福建省南平市名校2022年中考化學(xué)模試卷含解析

2021-2022學(xué)年中考化學(xué)模似試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、單選題（本大題共10小題，共20分）

1.下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是

▲n-CS3

f九證質(zhì)里，g

A....-----------向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鉀溶液

0碳酸鉀溶滿質(zhì)量￡

?固體的質(zhì)量g

B.L實驗室用一氧化碳還原氧化鐵

0一氧化碳的質(zhì)量g

---------飛量名

加熱氯酸鉀和二氧化鎬的混合物制取氧氣

0時間，,s

PH

___

°X溶液質(zhì)量/g

2.美麗的望謨周圍無時無刻都在發(fā)生著各種各樣的變化，下列變化中不屬于物理變化是（）

A.雪花飄落

B.點燈發(fā)光

C.鐵護欄生銹

D.水的蒸發(fā)

3.下列問題的研究中，未利用對比實驗思想方法的是（）

濃酚酎

氨

B.研究分子運動

CK7

用石

CO：蕊溶

液染研究二氧化碳

研究燃燒的條件D.干花

成的

紙花

與水的反應(yīng)

4.下列過程包含化學(xué)變化的是（

A.水結(jié)成冰B.干冰制冷C.鐵礦石煉鐵D.鐵杵磨成針

C.C

D.D

6.在日常生活中會遇到各種酸，下列物質(zhì)中，屬于有機酸的是（）

A.食醋中的醋酸B.汽水中的碳酸C.胃液中的鹽酸D.蓄電池中的硫酸

7.甲、乙、丙、丁表示4種物質(zhì)，甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁。其化學(xué)式和分子微觀示意圖如下表所示。下

列敘述正確的是

物質(zhì)甲乙丙丁

化學(xué)式N%C12N2?o—氫原子

■—氧原子

。一氮原子

分子微觀示意圖春8*

A.反應(yīng)前后分子個數(shù)不變

B.丁的化學(xué)式為HC1N

C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

D.若17g甲參加反應(yīng)，則生成丁的質(zhì)量為14g

8.根據(jù)下面實驗裝置圖，以下說法中正確的是（）

一氧化碳即a（氧化鐵）

c

A.a處固體由黑色逐漸變?yōu)榧t棕色

B.該實驗可驗證CO的氧化性

C.實驗結(jié)束后應(yīng)先停止加熱，待玻璃管冷卻后再停止通CO

D.在整個實驗過程中，c處的尾氣可不做處理直接排放到空氣中

9.下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是

占燃

A.4A1+3O2.......2A12O3

A.

B.2HgO—2Hg+O2T

A

C.CUO+H2=CU+H2O

D.SO2+2NaOH=Na2SO2+H20

10.日常生活中見到下列現(xiàn)象，屬于化學(xué)變化的是

A.玻璃破碎

B.蠟燭熔化

C.水的蒸發(fā)

D.酒精燃燒

二、填空題（本大題共1小題，共4分）

11.（1）用化學(xué)用語填空：

①---------。

②+3價銘（Cr）的硝酸鹽的化學(xué)式o

（2）“蛟龍”號搭載的電池是我國自主研發(fā)的大容量銀鋅蓄電池，電量超過110千瓦，是目前國際潛水器上最大容量

的電池之一。該蓄電池內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是鋅與氧化銀的置換反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）某工廠排出的一種澄清廢液中，加入足量的氯化鎖溶液后產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并放

出使澄清石灰水變渾濁的氣體，則下列說法不正確的是。

①廢水中一定有Ag+

②廢水中一定有SO；

③廢水中一定有CO：

④廢水中可能有硫酸

（4）天平兩端分別盛有等質(zhì)量且足量的稀鹽酸溶液，現(xiàn)向左盤加入10克某碳酸鈣樣品（可能含有氯化鎂、碳酸鎂、

碳酸氫鉀雜質(zhì)中的一種或幾種），充分反應(yīng)生成氣體4.4克，則該樣品中雜質(zhì)的可能組成情況有種，再向右盤加

入克氧化銅天平可再次平衡。

三、計算題（本大題共1小題，共5分）

12.某水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)

