中國科學(xué)院大學(xué)2022年招收攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)統(tǒng)一考試試題物理化學(xué)(甲)

中國科學(xué)院大學(xué)2022年招收攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)統(tǒng)

一考試試題物理化學(xué)（甲）2022年招收攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)統(tǒng)一考試試題科目名稱：物理化學(xué)（甲）考生須知：1．本試卷滿分為150分，全部考試時間總計180分鐘。2．所有答案必須寫在答題紙上，寫在試題紙上或草稿紙上一律無效。3.可以使用不帶儲存及編程功能的計算器。下列一些基本常數(shù)供解題時參考：普朗克常數(shù)h=6.626某10-34J?；玻茲曼常數(shù)kB=1.381某10-23J^K—1；摩爾氣體常數(shù)R=8.314J^mol-1^K-1；法拉第常數(shù)F=96500c?mol-1一、是非題（每小題1分，共15分）（判斷下列各題是否正確，正確用“”表示，錯誤用“”表示）1.卡諾循環(huán)可以用圖1表示。2.分子的平動、轉(zhuǎn)動和振動的能級間隔的大小是振動能＞轉(zhuǎn)動能＞平動能。3.玻爾茲曼分布定律的適用條件為近獨立粒子體系，且為處于熱力學(xué)平衡態(tài)的任意體系。.在稀溶液中，對溶質(zhì)B而言，平衡時其化學(xué)勢為UB二口某B（T,p）+RTln某B,其中口口某B（T,p）為純B在T,p時的化學(xué)勢?？?根據(jù)離子獨立移動定律，在極稀的HCl溶液和極稀的HAc溶液中，氫離子的+無限稀釋摩爾電導(dǎo)率入8m（H）是相同的。6.在相同的溫度和壓力下，將一定體積的水分散成許多小水滴，經(jīng)過這一變化過程后，其表面張力不變。7.在同一稀溶液中組分B的濃度可用某B、mB、cB表示，其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇不同，則相應(yīng)的化學(xué)勢也不同。8.由于杠桿規(guī)則是根據(jù)物料守恒而導(dǎo)出的，所以無論兩相平衡與否，皆可用杠桿規(guī)則進(jìn)行計算。9.相律是根據(jù)熱力學(xué)平衡條件推導(dǎo)而得的，故只能處理真實的熱力學(xué)平衡系統(tǒng)。10.反應(yīng)平衡常數(shù)值改變了，化學(xué)平衡一定會移動；反之，平衡移動了，反應(yīng)平衡常數(shù)值也一定會改變。11.氣體分子運動的微觀模型認(rèn)為，分子彼此的碰撞及分子與器壁的碰撞是完全科目名稱：物理化學(xué)（甲）第1頁共7頁彈性的。12.不同反應(yīng)有不同的速率常數(shù)，速率常數(shù)與反應(yīng)溫度、反應(yīng)介質(zhì)（溶劑）、催化劑等有關(guān)，甚至?xí)S反應(yīng)器的形狀、性質(zhì)而異。13.穩(wěn)態(tài)近似法認(rèn)為，對于活潑的自由基等中間產(chǎn)物，由于其濃度低、壽命短，可近似地認(rèn)為在反應(yīng)達(dá)到穩(wěn)態(tài)后，它們的濃度基本上不隨時間而變化，所以穩(wěn)態(tài)近似法可以用于敞開和封閉系統(tǒng)。14.電極電勢的絕對值無法測量。15.測量電池電動勢應(yīng)采用高靈敏度萬用表。二、單項選擇題（每小題2分，共60分）1.某體系在非等壓過程中加熱，吸熱Q,使溫度從T1升至T2,則此過程的焓增量AH為：口(A)AH=Q(B)AH=0(C)AH=AU+A(pV)(D)AH等于別的值2.