2023年福建省廈門(mén)市普通高中高三壓軸卷化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列說(shuō)法正確的是

A.煤的干儲(chǔ)和石油的分情都是化學(xué)變化

B.漂白粉、水玻璃和堿石灰都是混合物

C.純堿、明機(jī)和干冰都是電解質(zhì)

D.乙酸乙酯中混有乙酸，可加入飽和氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置后分液

2、乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是（）

①分子式為C12H19O2;②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③mol該有機(jī)物最多能與3moi氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；④它的同分異構(gòu)體中

不可能有酚類(lèi)；⑤Imol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗ImolNaOH；⑥屬于芳香族化合物。

A.②?⑤B.①?⑤C.②③⑥D(zhuǎn).②③④

3、如圖是工業(yè)利用菱鎂礦（主要含MgCCh,還含有AI2O3、FeCCh雜質(zhì)）制取氯化鎂的工藝流程。

X酸。2MgO

菱鎂礦f|酸毒淞H氧化池上碗森池上Mgm溶液

一*無(wú)水MgCb

沉淀混合物

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.酸浸池中加入的X酸是硝酸

B.氧化池中通入氯氣的目的是將Fe2+氧化為Fe3+

C.沉淀混合物為Fe（OH）3和A1（OH）3

D.在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂

4、人類(lèi)已經(jīng)成功合成了117號(hào)元素Uus,關(guān)于猾UUS的敘述正確的是

A.原子內(nèi)電子數(shù)多于中子數(shù)B.與*UUS電子式相同

C.元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是294D.處于不完全周期內(nèi)

5、為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中活塞2為打開(kāi)狀態(tài)），下列說(shuō)法中不正確的

是

活塞

活塞1

股塞

--液面a

A.關(guān)閉活塞1,加入稀硝酸至液面a處

B.在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率

C.通過(guò)關(guān)閉或開(kāi)啟活塞1可以控制反應(yīng)的進(jìn)行

D.反應(yīng)開(kāi)始后，膠塞下方有無(wú)色氣體生成，還不能證明該氣體為NO

6、實(shí)現(xiàn)中國(guó)夢(mèng)，離不開(kāi)化學(xué)與科技的發(fā)展。下列說(shuō)法不正確的是

A.2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制劑需要冷凍保存

B.大飛機(jī)C919采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料

C.納米復(fù)合材料實(shí)現(xiàn)了水中微污染物鉛（II）的高靈敏、高選擇性檢測(cè)，但吸附的量小

D.我國(guó)提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，光纜線路總長(zhǎng)超過(guò)三千萬(wàn)公里，光纜的主要成分是晶體硅

7、中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論

A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無(wú)法制取鹽酸

常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中

B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

鋁片先溶解完

結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量

CNH3沸點(diǎn)低于P%

增大而升高

D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化AgCI沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀

A.AB.BC.CD.D

8、短周期元素甲?戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。下列判斷正確的是（）

甲乙

丙丁戊

A.原子半徑：丙〈丁〈戊

B.戊不可能為金屬

C.氫氧化物堿性：丙＞?。疚?/p>

D.氫化物的穩(wěn)定性：甲〉乙

9、“碳九”是在石油提煉時(shí)獲得的一系列含碳數(shù)量在9左右的燒，沸點(diǎn)處于汽油和柴油之間?！疤季拧庇袃煞N，分為裂解

碳九和重整碳九，前者主要為烷危.烯煌等鏈燒，后者主要為丙苯、對(duì)甲乙米等芳香燒。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.若將“碳九”添加到汽油中，可能會(huì)使汽油燃燒不充分而形成積炭

B.用濱水可以區(qū)分裂解碳九和重整碳九

CH,

C.均三甲苯（）的二氯代物有5種

HjCCH,

D.異丙苯I：］廠CH（CHj）,］和對(duì)甲乙苯（cH,C也互為同系物

10、R是合成某高分子材料的單體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.R與HOCH2COOH分子中所含官能團(tuán)完全相同

B.用NaHCCh溶液可檢驗(yàn)R中是否含有竣基

C.R能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

D.R苯環(huán)上的一溟代物有4種

11、化學(xué)與人類(lèi)生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.聚合硫酸鐵［Fe2（OH）x（SO4）y］n,是新型絮凝劑，可用來(lái)殺滅水中病菌

B.家庭用的“84”消毒液與潔廁靈不能同時(shí)混合使用，否則會(huì)發(fā)生中毒事故

C.現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中氫原子與另一個(gè)水分子中的

氧原子間形成的化學(xué)鍵

D.中國(guó)天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料

12、下列過(guò)程中涉及化學(xué)反應(yīng)的是

A.通過(guò)“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書(shū)寫(xiě)”文字B."c考古斷代

C.煤焦油分館得到苯及其同系物D.糧食釀酒

13、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個(gè)不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成