石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水。）有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)前反應(yīng)后

實驗燒杯和稀鹽酸石灰石樣品燒杯和其中混

數(shù)據(jù)的質(zhì)量的質(zhì)量合物的質(zhì)量

150g12g157.6g

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為_______go求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果

保留至0.1%）

四、簡答題（本大題共2小題，共8分）

13.工業(yè)上常將煤洗選加工后用于制備水煤氣，其主要反應(yīng)的微觀示意圖如圖。

O—氫原子

fa]/HUO-氧原子上述物質(zhì)中，屬于氧化物的有種。寫出該反應(yīng)的

B

碳原子

反應(yīng)前

化學(xué)方程式：，屬于（填基本反應(yīng)類型）在該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是o

14.根據(jù)圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題:

溶

解

度

g

P點表示在ti°c兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系為bc（填“>”、"V”或“="）。t2℃,a、

0tit：溫度/七

b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為.t2°C時，50gb物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后，所

得溶液的質(zhì)量為。b中含有少量的a,若要提純b,可采用結(jié)晶的方法。

五、探究題（本大題共2小題，共13分）

15.某同學(xué)在實驗室中用鹽酸與石灰石反應(yīng)，將制得的氣體通入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)石灰水始終不變渾濁，于是該同

學(xué)對不變渾濁的原因進行了如下實驗探究：CO2既不與AgNCh溶液反應(yīng)，也不與飽和NaHC（h溶液反應(yīng)。①澄清石

灰水已經(jīng)變質(zhì)。

②制得的氣體中除CO2外還含有其他成分。

活動一：為了驗證猜想①，該同學(xué)做了一個對照實驗：把稀硫酸滴入盛有碳酸鉀溶液的試管中，并將產(chǎn)生的氣體通入

澄清石灰水，石灰水變渾濁，則稀硫酸與碳酸鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為,由該實驗得出的結(jié)論是:

猜想①____________（填“成立”或“不成立”）。

活動二：將鹽酸與石灰石反應(yīng)制得的氣體通入硝酸銀溶液中，觀察到有________產(chǎn)生，說明制得的氣體中含有HC1

氣體。制得的氣體中混有HC1的原因是；澄清石灰水始終不變渾濁又是因為

（用化學(xué)方程式表示若要除去CO2中混有的HC1和水蒸氣，下列裝置可以滿足要求的是

16.陽明同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶忘了蓋瓶蓋的NaOH固體，對其成分是否變質(zhì)以及變質(zhì)程度產(chǎn)生了興趣，于是陽明同

學(xué)作出以下猜想，并進行如下實驗探究。

［提出問題］這瓶NaOH固體樣品的成分是什么呢？

［作出猜想］

猜想1：只含NaOH猜想2：只含Na2c。3猜想3：。

［討論交流］NaOH可能變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）。

［實驗探究］

（1）取少量樣品于試管中，加入，有氣泡產(chǎn)生，說明猜想一不成立。

（2）進一步探究過程如下：

根據(jù)上述探究過程回答:

①操作a為

②加入過量的BaCL溶液的作用是

③陽明同學(xué)說還可用適量Ba（OH）2溶液代替過量的BaCL溶液，你認為（填"行”或“不行”），原因是

④檢驗猜想3成立，還可以選用的試劑是（指示劑除外）。

參考答案

一、單選題（本大題共10小題，共20分）

1、C

【解析】

A、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鉀溶液，開始加入碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)，沒有沉淀生成，當鹽酸反應(yīng)完

后，繼續(xù)滴加碳酸鉀溶液，碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故選項A不正確；

B、實驗室用一氧化碳還原氧化鐵，橫坐標是一氧化碳的質(zhì)量，縱坐標是固體的質(zhì)量，隨著反應(yīng)的進行，消耗的一氧

化碳質(zhì)量增加，固體氧化鐵的質(zhì)量不斷減少，當氧化鐵完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量不再減少但不為0,故選項B不正確；

C、加熱氯酸鉀和二氧化鎬的混合物制取氧氣，橫坐標是時間，縱坐標是二氧化銃的質(zhì)量，在這個反應(yīng)里，二氧化鎰

是催化劑，催化劑在反應(yīng)前后，質(zhì)量不變，故選項C正確；

D、往氫氧化鈣溶液中逐滴加入物質(zhì)x的溶液，橫坐標是x溶液的質(zhì)量，縱坐標是pH,隨著x質(zhì)量的增加，溶液的pH

不斷減小，一直減小到溶液的pH小于7,所以物質(zhì)x是酸，不可能是水，故選項D不正確。

故選：C.

