2024屆高三化學一輪復習-原子結構與性質練習題（含解析）

2024屆高三化學一輪復習一原子結構與性質

學校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.含氟廢水中氟化物的主要形態(tài)是HCN和CN\CN-具有較強的配位能力，能與Cu+

CNCN

形成一種無限長鏈離子，其片段為||；下列說法正確

?('=N—Cu-(*=N—??

的是

A.基態(tài)Fe2+核外電子排布式為［Ar］3d54sl

B.CiT與CN-形成的離子的化學式為［CU(CN)3F

C.K4Fe(CN)6］中Fe?+的配位數(shù)為6

D.某鐵晶體(晶胞如圖所示)中與每個Fe緊鄰的Fe數(shù)為6

2.下列說法錯誤的是

A.可用光譜儀攝取某元素原子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)的發(fā)射光譜，從而進行元素鑒定

B.夜空中的激光與電子躍遷釋放能量有關

C.若基態(tài)氮原子價電子排布式為2s22p：2p；,則違反洪特規(guī)則

D.若某基態(tài)原子有n種不同運動狀態(tài)的電子，則該原子的原子序數(shù)為n

3.元素周期表中第三周期三種元素原子①②③的逐級電離能數(shù)據(jù)如下表所示。下列有

關比較錯誤的是

標號①②③

496578738

456218171451

電離能/kJ.moL

691227457733

95431157510540

A.最高正價：②，③>①B.離子半徑：②，③〉①

C.電負性：②，③〉①D.金屬性：①>③>②

4.化學用語是學習化學的重要工具，是國際上通用的化學語言。下列說法正確的是

A.基態(tài)Fe?+的價電子軌道表示式為|IMMM個"IE3

SP，雜化軌道模型:

C.鍵線式為的有機物存在順反異構

D.Be原子最外層電子的電子云輪廓圖為

5.短周期元素W、X、R、Y、Z是化合物G（結構式如圖所示）的組成元素，原子序數(shù)

依次增大，化合物G中R、X、Z原子的最外層都滿足8電子結構，X、R同周期，X、

Y同主族。下列說法正確的是

ZXZ

\/\z

W

A.原子半徑：W>X

B.電負性：Y>Z

C.最簡單氫化物的沸點：X>Y

D.W、X、R組成的化合物均為共價化合物

6.高鉆酸鈉（Na.CoOj是一種用途廣泛的化合物，實驗室可通過電解Na2sO&與CoC）

的混合溶液獲得CoO,并通過一系列反應來制備NasCoO」相關化學方程式如下：

通電?小.

CoCi,+H,o-CoOJ+H,T+C12T；CoO+02——>CoQ4（未配平）；

Co,O4+Na2O+O2-^NajCoO/未配平）。下列說法錯誤的是

A.鉆元素位于元素周期表的d區(qū)

B.電解時陽極得到的氣體可用向上排空氣法收集

C.電解CoCl?制備CoO的過程中添加的Na?SO4可換成MgSO』

D.Co3O4轉化為Na3CoO4的化學方程式中Co,O4和02計量比為4：7

7.根據(jù)如圖所示，下列說法正確的是

由E原子和F原子構成

的氣態(tài)團族分子模型

圖3

A.第三周期某元素的前5個電子的電離能如圖1所示，該元素是A1

B.鋁鎂合金是優(yōu)質儲鈉材料，原子位于面心和頂點，其晶胞如圖2所示。1個鋁原子

周圍有12個鎂原子最近且等距離

C.某氣態(tài)團簇分子結構如圖3所示，該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

D.圖4所示是［Zn(NH3)6『的部分結構，其中H-N-H鍵的鍵角比NH,的鍵角大,與NH3

中N原子的孤電子對在該配離子中轉化為成鍵電子對有關

8.某螯合物(含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形

成的配合物)是一種礦物類飼料添加劑，結構簡式如圖所示。己知W、X、Y、Z、M為

元素周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，Z為地殼中含量最高的元素，M形

成的二價陽離子核外電子各層均全充滿。下列有關說法正確的是

A.該物質中所有的非金屬元素都分布在元素周期表的p區(qū)

B.該化合物中M通過螯合作用形成的配位鍵是5

C.第一電離能由小到大的順序是：X<Y<Z

D.Z形成的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比其同族的高

9.錢明研［NH4A1(SO4)2」2H2O］是常用的食品添加劑。下列判斷正確的是

A.原子半徑：r(Al)<r(S)B.電負性:x(O)<x(S)

C.第一電離能：h(N)<h(F)D.鍵角：NH：<H2O

10.下列關于原子結構的敘述錯誤的是

A.嬰Co中質子數(shù)是27,中子數(shù)是33B.基態(tài)氮原子的最高能級上有5個電子

C.各電子層含有的原子軌道數(shù)為n?D.s、p、d能級所含有的原子軌道數(shù)分別

是1、3、5

11.前4周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，a元素形成的單質在空氣

中體積約占(，b的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)時c的3P原子軌道上沒有成對電子,

基態(tài)時d原子3p原子軌道上有1個末成對電子，a與e處于同一個主族。下列說法正確

的是

A.離子半徑：r(a)<r(b)<r(c)<r(d)<r(e)

