2023新題分類匯編C-金屬及其化合物(高考真題+模擬新題)

C單元金屬及其化合物

Cl鈉及其化合物

25.E5FlC1D5

[2023?安徽卷]W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如

圖1-18所示。W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相

差1;Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。

圖1—18

(1)X位于元素周期表中第周期第族；W的基態(tài)原子核外有

個(gè)未成對(duì)電子。

(2)X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是(寫(xiě)化學(xué)式)；Z的氣態(tài)氫

化物和漠化氫相比，較穩(wěn)定的是(寫(xiě)化學(xué)式)。

(3)Y與Z形成的化合物和足量水反響，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反響的化學(xué)方

程式是.

(4)在25℃、lOlkPa下，Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每

轉(zhuǎn)移Imol電子放熱190.0kJ,該反響的熱化學(xué)方程式是。

25.E5FlC1D5

(1)三IA2

(2)SiHCl

(3)SiCl4+3H2O=H2SiO3\+4HC1

(4)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)

AW=-1520.0kJmor'

【解析】由W的一種核素的質(zhì)量數(shù)18,中子數(shù)為10,可知W為氧元素；和Ne原子

的核外電子數(shù)相差1的元素有F和Na,而F的原子半徑要比O的小，故X只能是Na,短

周期元素的常見(jiàn)單質(zhì)可用做半導(dǎo)體材料的只有Si,故Y為Si,第三周期中電負(fù)性最大的元

素是C1,故Z是C1。

(l)Na位于元素周期表中第三周期第IA族；O的基態(tài)電子排布式為Is22s22P工其中2P」

中有2個(gè)未成對(duì)電子。

(2)金屬Na熔點(diǎn)比Si單質(zhì)低，CI的非金屬性比Br的強(qiáng)，因此，HC1比HBr穩(wěn)定。

(3)Si和C1形成的SiCL遇水發(fā)生水解反響：SiC14+3H2O=H2SiO3I+4HC1。

(4)Y的氣態(tài)氫化物為SiH4,由反響方程式：SiH4+2O2^=SiO2+2H2O可知ImolSiEh

完全燃燒轉(zhuǎn)移8moi電子，故該熱化學(xué)方程式為SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(1)AW=

-1520.0kJmol'o

11.Cl[2023?北京卷似下實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2c03和NaHCCh混合物中Na2co3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()

A.取“克混合物充分加熱，減重〃克

B.取4克混合物與足量稀鹽酸充分反響，加熱、蒸干、灼燒，得力克固體

C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反響，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

D.取“克混合物與足量Ba(0H)2溶液充分反響，過(guò)濾、洗滌、烘干，得6克固體

11.C1【解析】CNaHCCh受熱分解而Na2co3受熱不分解，因而根據(jù)加熱后固體質(zhì)量

減少可求出NaHCCh的質(zhì)量，進(jìn)而求得Na2cCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A項(xiàng)正確；方案B最后所得

6g固體為氯化鈉，含有^^molNa原子，根據(jù)Na原子守恒，可得〃(NaHCCh)+2"(Na2co3)

=￡pnol①，根據(jù)混合物質(zhì)量可得84g-mol1X//(NaHCOj)+106g,mo「X”(Na2co3)=

ag②，①②聯(lián)立可得二者的質(zhì)量，從而求得質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B項(xiàng)正確；堿石灰的成分為NaOH、

CaO,會(huì)吸收二氧化碳和水蒸氣，怩為CO?和H2O的總質(zhì)量，無(wú)法計(jì)算混合物的總物質(zhì)的

量，應(yīng)將所得氣體先通過(guò)濃硫酸再用堿石灰吸收方可，C項(xiàng)錯(cuò)誤；方案D最后所得她固體

為BaCCh,為備mol,根據(jù)碳元素守恒可知Na2cO3與NaHCCh的物質(zhì)的量之和為備mol,

又知兩物質(zhì)的質(zhì)量之和為ag,故可求得碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D項(xiàng)正確。

7.J2C1

［2023?全國(guó)卷］以下表達(dá)錯(cuò)誤的是（）

A.用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醛

B.用高鎰酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3一己烯

C.用水可區(qū)分苯和溪苯

D.用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛

7.J2C1

【解析】D甲酸甲酯和乙醛中都含有醛基，可以與銀氨溶液反響得到銀單質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