的化合物，X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A.對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑：C>D>B

B.D、E形成的化合物為含有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物

C.電解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E對(duì)應(yīng)的單質(zhì)

D.由A、B、E形成的化合物都含有共價(jià)鍵，溶液都呈強(qiáng)酸性

14、利用pH傳感器探究NaOH溶液與硫酸、硫酸銅混合溶液發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)順序，繪得三份曲線圖如圖。已知

實(shí)驗(yàn)使用的NaOH溶液濃度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸銅溶液濃度相同；混合溶液中兩溶質(zhì)的濃度也相同。

以下解讀錯(cuò)誤的是

A.三個(gè)時(shí)點(diǎn)的c(Cu2+)：p>q>w

B.w點(diǎn)：c(Na+)>c(SO42)>c(Cu2+)><;(H+)

C.混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸銅發(fā)生反應(yīng)

D.q點(diǎn)時(shí)溶液離子濃度：c(SO4*)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)

15、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為9；W與Y同族;

W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng)，其生成的氣體可使酸性高鎰酸鉀溶液退色。下列說(shuō)法正確的是()

A.生物分子以W為骨架B.X的氧化物常用于焊接鋼軌

C.Z的硫化物常用于點(diǎn)豆腐D.Y的氧化物是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料

16、物Cs)在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素康Cs,核泄漏事故中會(huì)產(chǎn)生人工放射性同位素與Cs、嫖Cs。下列有關(guān)說(shuō)

法正確的是

A.鈉元素的相對(duì)原子質(zhì)量約為133B.g,cs、堞Cs的性質(zhì)相同

C.與Cs的電子數(shù)為79D.曹Cs、堞Cs互為同素異形體

17、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCL通入足量NaOH溶液中，完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.20gD2。含有的電子數(shù)為IONA

C.lL0.1mol?L“NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA

D.25c時(shí)，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水電離出OH-的數(shù)目為O.OINA

2-2-

18、某溶液中可能含有Na+、NH4\Ba\SO?.「、So分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和

淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是

+-2++

A.NH4B.SO?C.BaD.Na

19、2.8gFe全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L,測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為1。

若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，下列有關(guān)判斷正確的是

A.反應(yīng)后溶液中c(NO3-)=0.85mol/L

B.反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.4gFe

C.反應(yīng)后溶液中鐵元素可能以Fe?+形式存在

D.1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體

20、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述中錯(cuò)誤的是

A.環(huán)境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液

B.食品中的抗氧化劑可用維生素C

C.治療胃酸過(guò)多可用CaCCh和Ca(OH)2

D.除去工業(yè)廢水中的CiP+可用FeS

21、我國(guó)改革開(kāi)放以來(lái)取得了很多世界矚目的科技成果。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

選項(xiàng)ABCD

蛟龍?zhí)枬撍魈饺〉降?/p>

港珠澳大橋斜拉橋錨具國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919用到的中國(guó)天眼傳輸信息用的

科技成果多金屬結(jié)核樣品中的主

材料采用的低合金鋼氮化硅陶瓷光纖材料

要成分有銃、銅等

這些金屬元素均屬于主具有強(qiáng)度大、密度小、耐

相關(guān)說(shuō)法屬于新型有機(jī)材料主要成分是單晶硅

族元素腐蝕性高等性能

A.AB.BC.CD.D

22、欲觀察環(huán)戊烯(，')是否能使酸性KMnC)4溶液褪色,先將環(huán)戊烯溶于適當(dāng)?shù)娜軇?，再慢慢滴?.005mol-L“KMnO4

溶液并不斷振蕩。下列哪一種試劑最適合用來(lái)溶解環(huán)戊烯做此實(shí)驗(yàn)

A.四氯化碳B.裂化汽油C.甲苯D.水

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）G是一種新型香料的主要成分之一，合成路線如下：

已知：（DRCH=CH2+CH2=CHR,^^CH2=CH2+RCH=CHR,

②G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

（1）（CH3）2C=CH2分子中有一個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)。

（2）D分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一。

（3）A-B的化學(xué)方程式為反應(yīng)類(lèi)型為

（4）生成C的化學(xué)方程式為一。

（5）同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能水解；③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，請(qǐng)寫(xiě)

出其中任意2種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_、_o

（6）利用學(xué)過(guò)的知識(shí)以及題目中的相關(guān)信息，寫(xiě)出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。_

（合成路線常用的表示方式為：1……------'）

反）叱釜H槎應(yīng)條儀

24、（12分）化合物I是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下：

ClhBr

CHOH

濃硫酸.△CHQNa

已知：R\R〃代表點(diǎn)基或氫原子

()()()()

KIIR+R"Br+CH3ONa,八W+CH3OH+NaBr

()()<>Io

回答下列問(wèn)題:.

(1)A的名稱(chēng)為,D中官能團(tuán)的名稱(chēng)為.

