實(shí)驗(yàn)三：離解 平衡-沉淀溶解平衡

實(shí)驗(yàn)三解離平衡實(shí)驗(yàn)日期：＿＿年＿＿月＿＿日星期：＿＿＿班級(jí)：＿＿＿姓名：＿＿＿[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯1.掌握弱酸、弱堿的解離平衡；2.掌握鹽類(lèi)水解溶液酸堿性的規(guī)律；3.掌握緩沖溶液的配制和使用原則。[實(shí)驗(yàn)操作]實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象記錄解釋或結(jié)論、反應(yīng)式一、電離平衡1.弱電解質(zhì)的同離子效應(yīng)(1)在兩支試管中各加入0.1mol/LHAc溶液2mL,再分別加1滴甲基橙，然后在一支試管中，加少量固體NH4Ac(2)在兩支試管中各加入0.1mol/LNH3·H2O溶液2mL,再分別加1滴酚酞，然后在一支試管中，加少量固體NH4Cl,振蕩使其溶解，觀察溶液顏色變化，與另一支試管進(jìn)行比較，并解釋之。2.鹽類(lèi)水解(1)用pH試紙測(cè)定NaCl、NaAc、NH4Cl、NH4Ac溶液的pH值。(2)在兩支試管中各加入3mL蒸餾水，然后分別加入少量固體Fe(NO3)3·9H2O及BiCl3(BiCl3只需綠豆大小)，振蕩，觀察現(xiàn)象。用pH試紙分別測(cè)定其pH。解釋之。保留NaAc、Fe(NO3)3·9H2O、BiCl3三支試管中的物質(zhì)。(3)取上面制得的NaAc溶液，加1滴酚酞指示劑，加熱，觀察溶液顏色變化，并解釋之。(4)將(3)制得的Fe(NO3)3溶液分成三份，第一份保留作比較用；第二份中加入2mol·L-1HNO31~2滴，觀察溶液顏色變化；第三份用小火加熱，觀察顏色的變化，解釋上述現(xiàn)象。(5)在(3)制得的BiOCl白色混濁物的試管中逐滴加入6mol·L-1HCl，并劇烈振蕩，至溶液澄清(HCl不要太過(guò)量)，再加水稀釋?zhuān)泻维F(xiàn)象？解釋之，由此了解實(shí)驗(yàn)室應(yīng)如何配制BiCl3、SnCl2等易水解鹽類(lèi)的溶液。(6)緩沖溶液的緩沖作用在100mL燒杯中加入0.1mol/LHAc和0.1mol/LNaAc溶液各25mL，攪拌均勻，用pH試紙測(cè)定其pH值。加入去離子水50mL，沖稀一倍，攪勻后再測(cè)定其pH值。然后將此溶液分為兩等份，一份加入0.1mol/LHCl溶液10滴，攪勻，用pH試紙測(cè)定其pH值，另一份中加入0.1mol/LNaOH溶液10滴，攪勻，再用pH試紙測(cè)定其pH值。記錄測(cè)定結(jié)果。NaCl的pH=NaAc的pH=NH4Cl的pH=NH4Ac的pH=第二份現(xiàn)象：第三份現(xiàn)象：最初的pH=稀釋后的pH=加酸后的pH=加堿后的pH=HAcH++Ac-醋酸部分解離產(chǎn)生H+溶液呈酸性；加入固體NH4Ac后，HAc的解離平衡向左移動(dòng)，H+減小。NH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O部分解離產(chǎn)生OH-溶液呈堿性；加入固體NH4Cl后，NH3·H2O的解離平衡向左移動(dòng)，OH-減小。鹽類(lèi)水解規(guī)律：強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性；強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性；強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Bi3++Cl-+H2OBiOCl↓+2H+Ac-+H2OHAc+OH-Ac-的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡向右移動(dòng)，OH-濃度增大。H+增大，F(xiàn)e3+的水解反應(yīng)向左移動(dòng)，溶液顏色變淺。Fe3+的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡向右移動(dòng)，F(xiàn)e(OH)3的量增大。BiOCl+HCl→Bi3++H2O+Cl-為了防止BiCl3、SnCl2等鹽類(lèi)的水解，應(yīng)加入適當(dāng)?shù)乃帷＞彌_溶液能抵抗外加少量的酸、堿或水，溶液的pH不會(huì)發(fā)生太大變化。4.沉淀的轉(zhuǎn)化在兩支試管中各加入0.5mol/LCaCl2溶液10滴和0.5mol/LNa2SO4溶液10滴，劇烈振蕩(或攪拌)以生成沉淀，離心分離，棄去清夜。在一支含有沉淀的試管中加入2mol/LHCl溶液10滴，觀察沉淀是否溶解。在另一支試管中加入1mL飽和Na2CO3溶液，振蕩2~3min，使沉淀轉(zhuǎn)化，離心分離，棄去清夜，沉淀用去離子水洗滌1~2次，然后在沉淀中加入2mol/LHCl溶液10滴，觀察現(xiàn)象