B.d的一種酸的電子式：H：0：d：

C.e的價電子排布式3d4s?4p4

D.b的最高價氧化物對應水化物的酸性比c的強

12.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大。W與Q同主族，且Q的原

子序數(shù)是W的2倍；X離子在同周期內(nèi)離子半徑最小。下列說法正確的是

A.簡單氫化物沸點，W>QB.Y的一種氧化物常作為半導體材料

C.原子半徑，W>X>QD.電負性：Y>Z

13.對基態(tài)碳原子核外兩個未成對電子的描述，錯誤的是

A.電子云形狀相同B.自旋方向相同C.能量相同D.原子軌道取向

相同

14.人類社會的發(fā)展離不開化學，下列關于化學史的說法錯誤的是

A.丹麥科學家玻爾提出了構造原理

B.門捷列夫制作了歷史上第一張元素周期表

C.美國化學家鮑林提出了電離能的概念和雜化軌道理論

D.英國科學家莫塞萊證明了原子序數(shù)即原子核電荷數(shù)

15.抗癌藥阿霉素與環(huán)糊精在水溶液中形成超分子包合物，增大了阿霉素的水溶性，控

制了阿霉素的釋放速度，從而提高其藥效。下列說法錯誤的是

A.阿霉素分子中碳原子的雜化方式為sp,sp3

B.紅外光譜法可推測阿霉素分子中的官能團

C.阿霉素與環(huán)糊精通過共價鍵結合形成超分子包合物

D.阿霉素分子中，基態(tài)原子的第一電離能最大的元素為N

二、實驗題

16.某課題組正在研究與C產(chǎn)相關的課題，包括鋼材酸洗廢液中除去C產(chǎn)原理以及含較

高濃度Cr”的工業(yè)廢水中C產(chǎn)資源化利用，過程如下：

(1)配制模擬酸洗廢液

配制pH=().l的FeSO4和H2SO4混合溶液，向其中加入計算量的Na,CrO,,得到100mL

含格量為500mg/L的模擬酸洗廢液。Na2CrO4轉化為c產(chǎn)的離子方程式為。

⑵研究除Cr+原理

如圖-1所示，向三頸瓶中加入5g鐵粉，在攪拌下加入模擬酸洗廢液5()mL,4(TC下加熱

1.5h,產(chǎn)生不溶物，過濾。

①基態(tài)C產(chǎn)的核外電子排布式為。

②采用40℃水浴加熱的優(yōu)點為。

⑶除C產(chǎn)原理推測如下：

①加入鐵粉與溶液中的田反應，溶液中的Fe2t和OH'含量升高;隨著溶液pH升高，F(xiàn)e"

更易與OH結合生成Fe(OH)?；Fe(OH),進一步氧化生成Fe(OH)3膠體；C產(chǎn)一方面因

Fe(OH)z和Fe(OH)3膠體具有較好的吸附性被除去，C產(chǎn)被除去的另一重要原因是

研究廢水中較高濃度Cr"的資源化應用——制備Cr(OH)3

己知：Cr(III)的存在形態(tài)的物質的量分數(shù)隨溶液pH的分布如圖-2所示。

,9

與

金

七

二.S

8.6

港.4

磐2

隹

二O

=

5

S-2

②先從含高濃度CrCl?的工業(yè)廢水中分離、提純，得到CrCl,溶液，再由CrCI3溶液制得

Cr(OH),。請補充完整由CrCl3溶液制得Cr(OH)，的實驗方案：取分離、提純得到的CrC1

溶液，,低溫烘干，得到高純Cr(OH%晶體。

[實驗中須使用的試劑：2moi/LBa(OH)2溶液、0.1mol/LAgNO、溶液、O.lmol/LHNOj

溶液、蒸鐲水]

③測定Cr(0H)3樣品純度。準確稱取0.9000g樣品，溶于過量硫酸并配成250.0mL溶液。

取25.00mL溶液，用足量(NHP溢乩溶液將C產(chǎn)氧化為Cr2O；,煮沸除去過量的

(NH4)2S2OS,冷卻至室溫。再加入過量KI溶液，以淀粉溶液為指示劑，用

0.10()0mol/LNa2s標準溶液滴定至終點，消耗Na2sq3溶液24.00mL。

3+

已知反應：Cr.O；+6r+14H+=3I,+2Cr+7H,O；I,+2S,0f=S40；+2F

計算Cr(OHh樣品的純度(寫出計算過程，結果保留四位有效數(shù)字)。

17.硫酸四氨合銅(n)([Cu(NH3)4]SO4?H2。)晶體是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體，小組

同學擬用CuSCU溶液為原料來制備。

L制備[CU(NH3)4]SO4溶液

滴加NaOH溶液滴加過量6moi/L氨水

實驗1：

目----濁液a

2mol/LCuSO,溶液藍色沉淀沉淀不溶解

滴力06moi/L溶液滴加過量6mol/L氨水

實驗2：

2mol/LCuSOj溶液藍色沉淀深藍色溶液

(1)實驗1中生成藍色沉淀的化學方程式是

(2)實驗2中溶液由最初的藍色變?yōu)樯钏{色，是因為其中的配離子由變?yōu)?/p>

2+

[CU(NH3)4].

(3)Cu2+的價層電子的軌道表示式是,分析[Cu(NH3)4產(chǎn)中配位鍵形成的原因:

(4)研究實驗1、2中現(xiàn)象不同的原因。

【提出猜測】

i.Na+可能影響[Cu(NH3)4產(chǎn)的生成。ii.NH；促進了[Cu(NH3)4產(chǎn)的生成。

【進行實驗】

將濁液a過濾，洗滌沉淀，把所得固體分成兩份。

①向其中一份加入(填操作和現(xiàn)象)，說明猜測i不成立。

②向另一份加入過量6moi/L氨水，再滴入幾滴(填試劑)，沉淀溶解，得到深藍

色溶液，說明猜測ii成立。

【實驗反思】

③從平衡移動的角度，結合化學用語解釋NH：能促進[CU(NH3)4F+的生成的原因：

II.制備硫酸四氨合銅晶體

用蒸發(fā)、結晶的方法從實驗2所得深藍色溶液中獲得的晶體中往往含有CU(0H)2、

Cll2(OH)2so4等雜質。

資料：i.[Cu(NH3)4]SCU?H2O受熱易分解；

ii.[Cu(NH3)4]SC)4?H2O在乙醇-水的混合溶劑中

溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化如圖所示。

(5)結合上述信息分析，從實驗2所得深藍色溶液中獲得較多晶體[CU(NH3)4]SC>4?H2O的

措施是(寫出兩條即可)。

18.磁鐵礦的主要成分是FesCU。某同學設計實驗證明磁鐵礦石中存在+2、+3價的鐵元

素。

(l)Fe2+的核外電子排布式為,具有種運動狀態(tài)不同的電子。

(2)步驟一：取少量磁鐵礦石樣品，粉碎后加入過量的試劑A溶解，試劑A可選用

(填字母)。

A.氨水B.氫氧化鈉溶液C.鹽酸D.硫酸

(3)步驟二：驗證：Fe3\取溶解后的液體少許，加入少量_______,若觀察到溶液變?yōu)?/p>

血紅色，則證明有Fe3+。

(4)步驟三：驗證：Fe2+?取溶解后的液體少許，加入少量,若觀察到,

則證明有Fe2+。

19.無水二氯化鋅(MnCb,極易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯)常用于

鋁合金冶煉、有機氯化物觸媒等，某興趣小組用四水醋酸鎬［(CH3coO)2Mm4H2。］和乙

酰氯(CH3coe1,沸點：51℃,與水反應生成CH3coOH和HC1為原料制備無水二氯化

鋪。實驗步驟如下：

I,將四水醋酸錦、乙酰氯和苯加入容器中，室溫攪拌、靜置一會，抽濾，得到無水醋

酸銃；

II.將無水醋酸鐳、苯加入燒瓶中，滴加乙酰氯，加熱回流，反應完全后，靜置，抽濾、

洗滌，得到無水二氯化鎬粗產(chǎn)品。裝置(夾持裝置已省略汝口圖1所示；

干燥劑

III.將無水二氯化鐳粗產(chǎn)品進行純化，得到無水二氯化鐳。

回答下列問題：

(1)基態(tài)Mi?+核外電子排布式為；圖1中，盛放乙酰氯的儀器名稱為

(2)簡述步驟I能獲得無水醋酸鐳的原理：(語言敘述)。

(3)步驟n除了生成無水二氯化鎰外，還有(CH3co”0生成，寫出該反應的化學方程式:

(4)步驟I設置室溫下反應，而步驟H設置在加熱回流下反應，其原因是

(5)抽濾和普通過濾裝置如圖2所示，簡述抽濾的優(yōu)點：(任寫一種)。

圖2

①打開安全瓶上旋塞，打開抽氣泵，關閉安全瓶上旋塞，開啟加熱器，進行純化。請給

純化完成后的操作排序：純化完成

)-()-()-()T將產(chǎn)品轉至干燥

器中保存，

a.拔出圓底燒瓶的瓶塞

b.關閉抽氣泵

c.關閉加熱器，待燒瓶冷卻至室溫

d.打開安全瓶上旋塞

②圖3裝置中U形管內(nèi)NaOH固體的作用是(寫一條即可)。

(7)用滴定分析法確定產(chǎn)品純度。甲同學通過測定產(chǎn)品中鐳元素的含量確定純度；乙同學

通。過測定產(chǎn)品中氯元素的含量確定純度。合理的是(填“甲''或"乙”)同學的

方法。

20.氯化氟(CNC1),又名氯甲氟，是重要的化工中間體，在農(nóng)藥、醫(yī)藥、化工助劑等方

面有著廣泛的應用。某小組制備氯化氟并探究其性質，裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:

飽和NaNO,溶液

氣

尾

理

處

①CNC1的熔點為-6.5℃,沸點為13.1℃,可溶于水并與水反應；NaCN具有較強的還原

性。

②合成原理：在T0~—5C條件下，Cl2+NaCN=NaCl+CNClo

(l)NaNC)2所含元素中第一電離能最大的是(填元素符號)

(2)F中干冰和丙酮的作用是降低溫度，此時干冰(填“升華”或"凝華”)。

(3)實驗中，先向D中通入(填“N?”或"Cl?”)。

(4)D中溫度高于-5℃時，CNC1與NaCN反應只生成NaCl和氣體X(純凈物，其結構中

不含環(huán)狀結構)，X的結構式為。(結構式：用一條短線代表一對共用電子對)