乙醇中含有羥基，可以與金屬鈉反響生成氣體，而乙醒那么不能，因此可以鑒別，A項(xiàng)正確，

高鎰酸鉀可以氧化含有碳碳雙鍵的3一己烯，而不能氧化烷燒，B項(xiàng)正確。苯和溟苯均不溶

于水，而苯的密度小于水，浪苯的密度大于水，因此可以用水鑒別，C項(xiàng)正確。

12.AlC1E4

［2023?全國(guó)卷］NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)錯(cuò)誤的是（）

A.18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10以

B.12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

C.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D.ImolNa與足量O2反響，生成Na2。和NazCh的混合物，鈉失去M個(gè)電子

12.AlC1E4

【解析】B金剛石中一個(gè)碳原子形成4條共價(jià)鍵，而每條共價(jià)鍵被兩個(gè)碳原子擁有，因

此一個(gè)碳原子對(duì)每條共價(jià)鍵的“擁有權(quán)”為0.5,因此一個(gè)碳原子有兩條共價(jià)鍵，12g金剛

石為Imol,因此含有共價(jià)鍵為2mo1。一個(gè)水分子中有10個(gè)質(zhì)子，18g水是Imol,所以A

項(xiàng)正確。NCh和N2O4的最簡(jiǎn)式相同，因此只要質(zhì)量相同，其所含原子個(gè)數(shù)也相同，C項(xiàng)正

確。鈉與氧氣反響時(shí)，無(wú)論生成物是NazO還是NazCh,Na均為+1價(jià)，因此ImolNa參加

反響時(shí)失去的電子數(shù)為INA,D項(xiàng)正確。

7.C1C3E2Q023?重慶卷］以下表達(dá)正確的是（）

A.Fe分別與氯氣和稀鹽酸反響所得氯化物相同

BK、Zn分別與缺乏量的稀硫酸反響所得溶液均呈中性

C.Li、Na、K的原子半價(jià)和密度隨原子序數(shù)的增加而增大

D.C、P、S、C1的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

7.C1C3E2［2O23?重慶卷］【解析】D氯氣具有強(qiáng)氧化性，鐵在氯氣中燃燒生成FeCh,

H.的氧化性較弱，與鐵反響生成FeCh,A項(xiàng)錯(cuò)誤。鋅與缺乏量的稀硫酸反響生成ZnSO4

溶液，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，K與硫酸反響后得到K2s04為中性，而過(guò)量的K繼

續(xù)與水反響生成KOH,因此最后溶液顯堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤。Li、Na、K為同主族元素，從上

到下原子半徑依次增大，但密度金屬鈉大于金屬鉀，出現(xiàn)反常，C項(xiàng)錯(cuò)誤。非金屬性越強(qiáng)，

其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，C、P、S、C1的非金屬性依次增強(qiáng)，因此D項(xiàng)正

確。

9.C1、J3［2O23?重慶卷］在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，括號(hào)內(nèi)的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是（）

A.硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定（用煙、溫度計(jì)、硫酸銅晶體）

B.蛋白質(zhì)的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液）

C.鈉的焰色反響（伯絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）

D.肥皂的制?。ㄕ舭l(fā)皿、玻璃棒、甘油）

9.Cl、J3［2023?重慶卷］【解析】CA項(xiàng)中不使用溫度計(jì)，B項(xiàng)中醋酸鉛屬于重金屬鹽，

因此會(huì)使蛋白質(zhì)變性，而不是鹽析,D項(xiàng)中制取肥皂的藥品是硬脂酸甘油酯和氫氧化鈉溶液，

不用甘油。

C2鎂、鋁及苴化合物

25.C2J5［2023?福建卷］化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探

究：

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體

產(chǎn)生。

I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)

取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過(guò)濾。

（1）往濾渣中參加過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反響的離子方程式是

⑵往⑴所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳，再參加過(guò)量稀鹽酸。觀察的現(xiàn)象是

n.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定

利用以下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反響后，測(cè)定C中生成的BaCCh

沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

圖00

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程答復(fù)以下問(wèn)題：

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反響物外，還有：

中反響生成的化學(xué)方程式是。

(4)CBaCO3

(5)以下各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是

(填標(biāo)號(hào))。

a.在參加鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

b.滴加鹽酸不宜過(guò)快

c.在A?B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d.在B?C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

