高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教師用書 14 第三章　必做實(shí)驗(yàn)二　食品蔬菜藥品中的鐵元素及檢驗(yàn)

必做實(shí)驗(yàn)二食品、蔬菜、藥品中的鐵元素及檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究：補(bǔ)鐵劑中鐵元素價(jià)態(tài)檢驗(yàn)(1)預(yù)測補(bǔ)鐵劑中鐵元素價(jià)態(tài)補(bǔ)鐵劑中鐵元素價(jià)態(tài)有以下3種可能①可能為＋2價(jià)(Fe2＋)；②可能為＋3價(jià)(Fe3＋)；③可能既有＋2價(jià)，又有＋3價(jià)(Fe2＋和Fe3＋)。(2)實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)鐵劑eq\f(KSCN,溶液)eq\o(\s\up7(變紅),\s\do5(（有Fe3＋）))eq\o(\s\up7(另取),\s\do5(試劑))eq\f(酸性,KMnO4溶液)褪色(有Fe2＋)不褪色(無Fe2＋)不變紅(無Fe3＋)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(氯水),\s\do5()))變紅(有Fe2＋)(3)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論方案一：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論加入硫氰化鉀溶液，溶液顏色無變化；加入氯水后，溶液變?yōu)榧t色含有Fe2＋、不含F(xiàn)e3＋方案二：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論不變紅色不含F(xiàn)e3＋紫紅色褪去含F(xiàn)e2＋(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論分析經(jīng)過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，補(bǔ)鐵劑中鐵元素價(jià)態(tài)為＋2價(jià)，請寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，5Fe2＋＋MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。1．某興趣小組進(jìn)行某補(bǔ)血劑中鐵元素含量測定的實(shí)驗(yàn)流程如下：eq\x(\a\al(補(bǔ)血劑,10片))eq\o(→,\s\up7(研磨),\s\do5(①))eq\o(→,\s\up7(硫酸,過濾))eq\x(\a\al(濾,液))eq\o(→,\s\up7(H2O2),\s\do5(②))eq\o(→,\s\up7(過量),\s\do5(氨水))eq\x(\a\al(紅褐,色懸,濁液))eq\o(→,\s\up7(多步,操作),\s\do5(③))eq\x(\a\al(氧化鐵,固體,Wg))下列說法不正確的是()A．步驟①研磨時(shí)研杵應(yīng)保持垂直，小心壓碎或研磨試樣B．步驟②加入H2O2的作用是將Fe2＋完全氧化C．步驟③多步操作為過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱重D．WgD[步驟①研磨時(shí)研杵應(yīng)保持垂直，小心壓碎或研磨試樣，以防研磨時(shí)固體飛出使研缽造成損失，A項(xiàng)正確；步驟②加入H2O2的作用是將Fe2＋完全氧化成鐵離子，便于沉淀，B項(xiàng)正確；Wg固體中m(Fe)＝eq\f(112,160)×WgWg，Wg，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]2．菠菜常用作補(bǔ)鐵食品之一，為探究其中鐵元素的價(jià)態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①取新鮮的菠菜10g，將菠菜剪碎后放在研缽中研磨、然后倒入燒杯中，加入30mL蒸餾水、攪拌。將上述學(xué)生用書第57頁濁液過濾，得到的濾液作為實(shí)驗(yàn)樣品，分置于兩支試管中。②向一支試管中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，生成________，說明濾液中含F(xiàn)e2＋。③向另一支試管中加入少量稀硝酸，然后加入幾滴KSCN溶液，溶液呈________色，能否說明濾液中含F(xiàn)e3＋？______(填“能”或“否”)，試分析其原因：_______________________________________________________________________________________。答案：②藍(lán)色沉淀③紅否濾液中含F(xiàn)e2＋，加入稀硝酸后生成Fe3＋，干擾實(shí)驗(yàn)，故溶液變紅不能說明濾液中含F(xiàn)e3＋3．