高一化學必修一鈉教案及練習題

高一化學必修一鈉數案及練習題

鈉元素以鹽的形式廣泛的分布于陸地和海洋中，這足以證明鈉元素對人

類的重要性。下面是由我為您帶來的高一化學必修一鈉教案及練習題，希

望對大家有所幫助。

高一化學必修一鈉教案：

教學目的：

1、使學生了解鈉的重要化合物的性質和用途。

2、通過Na2c03和NaHC03的熱穩(wěn)定性實驗，使學生了解鑒別它們的方

法。

3、使學生認識對比的學習方法。

教學重點：

1、Na202的性質

2、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質及其鑒別方法

教學難點：

過氧化鈉與二氧化碳、水的反應

教學用具：

大小試管、火柴、脫脂棉、石棉網、小氣球、玻璃管、膠頭滴管、酒精

燈、鐵架臺、鑲子、帶導管的塞子

Na202、水、稀HC1、Na2c03、NaHC03>澄清石灰水、BaC12溶液、Na2C03

溶液、NaHC03溶液、酚酸

教學過程:

（引言）上一節(jié)我們學習了鈉的性質一一與非金屬、水、酸、鹽等的反應,

由于Na的性質活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。鈉的化合物再初

中化學中已介紹過NaOH和NaCl,本節(jié)我們就來學習其他幾種比較重要的

鈉的化合物一一氧化鈉、過氧化鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈉。（板書）第二節(jié)鈉

的化合物

一、過氧化鈉（Na2O2）1、物理性質

（講述）Na202通常為淡黃色粉末狀固體展示Na202

（板書）2、化學性質（1）與水的反應

（演示實驗）實驗2-5補充：向放出氧氣后的試管加入少量的水，再滴入

2滴酚醐試液，觀察現象。實驗目的：探究過氧化鈉與水反應的狀況（實

驗現象）帶火星的木條劇烈燃燒起來，試管內的溶液由無色變?yōu)榧t色。

???生成了氧氣???生成了堿

綜合反應物Na202和H20的組成考慮

（實驗結論）在通常狀況下，Na202與水劇烈反應，生成NaOH和02:

2Na202+2H20=4NaOH+02

（分析）該反應實際上分兩步進行：Na202+2H20=2NaOH+H2022H202

=2H20+02（演示實驗）實驗2-6滴水生火

實驗目的：進一步探究過氧化鈉與水反應的狀況

（實驗現象）棉花燃燒起來

（實驗結論）過氧化鈉與水的反應是一個放熱反應，放出的熱能使脫脂棉

燃燒，而反應中生成的氧氣又使脫脂棉的燃燒加劇。

（過渡）同樣,Na202與C02也能反應生成氧氣，支持脫脂棉的燃燒，同時

生成Na2c03。（演示實驗）吹氣生火脫脂棉內包Na202,通過長玻璃管向

其中吹氣。（試驗現象）棉花燃燒起來

（實驗結論）通常情況下,過氧化鈉易跟C02反應，生成Na2C03和02:（板

書）（2）與C02的反應:

2Na202+2C02=2Na2C03+02注意氧氣后不用標〃”

（說明）過氧化鈉與C02的反應也是一個放熱反應，放出的熱能使脫脂棉

燃燒，而反應中生成的氧氣又使脫脂棉的燃燒加劇。所以Na202可用作供

氧劑

（學生活動）用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目（Na202中0顯-1價）

得2Xe-得2義e-

2Na202+2H20=4NaOIl+022Na202+2C02=2Na2C03+02

失2Xe-失2Xe-離子方程式：2Na202+2H20=4Na+40H+02

（板書）（3）與酸反應:2Na202+4HC1=4NaCl+2H20+022Na202+4H=

4Na+2H20+02

（說明）酸比水更易與Na202反應，反應的實質都是H+與Na202反應生成

Na和H202,再由11202分解得到H20和02.