(6)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCCh平均質(zhì)量為3.94g。

那么樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(7)有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCCh質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量

差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是

____________________________________________________________________________________O

或

25.C2J5(1)A1(OH)3+OH=[A1(OH)4]~

A1(OH)3+OH^=A1O7+2H2O

(2)通入CO2氣體有白色沉淀生成；參加鹽酸有氣體產(chǎn)生，沉淀溶解

(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收

(4)Ba(OH)2+CO2=BaCO3I+H2O

(5)c、d(6)25%

(7)B中水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入C裝置中(或其他合理答案)

【解析】具有兩性，可以和溶液反響，離子方程式為：

(1)A1(OH)3NaOHA1(OH)3+

「或

OH——[A1(OH)4A1(OH)3+OH=A1O2+2H2OO

(2)向?yàn)V液中通入過(guò)量(202發(fā)生反響次1(024「+(202=人1(€^)31+14(20門參加過(guò)量

鹽酸后發(fā)生反響：所以反響現(xiàn)象為：通入氣體有白色沉

HCO3+H=CO2+H2Ot,CO2

淀產(chǎn)生；參加鹽酸后有氣體生成。

(3)空氣通過(guò)NaOH溶液后，空氣中的CO?已經(jīng)被吸收，空氣流可以保證把碳酸鈣與鹽

酸反響生成的全部排入裝置中，使之完全被溶液吸收。

CO2CBa(OH”

(4)由于Ba(OH)2足量，所以該反響只生成BaCCh,而不生成BaHCCh。

(5)因?yàn)榭諝庵蠧O2會(huì)與Ba(OH)2溶液反響，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，需排凈裝置內(nèi)的CO2,

故a正確；緩慢滴加鹽酸目的是使其與指示劑中的摩擦劑充分完全反響，且可以減少HC1

氣體的揮發(fā)，故b項(xiàng)正確；空氣中的水蒸氣不能與Ba(OH)2溶液反響，故無(wú)需添加濃硫酸枯

燥裝置，C項(xiàng)錯(cuò)誤；添加飽和NaHCCh溶液后，B裝置中鹽酸揮發(fā)出的HC1氣體會(huì)與其反響

產(chǎn)生CO2,與C裝置中的Ba(OH)2溶液反響，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高，故d項(xiàng)錯(cuò)誤。

394。

⑹由題意知”(BaCO3)=w(CaCO3)=歷高前y=0O2mol,那么皿CaCC)3)=2g,那么

樣品中碳酸鈣中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為段X100%=25%。

6g

(7)B裝置中的空氣流攜帶水蒸氣和鹽酸揮發(fā)出的HC1氣體都會(huì)進(jìn)入C裝置，故不能只

測(cè)定吸收的CO2前后質(zhì)量差

10.C2J2

[2023?廣東卷]某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探討Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能到達(dá)目的

的是()

A.將水參加濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑性

B.將NaOH溶液緩慢滴入MgSCU溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成

C.將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀

D.將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入外表皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水MgCb固體

10.C2J2

【解析】B由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，因此，稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將濃硫酸沿

著器壁慢慢注入水中，而且要不斷攪拌，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)可以到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模辉谶^(guò)濾操作

中，濾液應(yīng)沿著玻璃棒慢慢注入過(guò)濾器中，故C錯(cuò)誤；MgCb在溶液中能發(fā)生水解：MgCl2

+2H2OMg(OH)2+2HCI,在加熱蒸干MgCL溶液的過(guò)程中HCI不斷揮發(fā)，故此過(guò)程不

能得到無(wú)水MgCb固體，D錯(cuò)誤。

32.C2F4

[2023?廣東卷]由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣

精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁，工藝流程如下：

圖0

(注：NaCl熔點(diǎn)為801℃；A1CL在181'C升華)

(1)精煉前，需去除用埸外表的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換反

響產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為

①___________________________________________________________________________

和

.