(2)試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,I的分子式為o

(3)寫(xiě)出E-F的化學(xué)方程式:?反應(yīng)G-H的反應(yīng)類(lèi)型是o

(4)滿(mǎn)足下列要求的G的同分異構(gòu)體共有.一種，其中核磁共振氫譜圖中峰面積比為9:2:1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

a只有一種官能團(tuán)b能與NaHCCh溶液反應(yīng)放出氣體c結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基

()()

(5)以CHzBrCH2cH2Br、CH3OH,CMONa為原料，無(wú)機(jī)試劑任選，制備、人人,的流程如下，請(qǐng)將有關(guān)內(nèi)容補(bǔ)充

°O°

完整:

CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH3

——?()()

25、(12分)硫代硫酸鈉晶體(Na2s2O3-5H2O)俗名“大蘇打”。已知它易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境

中穩(wěn)定，受熱、遇酸易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：

乙11MT

(1)裝置甲中，a儀器的名稱(chēng)是:a中盛有濃硫酸，b中盛有亞硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，

可以采取的措施有(寫(xiě)出一條即可)?

(2)裝置乙的作用是.

(3)裝置丙中，將Na2s和Na2c03以2：1的物質(zhì)的量之比配成溶液再通入S(h,便可制得Na2s2O3和CCh。反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：o

(4)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2c03中含少量NaOH,檢驗(yàn)含有NaOH的實(shí)驗(yàn)方案為。(實(shí)驗(yàn)中供選用的試劑及儀器:

CaCL溶液、Ca(OH)2溶液、酚猷溶液、蒸儲(chǔ)水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管.提示：室溫時(shí)CaCQs飽和溶液的pH=9.5)

(5)反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾丙中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等得到產(chǎn)品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用

洗滌。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2s2O3?5H20的含量，采用在酸性條件下用KMnCh標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假

設(shè)粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性KMnCh溶液不反應(yīng)）。稱(chēng)取1.50g粗產(chǎn)品溶于水，用0.20mol?L-KMiiCh溶液（加適量稀

硫酸酸化）滴定，當(dāng)溶液中S2。；全部被氧化為SO：時(shí)，消耗高鎰酸鉀溶液體積40.00mL。

①寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：o

②產(chǎn)品中Na2s2O3-5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

26、（10分）草酸及其鹽是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合鐵酸鉀和草酸鉆，已知草酸鉆不溶于水，三草

酸合鐵酸鉀晶體（KjFelCzOj,13H2。）易溶于水，難溶于乙醇。這兩種草酸鹽受熱均可發(fā)生分解等反應(yīng)，反應(yīng)

及氣體產(chǎn)物檢驗(yàn)裝置如圖。

（1）草酸鉆晶體（CoCzO/ZH?。）在200℃左右可完全失去結(jié)晶水。用以上裝置在空氣中加熱5.49g草酸鉆晶體

（CoC2O「2H2。）樣品，受熱過(guò)程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表。

溫度范圍/七固體質(zhì)量/g

150-2104.41

290-3202.41

890~9202.25

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到只有B中澄清石灰水明顯變渾濁，E中始終沒(méi)有紅色固體生成。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，290-320℃過(guò)程中

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是—;設(shè)置D的作用是一。

（2）用以上裝置加熱三草酸合鐵酸鉀晶體可發(fā)生分解反應(yīng)。

①檢查裝置氣密性后，先通一段時(shí)間的N2,其目的是一;結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實(shí)驗(yàn)過(guò)程

中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則分解得到的氣體產(chǎn)物是一.

②C的作用是是一O

（3）三草酸合鐵酸鉀的一種制備流程如下：

?,、佛H,SO,?「“，、?...........iHXVlhCq,」.......、八、，I

卜*）I-----j*\FeSO4（aq）|--jj-"4的（牛2%0|Krc.in"I干［障（。2（）?。?/p>

回答下列問(wèn)題：

①流程“I"硫酸必須過(guò)量的原因是一

②流程中“田”需控制溶液溫度不高于40℃,理由是一；得到溶液后，加入乙醇，然后進(jìn)行過(guò)濾。加入乙醇的理由是

27、(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組選用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和探究(圖中a、b、c均為止水夾):

(1)在進(jìn)行氣體制備時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)裝置的氣密性。將A裝置中導(dǎo)管末端密封后，在分液漏斗甲內(nèi)裝一定量的蒸儲(chǔ)水,

然后，則證明A裝置的氣密性良好。

(2)利用E裝置能吸收的氣體有(任寫(xiě)兩種即可)。

(3)用鋅粒和稀硫酸制備H2時(shí)應(yīng)選用裝置—作為發(fā)生裝置(填所選裝置的字母序號(hào))，實(shí)驗(yàn)時(shí)先在稀硫酸中加入少量