（小結）從Na202與H20、與C02、與酸反應均得02,可知Na202有較強

的氧化性（演示實驗）在盛有少量酚醐試液的試管中逐漸加入Na202粉末，

振蕩（實驗現象）有氣體生成，溶液顏色先變紅，后褪色

（分析）?.?先生成了NaOH使之變紅，褪色說明了Na202具有漂白性，實

際上基于它的強氧化性。實際應用中，常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等

有色物質。（板書）3、主要用途（1）作漂白劑強氧化性

漂白對象:織物、麥稈、羽毛和酸堿指示劑等，其中的有色物質為有機

物漂白原理：過氧化鈉將有色有機物氧化為無色物質。主要優(yōu)點：漂白

后的物質顏色比較穩(wěn)定，不易再恢復原色。（2）作供氧劑

適應范圍：潛水艇內，或其他缺氧環(huán)境的呼吸面具供氧原理：2Na202+

2C02=2Na2C03+02（主）

2Na202+2H20=4NaOH+02（次）

主要優(yōu)點：易生成氧氣，供氧的同時吸收二氧化碳，可保證人進行正常

呼吸。（3）作制氧劑

主要優(yōu)點：不需要加熱，操作簡便

實驗裝置：如圖，其中的燒瓶也可以用廣口試劑瓶或錐形瓶代替（設問）

根據Na202的性質，說出Na202應該如何保存?為什么？（分析）二?既能與

水反應，又能與C02反應，保存時應隔絕空氣和水（板書）4、保存一一密

閉

（總結）Na202的特性：強氧化性、漂白性

（過渡）同樣是由Na、0元素組成的化合物，卻有著與Na202不同的性質。

（板書）二、氧化鈉（Na20）

1、物理性質白色固體2、化學性質

（說明）Na20為堿性氧化物，故具有堿性氧化物的通性，遇水生成NaOH,

遇酸或酸性氧化物生成相應的鹽。

（板書）（1）與水反應：Na20+H20=2Na反（2）與酸性氧化物反應:Na20

+C02=Na2C03

⑶與酸反應：Na20+2HC1=2NaCl+H20（反應劇烈）

（設問）Na202是堿性氧化物嗎？

（分析）堿性氧化物有以下特征：

①與酸反應只生成鹽和水；

②與水直接或間接化合生成相應的堿；

③與酸性氧化物反應生成相應的含氧酸鹽；

④反應中元素的化合價未發(fā)生變化。Na202不具備上述性質，故不屬于

堿性氧化物，（過氧化鈉跟酸反應除生成鹽和水外，還生成02）但它屬于金

屬氧化物，屬于過氧化物，

（閱讀）歸納碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要物理性質（板書）

三、碳酸鈉和碳酸氫鈉

1、主要物理性質

2、化學性質

（設問）Na2c03和Na2C0310H20是否為同一物質？（分析）是兩種不同的純

凈物。

Na2c03溶液結晶生成Na2co310H20：Na2C03+101120=Na2C03101120

Na2C0310II20在空氣中易發(fā)生風化變成Na2C03粉末：Na2C0310H20=

Na2C03+10H20（失水）（板書）（1）與酸反應放出C02（演示實驗）實驗2-7

實驗目的：探究碳酸鈉、碳酸氫鈉跟鹽酸反應快慢的情況

（化學原理）NaHC03+HC1=NaCl+H20+C02Na2C03+2HC1=2NaCl

+H20+C02

（實驗現象）兩組混合后都生成無色氣體，氣球體積膨脹，且NaHC03一

支膨脹速度快。（結論）都能與酸反應產生C02,且NaHC03與HC1反應比

Na2C03與HC1反應快，且劇烈地多。（思考）為什么NaIIC03與酸的反應較

Na2C03與酸的反應快？

（分析）NaHC03與酸反應時，HC03只需直接結合一個H,就生成碳酸，碳

酸立即分解為二氧化碳和水：HC03+H=H2C03H2C03C02+H20

Na2c03與酸反應時，C03需結合兩個H才能生成碳酸，C03先結合一個

H生成HC03后，HC03再結合一個H,才生成H2c03,并分解為C02和H20:

C03+II=HC03HC03+II=H2C03H2C03C02+H20因此，NaHC03與

酸的反應較Na2C03與同濃度同體積的酸反應速度快。

如果向Na2c03溶液中逐滴加入鹽酸時，反應的現象是：開始時無明顯

現象，后有氣泡逸出。但是向NaHC03溶液中逐滴加入鹽酸，一開始就有

氣體逸出。

（復習）初中學習了檢驗C03,可向其中加HC1后通入澄清石灰水，產生

C02則有（設問）那么，滴加HC1產生C02氣體的物質中是否就一定含有碳

酸根呢？（分析）不一定，還可能含有HC03

（設問）怎樣區(qū)別Na2C03溶液和NaHC03溶液？

（演示實驗）分別向Na2c03溶液和NaHC03溶液中滴加加BaC12溶液（實

驗現象）Na2c03溶液中有白色沉淀生成：Ba+C03=BaC03

NaIIC03溶液中無明顯現象。

（結論）可用BaC12溶液鑒別Na2c03溶液和NaIlC03溶液

（說明）碳酸鹽的正鹽除鉀鈉鏤鹽外，多數是不溶于水的，而其酸式鹽卻

都溶于水。因此，利用此性質可用BaC12溶液或CaC12溶液鑒別Na2c03

溶液和NaIIC03溶液。

（過渡）Na2C03和NaHC03的另一個不同點是它們的熱穩(wěn)定性不同（演示

實驗）實驗2-8

（實驗現象）Na2c03受熱無變化，而NaIlC03加熱可分解生成能使澄清石

灰水變混濁的C02氣體。（結論）Na2c03很穩(wěn)定，NaIIC03不穩(wěn)定，受熱易

分解。實驗裝置圖要注意觀察，很重要

2NaHC03==Na2C03+H20+C02常用此方法鑒別Na2C03和NaHC03固

體

熱穩(wěn)定性一般來說：H2C03<MHC03<M2C03（M為堿金屬元素）

Li2C03<Na2C03<K2C03<Rb2C03

（討論）如何鑒別Na2c03、NaHC03、NaCl三種固體物質（方法一）取三

種固體少許，分別滴加稀HC1

NaCl------無明顯現象

NalIC03——立即有無色氣體逸出，且產生氣體速度快。Na2C03——開

始時無明顯現象，后來才有無色氣體逸出。

（方法二）取三種固體少許配成溶液，分別滴加BaC12,有沉淀生成則原

固體為Na2C03,剩下兩種溶液中分別滴加稀HC1,有氣體產生則原固體為

NaIIC03o

（方法三）加熱，產生使澄清石灰水變混濁的氣體的為NaHC03,余下二物

分別加HC1,有氣體產生則為Na2C03。

（總結）方法有很多，但最好的實驗方案應是操作簡單，現象明顯的那一

種。（過渡）Na2c03和NaHC03的性質不同，也決定了它們的用途不同。（板

書）3、主要用途

（講述）P33碳酸鈉是化學工業(yè)的重要產品之一，有很多用途，它廣泛地

用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中，也可以用來制造其他鈉的化合物。

碳酸氫鈉是制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，它是治療胃

酸過多癥的一種藥劑。（總結）

（作業(yè)）P35、三、四

閱讀材料：侯氏制堿法

高一化學必修一鈉練習題：

1.下列盛放物質的方法錯誤的是A.將金屬鈉保存在煤油中。B.少量的

白磷可保存在水中。

C.純堿溶液用帶磨口玻璃瓶塞的試劑瓶保存。D.硝酸銀溶液盛放在棕

色試劑瓶中。

2.金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產物是：（）A.Na202B.NaOH

C.Na2CO3D.NaIICO3

3.將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，得到的主要產物是：（）A.Cu

和CuS04B.Cu（OH）2、Na2S04和H2C.Cu、Na2S04和H2D.Cu、Cu（OH）2、

Na2s04和H2

4.試管中裝有煤油和水的混合物，靜置后放入一小塊金屬鈉，可下列說

法不正確的是

A.觀察到金屬鈉在煤油和水的界面附近上下往復運動。B.反應一段時

間煤油會燃燒。

C.上下運動是由于該金屬與水反應產生氣體。D.若是向水中加入酚釀

溶液，則溶液變紅色。5、下列屬于鈉離子性質的是

A、極易被氧化B、有銀白色金屬光澤

C、能置換CaC12溶液中的CaD、焰色反應為黃色

6.將一小塊鈉投入盛5mL澄清石灰水的試管里,不可能觀察到的現象是

()A.鈉熔成小球并在液面上滾動B.有氣體產生C.溶液底部有銀白色物

質生成D.溶液變渾濁7.鈉與水反應時的現象與鈉的下列性質無關的是()

A.鈉的熔點低B.鈉的密度小C.鈉的硬度小D.鈉有強還原性

8、將金屬鈉分別投入下列物質的水溶液中，生成白色沉淀的是A、HC1

B、K2S04C、CuC12D、Ca(HC03)2

9.將4.6g金屬鈉投入到95.4g水中，所得溶液中溶質的質量分數：A.