(5)向盛有Na2s溶液的試管中通入少量CNC1,然后滴加一滴FeCl,溶液，溶液立即變?yōu)?/p>

紅色，Na2s和CNC1反應的離子方程式為。

參考答案：

1.C

【詳解】A.鐵的原子序數(shù)是26,基態(tài)Fe2+核外電子排布式為［Ar］3d6,A錯誤；

B.由圖可知Cu+連有3個CN\其中2個CN-被2個Cu+共有，則Cu卡與CN的個數(shù)之比為

l:(l+2xj=l:2,所以化學式為［CU(CN)2「，B錯誤；

C.根據(jù)化學式K4Fe(CN)6］可判斷Fe2+的配位數(shù)為6,C正確；

D.根據(jù)鐵晶胞示意圖可知每個Fe緊鄰的Fe位于面心處，所以個數(shù)為12,D錯誤；

答案選C。

2.A

【詳解】A.某元素原子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)得到吸收光譜，故A錯誤；

B.激光是原子的發(fā)射光譜，與原子核外電子發(fā)生躍遷有關，故B正確；

C.基態(tài)氮原子價電子排布式為2s22p；2p；2p；,若基態(tài)氮原子價電子排布式為2s22p；2p；,

則違反洪特規(guī)則，故C正確；

D.若某基態(tài)原子有n種不同運動狀態(tài)的電子，說明該原子核外有n個電子，則該原子的原

子序數(shù)為n,故D正確；

選Ao

3.B

【分析】由表中數(shù)據(jù)可知①、②、③分別是鈉、鋁、鎂三種元素；

【詳解】A.鈉、鋁、鎂三種元素的最高正價分別是+1、+3、+2,所以最高正價：②，③〉

①，A正確；

B.三種元素形成的離子結構相同，質子數(shù)越大半徑越小，所以離子半徑：①，③〉②，B

錯誤；

C.同周期主族元素自左向右電負性依次增大，所以電負性：②>③>①，C正確；

D.同周期主族元素自左向右金屬性依次減弱，所以金屬性：①，③〉②，D正確；

故選B。

4.C

【詳解】A.鐵元素的原子序數(shù)為26,基態(tài)鐵離子的價電子排布式為3d5,價電子軌道表示

3d

個個個個個

B.1個s軌道與3個p軌道形成的sp'雜化軌道模型為,故B錯誤;

C.由結構簡式可知，2—丁烯酸分子中碳碳雙鍵的碳原子連有不同的原子或原子團，存在

順反異構，故C正確；

D.鍍元素的原子序數(shù)為4,基態(tài)原子的價電子排布式為2s2,最外層電子的電子云輪廓圖為

球形，不是啞鈴形，故D錯誤；

故選C。

5.C

【分析】短周期元素W、X、R、Y、Z是化合物G的組成元素，原子序數(shù)依次增大，化合

物G中R、X、Z原子的最外層都滿足8電子結構，X形成3對共用電子對，Y形成5對共

用電子對，且同主族，說明X為N,Y為P：R形成2對共用電子對，X、R同周期，R為

0；Z形成1對共用電子對，Z的原子序數(shù)大于Y,Z為Cl；w形成1對共用電子對，W的

原子序數(shù)小于X,W為H；據(jù)此作答。

【詳解】根據(jù)分析W、X、R、Y、Z依次為H、N、O、P、C1元素；

A.原子半徑W(H)<X(N),A項錯誤；

B.同周期從左到右元素的電負性逐漸增大，電負性Y(P)<Z(Cl),B項錯誤；

C.X、Y的最簡單氫化物依次為NH3、PH3,由于N%分子間存在氫鍵、PH3分子間不存在

氫鍵，最簡單氫化物的沸點NH3>PH3,即X>Y,C項正確；

D.W(H)、X(N)、R(0)組成的化合物可能是NH4NO3、HNCh等，NH4NO3為離子化

合物，D項錯誤；

答案選C。

6.C

【詳解】A.鉆元素的原子序數(shù)為27,價電子排布式為3d74s2,位于元素周期表的d區(qū)，故

A正確；

B.由題意可知，電解氯化亞鉆溶液時，氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成密度比空

氣大的氯氣，可用向上排空氣法收集，故B正確；

C.由題意可知，電解氯化亞鉆溶液時，水在陰極得到電子生成氫氣和氫氧根離子，若將硫

酸鈉溶液換成硫酸鎂溶液，鎂離子會與陰極生成的氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，導致溶液

的導電性減弱，不利于電解的進行，故c錯誤:

D.由得失電子數(shù)目守恒可知，Co3。4轉化為NaaCoO」的化學方程式中CoQ&和O?計量比為

4:7,故D正確；

故選C。

7.D

【詳解】A.由圖可知該元素L、b差距較大，可知最外層只有兩個電子，處于第三周期，

則為Mg,故A錯誤；

B.由晶胞結構可知A1位于面心，Mg位于頂點，1個鋁原子周圍有4個鎂原子最近且等距

離，故B錯誤；

C.該氣態(tài)團簇分子由4個E和4個F組成，分子式為E4F4或F4E4,故C錯誤；

D.由圖可知該配離子中N原子采用sp3雜化，無孤電子對，而NH3中N原子有一對孤電子

對，孤電子對對成鍵電子對排斥力大于成犍電子對之間的排斥作用，使得鍵角變小，故D

正確；

故選：D。

8.D

【分析】Z為地殼中含量最高的元素，則Z為O；M形成的二價陽離子核外電子各層均全

充滿，則M為Mg或Zn；根據(jù)原子序數(shù)和成鍵情況，可判斷W為H；X為C；Y為N。

【詳解】A.H位于s區(qū)，C、N、O位于p區(qū)，A項錯誤；

B.根據(jù)題意，螯合作用需要成環(huán)，圖中有5個配位鍵，但有一個未成環(huán)，故通過螯合作用

形成的配位鍵是4,B項錯誤；

C.同周期元素第一電離能從左向右第一電離能有逐漸增大趨勢，但N具有半充滿電子結構,

較穩(wěn)定，第一電離能大于O,故三者大?。篊<O<N,C項錯誤；

D.出0能形成分子間氫鍵，沸點高于同主族其他元素的簡單氣態(tài)氫化物，D項正確。

答案選D。

9.C

【詳解】A.同一周期自左向右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：r(Al)>r(S),A錯誤；