硫酸銅晶體可使反應(yīng)速率加快，原因是

(4)某同學(xué)將A、C、E裝置連接后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較和S2-的還原性強(qiáng)弱。

①A中玻璃儀器甲的名稱(chēng)為一，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為一。

②c中說(shuō)明c「和S2-的還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象o

28、(14分)(12分)人體必需的元素包括常量元素與微量元素，常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等，微量元素

包括鐵、銅、鋅、氟、碘等，這些元素形成的化合物種類(lèi)繁多，應(yīng)用廣泛。

(1)鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長(zhǎng)發(fā)育息息相關(guān)，請(qǐng)寫(xiě)出Fe2+的核外電子排布式。

(2)1個(gè)Ct?+與2個(gè)HzN—CH2—COCT形成含兩個(gè)五元環(huán)結(jié)構(gòu)的內(nèi)配鹽(化合物)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(用一標(biāo)出配位鍵)，在H2N—CH2-COO-中，屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是(用

元素符號(hào)表示)，N、C原子存在的相同雜化方式是雜化。

(3)碳酸鹽中的陽(yáng)離子不同，熱分解溫度就不同，查閱文獻(xiàn)資料可知，離子半徑r(Mg2+)=66pm,r(Ca2+)=99pm,

r(Sr2+)=112pm,r(Ba2+)=135pm；碳酸鹽分解溫度T(MgCO3)=4()2*C,T(CaCO3)=825℃,T(SrCO3)=n72℃,

r(BaCO3)=1360℃o分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是,解釋出現(xiàn)此規(guī)律的原因是

(4)自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石，CaFz的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形，其結(jié)構(gòu)如下:

CaF,晶體結(jié)構(gòu)示意圖

①兩個(gè)最近的F-之間的距離是pm(用含m的代數(shù)式表示)。

②CaF2晶胞體積與8個(gè)F-形成的立方體的體積比為.

③CaF2晶胞的密度是g-cnr3(化簡(jiǎn)至帶根號(hào)的最簡(jiǎn)式，刈表示阿伏加德羅常數(shù)的值

29、(10分)AA705合金(含AI、Zn、Mg和Cu)幾乎與鋼一樣堅(jiān)固，但重量?jī)H為鋼的三分之一，已被用于飛機(jī)機(jī)身和

機(jī)翼、智能手機(jī)外殼上等。但這種合金很難被焊接。最近科學(xué)家將碳化鈦納米顆粒(大小僅為十億分之一米)注入AA7075

的焊絲內(nèi)，讓這些納米顆粒充當(dāng)連接件之間的填充材料。注入了納米粒子的填充焊絲也可以更容易地連接其他難以焊

接的金屬和金屬合金?；卮鹣铝袉?wèn)題:

(1)基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為

⑵第三周期某元素的前5個(gè)電子的電離能如圖1所示。該元素是(填元素符號(hào))，判斷依據(jù)是

(3)CN—、N%、和OH一等配體都能與Zi?+形成配離子。Imol[Zn(NH3)4產(chǎn)含一mol。鍵，中心離子的配位數(shù)為

(4)鋁鎂合金是優(yōu)質(zhì)儲(chǔ)鈉材料,原子位于面心和頂點(diǎn)，其晶胞如圖2所示。1個(gè)鋁原子周?chē)袀€(gè)鎂原子最近且等距離。

(5)在二氧化鈦和光照條件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：

0cE°HO-CH0

笨甲薛葷甲限

①苯甲醇中C原子雜化類(lèi)型是。

②苯甲醇的沸點(diǎn)高于苯甲醛，其原因是

(6)鈦晶體有兩種品胞，如圖所示。

①如圖3所示，晶胞的空間利用率為（用含n的式子表示）。

②已知圖4中六棱柱邊長(zhǎng)為xcm,高為ycm。該鈦晶胞密度為Dg*cm-3,NA為moL（用含xy和D的式子表示）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

A、石油的分儲(chǔ)是物理變化而煤的干館是化學(xué)變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

A、漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣構(gòu)成的，是混合物；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物；堿石灰是氧化鈣和氫氧

化鈉的混合物，選項(xiàng)B正確；

C、純堿是碳酸鈉屬于鹽類(lèi)，是電解質(zhì)；明磯是硫酸鋁鉀屬于鹽，是電解質(zhì)；干冰是固態(tài)的二氧化碳，屬于非電解質(zhì)，

選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、乙酸乙酯中混有乙酸，可加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置后分液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

2、A

【解析】

本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。不存在醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不飽和度僅有三個(gè)酚類(lèi)至少有四個(gè)不飽和度，

能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有酯基。據(jù)此回答。

【詳解】

①由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有12個(gè)C原子，20個(gè)H原子，2個(gè)O原子，則分子式為Ci2H20。2,故錯(cuò)誤；

②分子中不含醛基，則不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故正確；

③只有碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，Imol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗出為2m01,故錯(cuò)誤；

