高中化學(xué)人教版必修 化學(xué)反應(yīng)的限度 作業(yè)設(shè)計(jì)

《化學(xué)反應(yīng)的限度》作業(yè)設(shè)計(jì)

十、課后測(cè)評(píng)

1.下列反應(yīng)不是可逆反應(yīng)的是

A.CO,+H,O=H,CO,H,CO,=CO,+H,O

B.2H,02H21+O212H2+O22H2O

C.2so2+GJ?嗯理2SO3和2SO,=^=2SO,+O2

D.凡+%金2HI和2HIqH?+12

【參考答案】

【質(zhì)量水平】

考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平

AL1

B可逆反應(yīng)的定義。關(guān)于“同一條件”的L1

可逆反應(yīng)的定義

C理解。L1

DL1

2.在一定條件下，某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.h時(shí)刻，反應(yīng)逆向進(jìn)行

B.t2時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

C./3時(shí)刻，達(dá)到反應(yīng)進(jìn)行的限度

D.t4時(shí)刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

【參考答案】D

【質(zhì)量水平】

考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平

AV”與”大小比較判斷反應(yīng)進(jìn)行方向。L2

B讀圖能力。L1

C是否達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度的判定。L2

D化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與判定。L2

3.下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述錯(cuò)誤的是

A.化學(xué)平衡是所有可逆反應(yīng)都存在的一種狀態(tài)

B.在給定條件下，達(dá)到平衡時(shí)可逆反應(yīng)完成程度達(dá)到最大

C.達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均為零

D.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化

【參考答案】C

【質(zhì)量水平】

考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平

A可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡的關(guān)系。L1

化學(xué)平衡狀態(tài)的B化學(xué)反應(yīng)限度的理解。L2

特征C動(dòng)態(tài)平衡。L2

D平衡狀態(tài)的特征。L2

4.汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問(wèn)題。反應(yīng)2N0+2cOU2c0?+電可用于凈化汽車

尾氣。一定條件下，該反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，各物質(zhì)的濃度均不再變化，此時(shí)

A.反成完全停止

B.反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

C.反應(yīng)物消耗完全

D.正反速率大于逆反應(yīng)速率

【參考答案】

【質(zhì)量水平】

考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平

A動(dòng)態(tài)平衡。L2

化學(xué)平衡狀態(tài)的B化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與判定。L1

特征C可逆反應(yīng)的不完全性。L2

D平衡狀態(tài)的特征。L2

5.已知2so式切+02值）=2503（8）為可逆反應(yīng)。一定條件下，把一定量的”。?和‘。?充

入密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)'8。存在于

A.S0,>0?中

B.SO?、SO、中

C.SO-GJ?、SOM

D.SO?、O2中

【參考答案】

【質(zhì)量水平】

考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平

A

可逆反應(yīng)的雙向物質(zhì)轉(zhuǎn)化中微觀分析原子走向、可逆

BL2

性反應(yīng)的雙向性。

C

D

6.一定溫度下，在10L的恒容密閉容器中加氣體X和丫，如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.10s末時(shí),X的反應(yīng)速率為0.02mol

B.此反應(yīng)的化學(xué)方程式為4X(g)+3丫(g)U8Z(g)

C.丫的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

D.平衡時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)約為72.73%

【參考答案】A

【質(zhì)量水平】

考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平

A化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。L1

化學(xué)反應(yīng)速率與

B根據(jù)n-t圖像寫出反應(yīng)方程式。L2

化學(xué)平衡狀態(tài)綜

C轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。L1

4口

D體積分?jǐn)?shù)的計(jì)算。L1

7.在一定條件下，1L容器內(nèi)某一反應(yīng)M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MUN

B.0-4時(shí)段，N平均反應(yīng)速率一molmin”

A

C.f?時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.0-G時(shí)段，M的平均速率等于N的平均速率的2倍

