質(zhì)2、反響前后均為一種單質(zhì)和一種化合物例題27精選課件2、據(jù)福建?三明日?qǐng)?bào)?報(bào)道：2006年5月12日，寧化縣公安局抓獲一流竄江西、福建等地實(shí)施詐騙的團(tuán)伙。自2006年4月底以來(lái)，他們隨身攜帶一枚真黃金戒指，假設(shè)干枚用黃銅(銅鋅合金)制作的，與黃金外觀極為相似的假黃金戒指在全國(guó)各地分頭行騙。詐騙三十余起，騙取金額2萬(wàn)余元。請(qǐng)你識(shí)別真假黃金戒指。要求：不少于三種方法。解：1.灼燒法2.加酸法3.測(cè)密度4.比較硬度…例題28精選課件3、相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀鹽酸反響，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量〔m〕隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如以下圖，那么以下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a、b、c。〔相對(duì)原子質(zhì)量：Mg24Fe56Zn65〕MgFeZnmtabc0t2t1t3例題29精選課件Mg+2HCl=MgCl2+H2↑242Mx=2M/24Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑652Mx=2M/65Fe+2HCl=FeCl2+H2↑562Mx=2M/56

分析所以相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀鹽酸反響，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量由大到小依次為Mg、Fe、Zn。且斜線越陡，反響速度越快，金屬越活潑，依次為Mg、Zn、Fe，也符合三種金屬的活動(dòng)性順序。30精選課件你能否得出金屬和化合物溶液反響的一般規(guī)律呢？現(xiàn)象：_________________________________________________________________________________________________________回憶：將鐵釘投入到硫酸銅溶液中有何現(xiàn)象？

鐵釘外表會(huì)有紅色物質(zhì)析出，假設(shè)時(shí)間足夠長(zhǎng)，那么溶液會(huì)從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4該反響的化學(xué)方程式：三.金屬與化合物溶液的反響31精選課件鐵與硫酸銅溶液的反響：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu提出問(wèn)題：鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序的強(qiáng)弱如何證明？金屬金屬的化合物的溶液金屬的化合物的溶液金屬

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FeCu活動(dòng)與探究：32精選課件證明金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐蟹错懗鰜?lái)。33精選課件活動(dòng)探究金屬與某些化合物的溶液反響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中

銅絲浸入硫酸鋁溶液中浸入溶液中的鋁絲外表覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。浸入溶液中的銅絲外表覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。不反響2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)

鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)34精選課件以上三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)?

AlCuAg

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱結(jié)論:35精選課件置換反響分析金屬和某些化合物溶液反響，有共同的特點(diǎn)CuSO4FeFeSO4CuCu2AgNO3Cu(NO3)22Ag

++++＝＝＝＝＝＝化合物單質(zhì)單質(zhì)化合物1、定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反響。2、特點(diǎn)：A+BC=AC+B36精選課件2、可根據(jù)金屬能不能把另一種金屬?gòu)慕饘倩衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)，判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。結(jié)論：1、局部金屬能與金屬化合物的溶液反響。37精選課件常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金撿個(gè)大美女身體細(xì)纖輕統(tǒng)共一百斤金屬活動(dòng)順序性的應(yīng)用

1．在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2．在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸反響生成氫氣(K、Ca、Na除外)3．在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。(K、Ca、Na除外)

38精選課件二、金屬與酸及化合