B.同一主族自上而下，原子電負性減小，電負性：x(O)>x(S),B錯誤；

C.第一電離能：h(N)<h(F),C正確；

D.NH；中的N原子有無孤電子對，HaO中的0原子有2個孤電子對，孤電子對對成鍵電

子對的排斥作用大于成建電子對之間的排斥作用，鍵角：NH：>H2O,D錯誤；

故答案選C。

10.B

【詳解】A.哭C。中質子數(shù)是27,中子數(shù)是60—27=33,故A正確；

B.氮元素的原子序數(shù)為7,價電子排布式為2s22P3,最高能級2p上有3個電子，故B錯誤；

C.由電子云的伸展方向可知，各電子層含有的原子軌道數(shù)為小,故C正確；

D.電子云的伸展方向與原子軌道數(shù)相等，則s、p、d能級所含有的原子軌道數(shù)分別是1、3、

5,故D正確；

故選Bo

11.B

【分析】a元素形成的單質在空氣中體積約占:即為氧氣，則a為O元素，b的周期序數(shù)與

族序數(shù)相等且原子序數(shù)大于氧原子的，即都為3,則b為A1元素，基態(tài)時c的3P原子軌道

上沒有成對電子，則價電子排布為3s23P3,c為P元素，基態(tài)時d原子3P原子軌道上有1

個末成對電子，其外圍電子排布式為3s23P5,則d為Cl元素，a與e處于同一個主族則e為

Se元素；

【詳解】由分析可知，a、b、c、d、e分別為0、Al、P、Cl、Se；

A.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同的原子序數(shù)越多離子半徑越小，則離子半

徑：r(Al3+)<r(O2),A錯誤；

B.d為Cl元素，一種酸即HC1O為共價化合物，0原子分別與H和CI共用一對電子對，

電子式：H：O：C1：，B正確；

C.e為Se元素，與S同主族即價電子數(shù)為6,Se位于第四周期，其價電子排布式為4s24P」，

C錯誤；

D.b為Al元素，c為P元素，同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強，最高價氧化物

對應的水化物的酸性也增強，則磷酸的酸性更強，D錯誤；

故選：B。

12.A

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大。W與Q同主族，且Q的原

子序數(shù)是w的2倍，則W為氧元素，Q為硫元素；X離子在同周期內(nèi)離子半徑最小，則X

為鋁元素，所以Y為硅元素，Z為磷元素，以此解題。

【詳解】A.水分子間存在氫鍵，所以簡單氫化物沸點：H2O>H2S,A項正確；

B.Y的氧化物SiO?可以作光導纖維，B項錯誤；

C.電子層越多，半徑越大，同周期越靠左半徑越大，則原子半徑：A1>S>O,C項錯誤；

D.同周期越靠右電負性越大，則硅元素的電負性比磷弱，D項錯誤；

故選Ao

13.D

Is2s2p

【分析】基態(tài)碳原子核外電子的軌道表示式為：血回血j［工1，在2P軌道中，

存在兩個自旋方向相同的電子。

【詳解】A.從圖中可以看出，兩個未成對電子分別占據(jù)兩個不同的2P軌道，則電子云形

狀相同，都為啞鈴形或紡錘形，A正確；

B.從圖中可以看出，兩個未成對電子分別占據(jù)兩個2P軌道，并且自旋方向相同，B正確；

C.在同一原子的同一電子亞層中，不同軌道的能量相同，基態(tài)碳原子的兩個未成對電子分

別點據(jù)2P亞層中的兩個不同軌道，則電子的能量相同，C正確；

D.在2P亞層中，電子云有x、y、z三種相互垂直的伸展方向，所以原子軌道取向不同，D

錯誤；

故選D。

14.C

【詳解】A.1913年玻爾提出氫原子結構模型，創(chuàng)造性的將量子學說與盧瑟福的原子核式結

構結合起來，成為玻爾模型，即原子的構造原理，故A正確；

B.門捷列夫按照相對原子質量大小制出第一張元素周期表，故B正確；

C.美國化學家鮑林提出了電負性的概念和雜化軌道理論，故C錯誤；

D.莫塞萊用實驗證明元素的主要特性由其原子序數(shù)決定，而不是由原子量決定，故D正確；

故選：C。

15.C

【詳解】A.阿霉素分子中飽和碳原子的雜化方式為spl苯環(huán)上碳原子的雜化方式為sp?,

A正確；

B.紅外光譜法是利用物質對紅外線的特征吸收建立起來的分析方法，因此紅外光譜法可推

測阿霉素分子中的官能團，B正確；

C.阿霉素與環(huán)糊精通過氫鍵結合形成超分子包合物，C錯誤；

D.組成阿霉素分子的元素有C、H、0、N,由于氮元素的2P軌道電子處于半充滿穩(wěn)定狀

態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，所以基態(tài)原子的第一電離能最大的元素為N,D正確；

答案選C。

16.(1)CrO；+3Fe2++8H*=3Fe"+C產(chǎn)+4H,O

(2)[Ar]3d3受熱均勻，便于控制溫度在40℃

(3)Cr3+生成Cr(OH)3沉淀或CrOOH沉淀，過濾去除邊攪拌邊加入2moi/L

Ba(0H)2溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH在6?12范圍內(nèi)，靜置，過濾，用蒸儲水洗滌沉淀，直至向

最后一次洗滌液中滴加0.1mol/LHNCh和0.1mol/LAgNCh溶液不再出現(xiàn)渾濁91.56%

【分析】配制過程中，NazCrO4與硫酸亞鐵發(fā)生氧化還原反應；向三頸瓶中加入5g鐵粉，

在攪拌下加入模擬酸洗廢液50mL,40℃下加熱1.5h,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀或C2OH沉淀，

