高中化學必修一二知識點總結

必修1全冊根本內容梳理

從試驗學化學

一、化學試驗平安分別和提純的方法分別的物質應留意

1、(1)做有毒氣體的試驗時，應在通風的事項應用舉例

廚中進展，并留意對尾氣進展適當處理過濾用于固液混合的分別一貼、二低、

(汲取或點燃等)。進展易燃易爆氣體的三靠如粗鹽的提純

試驗時應留意驗純，尾氣應燃燒掉或作適蒸饋提純或分別沸點不同的液體混合物

當處理。防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。石油的蒸儲中冷凝管中水的流向如石油

(3)濃酸撒在試驗臺上，先用Na2c03的蒸饋

(或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶

濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再解度不同，用一種溶劑把溶質從它及另一

用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法

NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液

(4)濃堿撒在試驗臺上，先用稀醋酸中中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠

和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上,大于原溶劑用四氯化碳萃取濱水里的

宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃澳、碘

堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋分液分別互不相溶的液體翻開上端活

洗。塞或使活塞上的凹槽及漏斗上的水孔，使

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。漏斗內外空氣相通。翻開活塞，使下層液

(6)酒精和其他易燃有機物小面積失火,體漸漸流出，和時關閉活塞，上層液體由

應快速用濕抹布撲蓋。上端倒出如用四氯化碳萃取濱水里的

二.混合物的分別和提純漠、碘后再分液

蒸發(fā)和結晶用來分別和提純幾種可溶性加德羅常數n=N/NA

固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)5.摩爾質量（M）（1）定義：單位物質的

時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）

中出現較多的固體時，即停頓加熱分別單位：g/mol或g..mol-l（3）數值：等

NaCl和KNO3混合物于該粒子的相對原子質量或相對分子質

三、離子檢驗量.

離子所加試劑現象離子方程式6.物質的量=物質的質量/摩爾質量（n=

Cl-AgNO3、稀HNO3產生白色沉淀m/M）

Cl-+Ag+=AgCl；六、氣體摩爾體積

SO42-稀HC1、BaC12白色沉淀1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位

SO42-+Ba24-=BaSO4I物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩

四.除雜爾體積.（2）單位：L/mol

留意事項：為了使雜質除盡，參加的試劑2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積

不能是“適量”，而應是“過量”；但過n=V/Vm

量的試劑必需在后續(xù)操作中便于除去。3.標準狀況下，Vm=22.4L/mol

五、物質的量的單位一一摩爾七、物質的量在化學試驗中的應用

1.物質的量（n）是表示含有肯定數目粒1.物質的量濃度.

子的集體的物理量。（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質

2.摩爾（mol）:把含有6.02X1023B的物質的量來表示溶液組成的物理量，

粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。叫做溶質B的物質的濃度。（2）單位：

3.阿伏加德羅常數：把6.02mol/L（3）物質的量濃度=溶質的物

X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。質的量/溶液的體積CB=nB/V

4.物質的量=物質所含微粒數目/阿伏2.肯定物質的量濃度的配制

(1)根本原理:根據欲配制溶液的體積和稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。

溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃溶液、膠體、濁液三種分散系的比擬

度計算的方法，求出所需溶質的質量或體分散質粒子大小/nm外觀特征能否通

積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的過濾紙有否丁達爾效應實例

體積,就得欲配制得溶液.溶液小于1勻稱、透亮、穩(wěn)定能沒有

(2)主要操作NaCL蔗糖溶液

a.檢驗是否漏水.b.配制溶液1計算.2稱膠體在1—10。之間勻稱、有的透亮、

量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體

貯存溶液.濁液大于100不勻稱、不透亮、不穩(wěn)定

留意事項:A選用及欲配制溶液體積一樣不能沒有泥水

的容量瓶.B運用前必需檢查是否漏水.二、物質的化學變更

C不能在容量瓶內干脆溶解.D溶解完1、物質之間可以發(fā)生各種各樣的化學變

的溶液等冷卻至室溫時再轉移.E定容更，根據肯定的標準可以對化學變更進展

時，當液面離刻度線1—2cm時改用滴分類。

管，以平視法視察加水至液面最低處及刻(1)根據反響物和生成物的類別以和反

度相切為止.響前后物質種類的多少可以分為：

3.溶液稀釋：C(濃溶液)V(濃溶液)=C(稀A、化合反響(A+B=AB)B、分解反響

溶液)V(稀溶液)(AB=A+B)