(2)將C12連續(xù)通入用埸中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除C12外

還含有；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體外表形成浮渣，浮渣中肯定存在O

(3)在用廢堿液處理氣體A的過(guò)程中，所發(fā)生反響的離子方程式為

(4)鍍鋁電解池中，金屬鋁為極，熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以A1C14

和Al2cl亍形式存在，鋁電極的主要電極反響式為

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(5)鋼材鍍鋁后，外表形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是

___________________________________________________________________________O

高溫

32.C2F4(lXDFe2O3+2Al==A12O3+2Fe

②3SiCh+4A1=^=2A12O3+3Si

(2)HC1,氯化鋁NaCl

(3)Ch+2OH=C1O+Cr+H2O,

+

H+OH=H2O

-

(4)陽(yáng)Al-3e+7A1C1；=4A12C17

(5)致密的氧化鋁膜能隔絕鋼材與空氣中的O2、CO2和H2O等接觸，使電化學(xué)腐蝕和化

學(xué)腐蝕不能發(fā)生

【解析】(1)結(jié)合題意，即是FezCh、SiCh和金屬Al在高溫下發(fā)生置換反響；(2)雜質(zhì)中

還存在H2,與CL結(jié)合形成HC1,高溫下Cb也能與Na和A1反響生成NaCl和A1C13(7OO℃

時(shí)升華形成氣體)；(3)冷凝后的氣體CL和HC1均能與堿液反響；(4)電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽(yáng)

極，失電子形成陽(yáng)離子，即A1失電子形成APIAP+再與A1C14結(jié)合形成AbCb；(5)防止

腐蝕的原理包括隔絕金屬與電解質(zhì)溶液的接觸、改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)等。

14.C2F2[2023?海南化學(xué)卷]鎂化合物具有廣泛用途，請(qǐng)答復(fù)有關(guān)鎂的以下問(wèn)題：

(1)單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的

還生成少量的(填化學(xué)式)；

(2)CH3Mge1是一種重要的有機(jī)合成試劑，其中鎂的化合價(jià)是,該化合物水解

的化學(xué)方程式為

⑶以下圖是金屬鎂和鹵素反響的能量變化圖(反響物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài))。

圖0

以下選項(xiàng)中正確的是(填序號(hào))。

①M(fèi)gL中Mg2+與P間的作用力小于MgF2中Mg?+與F一間的作用力

②Mg與F2的反響是放熱反響

③MgBn與Cl2反響的AW<0

④化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gl2>MgBr2>MgCb>MgF2

⑤MgF2(s)+Br2(l)=MgBr2(s)+F?(g)

A//=+600kJmol1

14.C2F2(l)MgOMg3N2

(2)+2CH3MgCl+H2O—>CH4f+Mg(OH)Cl

(3)①②③⑤

【解析】⑴鎂在空氣中燃燒的反響：2Mg+O2=2MgO、3Mg+N2=Mg3N2;(2)鎂

原子最外層電子數(shù)是2,且鎂元素沒(méi)有可變化合價(jià)，只能為+2價(jià)；(3)組成和結(jié)構(gòu)相似的離

子化合物，離子半徑之和越大，離子鍵越弱，F(xiàn)<1\故①正確；由于Mg與F2的反響體

系總能量降低，因此該反響是放熱反響，故②正確；Mg(s)+C12(g)=MgCl2(s)△"=一

641.3kJ.moL,Mg(s)+Br2(l)=MgBr2(s)A//=-524kJ-mol',由蓋斯定律兩方程式相減

得Cb(g)+MgBr2(s)=Br2⑴+MgCL(s)AW--U7.3kJmolAH<0是放熱反響，故③

正確；離子半徑之和越大，離子鍵越弱，離子化合物越不穩(wěn)定，F(xiàn)<Cr<Br-<r,故④錯(cuò)；

由蓋斯定律可得MgF2(s)+Br2(l)=MgBn(s)+F2(g)A//=+600kJ-mol',故⑤正確。

C3鐵、銅及其化合物

26.C3H5|2023?課標(biāo)全國(guó)卷]0.80gCuSO4-5H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量

