高三化學(xué)離子反應(yīng)的本質(zhì)

第二節(jié)離子反應(yīng)的本質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液中或在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物1、2、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的化合物弱電解質(zhì)：在水溶液中只能部分電離的化合物想一想：下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些是強(qiáng)電解質(zhì)？哪些是弱電解質(zhì)？①金屬銅②KNO3③SO2④H2SO4⑤甘氨酸⑥酒精⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的苯酚

⑨葡萄糖電解質(zhì):②④⑤⑧非電解質(zhì):③⑥⑨強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)化合物類型電離程度溶液時微粒導(dǎo)電性類別離子化合物，某些共價化合物某些共價化合物完全部分水合離子分子、水合離子強(qiáng)弱大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水AgNO3+NaCl=AgNO3+KCl=AgNO3+NH4Cl=AgCl+NaNO3AgCl+KNO3AgCl+NH4NO3Ag++NO3-=AgCl+Na++Cl-+Na++NO3-Ag++NO3-+K++Cl-=AgCl+K++NO3-Ag++NO3-+NH4++Cl-=AgCl+NH4++NO3-寫出下列離子反應(yīng)的方程式結(jié)論：

離子方程式可以表示某一類反應(yīng)，而化學(xué)方程式只能表示某一特定的反應(yīng)。寫出下列離子反應(yīng)并總結(jié)相同點(diǎn)⑴CO32-Ca2+

濃度減小。

Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClCO32-+Ca2+=CaCO3⑵H+OH-

濃度減小。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

H++OH-=H2O⑶CO32-H+濃度減小。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

CO32-+

2H+=H2O+CO2共同特點(diǎn)反應(yīng)后離子濃度減小CaCl2+2NaNO3=Ca(NO3)2+2NaClCa2++2Cl-+2Na++2NO3-=Ca2++2NO3-

+2Na+

+2Cl-(4)沒有離子濃度減小，反應(yīng)不發(fā)生。

一、離子反應(yīng)的本質(zhì)

離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物某些離子濃度的減小。思考：是不是所有離子的濃度都減小了呢？什么條件下離子濃度能減小呢？⑴生成難溶物質(zhì)金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：

二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件氧化物：酸：堿：鹽：Cu、Al、FeS、Si、CAl2O3、SiO2H2SiO3Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3AgCl、BaSO4

、CuS、CaCO3常見的微溶物：Ca(OH)2

、Ag2SO4

、CaSO4

、MgCO3

氣體：CO2

、H2S、SO2等⑶生成揮發(fā)性的物質(zhì)⑵生成難電離的物質(zhì)①弱酸:碳酸、次氯酸、氫氟酸、醋酸、苯酚等（除硫酸、硝酸、鹽酸、氫溴酸、氫碘酸以外的大多數(shù)酸)。②弱堿：NH3.H2O③水①置換反應(yīng)：

Cl2+2I-=2Cl-+I2Zn+2H+=Zn2++H2②其它：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OMnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2+2H2O(4)有離子參加的氧化還原反應(yīng)

溶液中物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)也可導(dǎo)致溶液中某些離子的濃度減小，故也可發(fā)生離子反應(yīng)。且氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平也遵循得失電子守恒的原則。判斷下列各物質(zhì)間能否發(fā)生離子反應(yīng)，若能寫出離子反應(yīng)方程式。練習(xí):1.氯化亞鐵與氫硫酸反應(yīng)2.在Ca(NO3)2的濃溶液中加入較濃Na2SO4溶液3.把CO2氣體通入到苯酚鈉溶液中4.銅與濃硫酸共熱Ca2++SO42-=CaSO4CO2+H2O+C6H5ONa=C6H5OH+NaHCO3××三、離子方程式的書寫⑴寫：正確書寫化學(xué)方程式⑵拆：將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式⑶刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子⑷查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)CaCO3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2(1)有下列反應(yīng)之一，離子不能大量共存①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)②發(fā)生氧化還原反應(yīng)③發(fā)生鹽類的互促水解反應(yīng)(徹底)

④發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)(2)弱酸根離子與H+不能大量共存CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-、PO43-、SiO32-、NO2-、F-、CH3COO-、AlO2-(3)弱堿陽離子和酸式酸根離子與OH-不能大量共存酸式酸根:HCO3-、HS-、HSO3-