一、物質的分類C、置換反響(A+BC=AC+B)

把一種(或多種)物質分散在另一種(或D、復分解反響(AB+CD=AD+CB)

多種)物質中所得到的體系，叫分散系。(2)根據反響中是否有離子參與可將反

被分散的物質稱作分散質(可以是氣體、響分為：

液體、固體)，起包容分散質作用的物質A、離子反響：有離子參與的一類反響。

主要包括復分解反響和有離子參與的氧(2)、離子方程式：用實際參與反響的離

化復原反響。子符號來表示反響的式子。它不僅表示一

B、分子反響(非離子反響)個詳細的化學反響，而且表示同一類型的

(3)根據反響中是否有電子轉移可將反離子反響。

響分為：復分解反響這類離子反響發(fā)生的條件是：

A、氧化復原反響：反響中有電子轉移(得生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

失或偏移)的反響寫：寫出反響的化學方程式

本質：有電子轉移(得失或偏移)拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離

特征：反響前后元素的化合價有變更子形式

B、非氧化復原反響刪：將不參與反響的離子從方程式兩端刪

2、離子反響去

(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否

能導電的化合物，叫電解質。酸、堿、鹽相等

都是電解質。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都(3)、離子共存問題

不能導電的化合物，叫非電解質。所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是

留意：①電解質、非電解質都是化合物，指離子之間不發(fā)生任何反響；若離子之間

不同之處是在水溶液中或溶化狀態(tài)下能能發(fā)生反響，則不能大量共存。

否導電。②電解質的導電是有條件的：電A、結合生成難溶物質的離子不能大量共

解質必需在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl->Ca2

導電。③能導電的物質并不全部是電解十和CO32-、Mg2+和OH-等

質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物B、結合生成氣體或易揮發(fā)性物質的離子

(SO2、SO3、CO2)、大局部的有機物不能大量共存：如H+和CO

為非電解質。32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等

C、結合生成難電離物質（水）的離子不符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是

能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,否符合事實

OH-和HCO3-等。四、看離子配比是否正確

D、發(fā)生氧化復原反響、水解反響的離子五、看原子個數、電荷數是否守恒

不能大量共存（待學）六、看及量有關的反響表達式是否正確

留意：題干中的條件：如無色溶液應解除（過量、適量）

有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、3、氧化復原反響中概念和其互相關系如

MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應考下：

慮所給離子組外，還有大量的H+（或失去電子——化合價上升——被氧化（發(fā)

生氧化反響）——是復原劑（有復原性）

OH-）o（4）離子方程式正誤推斷（六看）

一、看反響是否符合事實：主要看反響能得到電子——化合價降低——被復原（發(fā)

否進展或反響產物是否正確生復原反響）——是氧化劑（有氧化性）

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間

的反響不能寫離子方程式

三、看化學用語是否正確：化學式、離子

金屬和其化合物

一、金屬活動性Na>Mg>Al>Feo

二、金屬一般比擬活潑，簡潔及。2反響而生成氧化物，可以及酸溶液反響而生成H2,

特殊活潑的如Na等可以及H2O發(fā)生反響置換出H2,特殊金屬如A1可以及堿溶液

反響而得到H2O

三、

A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以及強酸反響生成鹽和

水，也可以及強堿反響生成鹽和水。

四、

五、Na2CO3和NaHCO3比擬

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打小蘇打

色態(tài)白色晶體細小白色晶體

水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酰變紅易溶于水（但比Na2CO3溶解度?。┤?/p>

液呈堿性（酚酰變淺紅）

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2f+H2O

及酸反響CO32—+H+HCO3—

HCO3—+H+CO2f+H2O

HCO3—+H+CO2f+H2O

一樣條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

及堿反響Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3I+2NaOH

反響本質：CO32—及金屬陽離子的復分解反響NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

反響本質：HCO3—+OH-H2O+CO32—

及H2O和CO2的反響Na2cO3+CO2+H2O2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2HCO3—