貧血是一種常見的疾病，其中缺鐵性貧血是貧血中最常見的類型，通常補(bǔ)鐵劑會與維生素C同服。下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是()A．補(bǔ)鐵劑中的鐵以Fe3＋形式存在B．鐵是人體必需的微量元素C．補(bǔ)鐵劑搭配的維生素C具有還原性D．Fe2＋具有還原性，能被氧化成Fe3＋A[A項(xiàng)，血紅蛋白的重要組成成分為Fe2＋，故補(bǔ)鐵劑中的鐵以Fe2＋形式存在，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵是人體內(nèi)含量最多的必需微量元素，B正確；C項(xiàng)，亞鐵離子易被人體吸收，維生素C具有還原性，可防止亞鐵離子被氧化為鐵離子，C正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e2＋具有還原性，化合價(jià)可升高，能被氧化成Fe3＋，D正確。]4．《開寶本草》記載“取鋼煅作葉如笏或團(tuán)，平面磨錯(cuò)令光凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣”。鐵華粉[主要成分為(CH3COO)2Fe·H2O]可用如下方法檢測。下列相關(guān)說法不正確的是()A．在鐵華粉中加入稀硝酸，再滴加KSCN溶液，一定會變紅B．制備鐵華粉的主要反應(yīng)為Fe＋2CH3COOH=(CH3COO)2Fe＋H2↑C．氣體X的產(chǎn)生是因?yàn)榘l(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)D．由上述實(shí)驗(yàn)可知，OH－結(jié)合Fe3＋的能力大于CN－A[，硝酸的量比較少時(shí)，生成的Fe3＋能與Fe反應(yīng)生成Fe2＋，當(dāng)溶液中不存在Fe3＋時(shí)，滴入KSCN溶液不會變紅，A，制備鐵華粉的主要反應(yīng)為Fe＋2CH3COOH=(CH3COO)2Fe＋H2↑，B，反應(yīng)為：(CH3COO)2Fe＋H2SO4=2CH3COOH＋FeSO4，屬于復(fù)分解反應(yīng)，C正確；D.由上述實(shí)驗(yàn)可知，氫氧根離子能與藍(lán)色沉淀反應(yīng)，生成棕色沉淀，說明有氫氧化鐵沉淀生成，說明氫氧根離子結(jié)合鐵離子的能力強(qiáng)于CN－，D正確。]5．黑木耳是常見食品，可以補(bǔ)充人體所必需的微量元素鐵。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)黑木耳中的鐵元素，實(shí)驗(yàn)流程如圖：(1)灼燒黑木耳必須用到下列儀器中的________(填字母)。(2)灰燼中含有鐵的氧化物以及鉀、鈣、硅等元素的化合物，酸浸的目的是________________。(3)取少許濾液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，顯紅色，說明濾液中含有________________；另取濾液檢驗(yàn)，濾液能使KMnO4溶液紫紅色褪去，說明濾液中存在具有________________(填“氧化性”或“還原性”)的粒子。(4)為進(jìn)一步探究Fe3＋和Fe2＋的氧化性和還原性，該興趣小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論向FeCl2溶液中添加新制氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－①______向FeCl3溶液加入足量的鐵粉鐵粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色②________Fe3＋具有氧化性(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束，離開實(shí)驗(yàn)室之前，下列做法正確的是____________(填字母)。A．廢棄藥品直接倒入水池沖走B．藥品儀器歸位C．清潔實(shí)驗(yàn)儀器，打掃實(shí)驗(yàn)室衛(wèi)生D．關(guān)閉水電、門窗解析：(1)灼燒黑木耳必須用到酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗、玻璃棒，故選A。(2)灰燼中含有鐵的氧化物以及鉀、鈣、硅等元素的化合物，酸浸的目的是將鐵的氧化物溶解；(3)取少許濾液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，顯紅色，說明濾液中含有Fe3＋；另取濾液檢驗(yàn)，濾液能使KMnO4溶液紫紅色褪去，高錳酸根具有強(qiáng)氧化性，說明濾液中存在具有還原性的粒子；(4)①向FeCl2溶液中添加新制氯水，氯水具有強(qiáng)氧化性，說明Fe2＋具有還原性；②向FeCl3溶液加入足量的鐵粉，兩者反應(yīng)，其離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束，離開實(shí)驗(yàn)室之前，廢棄