、H2PO4-、HPO42-弱堿陽離子:Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Ag+、Hg2+、Pb2+、Zn2+、NH4+

四、離子共存問題(4)隱含條件a．無色透明溶液b．堿性或強(qiáng)堿性溶液，則應(yīng)該在離子組內(nèi)增加OH-酸性或強(qiáng)酸性溶液，則應(yīng)該在離子組內(nèi)增加H+c．因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存MnO4-(紫紅色)Fe2+(淺綠色)Fe3+(黃色)Cu2+(藍(lán)色)如：ClO-與Fe2+、S2-、I-、SO32-Fe3+與S2-、I-、SO32-NO3-、H+與Fe2+、S2-、I-、SO32-H+、S2-、SO32-和H+、Cl-、ClO-1、判斷下列各組離子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+HCO3-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-⑦K+H+MnO4-Cl-生成難溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水生成NH3·H2O生成弱酸H2CO3或者氣體MnO4-能把Cl-

氧化能大量共存練習(xí)2、下列各組離子在PH=1和PH=13的條件下都能大量共存的是

A、Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-

B、K+、Na+、Cl-、HCO3-C、Fe2+、K+、NO3-、SO42-

D、K+、Ba2+、NO3-、Cl-D3、某無色溶液中加入鋁粉產(chǎn)生氫氣，則下列離子組合中，不可能大量共存的是A、K+、NH4+、Cl-、NO3-B、K+、Na+、Cl-、HCO3-C、K+、NH4+、Cl-、SO42-D、K+、CO32-、Cl-、SO32-

B離子方程式書寫或正誤判斷要遵循以下原則：(1)依據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實(shí)(2)遵守質(zhì)量守恒定律(即原子守恒)(3)遵守電荷平衡原理(即電荷守恒)(4)氧化還原反應(yīng)還要遵守電子得失守恒原理(即電子守恒)(5)遵守定組成定律(即陰、陽離子的配比關(guān)系)五、離子方程式正誤的判斷⒈看物質(zhì)的書寫形式是否正確：弱堿（NH3·H2O）,難溶物，氣體，單質(zhì)，氧化物均寫化學(xué)式⒉看反應(yīng)是否符合離子反應(yīng)的條件：強(qiáng)酸強(qiáng)堿可溶性的鹽均寫成離子。(1)易溶強(qiáng)電解質(zhì)固體間的反應(yīng)，雖為離子反應(yīng)，但沒有離子方程式。即電解質(zhì)在非溶液狀態(tài)下的離子反應(yīng)，沒有自由移動的離子，無離子方程式。如：

2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O

?2NaCl+H2SO4==Na2SO4+2HCl↑

?Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O△(3)對于微溶物質(zhì)在溶液中的離子反應(yīng)，一般根據(jù)微溶物存在的狀態(tài)。溶液寫成離子形式，固體或沉淀寫成分子形式。作為生成物一般寫成分子形式。常見的微溶物有：Ca(OH)2、MgCO3、CaSO4、Ag2SO4等

(2)濃硫酸與一些固體物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，雖為離子反應(yīng)，也沒有離子方程式。另外濃硫酸一般寫化學(xué)式，但濃鹽酸和濃硝酸寫成離子形式。如：

(4).銨鹽與堿的反應(yīng)，條件不同，離子方程式寫法不同。常溫：

NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)

NH4++OH-==NH3.H2O加熱：NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)NH4++OH-==

NH3↑＋H2O?常見的某些酸式鹽的酸根有HSO4-、HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-，在這些酸根中只有HSO4-一般寫成H+和SO42-

，其它弱酸(或中強(qiáng)酸)(5).有酸式鹽參加的某些反應(yīng)。的酸根一律不能拆。

⒋看是否滿足電荷守恒或者質(zhì)量守恒。2Fe3++Fe=3Fe2+

⒊同一反應(yīng)物，因條件不同或相對用量不同，離子方程式可能不同。

在離子方程式的書寫中，由于物質(zhì)混合的順序不同或反應(yīng)物的用量不同引起離子方程式的不同，這是離子方程式書寫的難點(diǎn)⑴少量的二氧化碳通入澄清石灰水中CO2+Ca2++2OH-=CaCO3+H2O⑵過量的二氧化碳通入澄清石灰水中2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+OH-=HCO3-練習(xí)