不反響

及鹽反響CaC12+Na2CO3CaCO3；+2NaCl

Ca24-+CO32—CaCO3I

不反響

主要用處玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器

轉化關系

六、.合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬及非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬

特性的物質。

合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用處比純金屬要廣泛。

非金屬和其化合物

一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%,次于氧。是一種親氧

元

素，以熔點很高的氧化物和硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90%

以上。位于第3周期，第IVA族碳的下方。

Si比照C

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

二、二氧化硅（SiO2）

自然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅,

其中無色透亮的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網

狀構造，根本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。（瑪瑙飾物，

石英用煙，光導纖維）

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、干凈的SiO2無色透光性好

化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不及其他酸反響，可以及強堿（NaOH）反響，

是酸性氧化物，在肯定的條件下能及堿性氧化物反響

SiO2+4HF==SiF4t+2H2O

SiO2+CaO===（高溫）CaSiO3

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。

三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和

其他酸性比硅酸強的酸反響制得。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3；+2NaCl

硅膠多孔疏松，可作枯燥劑，催化劑的載體。

四、硅酸鹽

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，構造困難化學性質穩(wěn)定。

一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3:可

溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸

鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥

四、硅單質

及碳相像，有晶體和無定形兩種。晶體硅構造類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固

體，熔點高（1410℃）,硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，

應用：半導體晶體管和芯片、光電池、

五、氯元素：位于第三周期第VIIA族，原子構造：簡潔得到一個電子形成

氯離子C1-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

六、氯氣

物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液

氯）和固態(tài)。

制法:MnO2+4HCl（濃）MnC12+2H2O+C12

聞法:用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔。

化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能及大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。

也能及非金屬反響：

2Na+C12===（點燃）2NaCl2Fe+3cl2===（點燃）2FeC13Cu+C12===（點燃）

CuC12

（312+112===（點燃）211?，F象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不肯定有氧氣參與，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是猛烈的

氧化復原反響，全部發(fā)光放熱的猛烈化學反響都稱為燃燒。

C12的用處：

①自來水殺菌消毒C12+H2O==HC1+HC1O2HC1O===（光照）2HC1+O2t

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HC1O有

強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱

分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液C12+2NaOH=NaCl+NaClO4-H2O,其有效成分NaClO比HC1O穩(wěn)定

多,可長期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反響有效氯70%）2C12+

2Ca（OH）2=CaC12+Ca（ClO）2+2H2O

③及有機物反響，是重要的化學工業(yè)物質。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦

⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品

七、氯離子的檢驗

運用硝酸銀溶液，并用稀硝酸解除干擾離子（CO32-、SO32-）

HCl+AgNO3==AgClI+HNO3

NaCl+AgNO3==AgClI+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO31+2NaNO3

Ag2CO3+2HNO3==2AgNO3+CO2f+H2O

Cl-+Ag+==AgClI

八、二氧化硫

制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）

S+O2===（點燃）SO2

物理性質：無色、刺激性氣味、簡潔液化，易溶于水（1：40體積比）

化學性質：有毒，溶于水及水反響生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性，有漂白作

用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和SO2

SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進展，為可逆反響。

可逆反響一一在同一條件下，既可以往正反響方向發(fā)生，又可以向逆反響方向發(fā)生的

化學反響稱作可逆反響，用可逆箭頭符號連接。

九、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========（高溫或放電）2NO,

生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==

2NO2

一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并及水反響:

3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。

十、大氣污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

①從燃料燃燒入手。

②從立法管理入手。

③從能源利用和開發(fā)入手。

④從廢氣回收利用，化害為利入手。

(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)