2、C

【解析】

A、雪花飄落的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；

B、點燈發(fā)光的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；

C、鐵護欄生銹的過程中有新物質(zhì)鐵銹生成，屬于化學(xué)變化；

D、水蒸發(fā)的過程中只是水的狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；

故選：C,

【點睛】

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化。物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化。化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新

物質(zhì)生成。

3、A

【解析】

A、研究空氣中氧氣含量是利用白磷燃燒，消耗空氣中氧氣，使瓶內(nèi)氣體壓強減小，水在外界大氣壓的作用下進入集

氣瓶內(nèi)，所以根本不存在對照實驗，故A正確；

B、燒杯A中的酚酸試液和燒杯B中的酚配試液屬于對照試驗，燒杯A置于放有濃氨水的燒杯附近；燒杯B置于空氣

中，在空氣中沒變色，說明空氣不能使酚儆試液變紅，燒杯A中變紅說明氨分子在不斷運動，進入燒杯A中，使酚酸

試液變紅，說明了分子在不斷運動，所以利用了對比實驗的原理，故B錯；

C、銅片上的白磷與銅片上的紅磷屬于對照實驗，都與氧氣接觸，都屬于可燃物，變量是著火點不同，白磷著火點低，

紅磷著火點高，熱水能達到白磷的著火點，達不到紅磷的著火點，從而證明可燃物燃燒溫度必須達到可燃物的著火點，

所以屬于對比實驗，故C錯；

D、紙花都是用石蕊溶液染成，都與二氧化碳接觸，變量是一瓶內(nèi)紙花中有水，一瓶內(nèi)紙花中沒有水，由實驗可知沒

有水的紙花沒變色，含有水的紙花變成紅色，說明二氧化碳與水反應(yīng)生成了一種酸，酸使石蕊試紙變成紅色，所以屬

于對比實驗，故D錯。

故選A

4、C

【解析】

有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化為物理變化。

【詳解】

A、水結(jié)成冰是狀態(tài)改變，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故A錯誤；

B、干冰是固態(tài)二氧化碳，干冰制冷是干冰升華吸熱，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故B錯誤；

C、鐵礦石煉鐵，產(chǎn)生了新物質(zhì)鐵，是化學(xué)變化，故C正確；

D、鐵杵磨成針是形狀改變，沒有新物質(zhì)生成，故D錯誤。

故選C。

【點睛】

判斷化學(xué)變化、物理變化的依據(jù)是有無新物質(zhì)生成。

5、A

【解析】

A、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫污染空氣，因此水是用來吸收二氧化硫的，故選項錯誤；

B、水倒流，通過水體積的變化得出空氣中02體積分數(shù)是正確的，故選項正確；

C、集氣瓶中加入水的作用是防止鐵的熔化物溫度過高而炸裂集氣瓶，故選項正確；

D、探究燃燒的條件，開水是加熱銅片溫度，隔絕空氣，故選項正確；

故選：A?