等于4.6%B.等于8%C.小于8%D.大于8%

10.將ag鈉投入bg水中(水過量)，反應后所得溶液中溶質的質量分數是

()A.a/(a+b)X100%B.40a/(a+b)X100%C.20a/(a+b)X100%

D.40a/(22a+23b)X100%11.寫出鈉和下列物質反應的化學反應方程式及

離子方程式：(1)、氧氣(2)、氯化鐵溶液(3)、碳酸氫鈉溶液

鈉的化合物一一碳酸鈉和碳酸氫鈉

1.有四種含鈉的化合物W、X、Y、Z,根據下列變化推斷與W、X、Y、Z

的分子式對應的一組是()

WX+C02+H20Z+C02X+02Z十H20Y十02

X+Ca(OH)2Y+CaC03

A.Na2c03、NaHC03>NaOH、Na202

B.Na0H、Na202、Na2C03、NaHC03C.NaHC03、NaC03、Na0H、Na202D.NaHC03>

Na2c03、Na202、NaOU2、關于NaHC03性質的說法正確的是

A.只能與酸反應，不能與堿反應B.醫(yī)療可用于冶療胃酸過多

C.與足量的酸反應時放出的C02比等質量的Na2c03要少D.同溫度時1

碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度。

3.欲除去小蘇打溶液中的少量的蘇打雜質，加入的物質最適宜的是A.

鹽酸B,干冰C.碳酸氫鈣D.氫氧化鈣

4.除去Na2C03固體中少量的NaHC03最佳方法是：()A,加入適量鹽酸

B.加入NaOH溶液

C.加熱灼燒D.配成溶液后通入C02

5.能用加熱的方法除去雜質的是(括號內為雜質)A.Na202(Na2C03)

B.Na2C03(NaIIC03)C.Na20(NaOH)D.Na2S04(NaIlC03)6.不能用來鑒別

Na2C03與NaHC03兩種白色固體的實驗操作是：A.分別加熱，觀察有無氣

體生成。

B.制成稀溶液，再分別滴加同濃度的稀鹽酸C.制成稀溶液，分別加入

CaC12溶液

D.制成溶液，分別加入少量澄清的石灰水

7.在下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是

A.Na2C03B.NaIIC03C.NaClD.MgS04

8.關于Na2c03和NaHC03性質的說法正確的是：()A.在水中的溶解

性：NaHC03)Na2C03B.熱穩(wěn)定性：NaHC03(Na2C03

C.與酸反應的速率：NaIIC03<Na2C03

D.Na2C03不能轉化成NaHC03,NaIIC03而能轉化成Na2C039.下列反應

的離子方程式有錯誤的是

H2+-20H++K=2H20+H20B.鉀與水K===-OH++A.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉

溶液11C.碳酸氫鈣溶液與少量的氫氧化鈉溶液

H20+CaC03===-0H+-HC03++Ca2

H2010、下列離子方程式錯誤的是+C02===+H+-D.小蘇打與鹽酸反應HC03

A.小蘇打溶液與燒堿溶液反應HC03-+OH-=C032-+H20B.純堿與

足量的鹽酸反應C032-+2H+=H20+CO2C.小蘇打溶液與鹽酸反應HC03-

+H+=H20+CO2

D.過量的二氧化碳氣體通入飽和的碳酸鈉溶液中C032-+H20+CO2=

2HCO3-11.下列離子方程式正確的是（）

A.小塊鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

B.在碳酸氫鈉溶液中加入足量石灰水：HC03-+Ca2++01I-=CaC03+H20

C.鈉與水反應：Na+2H20=Na++20H-+H2

D.向氫氧化鈉溶液中通人足量C02：C02+20H-=C032-+H20

12,用15mL2molL-1的H2S04溶液與15mL3molL-1的Na2C03溶液反

應來制取二氧化碳，欲制得最多的二氧化碳，則下列敘述正確的是A.把

兩種溶液快速混合并不斷攪拌B.把兩種溶液緩慢混合并不斷攪拌C.把

Na2C03溶液滴加到H2s04溶液中D.把H2S04溶液滴加到Na2C03溶液中

13.加熱NaHC03固體到質量不再減少時?，稱得固體質量比起初減少31g,

則參加反應的NaHCO3固體質量為：A.84gB.106gC.168gD.252g

14.用IL1.Omol/LNaOH溶液吸收0.8molC02,所得溶液中的C032-與

HC03-比約是

A、1:3B、2:1C、2:3D、3:215.C02通入下列各溶液中，不可能產生

沉淀的是

A、CaC12溶液B、Ca(CIO)2溶液C、飽和Na2c03溶液D、Na2SiO3溶

液

16.下列六種物質：①Na20②Na202③NaCl④Na2c03溶液⑤NaOH

@NalIC03中，不能與二氧化碳反應的是()A.①④B.②③C.③⑥D.⑤⑥

17.下列各組物質作用時，反應條件改變，不會引起產物種類改變()