十一、硫酸

物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。

化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。

C12H22O11======(濃H2so4)12C+11H2O放熱

2H2SO4(濃)+CCO2t+2H2O+SO2f

還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2f

稀硫酸：及活潑金屬反響放出H2,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，及某些鹽反響，及

堿性氧化物反響，及堿中和

十二、硝酸

物理性質：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大。

化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面

的金屬，但不放出氫氣。

4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2f+4H2O

8HNO3(M)+3CU3CU(NO3)2+2NOt+4H2O

反響條件不同，硝酸被復原得到的產物不同，可以有以下產

物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+l)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和

濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使外表生成一層致密的氧化愛護膜，隔絕內層

金屬及酸，阻擋反響進一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝

酸和硫酸都是重要的化工原料和試驗室必備的重要試劑。可用于制化肥、農藥、炸藥、

染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗和制取各種揮發(fā)性酸。

十三、氨氣和核鹽

氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700

體積比。溶于水發(fā)生以下反響使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3H2ONH4++OH

-可作紅色噴泉試驗。生成的一水合氨NH3H20是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，

受熱更不穩(wěn)定：NH3.H2O===（△）NH3f+H2O

濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反響生成核鹽：NH3+HC1==NH4c1（晶體）

氨是重要的化工產品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)和制造硝酸、核鹽和純堿都離不開它。

氨氣簡潔液化為液氨，液氨氣化時汲取大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

錢鹽的性質：易溶于水（許多化肥都是錢鹽），受熱易分解，放出氨氣：

NH4C1NH3f+HC1t

NH4HCO3NH3t+H2Of+CO2f

可以用于試驗室制取氨氣：（枯燥錢鹽及和堿固體混合加熱）

NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3t

2NH4Cl+Ca（OH）2CaC12+2H2O+2NH3f

用向下排空氣法搜集，紅色石蕊試紙檢驗是否搜集滿。

高中化學必修2學問點歸納總結

第一章物質構造元素周期律

一、原子構造

質子（Z個）/

原子核r留意：

中子（N個1質量數（A）=質子數億）+中子數（N）

1.原子（AX）原子序數=核電荷數=質子數=原子

的核外電子數

核外電子（Z個）

★熟背前2。號元素，熟識1?2。號元素原子核外電子的排布：

HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArK

Ca

2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子

層最多包容的電子數是2n2;③最外層電子數不超過8個（K層為最外層不超過2個），

次外層不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。

電子層：一（能量最低）二三四五六七

對應表示符號：KLMNOPQ

3.元素、核素、同位素

元素：具有一樣核電荷數的同一類原子的總稱。

核素：具有肯定數目的質子和肯定數目的中子的一種原子。

同位素：質子數一樣而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（對于原子來

說）

二、元素周期表

1.編排原則：

①按原子序數遞增的依次從左到右排列

②將電子層數一樣的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數=原子的電子層數）

③把最外層電子數一樣的元素按電子層數遞增的依次從上到下排成一縱行。

主族序數=原子最外層電子數

2.構造特點：

核外電子層數元素種類

第一周期2種元素

短周期第1周期28種元素

<<

周修第三周期38種元素

元＜（7個橫彳T）J第四周期418種元素

素（7個周期）L第五周期518種元素

1

周長周期第六周期632種元素

期第七周期7未填滿（已有26種

元素）

表主族：IA?VIIA共7個主族

族副龍:IHB?VDB、IB-nB,共7個副族

（18個縱行）第vm族：三個縱行，位于VDB和IB之間

（16個族）零族：稀有氣體

三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性質（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金

屬性）隨著核電荷數的遞增而呈周期性變更的規(guī)律。元素性質的周期性變更本質是元

素原子核外電子排布的周期性變更的必定結果。

2.同周期元素性質遞變規(guī)律

第三周期元素UNa12Mg13Al14Si15P16S17C118A

r

（1）電子排布電子層數一樣廣—?

