【化學(xué)】元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 課件 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第四章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律第二節(jié)元素周期律課時(shí)2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)1.基于元素“位置?結(jié)構(gòu)?性質(zhì)”認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)；2.基于物質(zhì)“結(jié)構(gòu)?性質(zhì)?用途”認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)；3.基于元素性質(zhì)遞變的本質(zhì)原因認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界。元素原子的核外電子排布周期性變化元素性質(zhì)的周期性變化最外層電子數(shù)核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑金屬性非金屬性（得失電子能力）化合價(jià)決定得失電子的趨勢(shì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系：原子結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)電子層數(shù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)元素性質(zhì)化合價(jià)原子半徑金屬性/非金屬性a．原子核對(duì)最外層電子的引力決定得失電子的能力，決定金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱b．主族元素的最外層電子數(shù)決定化合價(jià)c．電子層數(shù)、核電荷數(shù)決定原子半徑結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系：原子序數(shù)周期族化合價(jià)原子半徑金屬性非金屬性位置與性質(zhì)的關(guān)系：元素性質(zhì)元素位置推測(cè)反映a．同周期元素：原子半徑逐漸減小，化合價(jià)逐漸增大，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。b．同主族元素元素：原子半徑逐漸增大，化合價(jià)幾乎相同，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。原子結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)電子層數(shù)核電荷數(shù)元素位置元素性質(zhì)原子序數(shù)周期族化合價(jià)原子半徑金屬性/非金屬性判斷依據(jù)得失電子難易程度歸納提升“位-構(gòu)-性”元素金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系(1)金屬性強(qiáng)的在周期表的左下方，最強(qiáng)的是Cs(放射性元素除外)，非金屬性強(qiáng)的在周期表的右上方(稀有氣體除外)，最強(qiáng)的是F。(2)在元素周期表中，沿著B(niǎo)SiAsTeAt元素的下方劃一條虛線，虛線左下方是金屬元素，虛線右上方是非金屬元素，分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，故元素的金屬性和非金屬性之間沒(méi)有嚴(yán)格的界線。增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)非金屬金屬AlSi最強(qiáng)最強(qiáng)同主族同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律比較內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)最外層電子數(shù)原子半徑元素的性質(zhì)金屬性非金屬性主要化合價(jià)化合物性質(zhì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物氫化物穩(wěn)定性相同依次增加依次增加1個(gè)相同逐漸減小逐漸增大逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高正價(jià)：+1→+7

(OF除外)最低負(fù)價(jià)=最高正價(jià)?8最高正價(jià)=主族序數(shù)(OF除外)酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱堿性：Ca(OH)2___Ba(OH)2穩(wěn)定性：CH4___SiH41.比較同主族元素的性質(zhì)應(yīng)用一：比較元素及其化合物的性質(zhì)2.比較同周期元素的性質(zhì)酸性：H2SO4___HClO4穩(wěn)定性：H2S___HCl3.比較不同周期不同主族元素的性質(zhì)堿性：KOH___Mg(OH)2請(qǐng)推導(dǎo)34號(hào)元素在周期表的具體位置并標(biāo)出其符號(hào)。方法一、原子結(jié)構(gòu)示意圖法。a.周期序數(shù)＝電子層數(shù)b.主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)方法二、利用稀有氣體原子序數(shù)，通過(guò)加減判斷。第四周期第VIA族應(yīng)用二：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)確定位置在“腦白金”中含有一種營(yíng)養(yǎng)元素---34號(hào)元素,34號(hào)對(duì)心臟病、心血管疾病、肝臟疾病、消化性潰瘍、腫瘤等有顯著的預(yù)防作用結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物由難到易：As<Se

<Br2

氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)：AsH3<H2Se

<HBr最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：H3AsO4<H2SeO4<HBrO433As74.9235Br79.9034Se78.9716S32.068O16.00與氫氣生成氣態(tài)氫化物由易到難：

O2>S

>Se氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱：

H2O

>H2S

>H2Se最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：H2SeO4<H2SO434Se78.9716S32.068O16.00尋找半導(dǎo)體材料，如硅、鍺、鎵等探索制取農(nóng)藥的元素，如氟、氯、硫、磷、砷等尋找優(yōu)良催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料應(yīng)用三：尋找有特殊用途的新物質(zhì)【例1】鐳是第7周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確是()A.鐳比鈣金屬性更強(qiáng)B.氫氧化物呈兩性C.在化合物中呈+2價(jià)D.碳酸鹽難溶于水B【例2】下列說(shuō)法正確的是()C、N、O、F原子半徑依次增大NH3、H2O(g)、HF穩(wěn)定性依次增強(qiáng)HClO比H2SO4酸性強(qiáng)。D.甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，甲得電子的數(shù)目多，甲活潑。減小元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定HClO不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)酸活潑性與得失電子數(shù)目無(wú)關(guān)，與得失電子的能力有關(guān)B【例1】有同周期的三種元素X、Y、Z，已知它們的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4，則下列敘述中不正確的是()A.非金屬性X>Y>ZB.X、Y、Z形成的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)C.原子半徑X<Y<ZD.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)D【例2】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則下列說(shuō)法中正確的是()A.原子半徑：W>Z>Y>XB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z>W>XC.W單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸D.四種元素的單質(zhì)中，只有Z單質(zhì)在常溫常壓下是固體XYZWD下列敘述正確的是A．L的金屬性比M的金屬性弱B．Q、T兩元素間可形成兩性化合物C．T的單質(zhì)是黃綠色氣體D．L、R兩元素的簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)可能相等【例3】五種短周期元素的原子半徑、最高正化合價(jià)及負(fù)化合價(jià)見(jiàn)下表B元素代號(hào)LMQRT原子半徑／nm0.1600