6、A

【解析】

A、食醋中的醋酸，其化學(xué)式是CUCOOH,屬于有機酸；B、汽水中的碳酸，其化學(xué)式是H￡03,,屬于無機酸；C、胃液

中的鹽酸，其化學(xué)式是HCL屬于無機酸；D、蓄電池中的硫酸，其化學(xué)式是HzSO“屬于無機酸。

點睛：醋酸是一種中等強度的有機酸。

7、C

【解析】

由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是氨氣與氯氣在一定條件下反應(yīng)生成氮氣和氯化氫氣體，化學(xué)方程式表示為：

—■定條件

2NH3+3C12''一"N2+6HC1O

A.由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)前后分子的個數(shù)增加了，故錯誤；

B.由分子結(jié)構(gòu)模型可知，每個丁的分子是由1個氫原子和1個氯原子構(gòu)成的，其化學(xué)式為HCL故錯誤；

C.由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)與新的化合物，屬于置換反應(yīng)，故正確；

D.若17g甲參加反應(yīng)，設(shè)生成丁的質(zhì)量為x,貝!］：

2NH3+3C12=N2+6HC1

34219

17gx

32219

17gx

x=109.5g,故錯誤。

故選：C?

8、C

【解析】

A.氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，氧化鐵是紅棕色固體，鐵粉是黑色固體，a處固體應(yīng)該是由紅棕色逐漸

變?yōu)楹谏x項A不正確；

B.該實驗可驗證CO的還原性，選項B不正確；

C.實驗結(jié)束后應(yīng)先停止加熱，待玻璃管冷卻后再停止通CO,否則易導(dǎo)致生成的鐵再被氧化，選項c正確；

D.在整個實驗操作中，c處的尾氣應(yīng)處理后再排放到空氣中，否則易導(dǎo)致污染空氣，選項D不正確。故選C。

9、B

【解析】

由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫化合反應(yīng)；

由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)；

由一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)；

由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。

【詳解】

占燃

A.4A1+3O?—i=2械0；屬于化合反應(yīng)；

B.2HgO—2Hg+O2T屬于分解反應(yīng)；

A

C.CuO+H2=CU+H20屬于置換反應(yīng)；

D.SO2+2NaOH=Na2s。2+H2O不屬于任何基本反應(yīng)類型。

故選B。

10、D

【解析】

A.玻璃破碎，只有形狀的改變，沒有新的物質(zhì)生成，是物理變化；

B.蠟燭熔化，只有物質(zhì)狀態(tài)的改變，沒有新的物質(zhì)，是物理變化；

C.水的蒸發(fā)，只有物質(zhì)狀態(tài)的改變，沒有新的物質(zhì)，是物理變化；

D.酒精燃燒，有新的物質(zhì)——二氧化碳、水生成，是化學(xué)變化。

故選D。

【點睛】

物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成，則屬于化學(xué)變化；反之，則是物理變化。

二、填空題(本大題共1小題，共4分)

11、ClCr(NO3)3Zn+Ag2O=2Ag+ZnO@@35.6

【解析】

(1)原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線上的數(shù)字表示核外各層電子數(shù)，據(jù)此分析①；化

合物中，各組成元素的正負化合價的代數(shù)和為0,據(jù)此分析；

(3)二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁，碳酸鋼能夠溶于稀硝酸，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)①該粒子的質(zhì)子數(shù)為17,核外電子數(shù)為18,由此可知該粒子為CL

②硝酸根的化合價為-1,貝(J設(shè)+3價鋁(Cr)的硝酸鹽的化學(xué)式為Crx(NO3)y,因此，(+3)xx+(-l)xy=0,解得x=l,y=3,

因此符合要求的化學(xué)式為Cr(NO3)3；

(2)鋅比銀活潑，鋅能夠與氧化銀反應(yīng)生成氧化鋅和銀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO；

(3)澄清溶液中加入氯化鋼溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則可能是氯離子和銀離子產(chǎn)生的氯化銀沉淀，鐵離子和硫酸根離

子產(chǎn)生的硫酸領(lǐng)沉淀，鎖離子和碳酸根離子產(chǎn)生的碳酸領(lǐng)沉淀，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生一種使澄清