⑵原子半徑原子半徑依次減小-----—---------?——

⑶主要化合價+1+2+3+4+5+6+7——

一4-3-2—1

（4）金屬性、非金屬金屬性減弱，非金屬性增加———

性

⑸單質及水或酸冷水熱水及及酸—

置換難易猛烈酸快反

應慢

⑹氫化物的化學—SiH4PH3H2SHC1——

式

⑺及H2化合的難—由難到易”——

易

⑻氫化物的穩(wěn)定—穩(wěn)定性增加’——

性

⑼最高價氧化物Na2MgOA12OSiO2P2OSO3C12——

的化學式O3507

最高(1。)化學式NaOMg(OA1(OH2SiH3PH2SHC1——

價氧HH)2H)303040404

化物(11)酸堿性強堿中強堿兩性弱酸中強強酸很強

對應氫酸的酸

水化氧化

物物

(12)變更規(guī)堿性減弱，酸性增加》——

律

第IA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr(Fr是金屬性最強的元素，位

于周期表左下方)

第VHA族鹵族元素：FClBrIAt(F是非金屬性最強的元素，位于

周期表右上方）

★推斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：

（1）金屬性強（弱）——①單質及水或酸反響生成氫氣簡潔（難）；②氫氧化物堿性

強（弱）；③互相置換反響（強迫弱）Fe+CuSO4=FeSO4+Cuo

（2）非金屬性強（弱）——①單質及氫氣易（難）反響；②生成的氫化物穩(wěn)定（不

穩(wěn)定）；③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④互相置換反響（強迫弱）

2NaBr+C12=2NaCl+Br2。

（I）同周期比擬：

金屬性：Na>Mg>Al非金屬性：Si<P<S<Cl

及酸或水反響：從易一難單質及氫氣反響：從難一易

堿性：NaOH>Mg（OH）2>氫化物穩(wěn)定性：SiH4<PH3<H2S<HCl

A1（OH）3酸性（含氧酸）：H2SiO3<H3PO4<H2SO4

<HC1O4

（D）同主族比擬:

金屬性：Li<Na<K<Rb<Cs（堿金屬元非金屬性：F>Cl>Br>I（鹵族元

素）素）

及酸或水反響：從難一易單質及氫氣反響：從易一難

堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<氫化物穩(wěn)定：HF>HCl>HBr>HI

CsOH

金屬性：Li<Na<K<Rb<Cs非金屬性：F>Cl>Br>I

復原性（失電子實力）：Li<Na<K<Rb<Cs氧化性:F2>C12>Br2>I2

氧化性（得電子實力）：Li+>Na+>K+>復原性：F-<Cl-<Br-<I-

Rb+>Cs+酸性（無氧酸）：HF<HCl<HBr

<HI

比擬粒子（包括原子、離子）半徑的方法：（1）先比擬電子層數，電子層數多的半徑大。

（2）電子層數一樣時，再比擬核電荷數，核電荷數多的半徑反而小。

四、化學鍵

化學鍵是相鄰兩個或多個原子間猛烈的互相作用。

1.離子鍵及共價鍵的比擬

鍵型離子鍵共價鍵

概念陰陽離子結合成化合物的靜電原子之間通過共用電子對所形成的

作用叫離子鍵互相作用叫做共價鍵

成鍵方式通過得失電子到達穩(wěn)定構造通過形成共用電子對到達穩(wěn)定構造

成鍵粒子陰、陽離子原子

成鍵元素活潑金屬及活潑非金屬元素之非金屬元素之間

間（特殊：NH4CLNH4NO3

等錢鹽只由非金屬元素組成，

但含有離子鍵）

離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。（肯定有離子鍵，可能有共價鍵）

共價化合物:原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵）

極性中鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，A—B型，如，H-Clo

共價鍵

非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，A-A型，如，Cl-Clo

2.電子式：

用電子式表示離子鍵形成的物質的構造及表示共價鍵形成的物質的構造的不同點:

（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質的構造需標出陽離子和陰離子的電荷；

而表示共價鍵形成的物質的構造不能標電荷。(2)[](方括號)：離子鍵形成的物

質中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質中不能用方括號。

第二章化學反響及能量

第一節(jié)化學能及熱能

1、在任何的化學反響中總伴有能量的變更。

緣由：當物質發(fā)生化學反響時，斷開反響物中的化學鍵要汲取能量，而形成生成物中

的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反響中能量變更的主要緣由。一個

確定的化學反響在發(fā)生過程中是汲取能量還是放出能量，確定于反響物的總能量及生

成物的總能量的相對大小。E反響物總能量＞后生成物總能量，為放熱反響。E反響

物總能量VE生成物總能量，為吸熱反響。

2、常見的放熱反響和吸熱反響

常見的放熱反響：①全部的燃燒及緩慢氧化。②酸堿中和反響。③金屬及酸反響制取

氫氣。

△

④大多數化合反響(特殊：C+CO2-2CO是吸熱反響)。

常見的吸熱反響：①以C、H2、CO為復原劑的氧化復原反響如：C(s)+H2O(g)

△

=

CO(g)+H2(g)o

②錢鹽和堿的反響如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaC12+2NH3t+10H2O

③大多數分解反響如KC1O3、KMnO4、CaCO3的分解等。

3、能源的分類：

形成條件利用歷史性質

常規(guī)能源可再生資源水能、風能、生物質能

一次能源

不行再生資源煤、石油、自然氣等化石能源

新能源可再生資源太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼

氣

不行再生資源核能

二次能源（一次能源經過加工、轉化得到的能源稱為二次能源）

電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等

［思索］一般說來，大多數化合反響是放熱反響，大多數分解反響是吸熱反響，放熱反

響都不須要加熱，吸熱反響都須要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。

點拔：這種說法不對。如C+O2=CO2的反響是放熱反響，但須要加熱，只是反響

開場后不再須要加熱，反響放出的熱量可以使反響接著下去。Ba（OH）2-8H2O及

NH4cl的反響是吸熱反響，但反響并不須要加熱。

第二節(jié)化學能及電能

1、化學能轉化為電能的方式:

電能火電（火力發(fā)化學能f熱能f機械能缺點：環(huán)境污染、

（電力）電）f電能低效

原電池將化學能干脆轉化為電優(yōu)點：清潔、高效

能

2、原電池原理

（1）概念：把化學能干脆轉化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過氧化復原反響（有電子的轉移）把化學能轉變?yōu)殡娔堋?/p>

（3）構成原電池的條件：（1）電極為導體且活潑性不同；（2）兩個電極接觸（導線

連接或干脆接觸）；（3）兩個互相連接的電極插入電解質溶液構成閉合回路。

（4）電極名稱和發(fā)生的反響：

負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反響,

電極反響式：較活潑金屬一ne—=金屬陽離子

負極現象：負極溶解，負極質量削減。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生復原反響，

電極反響式：溶液中陽離子+ne-=單質

正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。

(5)原電池正負極的推斷方法：

①根據原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極)；

較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

②根據電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電

路流向原電池的正極。

③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

④根據原電池中的反響類型：

負極：失電子，發(fā)生氧化反響，現象通常是電極本身消耗，質量減小。

正極：得電子，發(fā)生復原反響，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

(6)原電池電極反響的書寫方法：

(i)原電池反響所依托的化學反響原理是氧化復原反響，負極反響是氧化反響，正極

反響是復原反響。因此書寫電極反響的方法歸納如下：

①寫出總反響方程式。②把總反響根據電子得失狀況，分成氧化反響、復原反響。

③氧化反響在負極發(fā)生，復原反響在正極發(fā)生，反響物和生成物對號入座，留意酸堿

介質和水等參及反響。

(ii)原電池的總反響式一般把正極和負極反響式相加而得。

(7)原電池的應用：①加快化學反響速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②

比擬金屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的腐蝕。

2、化學電源根本類型：

①干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅鎰電池。

②充電電池：兩極都參與反響的原電池，可充電循環(huán)運用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀

鋅電池等。

③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反響，而是由引入到兩極上

的物質發(fā)生反響，如H2、CH4燃料電池，其電解質溶液常為堿性試劑（KOH等）。

第三節(jié)化學反響的速率和限度

1、化學反響的速率外因：①溫度：上升溫度，增大速率

（1）概念：化學反響速率通常用單位時②催化劑：一般加快反響速率（正

間內反響物濃度的削減量或生成物濃度催化劑）

的增加量（均取正值）來表示。計算③濃度：增加C反響物的濃度，增大速

|Ac（B）|〃⑻|率（溶液或氣體才有濃度可言）

公式：V（B）=2=

④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有

①單位：mol/（L-s）或mol/（L-min）

氣體參與的反響）

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液

⑤其它因素：如光（射線）、固體的外表

體不計算速率。

積（顆粒大小）、反響物的狀態(tài)（溶劑）、

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時

原電池等也會改變更學反響速率。

速率。

2、化學反響的限度——化學平衡

④重要規(guī)律：（i）速率比=方程式系數比

（1）在肯定條件下，當一個可逆反響進

（ii）變更量比=方程式系數比

展到正向反響速率及逆向反響速率相等

（2）影響化學反響速率的因素：

時，反響物和生成物的濃度不再變更，到

內因：由參與反響的物質的構造和性質確

達外表上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就

定的（主要因素）。

是這個反響所能到達的限度，即化學平衡反響仍在不斷進展。

狀態(tài)。③等：到達平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆

化學平衡的挪動受到溫度、反響物濃度、反響速率相等，但不等于。。即vF=v

壓強等因素的影響。催化劑只改變更學反逆力0。

響速率，對化學平衡無影響。④定：到達平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保

在一樣的條件下同時向正、逆兩個反響方持不變，各組成成分的含量保持肯定。

向進展的反響叫做可逆反響。通常把由反⑤變：當條件變更時，原平衡被破壞，在

響物向生成物進展的反響叫做正反響。而新的條件下會重新建立新的平衡。

由生成物向反響物進展的反響叫做逆反（3）推斷化學平衡狀態(tài)的標記：

響。①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA

在任何可逆反響中，正方應進展的同時，（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物

逆反響也在進展?？赡娣错懖荒苓M展究質比擬）

竟，即是說可逆反響無論進展到何種程②各組分濃度保持不變或百分含量不變

度，任何物質（反響物和生成物）的物質③借助顏色不變推斷（有一種物質是有顏

的量都不行能為Oo色的）

（2）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、④總物質的量或總體積或總壓強或平均

定、變。相對分子質量不變（前提：反響前后氣體

①逆：化學平衡探討的對象是可逆反響。的總物質的量不相等的反響適用，即如對

②動：動態(tài)平衡，到達平衡狀態(tài)時，正逆于反響xA+yB==^zC,x+yRz）

第三章有機化合物

絕大多數含碳的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽

等少數化合物，由于它們的組成和性質跟無機化合物相像，因此一向把它們作為無機

化合物。

一、燒

1、煌的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為燒。

2、燒的分類：

飽和炫一烷燒（如《甲烷）

脂肪￥（鏈狀）

煌不飽和炫-＞烯崎（如：乙烯）

芳香煌（含有苯環(huán)）（如：苯）

3、甲烷、乙烯和苯的性質比擬：

有機物烷煌烯煌苯和其同系物

通式CnH2n+2CnH2n—

代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)

構造簡CH4CH2=CH2或00

式

（官能C-C單鍵，c=c雙鍵，一種介于單鍵和雙鍵

團）鏈狀，飽和燃鏈狀，不飽和燃之間的獨特的鍵，環(huán)

構造特狀

點

空間構正四面體六原子共平面平面正六邊形

造

物理性無色無味的氣體，無色稍有氣味的氣無色有特殊氣味的液

質比空氣輕，難溶于體，比空氣略輕，難體，比水輕，難溶于

水溶于水水

用處優(yōu)良燃料，化工原石化工業(yè)原料，植物溶劑，化工原料

料生長調整劑，催熟劑

有機主要化學性質

物

①氧化反響（燃燒）

烷如

CH4+2O2--------CO2+2H2O（淡藍色火焰，無黑煙）

甲烷

②取代反響（留意光是反響發(fā)生的主要緣由，產物有5種）

CH4+C12——?CH3C1+HC1CH3C1+C12——?