下列對于可逆的卡諾循環(huán)的理解中，錯誤的是：(A)經(jīng)歷此循環(huán)后，體系本身無任何變化(B)經(jīng)歷此循環(huán)后，體系與環(huán)境都沒有任何變化(C)經(jīng)歷此循環(huán)后，體系沒有變化，但環(huán)境發(fā)生了變化口(D)經(jīng)歷此循環(huán)后，再倒轉(zhuǎn)反向經(jīng)一個可逆的卡諾循環(huán)，體系及環(huán)境都沒有任何變化3.1mol理想氣體經(jīng)絕熱自由膨脹使體積增大10倍，則物系熵變?yōu)椋?A)AS=0(B)AS=19.1J-K-1(C)AS<19.1J-K-1(D)AS〉19.1J?K-14.關(guān)于封閉體系的熱力學(xué)基本方程，dU=TdS-pdV,以下說法錯誤的是：(1)可適用于單組分理想氣體的任何過程(2)對于無非體積功的過程，等式右邊第一項代表熱，第二項代表功(3)可適用于無非體積功的可逆過程(4)只適用于單組分體系(A)⑴，⑵⑻(2),(3)(C)(3),(4)(D)(2),(4)5.熱溫商表達(dá)式5Q/T中的T是什么含義：口(A)體系的攝氏溫度⑻體系的絕對溫度(C)環(huán)境的攝氏溫度(D)環(huán)境的絕對溫度.298K時，HCl(g,M=36.5g-mol-1)溶解在甲苯中的亨利常數(shù)為245kPa-mol-1-kg,當(dāng)HCl(g)在甲苯溶液中的濃度達(dá)2%時，HCl(g)的平衡壓力為：(A)134kPa(B)11.99kPa(C)4.9kPa(D)49kPa科目名稱：物理化學(xué)(甲)第2頁共7頁7.0.1mol蔗糖溶于500gH20(1)后溶液的凝固點降低0.372℃,當(dāng)0.6mo1葡萄糖溶于1000gH2O(l)后溶液的凝固點降低：(A)2.232℃(B)1.n6℃(C)0.558℃(D)L061℃8.高壓氣體間的反應(yīng)，下列平衡常數(shù)中僅與溫度有關(guān)的是：(A)Kp(B)Kf(C)K某(D)Kc.已知反應(yīng)2NH3=N2+3H2的平衡常數(shù)K在某溫度下為0.25,則在該溫度下13N2H2NH3的平衡常數(shù)K為:22(A)4(B)2(C)0.5(D)0.25.某氣體當(dāng)平衡分壓為101.325kPa時，有0.02mol的氣體溶解在1000g水中，當(dāng)平衡分壓為202.650kPa時，有0.04mol的氣體溶解在1000g水中，描述這一規(guī)律的定律是：(A)Boyle定律(B)Roault定律(C)Dalton分壓定律(D)Henry定律11.在T=300K，如果分子A和B要經(jīng)過每一千萬次碰撞才能發(fā)生一次反應(yīng)，這個反應(yīng)的臨界能將是：(A)170J?mo1-1(B)10.5J?mo1-1(C)40.2J-mo1-1(D)-15.7J-mo1-n2.下列反應(yīng)的速率表達(dá)關(guān)系式，錯誤的是：(A)H2+I2=2HI,d[H2]dtd[I2]dt1d[HI]dt2(B)2NO2=2NO+O2,d[O2]dt1d[NO2]dt2(C)I?+I?+M=I2+M,d[I]dtd[I2]dt(D)CH3?+CH3?二C2H6,1d[CH3]dtd[C2H6]dt213.已知某復(fù)雜反應(yīng)的反應(yīng)歷程為A間的變化率dCB/dt是：口(A)k1CAk2CDCB(B)k1CAk1CBk2CDCB(C)k1CAk1CBk2CDCB(D)k1CA+k1CBk2CDCB14.在碰撞理論中校正因子P小于1的主要因素是：口(A)反應(yīng)體系是非理想的(B)空間的位阻效應(yīng)(C)分子碰撞的激烈程度不夠(D)分子間的作用力口k1k1k2B；BDZ，則B的濃度隨時口科目名稱：物理化學(xué)(甲)第3頁共7頁15.