過濾除去。

【詳解】(1)Na^rO」轉化為cr",Cr元素的化合價降低，則Fe?+被氧化為Fe3+,該過程

中發(fā)生反應的離子方程式為CrO：+3Fe2++8H+=3Fe3++C產(chǎn)+4H2O,故答案為：

CrO：+3Fe"+8H*=3Fe"+C產(chǎn)+4H2O；

(2)①基態(tài)Cr原子的核外電子排布式：Is22s22P63s23P63d54slCr原子失去3個電子生成

CB,則基態(tài)C產(chǎn)的核外電子排布式為[Ar]3d3,故答案為：[Ar]3d?:；

②該反應的反應溫度為40℃,溫度較低，采用40C水浴加熱可使受熱均勻，便于控制溫度

在40°C,故答案為：受熱均勻，便于控制溫度在40℃；

(3)①隨著溶液pH升高，溶液中的OH-濃度升高，C產(chǎn)與OH-結合生成Cr(OH)3沉淀或

CrOOH沉淀，過濾去除，故答案為：CH生成Cr(OH)3沉淀或CrOOH沉淀，過濾去除；

②由圖可知，pH在6?12范圍之間時，主要以Cr(OH)3存在，Cr(]H)中力口入2moi/LBa(OH)2

溶液，調(diào)節(jié)pH在6?12,以生成Cr(OH)3沉淀，過濾后，用蒸儲水洗滌沉淀，若未洗滌干

凈，濾渣中會含有cr,用稀HNC)3和AgNCh檢驗最后一次洗滌液中不存在cr時，可停止

用蒸憎水洗滌Cr(OH)3沉淀，再低溫烘干，得到高純Cr(0H)3晶體，故答案為：邊攪拌邊加

入2moi/LBa(0H)2溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH在6?12范圍內(nèi)，靜置，過濾，用蒸儲水洗滌沉

淀，直至向最后一次洗滌液中滴加0.1mol/LHNOj^O.lmol/LAgNCh溶液不再出現(xiàn)渾濁；

③根據(jù)題意，消耗的“(S2O；)=24.00xI0-3Lx0.i000mol/L=2.4*10Tmol,根據(jù)

3+4

2c產(chǎn)~3I2~6s20；可得，n[Cr(OH),]=n(Cr)=1/i(S2O；)=8.0xIO-mol,g|J

43

0.9000g樣品中含〃[Cr(OH)J=8.0xl0molx2500mL=8.0x10mol,Cr(OH)3樣品純度為

25(OOml-4

8.0x1003g/mol*100%=91.56%,故答案為：91.56%。

0.9000g

17.(1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2i+Na2SO4

⑵[CU(H2O)4產(chǎn)

(3)t氨分子中的氮原子提供孤電子對，Cu2+提供空軌

3d

道

(4)過量6moi/L氨水，藍色沉淀不溶解硫酸鍍?nèi)芤河捎贑U(OH)2+4NH3?H2O

2+

[CU(NH3)4]+2OH+4H2O,加入NH：能結合OH使平衡正移，促進[Cu(NH3)4p+的生成

(5)降低溫度，加入乙醇

【分析】往硫酸銅溶液中加入氨水，生成氫氧化銅藍色沉淀。若往沉淀中繼續(xù)加入氨水，沉

淀不溶解；若往硫酸銅溶液中加入氨水，生成的氫氧化銅藍色沉淀能溶于氨水，則表明起初

反應生成的硫酸鍍能促進銅氨離子的生成。

【詳解】(1)實驗1中生成的藍色沉淀為CU(OH)2,化學方程式是

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2l+Na2so4。答案為：CuSCU+2NaOH=Cu(OH)2l+Na2so舒

(2)實驗2中，起初溶液中含有[Cu(H2O)4p+,呈藍色，后來變?yōu)樯钏{色的[CU(NH3)4]2+,

是因為其中的配離子由[CU(H2O)4盧變?yōu)閇CU(NH3)4]2+。答案為：[CU(H2O)4]2+;

(3)Cu2+的價層電子排布式為3d9,軌道表示式是ItIIt|It|It|It|,

3d

[Cu(NH3)4產(chǎn)中，配位鍵是在CM+與NH3分子間形成，形成的原因：氨分子中的氮原子提供

孤電子對，c#+提供空軌道。答案為：T”11HH；氨分子中的氮原

3d

子提供孤電子對，C#+提供空軌道；

(4)①去除了Na+,需驗證在沒有Na+的情況下沉淀是否溶解，所以向其中一份加入過量

6moi/L氨水，藍色沉淀不溶解，說明猜測i不成立。

②硫酸銅溶液中加入氨水，生成硫酸錢，則應向另一份加入過量6moi/L氨水，再滴入兒滴

硫酸鍍?nèi)芤海恋砣芙?，得到深藍色溶液，說明猜測ii成立。

③NH；的存在，能促進[CU(NH3)4『+的生成，則表明NH；能促進CU(OH)2+4NH3?H2O-

[CU(NH3)4F++2OH+4H2O平衡的正向進行，所以從平衡移動的角度，結合化學用語解釋NH：

2+

能促進[CU(NH3)4F+的生成的原因：由于CU(OH)2+4NH3?H2O.[Cu(NH3)4]+2OH+4H2O,

加入NH；能結合OH使平衡正移，促進[Cu(NH3)4產(chǎn)的生成。答案為：過量6moi/L氨水，藍

2+

色沉淀不溶解；硫酸鍍?nèi)芤?；由于CU(OH)2+4NH3?H2O-[CU(NH3)4]+2OH+4H2O,加入

NH：能結合OH使平衡正移，促進[Cu(NH3)4p+的生成；

(5)信息顯示，溫度高時，[Cu(NH3)4]SO4?H2O易分解,在乙醇中，[Cu(NH3)4]SO4?H2。的

溶解度降低，則從實驗2所得深藍色溶液中獲得較多晶體[Cu(NH3)4]SO4?H2O的措施是：降

低溫度，加入乙醇。答案為：降低溫度，加入乙醉。

【點睛】通常，鹽在乙醇中都具有較小的溶解度。

18.(1)Is22s22P63s23P63d624

⑵D

(3)KSCN溶液

(4)酸性高鋸酸鉀溶液酸性高鎰酸鉀褪色

【分析】證明磁鐵礦石中存在+2、+3價的鐵元素，將磁鐵礦用酸溶解后，檢驗Fe2+和Fe3+

即可證明，實驗室用KSCN溶液檢驗Fe3*,Fe2+具有還原性，加入酸性高鎰酸鉀，若酸性高

鋸酸鉀褪色，說明含有Fe?+。

【詳解】(1)Fe為26號元素，其核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,鐵原子失去最外

層4s能級2個電子，形成Fe2+,則Fe?+的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d6；核外有多