CH2C12+HC1

CH2C12+C12——?CHC13+HC1CHC13+C12——?

CC14+HC1

在光照條件下甲烷還可以跟澳蒸氣發(fā)生取代反響，

甲烷不能使酸性KMnO4溶液、濱水或濱的四氯化碳溶液褪

色。

烯如①氧化反響（i）燃燒

乙烯C2H4+3O2--------2CO2+2H2O（火焰光明，有黑煙）

（五）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。

②加成反響

CH2=CH24-Br2一一-CH2Br-CH2Br（能使濱水或澳的四

氯化碳溶液褪色）

在肯定條件下，乙烯還可以及H2、C12、HCKH2O等發(fā)生

加成反響

CH2=CH2+H2-------CH3cH3

CH2=CH2+HC1---CH3CH2C1（氯乙烷）

CH2=CH2+H2O----->CH3CH2OH（制乙醇）

③加聚反響nCH2=CH2--CH2—CH2-n（聚乙烯）

乙烯能使酸性KMnO4溶液、漠水或濱的四氯化碳溶液褪色。

常利用該反響鑒別烷燃和烯燒，如鑒別甲烷和乙烯。

苯①氧化反響（燃燒）

2C6H6+15O2---12CO2+6H2O（火焰光明，有濃煙）

②取代反響

苯環(huán)上的氫原子被澳原子、硝基取代。

4-Br2------?-Br+HBr

+HNO3------?-NO2+H2O

③加成反響

+3H2-----?

苯不能使酸性KMnO4溶液、濱水或濱的四氯化碳溶液褪色。

4、同系物、同分異構體、同素異形體、同位素比擬。

概念同系物同分異構體同素異形體同位素

定義構造相像，在分子分子式一樣由同種元素組質子數一樣而中

組成上相差一個而構造式不成的不同單質子數不同的同一

或若干個CH2原同的化合物的互稱元素的不同原子

子團的物質的互稱的互稱

分子式不同一樣元素符號表示—

一樣，分子式可

不同

構造相像不同不同—

探討對化合物化合物單質原子

象

6、烷燒的命名：

（1）一般命名法：把烷燒泛稱為“某烷”，某是指烷燒中碳原子的數目。1一1。用

甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數字表示。區(qū)分同分異構體,

用“正”，“異”，“新”。

正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。

（2）系統(tǒng)命名法：

①命名步驟：（1）找主鏈一最長的碳鏈（確定母體名稱）；（2）編號一靠近支鏈（小、多）

的一端；

⑶寫名稱-先簡后繁，一樣基請合并.

②名稱組成：取代基位置-取代基名稱母體名稱

③阿拉伯數字表示取代基位置，漢字數字表示一樣取代基的個數

CH3-CH-CH2-CH3CH3-CH-CH-CH3

2一甲基丁烷2,3一二甲基丁烷

7、比擬同類燒的沸點：

①一看：碳原子數多沸點高。

②碳原子數一樣，二看：支鏈多沸點低。

常溫下，碳原子數1-4的垃都為氣體。

二、煌的衍生物

1、乙醇和乙酸的性質比擬

有機物飽和一元醇飽和一元醛飽和一元竣酸

通式CnH2n+lOH—CnH2n+lCOOH

代表物乙醇乙醛乙酸

構造簡CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH

式或C2H5OH

官能團羥基：一OH醛基：-CHO竣基：-COOH

物理性無色、有特殊香味的液有猛烈刺激性氣味的無

質體，俗名酒精，及水互色液體，俗稱醋酸，易

溶，易揮發(fā)溶于水和乙醇，無水醋

（非電解質）酸又稱冰醋酸。

用處作燃料、飲料、化工原有機化工原料，可制得

料；用于醫(yī)療消毒，乙醋酸纖維、合成纖維、

醇溶液的質量分數為香料、燃料等，是食醋

75%的主要成分

有機主要化學性質

物

①及Na的反響

乙醇

2CH3CH2OH+2Na--?2CH3CH2ONa+H2f

乙醇及Na的反響（及水