隨溫度變化的曲線)如圖1-11所示。

圖1-11

請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：

(1)試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式(要求寫(xiě)出推斷過(guò)程)；

(2)取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，

該反響的化學(xué)方程式為o把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、

冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為，其存在的最高溫度是

(3)上述氧化性氣體與水反響生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反

響的化學(xué)方程式為;

(4)在O.lOmol-L-'硫酸銅溶液中參加氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀

生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c(Cu2+)=mol-L'(A：sp[Cu(OH)2]=2.2X10、。)。

假設(shè)在O.lmoLL1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2s氣體，使CM+完全沉淀為CuS,此時(shí)溶

-|

液中的PT濃度是molL0

26.C3H5

(l)CuSO4-5H2O=^=CuSO4(5-n)H2O+rtH2O

25018”

0.80g0.80g—0.57g=0.23g

n=4

200℃時(shí)該固體物質(zhì)的化學(xué)式為CUSO4H2O

57O*C

(2)CUSO4=CUO+SO3t

CUSO4-5H2O102℃

(3)2H2so“濃)+CUT=CUSC>4+SO2t+2H.O

(4)2.2X10-80.2

【解析】(2)同(1)的計(jì)算方法求得270C所得樣品為CuSCh,那么570℃灼燒所得黑色

粉末和氧化性氣體分別為CuO和SO3;將CuO溶于稀硫酸，經(jīng)濃縮、冷卻，析出CUSO4-5H2O

晶體，分析圖象可知其在102℃時(shí)開(kāi)始分解。

(3)SCh與水反響生成硫酸，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱時(shí)與Cu反響的化學(xué)方程式為

2H2so式濃)+Cu=^=CuSO4+SO2t+2H20o

K,22X]0-2。

(4)c(Cu2)=(]*]0-6)2moLL1=2.2X10Smol-L1

2++

將H2s氣體通入CuSOa溶液中發(fā)生反響：CU+H2S=CUSI+2H,Cu?+完全沉淀時(shí)

c(FT)=2XO.lmolL1=0.2molL'?

7.C1C3E2[2O23?重慶卷]以下表達(dá)正確的是()

A.Fe分別與氯氣和稀鹽酸反響所得氯化物相同

BK、Zn分別與缺乏量的稀硫酸反響所得溶液均呈中性

C.Li、Na、K的原子半價(jià)和密度隨原子序數(shù)的增加而增大

D.C、P、S、C1的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

7.C1C3E2[2O23?重慶卷]【解析】D氯氣具有強(qiáng)氧化性，鐵在氯氣中燃燒生成FeCb,

H，的氧化性較弱，與鐵反響生成FeCl2,A項(xiàng)錯(cuò)誤。鋅與缺乏量的稀硫酸反響生成ZnSO4

溶液，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，K與硫酸反響后得到K2s04為中性，而過(guò)量的K繼

續(xù)與水反響生成KOH,因此最后溶液顯堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤。Li、Na、K為同主族元素，從上

到下原子半徑依次增大，但密度金屬鈉大于金屬鉀，出現(xiàn)反常，C項(xiàng)錯(cuò)誤。非金屬性越強(qiáng)，

其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，C、P、S、C1的非金屬性依次增強(qiáng)，因此D項(xiàng)正

確。

C4金屬的通性及金屬材料

C5金屬及其化合物綜合

10.J2c5[2023?安徽卷]以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

過(guò)量的Fe粉中參加稀

稀HNCh將Fe氧化為Fe3

AHNCh,充分反響后，滴入溶液呈紅色+

KSCN溶液

Agl沉淀中滴入稀KC1溶

B有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比Agl更難溶

液

A1箔外表被HNO3氧化,

CA1箔插入稀HNCh中無(wú)現(xiàn)象

形成致密的氧化膜

用玻璃棒蘸取濃氮水點(diǎn)到

D試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性

紅色石蕊試紙上

10.J2C5

【解析】D過(guò)量的Fe粉與稀HNCh反響得到的溶液中含有Fe2+,不含有Fe3+,故A項(xiàng)

中的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都錯(cuò)誤；由于Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),故Agl沉淀不能轉(zhuǎn)化為AgCl沉

淀，故B項(xiàng)中的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都錯(cuò)誤；A1遇到冷的濃硝酸或濃硫酸時(shí)發(fā)生鈍化，A1能