少個電子，就有多少種運動狀態(tài)不同的電子，F(xiàn)e?+核外有24個電子，則有24種運動狀態(tài)不

同的電子,故答案為：Is22s22P63s23P63d6；24：

(2)氨水和氫氧化鈉能與Fe2+、FM+反應生成沉淀，不能用于溶解磁鐵礦石，檢驗Fe?+需

加入高鋸酸鉀，若加入稀鹽酸，也能被酸性高鐳酸鉀氧化，干擾Fe?+的檢驗，因此用硫

酸溶解磁鐵礦石，即試劑A為硫酸，故答案為：D；

(3)實驗室通常用KSCN溶液檢驗Fe3+,KSCN溶液遇Fe3+變?yōu)檠t色，因此取溶解后的

液體少許，加入少量KSCN溶液，若觀察到溶液變?yōu)檠t色，則證明有Fe3+,故答案為：

KSCN溶液；

(4)Fe2+具有還原性，能使酸性高鎬酸鉀褪色，因此取溶解后的液體少許，加入少量酸性

高鎰酸鉀溶液，若觀察到酸性高鎰酸鉀褪色，則證明有Fe2+,故答案為：酸性高鎰酸鉀溶液；

酸性高鋅酸鉀褪色。

19.(1)Is22s22P63s23P63d5或[Ar]3d5恒壓滴液漏斗

(2)乙酰氯與四水醋酸銃中的結晶水反應生成CH3COOH和HC1,從而獲得無水醋酸鎬(或其

他合理敘述)

A

(3)(CH3coO)2Mn+2cH3coe1=MnCL+2(CH3CO)2O

(4)步驟I常溫下可防止生成MnCh,步驟II加熱回流能促進反應生成MnCL(或其他合理敘

述)

(5)抽濾速度快、液體和固體分離比較完全、濾出的固體容易干燥等(寫出一條即可)

(6)edba吸收產(chǎn)生的酸性氣體或防止外部水氣進入樣品(寫出一條即可)

⑺乙

【分析】本題是一道無機物制備類的實驗題，由題給流程可知，四水醋酸鎰和乙酰氯溶解在

苯中攪拌抽濾得到醋酸鎰固體，向加入醋酸鎰固體中加入苯和乙酰氯回流攪拌，醋酸鎰和乙

酰氯反應得到氯化鋪沉淀，抽濾、洗滌得到無水二氯化鎰。

【詳解】(1溫為25號元素,則基態(tài)Mif+核外電子排布式為Is22s22P63s23p63d5或[Ar]3d5；

由圖可知盛放乙酰氯的儀器名稱為恒壓滴液漏斗；

(2)根據(jù)題給信息可知，四水醋酸鐳和乙酰氯反應生成CH3COOH和HC1為原料制備無水

二氯化鋅，故步驟I能獲得無水醋酸鎰的原理為：乙酰氯與四水醋酸鎰中的結晶水反應生成

CH.COOH和HC1,從而獲得無水醋酸銃(或其他合理敘述)；

(3)步驟n中無水醋酸錦和乙酰氯反應生成無水二氯化鐳粗產(chǎn)品，相應的方程式為：

A

(CH3co0)2Mn+2cH3coeI=MnCE+2(CH3co”O(jiān)；

(4)根據(jù)題給信息可知，CH3coe1沸點較低，容易揮發(fā)，步驟I為了使反應更加充分，防

止CH3coe1揮發(fā)，應該在低溫下進行，而步驟n有回流裝置，可防止揮發(fā)，加熱可以加快

反應速率，故答案為：步驟I常溫下可防止生成MnCb,步驟H加熱回流能促進反應生成

MnCL(或其他合理敘述)；

(5)抽濾和普通過濾相比，最大的優(yōu)點是，抽濾可以使過濾速度快、液體和固體分離比較

完全、濾出的固體容易干燥等；

(6)①純化完成后的操作和純化的操作相反，純化完成后首先關閉加熱器，待燒瓶冷卻至

室溫，然后打開安全瓶上旋塞，關閉抽氣泵，最后拔出圓底燒瓶的瓶塞，將產(chǎn)品轉至干燥器

中保存，故答案為cdba；

②由于可能混有酸性氣體且無水二氯化鐳極易吸水潮解，因此NaOH固體的作用是吸收產(chǎn)

