《第2節(jié)常見的酸和堿》課件1

常見的酸和堿植物的花、果、莖、葉中大都含有色素，這些色素在酸性溶液或堿性溶液中會(huì)顯示不同的顏色?，F(xiàn)取三種花瓣，分別放在研缽中研磨，再加入酒精浸泡，過濾，得到澄清的溶液。各取少許，用稀酸或稀堿檢驗(yàn)，結(jié)果如下：花的種類花汁在酒精中的顏色花汁在稀酸中的顏色花汁在稀堿中的顏色玫瑰粉紅色粉紅色綠色萬(wàn)壽菊黃色黃色黃色不能用做酸堿指示劑實(shí)驗(yàn)紫色石蕊溶液的顏色變化無(wú)色酚酞溶液的顏色變化食醋澄清石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液紫色→紅色紫色→紅色紫色→藍(lán)色紫色→藍(lán)色無(wú)色不變無(wú)色→紅色無(wú)色不變無(wú)色→紅色一、酸堿指示劑（簡(jiǎn)稱指示劑）能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室通常所用的酸堿指示劑：紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液紫色石蕊溶液無(wú)色酚酞溶液中性溶液紫色無(wú)色酸性溶液紅色無(wú)色堿性溶液藍(lán)色紅色注意：變色的不是酸堿溶液，而是指示劑溶液.紫色石蕊溶液酸紅堿藍(lán)中不變無(wú)色酚酞溶液酸無(wú)堿紅中不變簡(jiǎn)記：二、常見的酸1、幾種常見的酸醋酸(CH3COOH)鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4)硝酸(HNO3)(1)鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)濃鹽酸濃硫酸顏色無(wú)色狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味揮發(fā)性(1)鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)濃鹽酸濃硫酸顏色無(wú)色無(wú)色狀態(tài)液體黏稠、油狀液體打開瓶蓋后的現(xiàn)象出現(xiàn)白霧無(wú)現(xiàn)象氣味有刺激性氣味無(wú)氣味揮發(fā)性易揮發(fā)難揮發(fā)用途鹽酸HCl

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。2、濃硫酸的特性（1）吸水性（2）脫水性因此，濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性在實(shí)驗(yàn)室可以用濃硫酸做--------_______濃硫酸具有吸水性,干燥劑【注意】但不是所有氣體的干燥劑,如氨氣濃硫酸的腐蝕性實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量弄硫酸把濃硫酸滴到一小塊布上由黃色變成黑色變黑會(huì)穿洞,并變成黑色濃硫酸稀釋的錯(cuò)誤操作水的密度較小,浮在濃硫酸上面,溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰,使硫酸液滴向四周飛濺,這是非常危險(xiǎn)的.正確稀釋濃硫酸的方法濃硫酸稀釋的正確操作在稀釋濃硫酸時(shí),一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不斷攪拌.切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里.3、酸的化學(xué)性質(zhì)：在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象加紫色石蕊溶液加無(wú)色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸紅色紅色無(wú)色無(wú)色(1)酸與指示劑的作用(2)酸與金屬的反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng)

鎂鋅鐵Mg+2HCl=H2+ZnCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2+ZnCl2Zn+H2SO4=H2+ZnSO4Fe+2HCl=H2+FeCl2

Fe+H2SO4=H2+FeSO4酸+活潑金屬→鹽+氫氣結(jié)論：酸能與氫前金屬反應(yīng)制取氫氣

K、Ca、Na三種金屬非?；顫姡鼈儾皇桥c酸反應(yīng)，而是與水反應(yīng)(3)酸與金屬氧化物反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹逐漸消失,溶液由無(wú)色變黃色鐵銹逐漸消失,溶液由無(wú)色變黃色酸+金屬氧化物→鹽+水討論:(1)上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處?(2)利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹,除銹時(shí)能否將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中?為什么?（4）酸跟堿發(fā)生的反應(yīng):酸+堿→鹽+水NaOH+HCl==NaCl+H2O（5）酸跟鹽發(fā)生的反應(yīng)已知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，知識(shí)回憶

↙+=CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【小結(jié)】酸的化學(xué)性質(zhì)1、跟指示劑的反應(yīng)2、跟金屬的反應(yīng)3、跟金屬氧化物的反應(yīng)4、跟堿的反應(yīng)5、跟某些鹽反應(yīng)石蕊試液遇酸變成紅色，酚酞試液遇酸不變色。酸+金屬==鹽+氫氣↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O金屬氧化物+酸==鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2O酸+堿==鹽+水酸的化學(xué)性質(zhì)常見的堿一、常見的堿氫氧化鈉（NaOH）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析觀察放表面皿上放入水中白色塊狀固體表面潮濕試管外壁溫度較高氫氧化鈉吸收空氣中的水分溶解時(shí)放熱①氫氧化鈉是白色的固體。②氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解。這種現(xiàn)象叫做潮解。③氫氧化鈉可用做某些氣體的干燥劑(如：H2、O2等）。④氫氧化鈉極易溶于水，溶解時(shí)會(huì)放出大量的熱。氫氧化鈉（NaOH）1.氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，其俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿。2.如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。氫氧化鈉的用途：氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，在生活中可用來(lái)去除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。氫氧化鈣[Ca(OH)2]又稱熟石灰或消石灰CaO+H2O=Ca(OH)2(1)氫氧化鈣也有腐蝕性，使用時(shí)應(yīng)注意安全。(2)常見的堿還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。該反應(yīng)放出大量的熱實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象燒堿、消石灰、氨水物理性質(zhì)的比較燒堿消石灰氨水顏色白色白色無(wú)色狀態(tài)片狀固體粉末狀固體液體氣味無(wú)味無(wú)味有氣味溶解性易溶微溶易溶俗名燒堿、火堿熟石灰、消石灰燒堿、氨水露置在空氣中發(fā)生的變化燒堿露置在空氣中，表面出現(xiàn)潮濕，這個(gè)現(xiàn)象稱為潮解。同時(shí)氫氧化鈉也會(huì)吸收空氣中的二氧化碳而發(fā)生化學(xué)變化，生成碳酸鈉。氨水露置在空氣中，會(huì)使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。燒堿的溶解情況放出大量的熱，水溶液具有滑膩感。歸納與小結(jié)1.堿溶液能使紫色的石蕊溶液變藍(lán)色，使無(wú)色的酚酞溶液變紅色。二、堿的化學(xué)性質(zhì)加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無(wú)色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液紅色紅色紅色紅色藍(lán)色藍(lán)色無(wú)色無(wú)色2.堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)堿（可）+某些非金屬氧化物==鹽+水二、堿的化學(xué)性質(zhì)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗(yàn)CO2）氫氧化鈉放置在空氣中會(huì)發(fā)生變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存。指可溶物【思考】不同的酸為什么有相似的化學(xué)性質(zhì)？

不同的堿為什么也有相似的化學(xué)性質(zhì)？2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O酸跟堿發(fā)生的反應(yīng)