④分子中含有3個(gè)雙鍵，則不飽和度為3,而酚類(lèi)物質(zhì)的不飽和度至少為4,則它的同分異構(gòu)體中不可能有酚類(lèi)，故正

確；

⑤能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有酯基，水解生成竣基和羥基，只有竣基能與氫氧化鈉反應(yīng)，則Imol該有機(jī)物水解時(shí)

只能消耗ImolNaOH,故正確；

⑥分子中不含苯環(huán)或稠環(huán)，則不屬于芳香族化合物，故錯(cuò)誤。

故選A。

3、A

【解析】

菱鎂礦的主要成分是MgCCh,并含少量的AWh、FeCCh等，加入過(guò)量X酸溶解，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，X酸是鹽酸；通入

氯氣將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，再加MgO調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾分離后，得到氯化鎂溶液，將溶

液在HC1氣流中加熱蒸干得到無(wú)水氯化鎂，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A、工業(yè)利用菱鎂礦(主要含MgCCh,還含有AI2O3、FeCCh雜質(zhì))制取氯化鎂，所以酸浸池中加入的X酸是鹽酸，故

A錯(cuò)誤；

B、加入氯氣將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，以便于調(diào)pH除鐵元素，故B正確；

C、根據(jù)以上分析可知，加MgO調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，所以沉淀混合物為Fe(OH)3和A1(OH)3,故

C正確；

D、鎂是活潑金屬，所以在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，故D正確；

故選A.

4、B

【解析】

A.電子數(shù)為117,中子數(shù)為294-117=177,A錯(cuò)誤；

B.由于質(zhì)子數(shù)均為117,故最外層電子數(shù)相同，與猾Uus電子式相同，B正確；

C.294只是該核素的質(zhì)量數(shù)，沒(méi)有告訴該核素在自然界的百分含量，不能計(jì)算近似相對(duì)原子質(zhì)量，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖知，該元素位于第七周期、第VIIA族，不在不完全周期內(nèi)，D錯(cuò)誤。

答案選B。

5、A

【解析】

如果關(guān)閉活塞1,稀硝酸加到一定程度后，左側(cè)液面將不再升高，即不可能加到液面a處，A錯(cuò)誤。B正確。關(guān)閉活塞

1時(shí)，產(chǎn)生的氣體聚集在銅絲附近使得U形管液面左低右高，當(dāng)左面銅絲接觸不到硝酸后，反應(yīng)停止；由于活塞2是

打開(kāi)的，打開(kāi)活塞1后，兩邊液面恢復(fù)水平位置，繼續(xù)反應(yīng)，所以活塞1可以控制反應(yīng)的進(jìn)行，C項(xiàng)正確。膠塞下方有

無(wú)色氣體生成，此時(shí)還要打開(kāi)活塞1使得該氣體進(jìn)入上面的球體里，看到有紅棕色現(xiàn)象(生成NO》才能證明生成的是

NO氣體，D正確。答案選A。

6、D

【解析】

A.2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制劑在溫度較高時(shí)容易失活，需要冷凍保存，故A正確；

B.金屬材料包括純金屬以及它們的合金，鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確；

C.納米復(fù)合材料表面積大，納米復(fù)合材料實(shí)現(xiàn)了水中微污染物鉛（II）的高靈敏、高選擇性檢測(cè)，但吸附的量小，故

C正確；

D.光纜的主要成分是二氧化硅，故D錯(cuò)誤；

故選D。

7、D

【解析】

A.HC10不穩(wěn)定，可分解生成HCL故A錯(cuò)誤；

B.濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，與稀硝酸發(fā)生不同的反應(yīng)，故B

錯(cuò)誤；

C.結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，含有氫鍵的沸點(diǎn)較高，由于NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)

高于PHs,故C錯(cuò)誤；

D.AgCl沉淀中滴加Nai溶液可以得到Agl沉淀，可說(shuō)明Agl更難溶，故D正確；

故選：D,

8、C

【解析】

A、同周期從左向右原子半徑減?。ㄏ∮袣怏w除外），即原子半徑大小順序是丙＞?。疚欤蔄錯(cuò)誤；

B、若丙為Na,丁為Mg,則戊為AL故B錯(cuò)誤；

C、同周期從左向右金屬性減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，氫氧化物的堿性：丙＞?。疚?，故C正確；

D、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，即氫化物的穩(wěn)定性：甲〈乙，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

9、D

【解析】

A.由于碳九中碳原子個(gè)數(shù)比汽油的多，所以燃燒時(shí)更容易燃燒不充分產(chǎn)生單質(zhì)碳而形成“積碳”，故A正確；

B.裂解碳九中含有烯燒，能與溟水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，故B正確；

CH,

C.均三甲苯的二氯代物中，兩個(gè)氯原子在同一個(gè)碳原子上的有1種：廣|，在不同碳原子上的有4種:

H,CCHCI,

D.異丙苯與對(duì)甲己苯分子式相同，不符合同系物中分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的要求，故D錯(cuò)誤;

故答案為Do

【點(diǎn)睛】

有機(jī)物二元取代物的種數(shù)確定，應(yīng)采用“定一移二”的方法，即先固定一個(gè)取代基的位置，再移動(dòng)另一個(gè)取代基，以確

定同分異構(gòu)體的數(shù)目。

10>A

【解析】

NH2

A.夕一。11分子中含有三種官能團(tuán)：氨基、羥基、竣基；HOCH2COOH分子中所含官能團(tuán)為羥基、較基，

)0

110

二者所含官能團(tuán)不完全相同，故A錯(cuò)誤；

B.分子的竣基可以與NaHCCh溶液反應(yīng)生成二氧化碳，可以用NaHCCh溶液可檢驗(yàn)R中是否含有竣基，故B正確；

C.該分子中含有醇羥基和痰基，能發(fā)生中和反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確;

D.R苯環(huán)上有四種環(huán)境的氫，故其一嗅代物有4種，故D正確；

故選A.

11、B

【解析】

A.聚合硫酸鐵能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物而凈水，但不能殺滅細(xì)菌，故A錯(cuò)誤；

B.二者混合，次氯酸鈉與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成具有毒性的氯氣，故B正確；

C.氫鍵不是化學(xué)鍵，是一種特殊的分子間的作用力，故C錯(cuò)誤；

D.中國(guó)天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

12、D

【解析】

A.通過(guò)“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書(shū)寫(xiě)”文字，沒(méi)有新物質(zhì)生成屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；

B.I4C考古斷代是元素的放射性衰變，故B錯(cuò)誤；

C.分館是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)的方法，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；

D.糧食釀酒，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)睛】

物理變化與化學(xué)變化區(qū)別，物理變化沒(méi)有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析解答。

13、B

【解析】

根據(jù)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個(gè)不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成

的化合物，X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性結(jié)合圖表可知：D為Al,X溶液為HC1,Y溶液為NaOH

溶液，Z溶液為A1CL,W溶液為NaAlOz。所以元素A、B、C、D、E分別為：H、O、Na、Al、Cl,結(jié)合元素的相關(guān)

性質(zhì)進(jìn)行判斷。

【詳解】

A.B、C、D對(duì)應(yīng)的元素為0、Na、AL其簡(jiǎn)單離子半徑：O^Na,Al1故A錯(cuò)誤;

B.D、E分別為Al、Cl,D、E形成的化合物為A1CL,為含有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故B正確；

C.C為Na,E為CLC、E形成的化合為NaCL電解物其水溶液，可生成比，CL故C錯(cuò)誤；

D.A、B、E分別為H、0,C1,由A、B、E形成的化合物有多種，都含有共價(jià)鍵，如：HC10為弱酸，所以D錯(cuò)誤；

所以本題答案：Bo

【點(diǎn)睛】

本題突破口是框圖及X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，最后得到兩性化合物，且他們都是由短周期

元素組成的物質(zhì)，推出D為鋁，X溶液為鹽酸，Y溶液為氫氧化鈉溶液，Z溶液為AlCb,W溶液為NaAlO”兩性化合物

為氫氧化鋁。

14、D

【解析】

根據(jù)圖象可知：混合溶液中開(kāi)始滴加NaOH溶液時(shí)，溶液pHY,幾乎等于H2sth溶液的pH,隨著NaOH溶液的滴

加，溶液pH變化不大，當(dāng)?shù)渭又?00s時(shí)，產(chǎn)生滴定突躍，此時(shí)溶液pH4,等于CuSCh溶液的pH,說(shuō)明此時(shí)發(fā)生

反應(yīng)為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,即在前100s內(nèi)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，在100s?200s內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：

Cu2++2OH=Cu(OH)2b在N200s時(shí)，該反應(yīng)沉淀完全，發(fā)生滴定突躍，在200s以后W段的溶液中，處于Cu(OH)2

的沉淀溶解平衡階段，溶液中c(H+)幾乎不變。

【詳解】

+2+

A.根據(jù)上述分析可知：在p點(diǎn)階段，發(fā)生反應(yīng)：H+OH=H2O,在q點(diǎn)階段，發(fā)生反應(yīng)：CU+2OH=CU(OH)21，在

w段，發(fā)生滴定突躍，CiP+滴定達(dá)到沉淀溶解平衡階段，所以三個(gè)時(shí)點(diǎn)的溶液中CM+的濃度關(guān)系c(CM+)：p>q>w,A

正確;

+2

B.w點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2sCh及難溶性CU(OH)2的飽和溶液，根據(jù)Na2SO4=2Na+SO4-^.Cu(OH)2是難溶性物質(zhì)，