生的酸性氣體或防止外部水氣進入樣品(寫出一條即可)。

(7)由于無水二氯化缽極易吸水潮解，且鎰離子水解，所以應該通過測定產(chǎn)品中氯元素的

含量確定純度，所以合理的是乙同學的方法。

20.(1)N

(2)升華

⑶M

(4)N=C-C=N

(5)CNC1+S2'=SCN'+Cr

【分析】A中制取氮氣，B干燥氮氣，C干燥氯氣并將氮氣和氯氣混合，D中發(fā)生

Cl2+NaCN=NaCl+CNCl,CNC1的熔點為65℃,沸點為13.1℃,F用干冰和丙酮降溫,

F收集CNCLG防止空氣中的水進入裝置，最后進行尾氣處理。

【詳解】(1)NaNOz中Na第一電離能最小，N的2P能級處于半充滿狀態(tài)，第一電離能比

O大，所含元素中第一電離能最大的是N；

(2)F中干冰和丙酮的作用是降低溫度，此時干冰升華，吸收熱量：

(3)實驗中，先向D中通入N2,趕走裝置中的空氣；

(4)D中溫度高于-5℃時，CNC1與NaCN反應只生成NaCI和氣體X(純凈物，其結構中不

含環(huán)狀結構)，X為(CN)2,X的電子式為：N：：C：C：：N：,結構式為N三CON；

(5)本實驗在通風櫥中進行且操作者佩戴防毒面具，原因是CNC1和C1?都有毒。向盛有

Na2s溶液的試管中通入少量CNCI,然后滴加一滴FeCL溶液，溶液立即變?yōu)榧t色，說明有

SCN-產(chǎn)生，Na2s和CNC1反應的離子方程式為CNCl+S?-=SCbT+C「。

2024屆高三新高考化學大一輪專題練習一化學反應速率

一、單選題

1.(2023春?湖南?高三校聯(lián)考階段練習)某溫度下，向VL恒容密閉容器中通入4moiX(g),

發(fā)生反應：①2X(g)=Y(g)+4Z(g),②2Z(g)M(g)0反應體系中X、Y、Z的物質的量

隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.25min時，氣體X反應完全

()32

B.0~10min內(nèi)，氣體X的平均反應速率為予一010卜!7'-minT

C.25min時，向該體系中僅通入1molY(g)后，反應②的平衡不發(fā)生移動(保持其他

條件不變)

D.該溫度下，反應②的平衡常數(shù)K=2VL-mol'

2.(2023春?廣東廣州.高三廣州市真光中學?？茧A段練習)將氣體A、B置于固定容積

為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g).2c(g)+2D(g),反應進行到10s

末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol,B的物質的量為0.6mol,C的物質的量為

0.8molo下列說法中不正確的是

A.當v(A)止=3丫很)逆時，反應達到平衡狀態(tài)

B.用B表示10s內(nèi)反應的平均反應速率為0.03mol-L-'-s-'

C.A與B的平衡轉化率(轉化反率應=物等的端變景化量3x100%)比為1：1

反應物的起始量

D.反應過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質量不變

3.(2023春?貴州遵義?高三校聯(lián)考期中)反應

2CO(g)+4H2(g).CH3CH2OH(g)+H2O(g),在下列四種不同情況下的反應速率最快

的是

A.v(CO)=0.45mol-L-1-min1B.v(H,)=0.6mol-L'-min1

1-1

C.v(H2O)=0.12molU'-minD.v(CH3CH2OH)=0.2mol-U'-min

4.(2023春?黑龍江哈爾濱?高三哈爾濱三中?？计谥?可逆反應

X（s）+3Y（g）2Z（g）+Q（g）在不同條件下的反應速率如下，其中反應速率最大的是

A.y（X）=0.25mol-Ul-s-'B.u（Y）=0.48mol-L'-s-1

C.u（Q）=0.2molU1-s_1D.u（Z）=0.3mol-L1-s-1

5.（2023春.北京豐臺?高三統(tǒng)考期中）已知：轉化率=某一反應物轉化的量+該反應

物的初始量x100%,在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持溫度一定，在h?

k時刻測得各物質的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結論不正確的是

A.口至t2時刻，用A物質的速率表示該反應的速率為3mol/（L.s）

B.t3時，A的轉化率比B的轉化率高

C.在t4時刻，該反應處于化學平衡狀態(tài)

D.該反應的化學方程式是:2A（g）+B（g）C（g）

6.（2023春?河北邯鄲?高三大名縣第一中學校考期中）某溫度下，在2L恒容密閉容器中

充入一定量的A、B。發(fā)生反應：3A（g）+如（g）-cC（g）,12s時生成C的物質的量為

0.8mol,反應達到平衡（反應進程如圖所示）。下列說法中錯誤的是

A.反應達到平衡時，A的轉化率為75%

B.化學計量系數(shù)之比b:c=l:2

C.采用合適的催化劑，可提高B的平衡轉化率

D.圖中兩曲線相交時，A的消耗速率大于A的生成速率

7.（2023春.福建龍巖.高三校聯(lián)考期中）一定條件下，在體積為2L的恒容密閉容器中,

充入Imol氣體M和2moi氣體N,生成氣體P和固體Q,產(chǎn)物的物質的量隨反應時間

的變化圖像如圖，測得第7min時容器內(nèi)剩余0.2mol氣體M和。.4mol氣體N,下列說

法正確的是

A.前2min內(nèi)，Q的平均反應速率為0.075mol?T-minT

B.該反應的化學方程式為M（g）+2N（g）.-2P（g）+Q（s）

C.升高反應溫度，逆反應速率會減小

D.5min后，反應停止，正反應速率與逆反應速率均為0

8.（2023春?浙江?高三期中）在lOlkPa、180C時，將0.5mol凡和l.OmolCO?通入

2L的恒容密閉容器中，反應生成甲醇蒸氣（CHQH）和某無機副產(chǎn)物，測得各物質的物

質的量隨時間的部分變化如圖所示，下列說法正確的是

A.該反應的化學方程式：2CO2+4H22CH,OH+O2

B.在0?3min內(nèi)用CHQH表示的平均化學反應速率為《min」

60

C.