與稀HNO3發(fā)生反響，其現(xiàn)象是鋁不斷溶解，溶液中有氣泡冒出，故C項(xiàng)中的現(xiàn)象、解釋

或結(jié)論都錯(cuò)誤；石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，故D項(xiàng)中的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確。

7.C5D5[2023?福建卷]依據(jù)元素周期表及元素周期律，以下推斷正確的是()

A.H3BO3的酸性比H2c。3的強(qiáng)

B.Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)

C.HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D.假設(shè)M卡和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，那么原子序數(shù)：R>M

7.C5D5【解析】BC的非金屬性比B強(qiáng)，故其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性H2BO3

弱于H2co3,A項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg的金屬性強(qiáng)于Be,所以對(duì)應(yīng)堿的堿性Mg(0H)2強(qiáng)于Be(OH)2,

故B項(xiàng)正確；Cl、Br、I,非金屬性依次減弱，其對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)依次減弱，故C項(xiàng)

錯(cuò)誤；M失去一個(gè)電子后與R得到兩個(gè)電子具有相同的電子層子結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)M>R,

D項(xiàng)錯(cuò)誤。

27.C5[2023?全國(guó)卷]

圖1一9中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的

二元化合物。：

圖1一9

①反響C+G-B+H能放出大量的熱，該反響曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；

②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反響：2E+I獸=2F+D,F中E元素的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。

答復(fù)以下問(wèn)題：

⑴①中反響的化學(xué)方程式為

(2)化合物I的電子式為，它的空間構(gòu)型是：

(3)1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反響，計(jì)算至少所需銅粉的質(zhì)量(寫(xiě)出離子

方程式和計(jì)算過(guò)程)；

(4)C與過(guò)量NaOH溶液反響的離子方程式為,反響后溶液與過(guò)量化

合物I反響的離子方程式為；

(5)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是

___________________________________________________________________________O

27.C5(1)2Al+Fe2O3=^=Fe+A12O3

(2)0CO直線形

+3+3+2+2+

(3)Fe2O3+6H=2Fe+3H2O2Fe+Cu=2Fe+Cu

162

001Omo1

〃(Cu)="(FezCh)^|60g/mor-

銅粉的質(zhì)量=64g-mo「1X0.01Omol=0.64g

(4)2A1+2OH-+2H2O=2A1O?+3H2t

A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3I+HCO3

(注：不要求寫(xiě)OH+CC)2=HC0力

(5)鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反響器內(nèi)壁附著有黑色的碳

【解析】根據(jù)反響①的用途可判斷此反響為鋁熱反響，2Al+Fe2O3二^2Fe+ALO3,

因此反響物中的單質(zhì)C為鋁，單質(zhì)B為鐵，生成物中的化合物H為AI2O3。而G那么為另

一種氧化物FezCh。由G和H的組成可判斷A為氧氣。含氧元素的溫室氣體為CO2,常見(jiàn)

的有CO2參與的置換反響為鎂在二氧化碳中的燃燒，生成物是碳單質(zhì)和氧化鎂，即I為CO2,

E為Mg,D為碳，F(xiàn)為MgO,其中MgO中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。(2)CC>2為直線形分子。

(3)Fe2Ch與鹽酸反響生成Fe3+,Fe3+與Cu反響時(shí)，物質(zhì)的量之比為2：1。(4)鋁與氫氧化鈉

溶液反響可生成偏鋁酸鈉溶液，然后通入足量的二氧化碳得到氫氧化鋁與碳酸氫根離子(容

易錯(cuò)誤)，這是因?yàn)樘妓釣槿跛幔荒芘c兩性氫氧化物氫氧化鋁反響。(5)鎂在二氧化碳中燃

燒得到兩種固體物質(zhì)，其顏色可以用來(lái)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

12.C5［2023?山東卷］ALFe,Cu都是重要的金屬元素。以下說(shuō)法正確的是()

A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物

C.制備AlCb、FeCb、CuCb均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D.電解AlCb、FeCb、CuC12的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu,Fe,Al

12.C5【解析】CAI2O3屬于兩性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu的單質(zhì)長(zhǎng)期放置在空氣中會(huì)生

成銅綠，其成分為堿式碳酸銅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；AlCb、FeCb、CuCL溶液在加熱時(shí)促進(jìn)水解，