A.Na和02B.NaOIl溶液和C02

C.Na20和C02D.NaOIl溶液和Ca(HC03)2溶液

18、在一定溫度下，向足量的飽和Na2c03溶液中加入1.06克無水

Na2C03,攪拌后靜置，最終所得晶體的質量是

A、等于1.06克B、大于1.06克而小于2.86克C、等于2.86克D、

大于2.86克

19、有Na2co3、NaHC03、CaO和NaOH組成的混合物27.2克,把它們溶

于足量的

2+2—水中，充分反應后，溶液中的Ca、C03和HC03均轉化為沉淀，將

反應容器中

的水分蒸干，最后得到白色固體共29克，則原混合物中Na2c03的質量

是：A、10.6克B、5.3克C、5.9克D、無法確定

20.下列四種鑒別無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法是否可行?可行的寫出

實驗現象及結論，不可行的說明理由

(1)將試樣配成物質的量濃度相同的溶液，分別滴入數滴酚醐；o

(2)2支試管中分別放入約1g的兩種試樣，分別加熱；。(3)2支試管

中分別放入約1g的兩種試樣并配成10毫升溶液，分別滴加足量的稀鹽

酸。

鈉的化合物-----氧化鈉、過氧化鈉

1.下列關于Na20和Na202的敘述正確的是（）A.都是白色固體B.都是

堿性氧化物C.都能和水反應形成強堿溶液D,都是強氧化劑2.在下列反

應中，Na202只表現出強氧化性的是A.2Na202+C02===2Na2C03+02

B.Na202+Mn02===Na2MnO4

C.2Na2O2+H2so4===2Na2so4+2H20+02

D.5Na202+2Mn04-+16H+===1ONa++2Mn2++502+8H20

3.有8gNa202、Na20、Na2co3、NaOIl的混合物與200g質量分數為3.65%

的鹽酸恰好完全反應，蒸干溶液，最后所得固體質量為A.8gB.15.5g

C.11.7gD.無法計算

4、加熱NH4HC03固體，使產生的氣體依次通過盛有Na202的干燥管、

濃硫酸的洗氣瓶，最后得到的氣體是（）

A、02B、NH3C、C02D、C02和025、對于Na202與H20的反應，下

列有關敘述正確的是

A、Na202是氧化劑，H20是還原劑B、Na202既被氧化，又被還原C、

反應過程中轉移電子數為4e-D、該反應不是氧化還原反應

6、標準狀況下，將20LC02和C0的混合氣全通過足量的Na202粉末，

在相同狀況下，氣體體積減少到16L,則原混合氣體中C0的體積為：（）A、

4LB、8LC、12LD、16L

7、Na202與足量的NaHC03混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體

且冷卻后，殘留的固體物質是

A、Na202和Na2C03B、Na2C03

C、Na2C03和NaOIID、Na2O2、Na2CO3和NaOU

8、在一密封容器中盛有0.8molNa2O2與lmolNaHCO3,將其加熱到

3000C,經充分反應后，容器內殘留的固體是

A、0.5molNa2CO3和lmolNaOHB、lmolNa2CO3和0.6molNaOHC、

0.8molNa2c03和lmolNaOUD、只有l(wèi)molNa2CO3

9.amolNa202和amolCa（HC03）2的固體混合物在密閉容器內加熱至

300℃左右充分反應，容器內固體的成份及物質的量是（）

A.CaC03amolB.NaOH2amolC.Na2CO3amolD.NaHC03amol

10.金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉的混合物的質量為3.72g,與足量的水反

應生成672mL混合氣體（標準狀況），放電引燃,混合氣體恰好完全反應，則

原混合物中金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉的物質的量之比為（）

A.1：1：1B.2：1：1C.1：2：1D.3：2：1

11、下面是比較過氧化鈉和氧化鈉性質異同點的有關敘述，其中錯誤的

是A.過氧化鈉和氧化鈉長期置于空氣中最終產物相同

B.過氧化鈉和氧化鈉都能與二氧化碳或水發(fā)生化合反應C.過氧化鈉和

氧化鈉與水反應都有氫氧化鈉生成

D.過氧化鈉是強氧化劑，而氧化鈉只是一種堿性氧化物

12.13gC0與H2組成的混合氣體與足量的02充分燃燒后，立即通入足

量的Na202

固體中，氣體全部反應后，固體的質量增加（）

A.14gB.15gC.13gD.不可求

13.一定溫度下，Wg下列物質在足量氧氣中充分燃燒，產物與過量的過

氧化鈉完全反應，過氧化鈉固體增重Wg,符合此要求的是

（1）112（2）CO⑶CO和H2（4）HC00CH3（5）HOOC-COOHA.全部B.僅⑷（5）

C.僅⑴⑵