【參考答案】c

【質(zhì)量水平】

考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平

A根據(jù)n-t圖像寫出反應(yīng)方程式。L2

化學(xué)反應(yīng)速率與

B化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。L1

化學(xué)平衡狀態(tài)綜

CU正與U逆大小比較判斷反應(yīng)進(jìn)行方向。L2

合

D化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較。L1

8.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO,(g)+O3(g)N,O5(g)+O2(g)o當(dāng)

NO-0,、NQ5、O?的濃度不再變化時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零

C.NO,和O,全部轉(zhuǎn)化為N2O5和

D.NO2.0、、N2O5,O2的濃度一定相等

【參考答案】A

【質(zhì)量水平】

考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平

A化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與判定。L1

可逆反應(yīng)與化學(xué)B動(dòng)態(tài)平衡。L1

平衡狀態(tài)的特征C可逆反應(yīng)的不完全性。L2

D化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算與平衡狀態(tài)的特征。L2

9.汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，某新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無(wú)毒

氣體。FC時(shí):將0.8molNO和0.8molCO充入容積為1L的密閉容器中，模擬尾氣

轉(zhuǎn)化，容器中NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。

(1)將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無(wú)毒氣體的化學(xué)方程式是

(2)反應(yīng)開(kāi)始至lOmin,v(NO)=mol-L1-min1?

(3)下列說(shuō)法正確的是。

A.新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化速率

B.該反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C.平衡時(shí)N?的濃度為0.4mol

D.平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%

【參考答案】(1)2NO+2co、催化制、N,+2CO,；(2)0.04；(3)ABD。

【質(zhì)量水平】

考點(diǎn)細(xì)化內(nèi)容質(zhì)量水平

(1)根據(jù)n-t圖像寫出反應(yīng)方程式。L2

(2)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。L1

A反應(yīng)速率的影響因素。L2

B化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與判定。L1

(3)

C化學(xué)反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。L1

D平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。L1

10.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明?22+的）+$0；㈣）=?2$0心）為可逆反應(yīng)?？蛇x用藥品：O.lmolLT

CaCI2溶液，O.lmoLL-iNa2s0$溶液，0.lmolL-'Na2cO3溶液，O.lmolL-'BaCl2溶液,

CaSO,固體，0.1mol【TNaCl溶液。

反應(yīng)原理

所用藥品

操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論Ca2+(aq)+SO：(aq)UCaSO,(s)為可逆反應(yīng)。

【參考答案】

2+

Ca+SO^=CaSO4l

反應(yīng)原理2+

Ca+CO；=CaCO3l

（利用可逆反應(yīng)的不完全性）

0.1mol-L-1CaCl溶液，0.1mol?I71Na2sO4溶液，01moiL-1NaCO

所用藥品223

溶液

在盛有3?4mL0.1molU'CaCl2溶液的試管中加入過(guò)量0.1molL-'

Na2sO4溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置。

操作

取上層清液于另一支試管中，滴加0.1molU'Na2cO3溶液，觀察現(xiàn)

象。

預(yù)期現(xiàn)象滴加0.1molL_1Na2cO3溶液后有白色沉淀產(chǎn)生。

結(jié)論Ca?+(aq)+SOj(aq)=CaSO4(s)為可逆反應(yīng)。

Ca"+SOj=CaSO/

反應(yīng)原理2+

SO^+Ba=BaSO4l

(利用可逆反應(yīng)的不完全性)

O.lmolLJ1CaCl?溶液，O.lmolU’NaSO溶液，O.lmolL-'BaCl

所用藥品242

溶液

-1

在盛有3~4mL0.1mol-LNa2so4溶液的試管中加入過(guò)量

操作0.1mol-U1CaCl?溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置。

取上層清液于另一支試管中，滴加Slmol-lJBaC“溶液，觀察現(xiàn)象。

1

預(yù)期現(xiàn)象滴加0.1molLBaCl2溶液后有白色沉淀產(chǎn)生。

結(jié)論Ca2+(aq)+SOj(aq)UCaSC)4(s)為可逆反應(yīng)。

2+

Ca+SO^=CaSO4l

反應(yīng)原理