且水解生成的HC1揮發(fā)，在蒸干過(guò)程中徹底水解，最后得到它們的氫氧化物，C項(xiàng)正確；

電解AlCb、FeCb、CuCL的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu和H?,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

26.C5Q023?重慶卷］用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制

而成。

(1)A1的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；A1與NaOH溶液反響的離子方程式為

(2)30Si原子的中子數(shù)為；SiCh的晶體類型為。

(3)A產(chǎn)與丫廠的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，那么該族氫

化物中沸點(diǎn)最低的是。

(4)焊接過(guò)程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是

(5)經(jīng)處理后的熔渣36.0g(僅含F(xiàn)ezCh、AI2O3、SiO2),參加足量稀鹽酸，別離得到11.0g

固體；濾液中參加過(guò)量NaOH溶液，別離得到21.4g固體；那么此熔渣中A12O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2A1+2OH-+2H2O=2A1O2+3H2t

(2)16原子晶體(3)HC1(4)CO2(5)25%

【解析】(2嚴(yán)Si的質(zhì)子數(shù)為14,質(zhì)量數(shù)為30,因此中子數(shù)為30—14=16。

(3)丫"一離子的形成可排除第IVA族元素，根據(jù)氣態(tài)氫化物顯酸性判斷Y為第VDA族元素

(第VIA族的H2O為中性，第VA族的NH3的水溶液顯堿性)，該族元素形成的氣態(tài)氫化物

均為分子晶體，由于HF中含有氫鍵，使其熔沸點(diǎn)較高，其余氧化物由于結(jié)構(gòu)相似，因此相

對(duì)分子質(zhì)量越小者，熔沸點(diǎn)越低，因此H。的沸點(diǎn)最低。

(4)根據(jù)藥皮的組成可以確定，在高溫條件下，大理石發(fā)生分解，CaCO3=^=CaO+

CO2t。

+3

(5)Fe2O3,AI2O3以及SiCh的混合物中參加過(guò)量鹽酸，發(fā)生的反響為Fe2O3+6H=2Fe

++3+

+3H2O,AI2O3+6H=2A1+3H2O,只有Si。不反響,因此得到的110g固體是SiC*

在濾液中參加過(guò)量的NaOH溶液，發(fā)生的反響為A13++4OH--A1O2+2H2。，F(xiàn)e3++3OH

=Fe(OH)3I,因此得到的21.4g固體是Fe(OH)3,其物質(zhì)的量為0.2mol,根據(jù)質(zhì)量守恒

得熔渣中FeiOs的物質(zhì)的量為O.lmol,質(zhì)量為16g,所以熔渣中AI2O3的質(zhì)量為36.0g—11.0

g-l6g=9.0g,在熔渣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為急￡xi00%=25%。

1.[2023?嘉興測(cè)試]鈉及其化合物的以下用途與化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是()

A.制焰火

B.作原子反響堆的導(dǎo)熱劑

C.冶煉金屬鈦

D.應(yīng)用在電光源

1.C【解析】金屬及其化合物的焰色反響屬于物理性質(zhì)；冶煉金屬鈦是利用金屬鈉的

復(fù)原性，反響的化學(xué)方程式為：4Na+TiCl4^=Ti+4NaCk

2.[2023?海淀三模]鉀(K)與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強(qiáng)，

下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對(duì)K的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中正確的是()

A.K是銀白色金屬，硬度大，熔點(diǎn)高

B.K在空氣可以被空氣中的氧氣所氧化，且產(chǎn)物只有KzO

C.K與水能夠反響，但不如Na與水的反響劇烈，產(chǎn)物都有氫氣

D.K也可以與氯氣反響，且比Na與氯氣的反響劇烈

2.D【解析】鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、鋤(Rb)、鈉(Cs)等元素稱為堿金屬。由于它們的

