鐵的重要化合物

第3課時(shí)鐵的重要化合物

鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料。鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，如氧化鐵可用作油漆和涂料的顏色，硫酸亞鐵可作為人體補(bǔ)鐵劑，也可用作食品抗氧劑。常見(jiàn)的含鐵化合物有哪些呢？它們有何性質(zhì)？用Fe2O3制成的紅棕色涂料1.了解鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.掌握檢驗(yàn)Fe3+、Fe2+的方法及其相互轉(zhuǎn)化。

（重點(diǎn)、難點(diǎn)）3.了解Fe(OH)3、Fe(OH)2的制備方法。

體會(huì)課堂探究的樂(lè)趣，汲取新知識(shí)的營(yíng)養(yǎng)，讓我們一起吧！進(jìn)走課堂四氧化三鐵氧化亞鐵氧化鐵鐵的氧化物衣服沾上了鐵銹怎樣洗凈呀？氧化鐵鐵的氧化物1.鐵的氧化物比較名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗稱化學(xué)式色態(tài)化合價(jià)水溶性類型化學(xué)性質(zhì)與酸與還原劑鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體Fe2O3FeOFe3O4+2+3+2，+3不溶不溶不溶堿性氧化物都能與酸反應(yīng)，如都能被還原，如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫鐵的氧化物2.鐵的氧化物的用途（1）作為冶煉金屬的原料，如（2）氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料

FeO+CO====Fe+CO2高溫透明氧化鐵顏料鐵的氧化物在燒制磚瓦時(shí)，用粘土做成的坯經(jīng)過(guò)焙燒后，就制得紅色磚瓦；若烘熱后期從窯頂向下慢慢澆水，就能制得青色磚瓦。Fe2O3FeO、Fe3O4還原【化學(xué)與生產(chǎn)】鐵的氧化物鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物有兩種：Fe(OH)3、Fe(OH)2

如何制備Fe(OH)3

、Fe(OH)2

？【想一想】【提示】用鐵鹽和堿反應(yīng)。鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物的制備鐵的氫氧化物

FeCl3

FeSO4加入NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象離子方程式產(chǎn)生紅褐色的沉淀先有白色的沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe3++3OH－====Fe(OH)3↓Fe2＋+2OH－====Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3鐵的氫氧化物解決方案試管和溶液中有氧氣除去試管和溶液中氧氣,創(chuàng)造無(wú)氧環(huán)境存在問(wèn)題實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵進(jìn)行實(shí)驗(yàn)【科學(xué)探究】如何能使制得的氫氧化亞鐵沉淀較長(zhǎng)時(shí)間保持白色？可能有Fe3+鐵的氫氧化物1.在溶液上加入保護(hù)層（例如植物油）2.將膠頭滴管尖端插入試管底部3.用煮沸過(guò)的蒸餾水配制溶液4.采用新制備的純亞鐵鹽溶液5.為了防止氫氧化亞鐵被氧化，在生成氫氧化亞鐵的儀器中充入非氧氣氣體（如H2、CO2)防止Fe2+被氧化的方法【思考交流】鐵的氫氧化物鐵鹽和亞鐵鹽1.Fe3+與Fe2+的檢驗(yàn)鐵鹽和亞鐵鹽【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】滴加KSCN溶液FeCl2（左）FeCl3（右）溶液呈血紅色溶液顏色沒(méi)有變化Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血紅色）Fe3+與SCN-反應(yīng)顯血紅色，故檢驗(yàn)Fe3+的存在通常用KSCN溶液?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】鐵鹽和亞鐵鹽方法Fe2+Fe3+直接觀色加KSCN溶液加NaOH溶液淺綠色棕黃色白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀無(wú)現(xiàn)象血紅色總結(jié):區(qū)分FeCl3和FeCl2溶液的方法鐵鹽和亞鐵鹽2.Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化鐵鹽和亞鐵鹽FeCl3溶液中加入現(xiàn)象離子方程式鐵粉，KSCN溶液再滴加氯水，振蕩

不顯血紅色溶液顯血紅色2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl-結(jié)論Fe3+具有氧化性，遇到較強(qiáng)的還原劑時(shí)，會(huì)被還原成Fe2+Fe2+具有還原性，遇到較強(qiáng)的氧化劑時(shí)，會(huì)被氧化成Fe3+Fe2+與Fe3+在一定條件下是可以相互轉(zhuǎn)化的。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】鐵鹽和亞鐵鹽配制及保存FeSO4溶液時(shí)，通常向溶液中加入什么物質(zhì)？目的是什么？【提示】在溶液中加入少量鐵粉，防止Fe2+被氧化成Fe3+。【想一想】鐵鹽和亞鐵鹽小結(jié)：Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)換關(guān)系:

還原劑：C,Zn,Mg等Fe氧化劑：如H+，Cu2+等還原劑:Fe,Cu，KI等氧化劑:HNO3，氯水，KMnO4等HNO3,Cl2，Br2等氧化劑：

還原劑：C,Zn,Mg等Fe2+

Fe3+鐵三角蘋果汁是人們喜愛(ài)的飲料，但是現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)慢慢的由淺綠色變?yōu)樽攸S色，為什么呢？新鮮蘋果汁放置一段時(shí)間【生活小知識(shí)】鐵鹽和亞鐵鹽一、鐵的氧化物二、鐵的氫氧化物三、鐵鹽和亞鐵鹽4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)31.檢驗(yàn)2.轉(zhuǎn)化Cl2、H2O2、KMnO4Fe、CuFe2+Fe3+1.下列有關(guān)鐵的氧化物的說(shuō)法中，不正確的是A.赤鐵礦主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3是紅棕色的，常用作紅色油漆和涂料B.Fe3O4是黑色晶體，其中1/3的鐵顯＋2價(jià)，2/3的鐵顯＋3價(jià)C.FeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽D.FeO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成Fe2O32.硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵,為除去雜質(zhì),提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì)A.鋅粉B.鎂粉

C.鐵粉D.鋁粉3.向淺綠色的Fe(NO3)2溶液中滴加足量鹽酸，則溶液的顏色A.變黃 B.變深 C.變淺 D.無(wú)變化若改為硫酸如何？4.(2016·全國(guó)卷Ⅱ改編)某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問(wèn)題:(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的________________________________。(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____________________________________________________。【解析】(1)亞鐵離子具有還原性,能被空氣中的氧氣氧化,所以在配制的FeCl2溶液中加入少量鐵屑的目的是防止Fe2+被空氣氧化。(2)Cl2可將Fe2+氧化成鐵離子,自身得電子生成氯離子,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-。(3)防止空氣中的