但其溶解電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，所以此時(shí)溶液中微粒濃度關(guān)系為：

+22++

c(Na)>c(SO4-)>c(Cu)>c(H),B正確；

C.根據(jù)滴定時(shí)溶液的pH變化，結(jié)合單獨(dú)滴加NaOH溶液時(shí)的pH圖象可知：混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先

于硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，C正確；

D.q點(diǎn)時(shí)溶液中含Na2so4、C11SO4及H2O,根據(jù)電荷守恒可得離子濃度：2c(SO42)+c(OH)=2c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+),

D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了反應(yīng)先后順序的判斷及溶液中離子濃度大小比較。堿與酸、鹽混合溶液反應(yīng)先后順序的判斷可結(jié)合溶液pH

變化分析，酸堿中和能力大于堿與鹽反應(yīng)的能力，結(jié)合電荷守恒、原子守恒、質(zhì)子守恒分析離子濃度關(guān)系。

15、A

【解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20,W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng)，其生成的氣體

可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，則氣體為烯點(diǎn)或塊燒，W為C、Z為Ca時(shí)，生成乙煥符合；W、X、Z最外層電子數(shù)之

和為9,X的最外層電子數(shù)為9-4-2=3,X為Al；W與Y同族，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為Si,以此來(lái)解答。

【詳解】

由上述分析可知，W為C、X為Al、Y為Si、Z為Ca。

A.生物分子以碳鏈為骨架構(gòu)成的分子，A正確；

B.X的氧化物為氧化鋁，不能用于焊接鋼軌，B錯(cuò)誤；

C.一般選硫酸鈣用于點(diǎn)豆腐，C錯(cuò)誤；

D.Si單質(zhì)是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A.

【點(diǎn)睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識(shí)，把握原子序數(shù)、元素的位置及碳化鈣與水反應(yīng)生成乙煥來(lái)推斷元素為解答的

關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。

16、A

【解析】

A.元素的相對(duì)原子質(zhì)量是依照該元素在自然界中的穩(wěn)定同位素的質(zhì)量計(jì)算的，葩(Cs)在自然界中只有一種穩(wěn)定同位素

：：Cs,則鈉元素的相對(duì)原子質(zhì)量約為133,A正確

B.￡Cs、黑Cs的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，二者互為同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)有差別，B

錯(cuò)誤；

C.電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，堞cs的質(zhì)子數(shù)為55,則電子數(shù)為55,C錯(cuò)誤；

D.黑Cs、胃Cs是同種元素的不同原子，互為同位素，不是同素異形體，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

17、A

【解析】

A、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,Imol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣參加此反應(yīng)

轉(zhuǎn)移Imol電子，個(gè)數(shù)為NA,選項(xiàng)A不正確；

B、20gD2O的物質(zhì)的量為Imol,Imol重水中含有l(wèi)Omol電子，含有的電子數(shù)為IONA,選項(xiàng)B正確；

C、溶液中硝酸鉉的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/LxlL=0.1mol,而Imol硝酸鉉中含2molN原子,故O.lmol硝酸鉉中含0.2NA

個(gè)氮原子，選項(xiàng)C正確；

D、次氯酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，溶液中的OH?都是由水電離出來(lái)，25℃時(shí)，pH=12的LOLNaClO溶液中

c(H+)=1012mol/L,c(OH-)=10-2mol/L,則水電離出的OUT的數(shù)目為O.OINA,選項(xiàng)D正確；

答案選A。

18、D

【解析】

由①可知溶液顯弱酸性，上述離子只有NH4+水解使溶液顯酸性，則一定含有NH4+,而S”水解顯堿性，且其水解程度

比NHJ大，則溶液中一定不含有S,再由氯水能氧化r生成碘單質(zhì)，而碘遇淀粉變藍(lán)，而②中加氯水和淀粉無(wú)明顯

現(xiàn)象，則一定不含有又溶液呈電中性，有陽(yáng)離子必有陰離子，則溶液中有NIV,必須同時(shí)存在陰離子，即soj-

必然存在，而B(niǎo)a2+、SCI?-能結(jié)合生成沉淀，則這兩種離子不能共存，即一定不存在Ba2+；顯然剩下的Na+是否存在

無(wú)法判斷，則需檢驗(yàn)的離子是Na+,故D符合題意；

所以答案：D。

19、A

【解析】

1.12L

Fe和硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽和氮氧化物，氮氧化物在標(biāo)況下體積是1.12L,則n(NOJ=?~-=0.05mol,反

22.4L/mol

應(yīng)后溶液pH=l說(shuō)明溶液呈酸性，硝酸有剩余，則Fe完全反應(yīng)生成Fe(NO3)3。

【詳解】

2.8g

A.根據(jù)N原子守恒知，反應(yīng)后溶液中n(NOf)=n(HNO3)+3n[Fe(NO3)]=0.02mol+3x--~-=0.17mol,

356g!mol

、OAlmol.w

則c(NOj)=------------=0.85mol/L,A正確；

0.2L

B、反應(yīng)后溶液還能溶解Fe,當(dāng)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2,消耗的Fe質(zhì)量最多，反應(yīng)后剩余n(HNO3)