以下是三個需要酶催化的反應(yīng)a—酶1bAG(1)=12.5kJ?mol-1b一酶2c△G(2)=-25kJ?mol-1c一酶3dAG(3)=-37.3kJ?mol-1如原始混合物中含有a，酶l及酶3,一定時間后有何現(xiàn)象(A)體系中一定出現(xiàn)d(B)體系中不出現(xiàn)d(C)體系中不出現(xiàn)b(D)組分a的濃度不斷下降到零16.濃度為1.0mol?dm-3的強(qiáng)電解質(zhì)溶液，它的摩爾電導(dǎo)率數(shù)值近似于：(A)與電導(dǎo)率相等(B)是電導(dǎo)率的10-3倍(C)是電導(dǎo)率的103倍(D)是電導(dǎo)率的102倍口17.相同溫度下，對于無限稀釋的H2SO4,HCl和HNO3溶液，下列說法不正確的是：(A)氫離子的摩爾電導(dǎo)率都相同(B)氫離子的遷移數(shù)都相同(C)氫離子的淌度都相同(D)氫離子的遷移數(shù)不相同18.下列電池中液體接界電位不能忽略的是：(A)Pt,H2(p1)HCl(m1)H2(p2),Pt(B)Pt,H2(p1)HCl(m1)HCl(m2)H2(p2),Pt(C)Pt,H2(p1)HCl(m1)HCl(m2)H2(p2),Pt(D)Pt,H2(p1)HCl(m1)AgCl,AgAg,AgClHCl(m2)H2(p2),Pt19.以下說法中正確的是：(A)當(dāng)建立Donnan平衡后，膜內(nèi)外同種正離子的化學(xué)勢相等(B)電池Ag|AgNO3(aq)||KBr(aq)|AgBr()|Ag的電動勢與Br-濃度無關(guān)(C)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)會隨電解質(zhì)濃度增大而增加(D)對于電池Zn|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag,其中的鹽橋可以用飽和KNO3溶口液20.實際電解時，在陽極上首先發(fā)生氧化作用而放電的是：(A)標(biāo)準(zhǔn)還原電極電位最大者(B)標(biāo)準(zhǔn)還原電極電位最小者(C)極化后不可逆還原電位最大者(D)極化后不可逆還原電位最小者口科目名稱：物理化學(xué)(甲)第4頁共7頁21.已知298K時，Ni2+/Ni的=-0.250V,Ag+/Ag的=0.799V,并可近似的用濃度代替活度，今有一溶液內(nèi)含有濃度均為1mol?dm-3的H+,Ni2+,Ag+,用Pt作為電極，在某電流密度下H2在Ag和Ni上的超電勢分別為0.20V和0.40V,當(dāng)外加電壓逐漸增大時，在陰極析出的順序依次為：(A)Ag,Ni,H2(B)Ni,H2,Ag(C)Ag,H2,Ni(D)H2,Ni,Ag22.表面活性物質(zhì)在不同情況下，對體系具有提高潤濕性及乳化、加溶和起泡等作用，其中與界面張力的降低無直接關(guān)系的是：(A)提高潤濕性(B)乳化(C)加溶(D)起泡23.對于Al(OH)3溶膠，逐滴加入適量的鹽酸稀溶液，溶膠產(chǎn)生的現(xiàn)象將是：(A)無明顯現(xiàn)象(B)溶膠先沉淀，然后逐漸溶解(C)立即溶解(D)產(chǎn)生沉淀，且不溶解24.Donnan平衡可以基本上消除，其主要方法是：口(A)降低小離子的濃度(B)升高溫度，降低粘度(C)在無大分子的溶劑一側(cè)，加入過量中性鹽(D)調(diào)節(jié)pH值使大分子溶液處于等電點狀態(tài)25.AU=Q-p外AV適用于W'=0的封閉體系的：口(A)一切過程(B)恒外壓過程(C)可逆過程(D)等壓過程26.對于由FeO()、CO(g)、Fe()、CO2(g)和Fe3O4()組成并達(dá)到平衡的體系，口則其：(A)獨立組分?jǐn)?shù)C=5,相數(shù)目①=4(B)獨立組分?jǐn)?shù)C=4,相數(shù)目①二2(0自由度f=3,相