新教材適用2023-2024學年高中化學專題3微粒間作用力與物質性質專題整合課件蘇教版選擇性必修2

專題整合專題3內容索引0102知識網(wǎng)絡系統(tǒng)構建核心觀點專題歸納知識網(wǎng)絡系統(tǒng)構建核心觀點專題歸納一范德華力、氫鍵與共價鍵的比較作用力范德華力氫鍵共價鍵概念物質分子之間普遍存在的一種作用力已經(jīng)與電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另一個電負性很大的原子之間的作用力原子間通過共用電子對所形成的相互作用分類—分子內氫鍵、分子間氫鍵極性共價鍵、非極性共價鍵作用粒子分子H與N、O、F原子特征無方向性和飽和性有方向性和飽和性有方向性(有特例)和飽和性強度共價鍵>氫鍵>范德華力作用力范德華力氫鍵共價鍵影響強度的因素①受分子大小、分子的空間結構以及分子中電荷分布是否均勻的影響;②組成和結構相似的分子構成的物質,相對分子質量越大,范德華力越大對于X—H…Y,X、Y的電負性越大,Y原子的半徑越小,氫鍵越強成鍵原子半徑和共用電子對數(shù)目。鍵長越短,鍵能越大,共價鍵越穩(wěn)定對物質性質的影響①影響物質的熔點、沸點、溶解度等物理性質;②組成和結構相似的物質,隨相對分子質量的增大,物質的熔點、沸點逐漸升高。如CF4<CCl4<CBr4①分子間氫鍵的存在,使物質的熔點、沸點較高,在水中的溶解度較大。如熔點、沸點:H2O>H2S;②分子內存在氫鍵時,物質的熔點、沸點較低共價鍵的鍵能越大,分子的穩(wěn)定性越強【例題1】

(1)元素As與N同族。預測As的氫化物的沸點比NH3的

(填“高”或“低”),其判斷理由是

。(2)苯胺與甲苯()的相對分子質量相近,但苯胺的熔點(-5.9℃)、沸點(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(-95.0℃)、沸點(110.6℃),原因是

。(3)在CO2低壓合成甲醇反應(CO2+3H2CH3OH+H2O)所涉及的4種物質中,沸點從高到低的順序為

,原因是

。(4)乙醇的沸點高于丙酮(H3CCOCH3),這是因為

。(5)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因:

。(6)氧元素有兩種同素異形體,其中沸點高的是

(填分子式),原因是

。答案：(1)低NH3分子間存在氫鍵(2)苯胺分子之間存在氫鍵(3)H2O>CH3OH>CO2>H2相同物質的量的水中氫鍵比甲醇中多;CO2的相對分子質量比H2的大,CO2分子間范德華力較大(4)乙醇分子間存在氫鍵(5)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點依次增高,原因是分子結構相似,相對分子質量依次增大,分子間作用力逐漸增強(6)O3

O3的相對分子質量較大,范德華力較大解析：(1)在氨氣分子間,存在氫鍵和范德華力,AsH3分子間只存在范德華力,所以導致AsH3的沸點低于NH3的沸點。(2)氮原子的電負性大,苯胺分子間存在氫鍵,使苯胺的熔點、沸點比甲苯的高。(3)水和甲醇常溫常壓下均呈液態(tài);二氧化碳和氫氣常溫常壓下均呈氣態(tài),根據(jù)四種物質在相同條件下的狀態(tài)可以判斷出水、甲醇的沸點均高于二氧化碳、氫氣的沸點。由于水分子中的2個氫原子都能參與氫鍵的形成,而甲醇分子中只有羥基上的氫原子能夠形成氫鍵,所以相同物質的量的水中的氫鍵比甲醇多,則水的沸點高于甲醇的沸點。二氧化碳和氫氣都屬于分子晶體,但由于二氧化碳的相對分子質量大于氫氣,所以二氧化碳的沸點高于氫氣的沸點。(4)乙醇中的羥基之間可以形成分子間氫鍵,丙酮分子間不存在氫鍵,故乙醇的沸點高。(5)相對分子質量:GeCl4<GeBr4<GeI4,則熔、沸點:GeCl4<GeBr4<GeI4。(6)相對分子質量:O3>O2,則沸點:O3>O2。專題二四種典型晶體的比較晶體類型金屬晶體離子晶體共價晶體分子晶體性質熔、沸點一般較高一般較高很高較低硬度較大略硬而脆很大小溶解性—多數(shù)溶于水不溶于水“相似相溶規(guī)則”(專題4學)機械加工性能良好不良不良不良導電性固態(tài)時導電,熔化時導電固態(tài)時不導電,熔化時、溶于水時導電大部分固態(tài)時、熔化時都不導電固態(tài)、液態(tài)不導電,部分溶于水導電【例題2】

下列關于晶體的說法正確的組合是(

)。①組成金屬的微粒是原子;②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子;③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低;④離子晶體中只有離子鍵,沒有共價鍵,分子晶體中肯定沒有離子鍵;⑤CaTiO3晶體中(晶胞結構如圖所示)每個Ti4+和12個O2-相緊鄰;

⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合;⑦晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定;⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞。A.①②