=0.1mol/Lx0.2L=0.02mol,根據(jù)3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NOf+4H2。知，硝酸溶解的n(Fe)=^y^-x3=0.0075mol,

根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，硝酸鐵溶解的ng=^7^4=°25mOb則最多還能溶解m舊)=(。.。。75+。.。25)

molx56g/mol=1.82g,B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)后硝酸有剩余，則Fe完全反應(yīng)生成Fe(NO3)3,沒(méi)有硝酸亞鐵生成，C錯(cuò)誤;

28?

D.2.8gFe完全轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量==假設(shè)氣體完全是NO,轉(zhuǎn)移電子物

56g/mol

質(zhì)的量=0.05molx(5-2)=0.15mol,假設(shè)氣體完全是NO2,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.05molx(5-4)=0.05mol<0.15moL

根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，氣體成分是NO,D錯(cuò)誤；答案選A。

【點(diǎn)睛】

靈活應(yīng)用守恒法是解答的關(guān)鍵，注意許多有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，如果能夠巧妙地運(yùn)用守恒規(guī)律可以達(dá)到快速解題的目

的，常見(jiàn)的守恒關(guān)系有：反應(yīng)前后元素種類(lèi)和某種原子總數(shù)不變的原子守恒；②電解質(zhì)溶液中的電荷守恒；③氧化還

原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒、原電池或電解池中兩極通過(guò)的電子總數(shù)相等；④從守恒思想出發(fā)還可延伸出多步反應(yīng)中的

關(guān)系式，運(yùn)用關(guān)系式法等計(jì)算技巧巧妙解題。

20、C

【解析】

A.環(huán)境中殺滅新型冠狀病毒可用“84”消毒液，利用“84”消毒液的強(qiáng)氧化性，使蛋白質(zhì)變性，故A增強(qiáng)；

B.維生素C具有還原性，可用維生素C作食品中的抗氧化劑，故B正確；

C.治療胃酸過(guò)多可用NaHCCh和A1(OH)3,不能用Ca(OH)2,Ca(OH)2堿性較強(qiáng)，會(huì)灼傷胃，故C錯(cuò)誤；

D.除去工業(yè)廢水中的C/+可用FeS,Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq),生成更難溶的CuS,故D正確。

綜上所述，答案為C。

21、B

【解析】

A.Cu、Mn是副族元素，A錯(cuò)誤；

B.低合金鋼屬于合金，用于港珠澳大橋斜拉橋錨，說(shuō)明它具有具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕性高等性能，B正確；

C.氮化硅陶瓷是新型無(wú)極非金屬材料，C錯(cuò)誤；

D.光纖材料主要成分是二氧化硅，D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是B。

22、A

【解析】

A項(xiàng)，環(huán)戊烯溶于四氯化碳，四氯化碳不能使KMnOa溶液褪色，不干擾環(huán)戊烯的檢驗(yàn):

B項(xiàng)，環(huán)戊烯溶于裂化汽油，而裂化汽油能使KMnO4溶液褪色，干擾環(huán)戊烯的檢驗(yàn)；

C項(xiàng)，環(huán)戊烯溶于甲苯，而甲苯能使KMnCh溶液褪色，干擾環(huán)戊烯的檢驗(yàn)；

D項(xiàng)，環(huán)戊烯不溶于水；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

該題的關(guān)鍵是在選擇溶劑時(shí)不能干擾對(duì)環(huán)戊烯的鑒別。

二、非選擇題(共84分)

OHoCH寸-CH?

23、4羥基、竣基CH3+Clz刎匕.+HC1取代反應(yīng)

ClOHCHQHO

產(chǎn)-22c%NaOHCH2r-<%OH-

△+2NaCl—(iH—CH：—O—U—H

6佻蝕

OH

。―CH：—HH—CH：—

CH:OH

催化劑Bi?CH$—CH—CH—CH3NaOH醇溶液

2CH-CH=CHCH-CH=CH-CH3CH=CH-CH=CH

323加熱22

【解析】

由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成B,B與HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成rt7<H1C1，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CHj

CH=C-CH3

可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：人CH3，故苯乙烯與(CH3)2C=CH2發(fā)生已知的烯垃復(fù)分解反應(yīng)生成A；B(I

00

OH

在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可知C為-比OH,結(jié)合口的分子式CioHnCh,可知C催化氧化生成的

0強(qiáng)

位CH00H;苯乙烯與HO-Br發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E可以氧化生成C8H7ChBr,說(shuō)明E中-OH連接的C原

D為?2

o

子上有2個(gè)H原子，