石灰水變渾濁的氣體，說明一定有碳酸鋼沉淀存在，故溶液中一定含有碳酸根離子；剩余的沉淀可能是氯化銀沉淀，

可能是硫酸領(lǐng)沉淀，但是銀離子能與碳酸根離子結(jié)合產(chǎn)生碳酸銀沉淀，故一定沒有銀離子、氫離子，一定含有硫酸根

離子，故①④錯誤，②③正確；

(4)天平兩端分別盛有等質(zhì)量且足量的稀鹽酸溶液，現(xiàn)向左盤加入1()克某碳酸鈣樣品(可能含有氯化鎂、碳酸鎂、

碳酸氫鉀雜質(zhì)中的一種或幾種)，充分反應(yīng)生成氣體4.4克，該氣體是二氧化碳；

CaCO3~CO2MgCO3~CO2KHCO3~CO,

10044844410044

10g4.4g10g5.2g10g4.4g

等質(zhì)量的碳酸鈣、碳酸鎂、碳酸氫鉀與足量鹽酸放出二氧化碳的質(zhì)量由大到小的關(guān)系為：碳酸鎂〉碳酸鈣=碳酸氫鉀，

所以樣品中除碳酸鈣外，可能含有雜質(zhì)的組合是：MgCb和MgCCh;KHCOj；MgChsMgCCh和KHCO3,可能組成

的情況有三種；左盤增加的質(zhì)量=10g44g=5.6g,再向右盤加入5.6g氧化銅，天平可再次平衡。

三、計算題（本大題共1小題，共5分）

12、4.4g83.3%

【解析】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為:

150g+12g-157.6g=4.4g

（2）設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。

CaCO,+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

10044

x4.4g

100_x

x=10g

444.4g

石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為:堆x100%a83.3%

12g

答：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%。

【點睛】

本題的解題關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律正確求出二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量。

四、簡答題（本大題共2小題，共8分）

高溫

13、2C+H2O-CO+H2置換反應(yīng)水（或H2O）

【解析】

（1）AD都由一種元素組成，屬于單質(zhì)，B由氫元素和氧元素組成，屬于氧化物，C由碳元素和氧元素組成屬于氧化

物，故填：2；

（2）由圖示可知反應(yīng)前是水的分子與碳原子反應(yīng)后是一氧化碳的分子與氫氣分子,化學(xué)方程式為：C+H2O=CO+H2,

該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，所以是置換反應(yīng)；故填C+H2O鷲CO+H2；置換反應(yīng)；

(3)氧元素被奪走的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中，水的氧元素被奪走，故發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是水。

14、(1)=(2)b>a>c(3)75g(4)降溫(或冷卻熱飽和溶液)

【解析】

試題分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線，可以查出某溫度下某物質(zhì)的溶解度、可以比較不同的物質(zhì)在同一溫度下的溶

解度的大小、可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化的趨勢等。

(1)根據(jù)溶解度曲線圖可知，t/C時，b、c兩物質(zhì)的溶解度曲線交于一點P,故說明在tJC時，兩物質(zhì)的溶解度相等,

即b=c(>

(2)根據(jù)溶解度曲線圖可知，b的溶解度隨溫度的升高而增大，因此降溫后b的飽和溶液中就會有溶質(zhì)析出，故溶液

中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就會減?。欢鴆的溶解度隨溫度的升高而減小，因此降溫后會變成不飽和溶液，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

量分數(shù)不變，但由于t2‘C時c的溶解度仍小于t-C時b的溶解度，再根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=丁=-xlOO%

S+100g

可知，它們各自溫度下的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小為b>c,即降溫后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小為b>c。

(3)根據(jù)溶解度曲線圖可知，t2℃時，b物質(zhì)的溶解度為50g,故t2℃時，26gb物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后，只

能溶解25g,則所得溶液的質(zhì)量為75g。

(4)由溶解度曲線可知，a、b兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，但b的溶解度變化受溫度的影響較大，a的

溶解度變化受溫度的影響不大，故當b中含有少量的a時，若要提純b,可采用降溫結(jié)晶的方法進行分離。

考點：固體溶解度曲線及其作用

點評：本題主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體溶解度曲線來解決相關(guān)問題，注重培養(yǎng)學(xué)生的分析

問題、解決問題的能力，解題的關(guān)鍵是要熟記和理解固體溶解度曲線及其應(yīng)用，以及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算。

五、探究題(本大題共2小題，共13分)

15、K2cO3+H2sC>4=K2sO4+CO