下列離子方程式中，正確的是（）（A）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2（B）硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)：FeS+2H+=Fe2++H2S（C）大理石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2+H2O（D）鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)

Fe+Fe3+=2Fe2+

BABCD正確：Fe+2Fe3+=3Fe2+

思考：往飽和Na2CO3溶液中通入CO2有何現(xiàn)象？請用離子反應(yīng)的觀點(diǎn)解釋之。2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3寫出下列反應(yīng)的離子方程式練習(xí):1、AgNO3溶液與濃度較大的Na2SO4溶液混合2、石灰乳與Na2CO3溶液混合3、石灰水中通入少量CO2氣體2Ag++SO42-=Ag2SO4Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-Ca2++2OH-+CO2=CaCO3+H2O完成下列反應(yīng)的離子方程式⑴少量的碳酸氫鈉和過量的氫氧化鈣⑵過量的碳酸氫鈉和少量的氫氧化鈣⑶氯氣通入石灰乳中⑷向澄清石灰水中加入稀硫酸Ca2++HCO3

-+OH-=CaCO3+H2OCl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl—+ClO—+H2OCa2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4+2H2O2HCO3

-+Ca2++2OH-=CaCO3+2H2O+CO3

2-

1.實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸制Cl22.銅與稀硝酸反應(yīng)3.在Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液直到溶液呈中性4.Ca(H2PO4)2溶液與NaOH反應(yīng)MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O?3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2OBa2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2OCa2++H2PO4-+OH-==CaHPO4↓+H2OCa2++2H2PO4-+2OH-==CaHPO4↓+HPO42-+2H2O3Ca2++6H2PO4-+12OH-=Ca3(PO4)2↓+4PO43-+12H2O完成下列反應(yīng)的離子方程式將Na+、Al3+、K+、NO3-、OH-、S2-、Cl-、Fe3+、NH4+、H+、AlO2-、CO32-，按在溶液中能大量共存的情況分成兩組，每組中各含六種離子且陽離子和陰離子分別不少于二種，

則一組是

另一組是

Na+、K+、OH-、S2-、AlO2-、CO32-Al3+、NO3-、Cl-、Fe3+、NH4+、H+1、下列離子方程式中錯誤的是（）A、濃氯化亞鐵溶液跟銅反應(yīng)：

Fe2++Cu==Fe+Cu2+B、鈉跟水反應(yīng)：

2Na+2H2O==2OH-+H2

↑+2Na+C、醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

CH3COOH+OH-==CH3COO-+H2OD、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：

2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑課堂練習(xí)：AD2.下列離子方程式正確的是（）A、向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳:2OH-+CO2==CO32-+H2OB、硫酸銨溶液中滴入氫氧化鋇溶液:NH4++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+NH3↑+H2OC、硫酸亞鐵中滴入過量新制的氯水:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-D、磷酸二氫鈣溶液跟足量NaOH溶液反應(yīng)生成磷酸鈣沉淀:3Ca2++2H2PO4-+4OH-==Ca3(PO4)2↓+4H2OC3、(上海高考)等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，離子方程式正確的是：（）A、HCO3-+OH-==H2O+CO32-B、2HCO3-+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O+CO32-C、HCO3-+Ba2++OH-==H2O+BaCO3↓D、2HCO3-+Ba2++2OH-==2H2O+BaCO3↓+CO32-C4、（全國高考）下列離子方程式中,不正確的（）A、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑B、碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng):2I-+Br2==2Br-+I2C、將金屬鈉加入水中:Na+2H2O==2OH-+H2↑D、將氯氣通入氯化亞鐵溶液中:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-AC；/祛痘加盟lpt82hkn有發(fā)現(xiàn)身體的其他部位，他挑了一個頭顱上來，看著大小，應(yīng)該是一個小孩的，我說：“難道是那白蛇干的?！鄙缴裾f：“不知道，這里的水有問題，他們的靈魂都被鎖到了水里，無法投胎，而且都是小孩?！蔽艺f：“這么喪心病狂，那我們應(yīng)該怎么辦?”山神說：“你把天珠拿出來試試?！蔽野烟熘槟贸鰜碚f：“怎么做？”山神說：“你不是渡劫人嘛，這種事不是你們的看家本領(lǐng)嗎？”我無辜地說：“我都不知道渡劫人是