原子最外層電子數(shù)都是1,都容易失去最外層的1個(gè)電子，因此，在性質(zhì)上有相似性。但隨

著電子層數(shù)的增加，原子核對(duì)外層電子的吸引力逐漸減弱，失去電子的能力增強(qiáng)，因此，它

們的金屬活動(dòng)性逐漸增強(qiáng)。堿金屬單質(zhì)的硬度都很小，熔點(diǎn)都較低，故A錯(cuò)誤；由于K的

活動(dòng)性比Na更強(qiáng)，更容易與02、02、比0等反響，故BC錯(cuò)誤，D正確。

3.[2023?舟山三模]某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反響"設(shè)計(jì)了如圖K19-3所示裝置

與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即

可見(jiàn)鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。以下表達(dá)錯(cuò)誤的是()

圖K19-3

A.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

B.反響生成的大量白煙是氯化鈉晶體

C.管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣，以免其污染空氣

D.管右端棉球處顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收

3.A【解析】A項(xiàng)錯(cuò)誤，鈉燃燒的火焰顏色為黃色；B項(xiàng)正確，通入氯氣，鈉著火燃

燒，生成大量白煙，反響為2Na+CL=、2NaCl,生成的大量白煙是氯化鈉晶體；C項(xiàng)正

確，浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣，以免其污染空氣，Cl2+2NaOH=NaCl

+NaClO+H2O；D項(xiàng)正確，假設(shè)氯氣完全被吸收，那么棉球顏色不會(huì)變藍(lán)，假設(shè)吸收不完

全，CL+2KI=2KC1+L，L會(huì)使淀粉變藍(lán)。

4.[2023?南京調(diào)研]將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入

足量的燒堿溶液中，充分反響后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為②一份在高溫下恰好

VI；

反響完全，反響后的混合物與足量的鹽酸反響后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2;

③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反響后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為匕。以下說(shuō)法

正確的是()

A.V1=V3>V2B.V2>VI=V3

C.V|=V2>V3D.V|>V3>V2

4.A【解析】這是一道選擇型計(jì)算題，根據(jù)經(jīng)驗(yàn)一定會(huì)有技巧。假設(shè)據(jù)電子得失守恒

就顯得簡(jiǎn)單得多，①和③情況鋁失電子，2Al?3H2，由于Al一樣多，那么氣體也一樣多；

②鋁失電子，氫離子和+3價(jià)鐵共同得電子，這樣產(chǎn)生的氣體減少，所以選A。

5.[2023?南昌二模]為了探究課堂鋁熱反響演示實(shí)驗(yàn)生成的熔融物(不含氧化物)的成分，

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)取一定量熔融物與一定量很稀的HNO3完全反響，反響過(guò)程無(wú)氣體放出；

(2)向反響后溶液逐滴參加4mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液體積與生成沉淀的物

質(zhì)的量的關(guān)系如下圖。

以下有關(guān)反響過(guò)程的表達(dá)正確的是()

A.A、B兩點(diǎn)相差0.002mol

B.D點(diǎn)沉淀為0.024mol

C.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的體積為8mL

D.DE段沉淀物質(zhì)的量不變的原因是被溶解沉淀物質(zhì)的量與生成沉淀物質(zhì)的量相等

5.C【解析】鋁熱反響所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金，因?yàn)樵摲错懛懦龅臒崃渴硅F熔

化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。通過(guò)(1)可知硝酸發(fā)生氧化

復(fù)原反響時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)復(fù)原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低，故在(1)中HNO3被

復(fù)原生成NH；。通過(guò)圖象可知，在(1)反響后，溶液中有A13+、Fe3+,H\NH4，在OC段,

反響為H++OH-=H2O,在DE段，反響為NH；+OH「=NH3?H2O(同時(shí)也可說(shuō)明溶液中

A|3+、Fe3+、Er結(jié)合OH的能力比NH1強(qiáng))，在EF段,反響為A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,

由DE段可知〃(NH；)=0.012mol,由EF段可知?(Al3+)=0.008mol,故A、B兩點(diǎn)相差

0.008mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤。由于Fe+Al+HNO3--Fe^+Al^+NH；,通過(guò)得失電子守恒可知

3+

n(Fe)=(0.012molX8-0.008molX3)^3=0.024mol,所以D點(diǎn)對(duì)應(yīng)沉淀為/j[Fe(OH)3]+

/7[Al(OH)3]=0.032mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤。在E點(diǎn)時(shí)，溶液中的鹽全部為NaNC)3,通過(guò)電荷守恒